北京市西城区2024届高三下学期4月一模考试2023至2024化学试题附参考答案（解析）

西城区高三统一测试试卷化学答案本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是A.碳、硅、锗属于同主族元素B.第一电离能：C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D.硅和锗常用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确；B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：，B正确；C．红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误；D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确；答案选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态N原子的轨道表示式：B.的VSEPR模型：C.的键的形成：D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：

，C错误；D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；故选D。3.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂B水解生成胶体明矾可作净水剂C金属原子核外电子跃迁烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A；B．明矾可作净水剂，是因为明矾中水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B；C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C；D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D；选A。4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是A.向苯酚钠溶液中通入少量气体B.向溶液中通入少量气体C.向水中通入少量气体D.向饱和溶液中通入少量气体【答案】C【解析】【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B．向溶液中通入少量气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C．向水中通入少量气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的减小，C符合题意；D．向饱和溶液中通入少量气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的增大，D不符合题意；故选C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.溶液与醋酸溶液反应：B.溶液与溶液反应：C.电解饱和食盐水：D.向溶液中通入过量的：【答案】B【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，A错误；B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确；C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：，C错误；D．向溶液中通入过量的，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：，D错误；故选B。6.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是A.分子内只含有1个手性碳原子 B.分子内含有4种含氧官能团C.分子间可形成氢键 D.可发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误；B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确；C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确；D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确；答案选A。7.下列实验不能达到对应目的的是选项ABCD实验目的比较和的热稳定性比较氧化性：比较苯和甲苯的化学性质比较和的金属活动性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．在加热条件下分解出CO2，使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，能达到实验目的，故A正确；B．如图，氯气将Br-氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I-氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：，，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，故B错误；C．向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液可观察到溶液褪色，苯加入酸性高锰酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C正确；D．Fe与CuSO4发生置换反应：，证明Fe金属活动性大于Cu，可达到实验目的，故D正确；故选B。8.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列关于苯与反应的说法不正确的是A.可作该反应的催化剂B.将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小D.总反应的，且【答案】D【解析】【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确；B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确；C．根据图示，过程②活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确；D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误；选D9.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是A.铁与水蒸气反应：B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有【答案】B【解析】【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误；B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还Fe3O4，故C错误；D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。答案选B。10.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已知：电负性：下列说法不正确的是A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B.Ⅱ中主要反应有：、C.为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气D.过程中含硅元素的物质只体现氧化性【答案】D【解析】【分析】I中发生的反应有：；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。【详解】A．因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确；B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确；C．因为容易自自燃，所以为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确；D．因为电负性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误；故选D。【点睛】电负性越大的元素，在化合物中显负价。11.含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。下列说法不正确的是A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上C.X与试剂反应每生成，同时生成D.将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子【答案】C【解析】【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子p，a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P。【详解】A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确；B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确；C．a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂反应每生成，同时生成，C错误，D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确；故选C。12.双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。注：R为下列说法不正确的是A.右侧的电极与电源的正极相连B.阴极的电极反应：C.一段时间后，阳极室的增大D.每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸【答案】C【解析】【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A正确；B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，故B正确；C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，电解一段时间后，pH减小，故C错误；D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸，故D正确；故选C。13.研究溶液的制备、性质和应用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。③溶液可处理含的废气，反应过程如下。下列说法正确的是A.①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液B.②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强C.③中，转化为，元素的化合价不变D.③中，降低可显著提高的脱除率【答案】A【解析】【详解】A．为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，故A正确；B．②中，分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，该气体为氯气，说明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+氧化性更强，则CoSO4的氧化性比[Co(NH3)6]SO4的弱，不能比较二者还原性，故B错误；C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为，Co元素的化合价由+2价变为+3价，故C错误；D．③中，降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根，不利于生成NO，故D错误；故选A。【点睛】14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。步骤1水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。步骤2生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。已知：直接氧化的反应速率很慢。下列说法不正确的是A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B.步骤2中，生成反应：C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为【答案】D【解析】【详解】A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；B．步骤2中，棕色沉淀与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1mol得2mol电子生成锰离子，1mol碘离子失去1mol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故B正确；C．步骤2中，的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解的含量，故C正确；D．