2024年北京市西城区高三统一测试(高考一模)化学试卷含详解

西城区高三统一测试试卷

化学

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、褚烯等低维量子材料的研究发展迅

速。下列说法不思理的是

A.碳、硅、楮属于同主族元素

B.第一电离能：OSi

C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构

D.硅和错常用作半导体材料

2.下列化学用语或图示表达正确的是

Is2s2p

A.基态N原子的轨道表示式：肝丁讦口开［不"

B.SC)3的VSEPR模型:

C.Cl—C1的P—Pb键的形成:-88-/♦

D,用电子式表示HC1的形成过程：H«+«C1：—>H：ci：

••••

3.下列物质的结构或性质不熊解释其用途的是

选项结构或性质用途

A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂

BA13+水解生成Al(0H)3胶体明矶可作净水剂

C金属原子核外电子跃迁烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火

D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料

A.AB.BC.CD.D

4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体

B.向NaHCC>3溶液中通入少量HC1气体

C向水中通入少量NO2气体

D.向饱和H2s溶液中通入少量SO2气体

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaOH溶液与醋酸溶液反应：Ofr+H+=H2。

2+2+

B.CUSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu+80^-+Ba+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2

电角军

+

C.电解饱和食盐水：2Cr+2H—C12T+H2T

2+3+

D.向Fe12溶液中通入过量的CU：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

6.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正理的是

八CH2OH

COOH

A.分子内只含有1个手性碳原子B,分子内含有4种含氧官能团

C.分子间可形成氢键D.可发生取代反应和加成反应

7.下列实验不能达到对应目的的是

选

ABCD

项

Na2cO3或

NaHCC)3固体酸性KM11O4溶液

浸有NaBr溶液的棉球

实

J3kC1L©L/在

0D豆,铁钉

，:7

验法CuSC)4溶液

浸有淀粉KI溶液的棉球导苯甲苯用

澄清:

石灰术，

比较氧化性：

目比较Na2co3和比较苯和甲苯的比较Fe和Cu的

的Cl2>Br2>I2化学性质金属活动性

NaHCO3热稳定性

AAB.BC.CD.D

8.苯与液澳反应生成澳苯，其反应过程的能量变化如图所示。

下列关于苯与Br2反应的说法不E项的是

A.FeBj可作该反应的催化剂

B.将反应后的气体依次通入CCI4和AgNOs溶液以检验产物HBr

C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小

D.总反应的△〃<(),且=4—生+4

9.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反

应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是

A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)-Fe2O3+3H2

B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H?

C.向溶液a中滴加K31Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有FezOs

10.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为Si。?)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。

已知：电负性：Si<H

下列说法不正确的是

A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热

B.II中主要反应有：MgO+2HC1=MgCl2+H2O,Mg2Si+4HC1=2MgCl2+SiH4T

c.为防止siH4自燃，n需隔绝空气

D.过程中含硅元素的物质只体现氧化性

A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应

B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上

CX与试剂a反应每生成ImolY,同时生成ImolH2。

D,将Z（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子

12.双极膜可用于电解葡萄糖（C6H口。6）溶液同时制备山梨醇（C6H口。6）和葡萄糖酸（C6Hl2。7）。电解原理示意图

如下（忽略副反应）。

已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH-。

双极腴

注：R为-CsHiQ

下列说法不E俄的是

A,右侧的电极与电源的正极相连

+

B.阴极的电极反应：C6H12O6+2e-+2H=C6H14O6

C.一段时间后，阳极室的pH增大

D,每生成Imol山梨醇，理论上同时可生成Imol葡萄糖酸

13.研究[CO(NH3)6]SC)4溶液的制备、性质和应用。

①向CoS。4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SC>4溶液。

②分别将等浓度的CoS。,溶液、[CO(NH3)6]SC)4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现

