湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷

2024年云学名校联盟高一年级3月联考化学试卷考试时间：2024年3月11日14：3017：05时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。1.日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是A.超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素C.铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金【答案】B【解析】【详解】A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化，A正确；B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及钪、钇共计17种元素，B错误；C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金，便于氢的储运，D正确；故选B。2.下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是A.FeSO4补铁剂与维生素C配合使用效果更佳B.将SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀C.胃溃疡患者不能用NaHCO3来治疗胃酸过多D.铝粉和烧碱作管道疏通剂【答案】C【解析】【详解】A．维生素C具有还原性可以防止FeSO4氧化变质，两者配合使用效果更佳，物质用途与氧化还原反应有关，A错误；B．将通入到Ca(ClO)2溶液中，+4价的硫被氧化为+6价生成硫酸钡沉淀，物质变化与氧化还原反应有关，B错误；C．NaHCO3与胃酸中的盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，但物质用途与氧化还原反应无关，C正确；D．铝粉和烧碱反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，D错误；故选C。3.下列有关物质性质与用途正确且对应关系也正确的是A.BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂B.浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3C.金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板D.二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火【答案】A【解析】【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确；B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误；C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误；D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误；故选A。4.下列物质可由化合反应直接制得的有几种①FeCl2②Na[Al(OH)4]③NO2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥SO3A.2种 B.3种 C.4种 D.6种【答案】D【解析】【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2；②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]；③NO和O2发生化合反应生成NO2；④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3；⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3；⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3；可由化合反应直接制得的有6种，故选D。5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定B.侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6【答案】D【解析】【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确；B．侯氏制碱法副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确；C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确；D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，因二氧化碳等溶于水正常雨水的pH约为5.6，D错误；故选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中加入少量SO3：B.向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：C.把足量锌粉加入稀硝酸中：D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A错误；B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：，B正确；C．锌粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反应生成一氧化氮气体而不是氢气，C错误；D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：，D错误；故选B。7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.9g和1.7g中含有的电子数均为B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为C.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同D.1molCu与足量硫粉共热转移的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．含有8+31=10个电子，含有8+1+1=10个电子，1.9g的物质的量为=0.1mol，含有的电子数均为，1.7g的物质的量为=0.1mol，含有的电子数均为，故A正确；B．在标况下，11.2LNO物质的量为0.5mol，11.2LO2物质的量为0.5mol，混合反应生成0.5molNO2，剩余氧气0.25mol，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于NA，故B错误；C．23gNa的物质的量n==1mol，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，生成0.5molH2，78gNa2O2的物质的量n==1mol，由方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成0.5molO2，故C正确；D．1molCu与足量硫粉共热生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移的电子数为，故D正确；故选B。8.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是A.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.物质中一定存在化学键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同【答案】D【解析】【详解】A．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl属于离子化合物，A错误；B．物质中不一定存在化学键，如He、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，B错误；C．CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，D正确；故答案为：D。9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是A.Li和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和稀硝酸 D.木炭（C）和CuO【答案】A【解析】【详解】A．Li和O2反应只能生成Li2O，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物不改变，故A符合题意；B．NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意；C．Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意；D．木炭（C）和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意；故选A。10.在含有大量Fe2+、、的强酸性溶液中加入下列试剂后，溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：、、、、B.加入少量NaClO溶液：、、、、C.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、D.加入过量NaOH溶液：、、、、【答案】C【解析】【详解】A．通入过量Cl2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，溶液的成分为Fe3+、、、、，A错误；B．加入少量NaClO溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，同时HClO是弱酸，故溶液成分为：、、，B错误；C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：将Fe2+氧化并沉淀，同时将反应完全生成气体，溶液成分为：Na+、、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，C正确；D．加入过量NaOH溶液，将Fe2+、反应完全生成沉淀和气体，溶液成分为：Na+、、OHˉ，D错误；故答案为：C。11.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是A.a在O2中燃烧可以生成dB.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤C.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小【答案】A【解析】【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，A错误；B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确；C．SO2与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，C正确；D．浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确；故选A。12.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是A.氯金酸钠溶液属于电解质B.纳米金单质颗粒不属于胶体C.金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价D.检测时，氯金酸钠发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A．氯金酸钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；B．纳米金单质颗粒是纯净物，不属于胶体，B正确；C．金元素位于IB族，氯金酸钠中Na的化合价为+1价，Cl的化合价为1价，根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，金元素的化合价为+3价，C错误；D．检测时，NaAuCl4转化为Au，Au的化合价降低被还原，发生还原反应，D错误；故选B。13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A84消毒液与洁厕灵混合生成黄绿色气体B将SO2通入品红溶液后再加热品红溶液先褪色后恢复红色该过程发生了可逆反应C用醋酸清洗水壶内的水垢有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成醋酸的酸性比碳酸强D将水蒸气通入高温下的还原铁粉中铁粉表面有红色物质生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．84消毒液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为，A错误；B．可逆反应是指在同一条件下，反应既可以正向进行，又可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后再加热不是同一条件，B错误；C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，C正确；D．将水蒸气通入高温下的还原铁粉中，生成黑色固体，方程式为，D错误；故选C。14.用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，下列图示对应的操作正确规范的有多少项称量转移定容摇匀A.1项 B.2项 C.3项 D.4项【答案】A【解析】【详解】称量时应该在称量纸或者滤纸上称量，且左物右码，即称量操作正确；转移时应该通过玻璃棒引流，但玻璃棒下端需在容量瓶刻度线以下，即转移操作错误；定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入容量瓶中；摇匀时需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下颠倒摇匀，即摇匀操作错误；综上分析可知，只有称量操作正确，故答案为：A。15.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是A.Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱C.由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电D.简单氢化物的沸点：X<Y【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，W为氢、Y为氧；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则X为氮；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为铝；Q的原子半径是第三周期中最小的，Q为氯，据此分析。【详解】A．氧化铝熔点高，常做耐火材料，Ａ正确；B．由H、N、O三种元素所组成的化合物可能是酸（HNO3）也可能是碱（），B正确；C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D．通常，水呈液态，氨呈气态，简单氢化物的沸点：NH3<H2O，D正确；故选C。二、填空题：本题共4小题，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，请回答：①

