2024届文昌中学高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2024届文昌中学高三(最后冲刺)化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)12Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

CH)CH,H,C

2、已知二甲苯的结构：(a)、@(b)、祓(c),下列说法正确的是

CH,CH,

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、滨水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

3、下列实验操作会引起测定结果偏高的是()

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的培烟放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

4、Fe3O4中含有益、p^,分别表示为Fe(II)、Fe(IU),以FesOVPd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的

致癌物NCV,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NC>2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

5

5、常温下，用0.1moI-L」KOH溶液滴定10mL0.1moI-L」HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

谓送的是

B.水的电离程度：(1点>(;点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

6、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()

7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moicCh气体

8、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含少量Fe、AUMg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

J植物粉[NH4IC5溶液

软镒矿粉—浸出-a过滤益:f高纯'SCO；

[浓曦^

滤渣

A.试剂X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、ALMg等杂质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2L

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，ImolNft和ImolHCl反应后气体分子总数为NA

D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

10、要证明某溶液中不含Fe”而含有Fe外,以下操作选择及排序正确的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

11、某煌的结构简式为关于该有机物，下列叙述正确的是（）

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使漠水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

12、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溟等产品。某兴趣小组以MgBn为原料，模拟从海水中制备澳和

镁。下列说法错误的是（）

②短乜HBr⑤

~~滤液

►>Br2>Br2

③水蒸气/空气

MgBr2「NaOH

_►Mg(OH)2—►…无水MgCbMg

A.工业上步骤①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

13、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20O6

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）

A.“鼻冲水”滴入酚醐溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻冲水”是弱电解质

D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

15、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式

为xLi+LLXCOO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

a

1l.栽或电源曲

RQ

UPF

Li6

石品混合LiCoO>

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Li"CoO2+xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

16、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（）

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

17、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体

电解CuCI2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

c"

18、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[——彳]。室温下，实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定

c(OH)

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

19、常温下，用O.IOOOmokL-i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.点③溶液中c(CI-)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

20、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

21、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

22、下列叙述正确的是()

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空:

(DA的结构简式为oC-D的反应类型为

⑵实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为

(3)下列有关E的说法正确的是o(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

o0

(4)已知X与II八的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

—r—-C-0-

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

o

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(........是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

n

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

24、(12分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

人,OH人》0人/

(Jc.H,A卬叫H.c-CHi

丫8cD⑦T>OOC2H,

ABE

ZiCHAiLf

FGH

(1)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是____________和o

⑶化合物C的结构简式为=BfC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：-

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：,"•CH3cH2OH。写出以环氧乙烷((「)、小、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

「的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知s2a2具有下列性质:

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金曲色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②5c12+C12*=2SCk

化学性质

③遇高热或与明火挎触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在no〜140℃反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成scho

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>—>―>—>E—>Do

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_

④为了提高S2cb的纯度，实验的关键是控制好温度和

(2)少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___o

(3)s2a2遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

过滤、洗涤、干燥、称后

固体mg

①W溶液可以是—(填标号)。

aJhCh溶液b.KMn()4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)草酸铁锭［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁钱并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

H

①仪器a的名称是o

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2。4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是;装置C中盛装的试剂是-

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铁。

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmoI•L4稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-IKM11O4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL0

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是o

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g•mol-1］

27、(12分)化锡(SnL)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和II。

0

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

（1）图中装置n的仪器名称为,该装置的主要作用是o

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是o

28、（14分）佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图:

佛罗那

回答下列问题：

（1）D的名称是_,B中官能团的名称为

⑵写出H的结构简式：_。

⑶结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有一种（不考虑立体异构），写

出其中一种结构的结构简式：

（4）上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的

碳原子称为手性碳原子）

（5）H―佛罗那的反应类型为

（6）写出F-G的化学方程式：

⑺参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线―（无机试剂任选）。

29、（10分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2c03溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

溶液

⑴在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是o

⑵在合成塔中，每44gCO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式_______________;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有。