象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。

③[CO(NH3)6]SC)4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。

A.①中，为避免CoS。,溶液与氨水生成CoCOH%沉淀，可先加入适量(NHJ2SO4溶液

B.②中，CoS。,溶液中的C<?+浓度比[CO(NH3)6]SC)4溶液中的高，CoS。4的还原性比[CO(NH3)6]SC>4的

强

C.③中，[。3(?«£3)61‘转化为[(1<1<3)5€：0—0—0—(20(?«<3)5]4+，Co元素的化合价不变

D.③中，降低pH可显著提高NO的脱除率

14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解。2的含量，实验如下(加入的试剂已除去。2)。

步骤1水样中。2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入LOmL2moi/LMnSO,溶液，再加入含

9moi/LNaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL,部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白

色沉淀Mn(0H)2,随即有棕色沉淀MnO(OH)2生成。

步骤2生成U：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀H2S04至液面下，部分溶液溢

出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。

步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的L为bmol,进而计算出纯净水样中溶解。2的含量。

己知：O?直接氧化厂的反应速率很慢。

下列说法不E项的是

A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离

+2+

B.步骤2中，生成k的反应：MnO(OH)2+4H+2I-=Mn+12+3H2O

C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解。2的含量

D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O,的浓度为I'*1及b/L

250

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.某钠离子电池以NaCK^的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6]作正极材料，Na作负极材

料。

(1)。。2与环氧丙烷(7)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。

①。。2是(填“极性”或“非极性”)分子。

②环氧丙烷中，。原子的杂化轨道类型是杂化。

③沸点：环氧丙烷CC)2(填或)，解释其原因：o

(2)MnCl2溶液与Na4[FeCCN%]溶液混合可制备Na*[MnFeCN%]晶体。

①基态Mn原子的电子排布式是=

②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)?被称为拟卤素。

i.(CNb与H2。反应的生成物的结构式分别是H—C三N、o

ii.HCN有酸性但乙焕无明显酸性，HCN的酸性比乙快的强的原因是。

③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCL溶液与柠檬酸钠(Na3c6H5O7)溶液混合，发生反

2+

应：3Mn+2C6H5O^,■Mn3(C6H5O7)2,再加入Na4［FeCCN%］溶液以制备Na*［MnFeCCN%］晶体。阐

述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：。

(3)钠离子电池的正极材料Nax［MnFe(CN)6］在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。

OMnJ*AMn,*

・Fe2，AFeH

oC

oN

ONa,

①Nax［MnFe(CN)6］中存在的化学键有配位键、。

②该时刻的晶胞所示的Nax［MnFe(CN)6］中，x=。

16.以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbC>2、PbO)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。

2

已知：i.PbCl2(s)+2Cr(aq).[PbCl4]"(aq)AH>0

物

PbCl2PbCO3Pb(OH)2

质

%1.6xlO-51.2x10141.6xl0T5

(1)浸出

90℃时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以［PbCl/"形式浸出。

①“浸出”过程中，发生的主要反应有：

+2+

I.FeS+2H=Fe+H2ST

+

II.PbO2+PbS+4H+8CF-2[PbJf+S+2H2O

III.(浸出PbO的离子方程式)

②I生成的Fe?+作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：

2++3+2-

i.2Fe+PbO2+4H+4CP-2Fe+[PbCl4]+2H2O

ii.(离子方程式)

③充分浸出后，分离出含[PbCL广溶液的方法是o

(2)结晶

向含[PbCL/一的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC12,结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系,

解释加入冷水的作用：O

(3)脱氯碳化

室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=10,然后加入PbCL固体进行脱氯碳化。

①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH=。(洱«1.6)

(4)还原

将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbC)2,反应：PbO+OH-=HPbO；„制备高纯铅的原电池原理示意图如

图所示。

-----------1负载I-----------

NaHPbONaOH.

