2023至2024学年高一下学期期中达标测评卷化学B卷（人教版）试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高一化学下学期期中达标测评卷（B卷）一、单项选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是()A. B. C. D.2.当其他条件不变时，下列说法正确的是()A.使用催化剂一定能加快反应速率B.用粉状Zn代替块状Zn与稀硫酸反应一定会加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定达到化学平衡状态D.在合成氨反应中，增大浓度一定可以使的转化率达到100%3.是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，生产硝酸的尾气中主要含有NO、等大气污染物，可将其与石灰乳反应转化成除去。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是()A.B.C.D.4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除5.同学们在实验室中用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是()A.①中品红褪色证明有氧化性 B.②中的试剂X应该是浓硫酸C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液 D.②中颜色变浅即可由③验证6.上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法正确的是()A.a处通入B.电池每消耗，电路中通过的电子数目为C.右侧的电极反应式为D.右侧电极为电池的负极7.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象推断，下列说法不正确的是()A.实验2、3中Al均做电池的负极，提供电子B.实验2中在Cu电极上发生还原反应，电流表的指针偏向CuC.实验3中Al电极上发生的反应为D.通过实验3可说明金属性：8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.氮、硫元素的单质和化合物在工、农业生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的“价类二维图”如图所示。下列有关说法错误的是()A.用溶液可鉴别c和dB.常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液C.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验fD.a与反应可以一步转化为c10.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是()A.a极为正极，b极为负极B.该电池工作时电极附近溶液的pH增大C.b极反应式为D.电流由b极流出，经导线流向a极11.某课外活动小组欲利用CuO与的反应研究的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。下列说法错误的是()A.装置C中反应的化学方程式为B.装置B中的碱石灰起干燥作用，可以用无水代替C.装置E中浓硫酸的作用是吸收多余的氨气D.装置F读数前，应慢慢上下移动右边水准管，使左右两管液面相平12.Fe与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多B.Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1：1C.少量铁粉与足量的浓度为硝酸反应时，化学方程式为D.用一定量的铁粉与足量的溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.20mol13.在一定条件下，向2L密闭容器中通入和，发生反应：，在不同时刻测得的物质的量如下表所示。下列叙述正确的是()时间/min2410t2030500.601.151.642.072.502.502.50A.前10min内，用表示的化学反应速率B.混合气体的密度不再变化，说明此反应已达到平衡状态C.若将生成的移出反应体系，能加快正反应速率D.推测表中t的取值范围为14.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和，其原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和体积之比为1：1、2：1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ表示体积之比为1：1的混合气体吸收率的变化B.当NaOH浓度高于时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收C.向体积之比为2：1的NO和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D.将和混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中二、非选择题：共44分15.（10分）回答下列问题。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成2molNO会_______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示。该电池总反应为，则电极c是________（填“正极”或“负极”），电极d的电极反应式为________。若线路中转移，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为________L。（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。编号温度/℃NO初始浓度/CO初始浓度/催化剂的比表面积/Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①请将表中数据补充完整：_________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________（填编号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。16.（12分）某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、。