5

(3)请评述合成时选择2xlOPa的理由______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)^Ba+CO3

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3

的溶解平衡常数K=2.58xl0-9,而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96xl07原因之二是。

⑸某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Na0.5Ca0.5Ali.5Si2,5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca+5HCO3+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

该同学判断的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2O则正极的电极反应式为：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y⑴，生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【点睛】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

2、B

【解析】

A.a的同分异构体中属于芳香煌的除了b和c外还有\〉CH2cH3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnth溶液褪色，a、b、c都不能与溟水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

3、C

【解析】

A.将盛试样的堪堪放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

4、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(in)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(ID),NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2NO2

+

+2H=N2T+4H2O=

【详解】

根据上面分析可知：

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(UD是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中Nth-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

5,D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol・L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

离平衡常数可知「一=1x10-5,解得xMxlO-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点〉c

点，故B不符合题意；

K10-14

c.b点溶质为等浓度的KA和HA,%=得=――=109,HA的电离程度大于上的水解程度，结合溶液呈酸性

gIO3

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOHCH3C00+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CJhCOONa溶液中：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

6、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

7、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImoICCh。

8、B

【解析】

软锦矿（主要成分为Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了MM+还有Fe2+、Al3\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、Al3\Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软镒矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnCh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为Mi?+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【点睛】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

9、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.NH3和HC1反应生成的NH4a不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.IL0.1mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为O.lmol,但硫离子会发生水解:S*+H2O=—HS+OH-,

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O.INA,故D选。

故选D。

10、A

【解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫鼠根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【详解】

先根据Fe”的特征反应，加入硫氟酸钾溶液判断溶液不含Fe。然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe?,,Fe介被氧化剂氧

化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe?+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

11、C

【解析】

A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为CsHio,属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一«H和-CH”，能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使滨水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高镒酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

12、D

【解析】

由流程可知，MgBn与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化滨离子生成漠，③吹出漠，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCLFHzO,在HC1气流中加热MgCkWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCb生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中漠离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与嗅单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

13、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H2006,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，墩基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

14、D

【解析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【详解】

A.氨水显碱性，滴入酚酥溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含Nth、H2O,NH3»H2O,H\NH4\OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

15、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++LiwCoO2+xe-=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e-=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=--^-=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

16、A

【解析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个0键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大兀键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

17、B

【解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSC>4；氯化镁溶液：MgC12+2H2OMg(OH)2+2HC1,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Ci?++2e-=Cu,说明Ci?+得电子能力大于H卡,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=IM，说明得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是CiP+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

18、C

【解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,-io-4,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH)=1014,解出c(OH)=10

c(«r)

-3mol-L-1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OIT,故A错误；B、C点时AG=0,即C(H+)=C(OIT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCI,因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误；

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CD+c(OH"),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2C(OH

故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

19、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：e(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CI-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中c(NH4+)=

c(cr)；B项正确;

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

20、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为NazO,丙为NaOH,A为CL,

生成丁、戊为NaCLNaClO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为Na2。、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaClO、戊为NaCl；

A.b、c对应的离子为O”和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O%>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为O元素、c为Na元素，两者组成的NazO和NazCh中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaClO,CI原子的价电子对为1+"^^=4,则C1的杂化方式是sp3；若为

7+12x2

NaCIO2,Cl原子的价电子对为2+^—则C1的杂化方式是sp3；同理若为NaCKh或NaClCh,Cl原子杂

化方式仍为sp3,故D正确；

故答案为Ao

21、B

【解析】

A.含©=Q苯环、埃基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子,故B错误;

C.分子结构中含有竣基、埃基和酸键三种含氧官能团，故C正确;

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

22、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确;

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选c。

二、非选择题(共84分)

23、CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

+2NaOH一定条隼CH3COONa+氏N-ONa+H2O3

O+NH2cH2coOH1N-CHrC00H+H2O

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酊，则B为CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为—0H，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸与氐OH，乙酸与氐'-，^-OH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；

⑸M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3coO—或HCOOCH2—或