溶液溶液.*出

INa+交换膜催化剂

①获得高纯铅的电极是(填“正极”或“负极”)。

②电池的总反应的离子方程式是o

③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：。

17.化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。

CHO

OOO

催伊剂

己知：2R'0—C—CHR"->R'O—C—CH—C—CH,R"+R'OH

-I

R"

(1)A为芳香族化合物，A的名称是o

(2)B-D的化学方程式是0

(3)G的结构简式是o

(4)E属于酯，E的结构简式是o

(5)K中能与NaOH溶液反应的官能团有

a.碳碳双键b.酯基c.酰胺基

已知：电解效率n的定义：n(P)=1-由例

n(通tB过电极的电子)

①n中，生成Q的离子方程式是0

②若电解产生的Ce(OH)3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D,当电极通过ImolF，生成amolD时,

n(D)=o

(7)以D、F和CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。

M的结构简式是，M-N的反应类型是

18.烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟。3将烟气中的NO深度氧化为N2。、，并进一步将N?O5

转化获得含氮产品，流程示意图如下。

03

模拟」深蔗」气体

吸收器

烟气氧化器分析仪

深度氧化器中发生的反应:

i.NO(g)+03(g)=NO,(g)+02(g)AH]=-akJ/mol

ii.NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)AH2=-bkJ/mol

iii.NO2(g)+NO3(g)-N2O5(g)AH3=-ckJ/mol(a>b、c>0)

(1)NO被O3深度氧化，补全热化学方程式：

2NO(g)+3O3(g)-N2O5(g)+3O2(g)AH=_________kJ/mol

(2)一定条件下，不同温度时，N?O5的浓度随时间的变化如图所示。

dE

d

/

虺

兴

d篆

z

①ET?(填或)。

②8s时，N?O5的浓度不同的原因是。

(3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随n(C)3)：n(NO)的

变化如图所示。反应过程中NO3的浓度极低。

200•0.4s

E▼0.9s

d・■1.5s

d0▼

'15▲3.9s

fe烧!

10

g0

o0▲

N

5

0

—

—II

55-TO

.O

①n(C)3)：n(NO)<l.(M,深度氧化器中发生的反应主要是(填“i”“ii”或“出”)。

②0.9s、n(O3):n(NO)>1.0Bt,NO2的浓度随n(C)3)：n(NO)变化的原因是。

(4)80℃>n(C)3)：n(NO)=1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较

长。结合(3),保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是o

(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

VjinLCjmol/Lv2mLc2moi/L

M量稀硫酸A砌他灰外)2溶液»研KMS溶液>滴定

已知NO-MnO；的还原产物分别是NO、Mn2+o产品中NO；的物质的量浓度为mol/Lo

19.某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。

己知：i.［Cu(S2C)3)2厂(淡绿色)、［Fe(S2()3)3厂(紫黑色)、［Ag^Os1『(无色)

ii.S,。：在酸性溶液中转化为SO；-、S和SO2。

iii.BaS4C)6可溶于水、BaSzCh微溶于水。

(1)将S粉加入沸腾的Na2sCh溶液中可制得Na2s2O3,离子方程式是

(2)研究Na2s2。3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

序号X溶液现象

溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃

t0.2mLICuCb溶液

O.lmol/L以上，逐渐析出黑色沉淀

1X溶液

溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为

2mLIIFeCb溶液

LJO.lmol/L无色

断Na2s2O3溶液

AgNO3溶逐滴加入AgNCh溶液，生成白色沉

III

液淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2s和S的混合物，清液中存在S。：。

i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：

2CU2++2s2。j+□_________=□J+□J+□+4H+

ii.查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是

②II中，S2。，被Fe3+氧化的主要产物是SQ],还有很少量的S。：。取II中的无色溶液进行如下实验证实了此

结论。

用H2O代替II中的FeCb溶液，重复上述实验，C%溶解后几乎无固体剩余。

i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2,不能说明II中生成了S,。；，理由是o

ii.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，0

③向III的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mol-L-iAgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2s2O3。静置，得到黑色沉淀

Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2s的化学方程式是o

（3）软硬酸碱原理认为，m中，Ag+为软酸，s2。；一为软碱，S2-是比s2。；一更软的碱，可解释$2。；-与Ag+反

应的最终产物为Ag2S。由此推测，I中，Cu+和Cu2+,是更软的酸。

西城区高三统一测试试卷

化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、楮烯等低维量子材料的研究发展迅

速。下列说法不亚项的是

A.碳、硅、褚属于同主族元素

B.第一电离能：OSi

C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构

D.硅和错常用作半导体材料

【答案】C

【详解】A.碳、硅、错均为第IVA元素，A正确；

B.同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C>Si,B正确；

C.红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误；

D.硅、褚在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确；

答案选C。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

Is2s2p

A.基态N原子的轨道表示式：||I।~।

B.SC>3的VSEPR模型:

C.Cl—C1的p—P。键的形成:-88—-

D.用电子式表示HC1的形成过程：H-+-C1：—>H：d：

••••

【答案】D

【详解】A.根据洪特规则，基态N原子2P上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误;

B.S03分子中S原子价层电子对个数为3+义=3,VSEPR模型为平面三角形，B错误；

2

c.ci-ci的p-pc键属于轴对称，电子云图形：C错误；

氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为+正确;

D.・・••D

故选D。

3.下列物质的结构或性质不熊解释其用途的是

选项结构或性质用途

A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂

BA13+水解生成A1(OH)3胶体明矶可作净水剂

C金属原子核外电子跃迁烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火

D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A；

B.明矶可作净水剂，是因为明研中AP+水解生成AKOH%胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B；

C.烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C；

D.聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D；

选A。

4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体

B.向NaHCC>3溶液中通入少量HC1气体

C.向水中通入少量NO2气体

D.向饱和H2s溶液中通入少量SO2气体

【答案】C

【详解】A.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.向NaHCC>3溶液中通入少量HC1气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题

..zte.

思；

C.向水中通入少量NC>2气体，N02与水反应生成硝酸和NO,发生了氧化还原反应且溶液的pH减小，C符合题

思；

D.向饱和H2s溶液中通入少量SO?气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的pH增大，D不符合题意;

故选c。

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaOH溶液与醋酸溶液反应：OfT+H+nH?。

2+2+

B.CUSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu+SO；-+Ba+2OH'=BaSO4J+Cu(OH)2J

电角军

+

C.电解饱和食盐水：2Cr+2H—C12T+H2T

2+3+

D.向Fe12溶液中通入过量的CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【答案】B

【详解】A.醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：OH-+CH3coOH=HzO+CH3co0一，A错误；

B.C11SO4溶液与Ba(0H)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确；

C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：

通电小小

2C1+2H2O^=C12T+H2T+20H-,C错误；

D.向FeL溶液中通入过量的C",反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：

2+3+

2Fe+4F+3Cl2=2Fe+6CV+2I2,D错误；

故选B。

6.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不巧硬的是

八CH2OH

尸厂

COOH

A.分子内只含有1个手性碳原子B,分子内含有4种含氧官能团

C.分子间可形成氢键D.可发生取代反应和加成反应

【答案】A

【详解】A.分子内只含有2个手性碳原子，如图所示

B.分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醛键、醇羟基和竣基，B正确;

C.含有竣基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确；

D.含有醇羟基、竣基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确;

答案选A。

7.下列实验不能达到对应目的的是

选

ABCD

项

Na2cO3或

NaHC()3固体酸性KMn04溶液

浸有NaBr溶液的棉球

实CIL期gQ小LJ

':1/铁钉

验胫CuSC)4溶液

浸有淀粉KI溶液的棉球

澄道:

石灰zld

目比较Na2co3和比较氧化性：比较苯和甲苯的比较Fe和Cu的

的Cl2>Br2>I2化学性质金属活动性

NaHCO3的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.NaHCC>3在加热条件下分解出C02,使澄清石灰水变浑浊，Na2cO3加热不分解，能达到实验目

的，故A正确；

B.如图，氯气将Br■氧化为B",使左边棉球变黄，将氧化为L,使右边棉球变蓝，证明氧化性：Cl2>Br2,

Cl2>I2,不能比较比2与卜的氧化性，不能达到实验目的，故B错误；

C.向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锦酸钾溶液，甲苯中加入酸性高铳酸钾溶液可观察到溶液褪色，苯加

入酸性高镒酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C正确；

D.Fe与CuSCU发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,证明Fe金属活动性大于Cu,可达到实验目的，故D