②③④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）②最高价氧化物的空间构型为______。（2）考古工作者利用元素②的一种核素______（写化学式）测定一些文物的年代。（3）⑧在元素周期表中的位置是______。（4）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______。（5）与⑤同周期的元素中简单离子半径最小的为______（填离子符号）。（6）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是______。A．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．稳定性：HF>H2S>PH3D．非金属性：O>N>SiE．沸点高低：H2O>H2Se>H2S（7）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________________。【答案】（1）直线形（2）（3）第4周期第ⅠB族（4）（5）Al3+（6）AE（7）H++=H2O+SO2↑【解析】【分析】由题干元素周期表信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cu，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，②为C，②最高价氧化物即CO2是一种直线形分子，其结构式为：O=C=O，故答案为：直线形；【小问2详解】由分析可知，②为C，考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，故答案为：；【小问3详解】由分析可知，⑧为Cu，⑧在元素周期表中的位置是第4周期第ⅠB族，故答案为：第4周期第ⅠB族；【小问4详解】由分析可知，④为O，用电子式表示④的简单氢化物即H2O的形成过程为：，故答案为：；【小问5详解】由分析可知，⑤为Na，根据电子层数越大微粒半径一般越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故与⑤同周期即第三周期的元素中简单离子半径最小的为Al3+，故答案为：Al3+；【小问6详解】A．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性一致，而H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，A符合题意；B．同一主族从上往下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，故碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2可以用元素周期律解释，B不合题意；C．已知元素简单气体氢化物的稳定性与非金属性一致，故稳定性：HF>H2S>PH3能用元素周期律解释，C不合题意；D．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：O>N>C＞Si可以用元素周期律解释，D不合题意；E．沸点高低：H2O>H2Se>H2S是由于H2O中存在分子间氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S大，与元素的金属性和非金属性无关，即不能用元素周期律解释，E符合题意；故答案为：AE；【小问7详解】由分析可知，①为H、④为O、⑤为Na、⑦为S，有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应即NaHSO4和NaHSO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，则该反应的离子方程式为：H++=H2O+SO2↑，故答案为：H++=H2O+SO2↑。17.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。实验操作：点燃酒精灯，加热实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ⅲ．B中溶液变蓝已知：①溴水为橙色；②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。（1）现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。（2）分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：甲．同时存在Cl2和FeCl3乙．FeCl3丙．Cl2①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。结论：甲或乙成立。氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)A．饱和NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸E．Na2SO3溶液Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为______。结论：甲成立。（3）使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为____________________。【答案】（1）HCl（2）①.KSCN②.氧化性③.2Fe3++2I=2Fe2++I2④.C⑤.排除Fe3+将Br氧化成Br2的可能性⑥.Cl2＞Br2＞I2（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】【分析】由题意可知，加热试管A中二氧化锰与六水氯化铁混合物时，二氧化锰与六水氯化铁反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，其中氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，利用KSCN溶液可以检验FeCl3存在，利用Cl2能够氧化Br，而FeCl3不能氧化Br，可以排除FeCl3的干扰，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理，据此分析解题。【小问1详解】形成白雾的原因是FeCl3•6H2O