（1）催化氧化的化学方程式是______。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是______。②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是______（填化学式）。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：______。（3）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应______（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或______（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是______（填字母）。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为_______。的作用是_______。17.（10分）某温度下加氢制甲醇的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化关系如图所示。（1）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。A.往容器中充入B.往容器充入C.及时分离出D.减小容器容积E.选择高效催化剂（2）2min内的反应速率为________，2min末时，________（填“>”“<”或“=）。（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达到平衡状态的是________（填字母）。A.体积分数保持不变B.容器中气体压强保持不变C.容器中浓度与浓度之比为1:1D.混合气体的密度保持不变E.的生成速率是的生成速率的3倍（4）平衡时，的转化率为_________。（5）CuCl（s）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s）放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________。18.（12分）和都是大气污染物，工业上可以用多种方法除去这些污染物。（1）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：被吸收的离子方程式是_________。（2）已知：酸性。湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是_________。（3）NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放量。工作原理如下图所示（的储存和还原在不同时段交替进行）。①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______，转化为的化学方程式是_______。②用模拟尾气中还原性气体研究的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。PAGEPAGE1人教版（2019）高一化学下学期期中达标测评卷（B卷）答案以及解析1.答案：D解析：太阳能路灯工作时，先将太阳能转化为电能，再将电能转化为光能和热能，A错误；太阳能集热器工作时，主要将太阳能转化为热能，B错误；干电池工作时，主要将化学能转化为电能，C错误；燃气灶工作时，主要将化学能转化为热能，D正确。2.答案：B解析：催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，A错误；固体表面积越大，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，B正确；当反应物与生成物的浓度不再发生变化时，反应一定达到化学平衡状态，但反应物与生成物的浓度相等时，反应不一定达到化学平衡状态，C错误；和合成的反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，D错误。3.答案：A解析：与反应生成和，A符合题意；与发生催化氧化反应生成NO，不是，B不符合题意；Fe与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成NO，不生成，C不符合题意；与在加热条件下不反应，需要在放电或高温的条件下反应生成NO，D不符合题意。4.答案：D解析：A项，是无色气体，不正确；B项，汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、固体颗粒物等，不正确；C项，没有转化为氮的化合物的过程，未实现氮的固定，且植物不能直接吸收利用空气中的NO和，不正确；D项，生石灰（CaO）可吸收工业废气中的，总反应的化学方程式为，从而将脱除，正确。5.答案：D解析：①中品红褪色证明有漂白性，A错误；由于也能使澄清石灰水变浑浊，故②的主要目的是除掉，排除其对检验的干扰，因此试剂X应该是酸性溶液，B错误；③中的试剂主要目的是验证有生成，因此试剂Y应该是澄清石灰水，C错误；②中颜色变浅，但不消失，说明气体中的被除尽，此时能使澄清石灰水变浑浊的只有，即可由③验证，D正确。6.答案：C解析：由电子的移动方向可知，左侧电极是负极，故a处通入的气体是，右侧电极是正极，故b处通入的气体是，A、D错误；氢燃料电池的总反应为，则电池每消耗，电路中通过的电子数目为，B错误；右侧电极是正极，在正极发生得电子的还原反应，电极反应式为，C正确。7.答案：D解析：实验2、3中，自发进行的氧化还原反应分别是Al与稀硫酸、NaOH溶液的反应，Al失去电子，作电池的负极，A正确；实验2中，Al作负极，Cu作正极，在Cu电极上得电子，发生还原反应生成，外电路中电流由Cu电极流向Al电极，电流表的指针偏向Cu，B正确；实验3在碱性条件下，因Mg不与碱反应，Al是两性金属，故Al电极作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，C正确；一般情况下，原电池中作负极的电极活泼，金属性较强，但当电解质溶液为NaOH溶液时，只有Al与NaOH溶液反应，故Al作负极，不能说明金属性Mg>Al，D错误。8.答案：C解析：雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图可知雾霾中含有和，B正确；应是形成无机颗粒物的反应物，C错误；过度施用氮肥会增加大气中的含量，D正确。9.答案：C解析：由图可知，a为，b为S，c为，d为，e为，f为，g为NO，h为，i为。