正确；

故选B。

8.苯与液澳反应生成澳苯，其反应过程的能量变化如图所示。

下列关于苯与Br2反应的说法不亚强的是

A.FeBq可作该反应的催化剂

B.将反应后的气体依次通入CC14和AgNO3溶液以检验产物HBr

C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小

D.总反应的AH<0,且AH=E]-生+区

【答案】D

【详解】A.苯与液澳反应生成澳苯和澳化氢，FeBr,可作该反应的催化剂，故A正确；

B.反应后的气体中含澳化氢和澳蒸汽，通入CCI4除去澳蒸汽，HBr和AgNOs溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀,

可知反应有HBr生成，故B正确；

C.根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确；

D.根据图示，总反应放热，总反应的AH<0,只知道正反应活化能，不能计算反应的焰变，故D错误；

选D。

9.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反

应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是

A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)-Fe2O3+3H2

B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H?

C.向溶液a中滴加K31Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有FezOs

【答案】B

【详解】A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：2Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,故A

错误；

B.肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；

C.若滴加铁氟化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4,故C

错误；

D.若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。

答案选B。

10.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为SiC>2)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。

己知：电负性：Si<H

下列说法不正确的是

A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热

B.II中主要反应有：MgO+2HC1=MgCl2+H2O,Mg2Si+4HC1=2MgCl2+SiH4T

C.为防止SiH,自燃，II需隔绝空气

D.过程中含硅元素的物质只体现氧化性

【答案】D

【分析】I中发生的反应有：2Mg+SiC)2晶2MgO+Si、2Mg+Si羲MgzSi；II中MgO、Mg2Si与盐酸反应。

【详解】A.因为Si。？与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确；

B.因为硅与盐酸不反应，所以n中主要反应有：MgO+2HC1=MgCl2+H2O,

Mg2Si+4HC1=2MgCl2+SiH4T,B正确；

C.因为SiH,容易自自燃，所以为防止SiH,自燃，II需隔绝空气，C正确；

D.因为电负性：Si<H,所以SiH4中硅元素为+4价，而Mg?Si中硅元素为-4价，所以在

Mg2Si+4HCl=2MgCU+SiH4T中，含硅元素的物质体现还原性，D错误;

故选D

【点睛】电负性越大的元素，在化合物中显负价。

A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应

B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上

C.X与试剂a反应每生成ImolY,同时生成ImolH2O

D.将Z（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子

【答案】C

【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y,结合高分子p,a为CF4CF2CF2CF2cH2cH2NH2，Y为

CH=CH2发生加聚反应生成P。

Y、Z、

HO

【详解】A.Y、Z、H°CH=CH2均断开双键，然后生成高分子p,该聚合反应为加聚反应，A

HO

正确;

B.X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面

上，B正确;

O

C.a为CF4CF2CF2CF2cH2cH2NH2,Y为,X与试剂a反应每生成ImolY,同时

CF4CF2CF2CF2CH2CH2N

O

生成2moiH2。，C错误,

）的对位也可以发生同样的

D.将Z（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（/

加聚反应，故可得到网状高分子，D正确;

故选C。

12.双极膜可用于电解葡萄糖（C6H12。6）溶液同时制备山梨醇（C6H口。6）和葡萄糖酸（C6Hl2。7）。电解原理示意图

如下（忽略副反应）。

己知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH-。

双极股

注：R为"5耳］。5

下列说法不正确是

A.右侧的电极与电源的正极相连

+

B.阴极的电极反应：C6H12O6+2e+2H=C6H14O6

C.一段时间后，阳极室的pH增大

D,每生成Imol山梨醇，理论上同时可生成Imol葡萄糖酸

【答案】C

【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极浪离子失电子被氧化为澳，为阳极。

【详解】A.右边电极浪离子失电子被氧化为澳，为阳极，与电源正极相连，故A正确；

+

B.左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：C6H12O6+2e+2H-C6H14O6,故B正确;