受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl；【小问2详解】①铁离子遇到KSCN

溶液变红，为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明含有FeCl3，氯化铁可使B中溶液变蓝，即FeCl3将KI氧化为I2，该反应离子方程式是2Fe3++2I=2Fe2++I2，该反应中FeCl3作氧化剂，具有氧化性，即黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为氧化性，故答案为：KSCN；氧化性；2Fe3++2I=2Fe2++I2；②Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能观察到B

中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl

溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl

气体，从而排除两个其他影响因素，在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色，饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均会与Cl2反应，不合题意，而浓硫酸不能除去HCl，不合题意，故该试剂应为饱和NaCl溶液，故答案为：C；Ⅱ．若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br，而不是Fe3+，另外，因为还原剂用的不是I，可不用考虑O2(H+)的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br氧化成Br2的可能性；选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，由上述实验可知，发生的反应有：Cl2+2Br=Br2+2Cl，Fe3+与Br不反应，故则Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；【小问3详解】Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。18.钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MoS2中硫为2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。（1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：____________________。（2）写出粗产品焙烧的化学方程式____________________。（3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、______、______，操作2的步骤是：______、______、过滤、洗涤、干燥。（4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________。Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺流程如图：（5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是____________________。（6）第③步操作中加入H2SO4需要适量，用离子方程式说明原因：____________________（不考虑对的影响）【答案】（1）2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3（2）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2（3）①.漏斗②.玻璃棒③.蒸发浓缩④.冷却结晶（4）MoS2+6OH+9ClO=MoO+2SO+9Cl+3H2O（5）用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【分析】Ⅰ．钼精矿(主要成分为MoS2)在空气中焙烧得到MoO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3和Na2CO3混合焙烧，得到Na2MoO4和二氧化碳，Na2MoO4溶于水形成溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O，钼精矿(主要成分为MoS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MoO4溶液。Ⅱ．废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）和碳酸钠混合焙烧，MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，溶于水后过滤得到滤渣Fe2O3和含有MoO、AlO，第③步操作H2SO4需要适量，避免氢氧化铝溶解，Na2MoO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4晶体。【小问1详解】由分析可知，有毒气体为SO2，工业上使用足量氨水吸收SO2，化学反应方程式为：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3。【小问2详解】由分析可知，MoO3和Na2CO3混合焙烧，得到Na2MoO4和二氧化碳，化学方程式为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2。小问3详解】操作1为过滤，所用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作2是为了从溶液中析出晶体，具体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【小问4详解】操作3中硫元素被氧化为最高价，则NaClO被还原为NaCl，由化合价升降法可配平反应的离子方程式：MoS2+6OH+9ClO=MoO+2SO+9Cl+3H2O。【小问5详解】检验溶液中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子，操作方法为：用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有。【小问6详解】第③步操作H2SO4需要适量，避免氢氧化铝溶解，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19.某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题：（1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______