根据电子得失守恒可知：1mol反应时可生成2mol，1mol反应生成1mol碘单质，则：，生成的为，则氧气的物质的量为，该纯净水样中含有的浓度为，故D错误；故选：D。第二部分本部分共5题，共58分。15.某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。（1）与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是___________杂化。③沸点：环氧丙烷___________(填“>”或“<”)，解释其原因：___________。（2）溶液与溶液混合可制备晶体。①基态Mn原子的电子排布式是___________。②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：___________。（3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。①中存在的化学键有配位键、___________。②该时刻的晶胞所示的中，___________。【答案】（1）①.非极性②.③.>④.二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大（2）①.②.③.N原子的电负性大，具有吸电子效应，使中的极性更大，更易断裂④.柠檬酸钠与反应生成，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳（3）①.离子键、(极性)共价键②.1【解析】【小问1详解】①分子中碳原子为sp杂化，分子为直线型，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故答案为：非极性；②环氧丙烷中，O原子的孤电子对数为，成键原子数为2，所以其价层电子对数为2＋2＝4，所以O的杂化轨道类型是sp3杂化，故答案为：sp3；③环氧丙烷和均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德力华越大，熔沸点越高，环氧丙烷的相对分子质量大于，所以环氧丙烷的沸点大于，故答案为：＞；二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大；【小问2详解】①Mn是25号原子，所以基态Mn原子电子排布式是，故答案为：；②由的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素可知与反应的生成HCN和HOCN，其结构式分别是、；N原子的电负性大，具有吸电子效应，使中的极性更大，更易断裂，从而体现出酸性；为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合，发生反应：，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳；【小问3详解】①中有Na＋、，存在离子键，C、N原子以共价键结合，存在共价键，故答案为：离子键、(极性)共价键；②由晶胞示意图可知，每个晶胞中含有Na＋的个数为4个，Mn2＋或Mn3＋的个数为，即Na原子和Mn原子的个数比为4∶4＝1∶1，所以x＝1。16.以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。已知：i．ii．物质（1）浸出时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。①“浸出”过程中，发生的主要反应有：I．II．III．___________(浸出的离子方程式)②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．ii．___________(离子方程式)③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。（2）结晶向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。（3）脱氯碳化室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。（4）还原将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。②电池的总反应的离子方程式是___________。③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。【答案】（1）①.②.③.趁热过滤（2）的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体（3）①.减小②.7.5（4）①.正极②.③.可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能【解析】【分析】方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)混合浸出，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出，得到H2S、含溶液和含S的残渣，滤液结晶得到PbCl2、PbCl2脱氧碳化得到PbCO3，PbCO3受热分解得到PbO，还原PbO得到Pb，以此解答。【小问1详解】①浸出的过程中，PbO转化为，根据电荷守恒配平离子方程式为：；②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．，第ii步反应中有Fe2+生成，说明PbS和Fe3+发生氧化还原反应达到Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出含溶液的方法是：趁热过滤。【小问2详解】的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体。【小问3详解】①室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化，离子方程式为：，c(H+)增大，溶液的减小；②浊液中存在，c(Pb2+)c2(Cl-)=Ksp()=，2c(Pb2+)≈c(Cl-)，则4c3(Pb2+)=Ksp()=，c(Pb2+)=mol/L=1.6mol/L，c(OH-)=，c(H+)=mol/L，pH=7.5。【小问4详解】①由图可知，在正极得到电子生成Pb；②由图可知，在正极得到电子生成Pb，电极方程式为：+e-+H2O=Pb++3OH-，H2在负极失去电子生成H2O，电极方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，则电池的总反应的离子方程式是；③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能。17.化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。已知：（1）A为芳香族化合物，A的名称是___________。（2）B→D的化学方程式是___________。（3）G的结构简式是___________。（4）E属于酯，E的结构简式是___________。（5）K中能与溶液反应的官能团有___________。a．碳碳双键b．酯基c．酰胺基（6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。已知：电解效率的定义：①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是___________。②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成amolD时，___________。（7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。M的结构简式是___________，M→N的反应类型是___________。【答案】（1）甲苯（2）（3）（4）CH3COOCH2CH3（5）bc（6）①.②.（7）①.②.加成反应【解析】【分析】由题干合成路线图可知，根据D的结构简式和B的分子式以及B到D的转化条件可知，B的结构简式为：，由A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由K的结构简式和G的分子式以及G到K的转化条件可知，G的结构简式为：，由F的分子式和D、F转化为G的转化条件可知，F的结构简式为：，由E的分子式并结合题干已知信息可知，E的结构简式为：CH3COOCH2CH3，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，A为芳香族化合物，A的结构简式为：，故A的名称是甲苯，故答案为：甲苯；【小问2详解】由分析可知，B的结构简式为：，故B→D的化学方程式是，故答案为：；【小问3详解】由分析可知，G的结构简式是，故答案为：；【小问4详解】由分析可知，E属于酯，E的结构简式是CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；【小问5详解】碳碳双键不能和NaOH反应，酯基和酰胺基能与NaOH溶液发生水解反应，故K中能与溶液反应的官能团有酯基和酰胺基，故答案为：bc；【小问6详解】①由题干转化关系图可知Ⅱ中，生成Q即被Ce(OH)3+离子氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式是，故答案为：；②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，则由转化为D即，每生成1molD需失去4mol电子，故当生成amolD时，失去电子4amol，=4a×100%，故答案为：4a×100%；【小问7详解】由分析可知，F的结构简式为：，G的结构简式为：，N到G发生消去反应，故N的结构简式为：，则M转化为N是氨基与酮羰基发生加成反应形成环，故M的，由F的结构简式：，和L到M的转化条件可知，L的结构简式为：，然后D和发生加成反应生成L，故答案为：；加成反应。18.烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。深度氧化器中发生的反应：i．ii．iii．（1）被深度氧化，补全热化学方程式：___________（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。①___________(填“>”或“<”)。②8s时，的浓度不同的原因是___________。（3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。②时，的浓度随变化的原因是___________。（4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。【答案】（1）（2）①.<②.8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低（3）①.i②.0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小（4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率（5）【解析】【小问1详解】根据盖斯定律知：i2+ii+iii可得，；【小问2详解】由图知，T2温度下，反应速率快，首先到达平衡，因此<；由图知，8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低，所以答案为：8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低；【小问3详解】当时，NO主要转化为NO2,所以深度氧化器中发生的反应主要是i；由图知，时，的浓度随着增大而减小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使NO2的浓度减小；【小问4详解】由（3）知反应过程中NO3的浓度极低，说明反应ⅲ比反应ⅱ快，因为烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长，所以为了加快反应速率，采取的措施及目的分别是：使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率；【小问5详解】溶液X中的与亚铁离子发生氧化还原反应后，剩余的亚铁离子与发生氧化还原反应，，则与发生氧化还原反应的Fe2+为n2=，则与反应的Fe2+为n1=，，则物质的量，则的物质的量浓度为。19.某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。（1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。（2）研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。序号X溶液现象ICuCl2溶液溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________□___________□___________□___________□___________+ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。（3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，Ag＋为软酸，为软碱，S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中，Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。【答案】（1）（2）①.2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