与溶液不反应，与溶液反应生成沉淀，可以鉴别c和d，A正确；e为，i为，二者的浓溶液在常温下都会使铝发生钝化，故可以用铝制品盛装，B正确；为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；与过量的反应生成，D正确。10.答案：D解析：由电池总反应可知，Cu失去电子发生氧化反应，b极为负极，得到电子发生还原反应，为正极，所以a极为正极，A正确；a极反应式为，消耗，则电极附近溶液的pH增大，B正确；Cu失去电子发生氧化反应，则b极反应式为，C正确；原电池中，电子由负极（b极）流出，经导线流向正极（a极），电流流动方向和电子流动方向相反，D错误。11.答案：B解析：装置C中，氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为，A正确；氨气和发生反应，因此不能用干燥，B错误；装置E中浓硫酸用于吸收未反应的氨气，C正确；装置F读取气体体积前，应先慢慢上下移动右边水准管，使左右两管液面相平，D正确。12.答案：D解析：由图可知，当时，随着硝酸浓度逐渐增大，产物中的相对含量逐渐增大，故硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多，A正确。假设Fe与反应分别生成和，转移电子的物质的量分别为8mol、8mol，故转移电子数目之比为1：1，B正确。由图可知，少量铁粉与足量的浓度为溶液反应时，还原产物是等物质的量的、NO，氧化产物是，由得失电子守恒和原子守恒，可写出该反应的化学方程式为，C正确。由图可知，当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物是NO、、，用一定量的铁粉与足量的溶液反应得到标准状况下气体2.24L（即0.10mol），部分硝酸被还原，部分硝酸生成，若还原产物全是NO，由得失电子守恒知，参加反应的，若还原产物全是，参加反应的，若还原产物全是，参加反应的，故参加反应的，D错误。13.答案：D解析：由公式计算反应速率，由表格中数据可知，前10min内，的物质的量的变化量为1.64mol，则的物质的量的变化量为0.82mol，用表示化学反应速率，A错误；反应前后混合气体的质量和容器容积始终不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不能作为平衡状态的判据，B错误；若将生成的移出反应体系，瞬间生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，随后正反应速率慢慢减小，C错误；如果，10~15min内的物质的量的变化量，15~20min内的物质的量的变化量，则两个时间段的反应速率相等，但随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故10~15min内速率应大于15~20min内速率，则，D正确。14.答案：D解析：根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，体积之比为1：1时的吸收率远大于体积之比为2：1时的吸收率，故曲线Ⅰ表示体积之比为1：1的混合气体吸收率的变化，A正确；当NaOH浓度高于时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收，B正确；向体积之比为2：1的NO和混合气体中通入少量，可以将NO氧化为，可提高氮氧化物的吸收率，C正确；将和混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，由反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，所得溶液中，D错误。15.（10分）答案：（1）吸收（1分）；180（1分）（2）负极（1分）；（1分）；5.6（1分）（3）①（2分）②Ⅰ和Ⅲ（2分）③乙（1分）解析：（1）和发生反应的化学方程式为，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量，则和完全反应生成2molNO的能量变化，即该过程中要吸收180kJ能量。（2）根据图中电子流向可知，电极c是负极，电极d是正极，正极得到电子发生还原反应，则电极d的电极反应式为，由电池总反应式减正极（电极d）反应式的2倍可得负极的电极反应式：，线路中转移时，消耗，即消耗标准状况下。（3）①实验Ⅰ和实验Ⅱ中催化剂的比表面积不同，实验Ⅰ和实验Ⅲ中温度不同，由控制变量法可知，实验Ⅰ和实验Ⅲ中NO的初始浓度应该相同，则。②实验Ⅰ和实验Ⅲ中温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响。③实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验Ⅰ中的大，实验Ⅰ和实验Ⅱ其他条件都相同，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，由图可知，乙先达到平衡状态，则表示实验Ⅱ的曲线是乙。16.（12分）答案：（1）（2分）（2）①（1分）；②（1分）；③（2分）（3）①增加（1分）；减少（1分）；②abc（1分）（4）（1分）；受热分解放出，同时放出的和分别与反应生成（2分）解析：（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为。（2）①氨气发生催化氧化的产物有一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即，所以装置F中有红棕色气体产生；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的固体；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为，金属铜和稀硝酸反应的化学方程式为，离子方程式为。（3）①为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知，A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量；②装置E是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气，因，，所以为了避免F中生成硝酸铵，需除去水蒸气或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水蒸气除去，可选a、b、c。（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，生成的和与反应生成，则X为。17.（12分）答案：（1）BDE（2分）（2）（2分）；>（2分）（3）AB