安徽省蚌埠市2024届高三年级第四次教学质量检查考试（滁州二模）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1蚌埠市2024届高三年级第四次教学质量检查考试化学注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．中华瑰宝“笔”、“墨”、“纸”、“砚”，承载了几千年的文化传承，它们与化学密不可分。下列说法错误的是（）A．笔尖材料多为狼毫（毛），其主要成分为天然有机高分子材料B．墨的主要材料为煤烟或松烟，其主要成分为碳单质C．宣纸的材料主要成分是天然无机高分子材料D．砚台的主要材料砚石中多含有赤铁矿和褐铁矿，所以砚台多为深褐色或深紫色2．下列化学用语正确的是（）A．的球棍模型：B．乙醛的结构简式：C．的电子式：D．基态原子的价层电子轨道表示式：3．已知：，设为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．0.1溶液中含有个B．1mol参与反应断裂的π键数目为C．反应每放出mkJ的热量，生成个分子D．每转移10个电子，产生的体积标况下约为44.8L4．下列实验装置及操作正确的是（）A．除去乙酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚C．除去尾气中的 D．除去溶在中的5．X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素原子核内没有中子，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与U、Z与W同主族，Z原子的最外层电子数是V原子最外层电子数的两倍。U与W形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为dpm。以下说法中不正确的是（）A．第一电离能∶Z＞Y＞UB．简单氢化物热稳定性∶Z＞YC．U、V、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应D．该晶体的密度为6．用下图装置进行实验，不能达到目的的是（）A．用盐酸滴定未知浓度的稀氨水B．制取溶液C．实验室测定中和热D．用pH计测新制氯水的pH7．依托咪酯是常用的麻醉剂，其结构如下图所示。下列说法中不正确的是（）A．可水解但不能加成 B．分子式为C．分子中含一个手性碳原子 D．碳原子杂化方式有两种8．如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是（）A．中心原子杂化方式为B．该结构中既含有离子键又含有极性键C．加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只能发生物理变化D．每个连接在1个和相邻两层各1个的O上9．下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是（）选项实验事实离子方程式A过量通入溶液中产生黑褐色沉淀B过量的NaOH与反应未生成沉淀C等物质的量与溶液反应产生白色沉淀D苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊10．如图所示装置可由制得异丙醇［］进而达成“双碳目标”。其中M、N均是惰性电极。下列说法错误的是（）A．电子由N极流向M极B．该装置可将光能转化为电能C．N极上发生的电极反应为D．M极每产生60g异丙醇，N极生成标况下144g11．利用天然气制乙炔，反应原理如下：①②在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前30min以乙烯生成为主C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D．0～40min内平均速率为2.12．已知催化反应历程如下图所示，催化历程中有参与。下列有关该反应的说法正确的是（）A．步骤①的速率常数大于步骤②B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化D．步骤②的热化学方程为：13．某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：实验一：实验二：实验三：分析实验现象，下列说法中不合理的是（）A．实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应B．实验二说明既发生了水解反应也被还原C．实验三说明发生了水解反应但未被还原D．以上三个实验说明对的水解无影响14．已知：①②、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是（）{分布分数}A．B．曲线b代表C．加水稀释，减小D．当时，为含M粒子的主要存在形式二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）焦亚硫酸钠（）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，其作用为______。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。（3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液实验编号实验步骤现象结论Ⅰ取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中固体完全溶解得到无色溶液/Ⅱ取实验Ｉ的溶液，______出现白色沉淀样品已氧化变质Ⅲ另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡溶液褪色样品未完全氧化变质（4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择______（填A或B）连接到导管末端。②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到______时，结束计时，测定耗时tmin，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是______。16．（14分）我国是铜业大国，氨法浸取工艺是铜矿提炼中常用方法，可实现废弃物“铜包钢”的有效分离，同时生产的CuCl可用于催化、医药、冶金等多种领域。工艺流程如下：回答下列问题：（1）首次浸取时所用深蓝色溶液①由细铜丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为______（填化学式），其配体的空间构型为______。（2）浸取工序的产物为，该工序发生反应的离子方程式为______。（3）浸取工序不宜超过40℃，其原因是______。（4）中和工序中主反应的离子方程式______。（5）洗涤步骤中使用乙醇的优点有______。（6）选用真空干燥的原因______。17．（14分）工业上以乙苯为原料制备苯乙烯。主要有以下两种制备方法，TK时相应的热化学方程式及其平衡常数如下：反应Ⅰ：直接脱氢，反应Ⅱ：氧化脱氢，回答下列问题：（1）①反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。②反应Ⅱ趋势远大于反应Ⅰ，从反应自发性角度分析其原因是______。（2）已知，忽略、随温度的变化。当时，反应能自发进行。在100kPa下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。①随温度的变化曲线为______（选填“a”或“b”），判断的理由是______。②在某温度下，向恒容密闭容器中通入气态乙苯和氧气各1mol，初始压强为200kPa，只发生反应Ⅱ，达到平衡时，乙苯的转化率为99.8％，该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后一位；分压=总压×物质的量分数）。（3）乙苯脱氢法制苯乙烯往往伴随副反应，一定条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当______。18．（16分）化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示：（1）A的化学名称是______，B中非含氧官能团的名称为______。（2）E→F的反应类型是______。（3）B→C中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是______。（4）E在加热条件下与足量NaOH溶液反应，生成的芳香族化合物结构简式为______。（5）X是芳香族化合物，比D分子少一个O原子，写出满足下列条件的X的结构简式______。（写出任意一种即可）a．苯环上有2个取代基b．能与溶液发生显色反应c．与NaOH溶液共热有生成（6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，设计路线三步合成（无机试剂任选）。PAGEPAGE1蚌埠市2024届高三年级第四次教学质量检查考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDDDACACADBBDA二、非选择题15．（每空2分，共14分）（1）长颈漏斗（错别字不给分）平衡压强（“防堵塞”、“防止体系压强过大”也给分）（2）（化学式正确1分，配平1分）（3）向其中加入足量稀盐酸振荡再加溶液（稀盐酸与溶液顺序颠倒不给分）（4）①A②蓝色变为无色（或蓝色退去）16．（每空2分，共14分）（1）三角锥形（“三角锥型”也给分）（2）（化学式正确1分，配平1分，化学方程式不给分）（3）温度过高，液氨挥发，原料利用率低（答“温度过高，HCl、的溶解度降低，原料利用率低”也给分）（4）（5）易于干燥、减少产品损失（答出任意一条即可）（6）防止干燥过程中CuCl被空气中的氧化（答“防氧化”也给分）17．（共14分）（1）①（数值正确即给分，单位不做要求）（2分）②两反应，但反应可自发进行，但，高温下才可自发（必须从焓变、熵变的角度答题，其他答题角度不给分）（3分）（2）①b（2分），温度升高，增大（2分）②（3分）（3）使用高选择性催化剂（