C.阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br:电解一段时间后，pH减小，故C错误；

D.制备山梨醇的反应为C6Hl2O6+2e-+2H+=C6H/C）6,制备葡萄糖酸的总反应为

©6兄2。6-21+1120=©6兄207+211+,根据得失电子守恒可知每生成Imol山梨醇，理论上同时可生成Imol葡萄

糖酸，故D正确；

故选C。

13.研究[CO(NH3)6]SC)4溶液的制备、性质和应用。

①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水,得到[Co(NH3)6]SO4溶液。

②分别将等浓度的CoS。,溶液、[CO(NH3)6]SC)4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现

象，后者产生使淀粉KT溶液变蓝的气体。

③[Co(NH3)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。

下列说法正确的是

A.①中，为避免COSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SC)4溶液

2+

B.②中，CoS。,溶液中的Co浓度比[Co(NH3)6]SG)4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]s()4的

强

C.③中，]€：0(?«€3)6]2+转化为[(1^：«3)5€：0—0—0—(20(1^1<3)5]",Co元素的化合价不变

D.③中，降低pH可显著提高NO的脱除率

【答案】A

【详解】A.为避免COSO4溶液与氨水生成CO(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中镀根离子浓

度增大，抑制一水合氨的电离，故A正确；

B.②中，分别将等浓度COSO4溶液、[CO(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸前者无明显现

象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，该气体为氯气，说明[Co(NH3)6]SO4溶液中的C02+氧化性更强，则CoSO4

的氧化性比[Co(NH3)6]SO4的弱，不能比较二者还原性，故B错误；

C.③中，[CO(NH3)6]2+转化为[(NH3)5CO—O—O—CO(NH3)5『+，Co元素的化合价由+2价变为+3价，故C错

误；

D.③中，降低pH,溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成镂根，不利于生成NO,故D错误；

故选A„

【点睛】

14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解。2的含量，实验如下(加入的试剂已除去。2)。

步骤1水样中。2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，力口入LOmL2moi/LM11SO4溶液，再加入含

9moi/LNaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL,部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白

色沉淀Mn(0H)2,随即有棕色沉淀MnO(OH)2生成。

步骤2生成L：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀H?S04至液面下，部分溶液溢

出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。

步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的匕为bmol,进而计算出纯净水样中溶解。2的含量。

已知：。2直接氧化厂的反应速率很慢。

下列说法不IE项的是

A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离

+2+

B.步骤2中，生成I?的反应：MnO(OH)2+4H+2F=Mn+I2+3H2O

C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解。2的含量

D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O,的浓度为I.、"I"。g/L

250

【答案】D

【详解】A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；

B.步骤2中，棕色沉淀MnOCOH)?与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，ImolMnOCOH以得2moi电

子生成镐离子，Imol碘离子失去Imol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：

+2+

MnO(OH)2+4H+2「=Mn+I2+3H2O,故B正确；

C.步骤2中，MnO(OH)2的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀MnO(OH)2的质量，该实

验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解。2的含量，故C正确;

D.根据电子得失守恒可知：ImolOz反应时可生成2moiMnO(OH)2，lmolMnO(OH)2反应生成imol碘单质,

则：。22MnO(OH)2212,生成的U为bmol,则氧气的物质的量为gmol,该纯净水样中含有02的浓度为

♦/T.../T,故D错误;

』WL=32bg/L

故选：D。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.某钠离子电池以NaCK)4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6]作正极材料，Na作负极材

料。

(1)co2与环氧丙烷)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。

①CC>2是(填“极性”或“非极性”)分子。

②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。

③沸点：环氧丙烷CX)2(填“>”或)，解释其原因：o

(2)MnCl2溶液与Na4［FeCN%］溶液混合可制备Na*［MnFe(CN)6］晶体。

①基态Mn原子的电子排布式是o

②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)?被称为拟卤素。

i.(CN%与H2。反应的生成物的结构式分别是H—C三N、。

ii.HCN有酸性但乙焕无明显酸性，HCN的酸性比乙焕的强的原因是=

③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCL溶液与柠檬酸钠(Na3c6H5O7)溶液混合，发生反

应：3Mn2++2C6H、,Mn3(C6H5O7L，再加入Na4［FeCCN%］溶液以制备Na、［MnFeCCN%］晶体。阐

述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：。

(3)钠离子电池的正极材料Nax［MnFe(CN)6］在充、放电