2024届高三第一次模拟考试化学联考试卷含解析

干校联盟2024届高三第一次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。5

C.常Me的中子数为115D.通过化学反应可使凿Me转化为朗Me

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无碉的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6O（分子结构如图所示）中所含N—N键数目为1.5NA

C.某温度下，lLpH=6的纯水中所含OIF数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（°H）

2

A.+<=10的溶液:NH4\CU\Nth'SOZ

，（H）

2+2

B.0.1mol・LT的氨水:Cu>Na+、SO4>NO3

2+

C.lmol[T的NaClO溶液：Fe,AF+、NO3>I

D.0.1mol-LT的NaHCCh溶液：K\Na+>NO3>OH

4、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

O=tCH-CHjOH+

HO^^OH

（维生素C）(ttllltltc)

A.脱氢维生素C分子式为C6H8。6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

5、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到Nth和N2O4的混合气体1120m1（标准状况），向

反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

6、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A.1L1mol•『的NaHSOs溶液中含有的离子数为3L

B.5.68乙烯和环丙烷的混合物中含（；一11键数目为1.8帅

C.常温常压下，22.4L的37clz中所含的中子数为41NA

D.硝酸与铜反应生成1.ImolNO,时，转移电子数为1.2NA

8、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.”华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

9、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

8

磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+-

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe----->xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

10、40℃时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

PH

910

A.40℃时，«(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在关系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO-)+C(OH-)

1

C.随着CO2的通入，'I??；-不断减小

C(NH3-H2O)

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2coONH4又不断转化为NH4HCO3

11、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说

法正确的是()

0102030405060

V(NaOH)/mL

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)-c(X)=2c(OH)-2c(H+)

12、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得：

CH)CH)

X

下列关于化合物X、Y的说法中镣误的是

A.X的化学式为CBHISOB.ImolY能与4mol也反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

13、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是()

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

14、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

VjVjV(NallSO4>/ml.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42)

15、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

16、某固体混合物可能由Fe2(h、Fe^Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示:

气体'

因体8BKUI8B>*ouiSa

-溶液H

混合制

白色旃I

固体(

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、田中的一种

B.固体C可能含有BaSO4或者Ag2s04

C.该固体混合物中FezCh和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCk,其余物质都不确定

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

(2)G—X的反应类型是.

(3)化合物B的结构简式为。

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)写出D+F—G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______

①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II结构。

—0—0—

。/

(7)参照以上合成路线设计E-的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

18、［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

⑶H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

⑸M为述'7的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br1

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备(二)一的合成路线：o

19、以铝土矿(主要成分为AI2O3,含少量Si。?和Fez。、等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图［已知:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO「nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式__。

（2）溶液a中加入NaHCOs后，生成沉淀的离子方程式为—。

（3）有人考虑用熔融态Ale、电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K2,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是o

20、无水FeCk易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液体，沸点

132.2℃）制备少量无水FeClz,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：ZFeCA+CeHsClA2FeCk+C6H4CI2+HCIt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列问题：

AD

（1）利用工业氮气（含有乩0、。2、co2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a--上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶浓硫酸

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d,油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是o

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•f'NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

21、甲烷是最简单的烧，是一种重要的化工原料。

⑴以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法I：①CH4（g）+|（）2（g）=^CO（g）+2H2（g）△Hi=-35.4kJ/mol

②CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH2=-90.1kJ/mol

方法n：③2cH4（g）+O2（g）k^2cH30H（g）AH3=kJ/mol

⑵在密闭容器中充入2moicH”g）和lmolC>2（g）,在不同条件下反应：2CH4（g）+Ch（g）=2CH30H（g）。实验测得平衡

时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

O

E

(

H

O

H

W

①Pi时升高温度，n（CH3OH）（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为（用V（E）、V（F）、V（N）表示）;

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是（填序号）

选择高效催化剂增大投料比及时分离产物

a.b.“n二:：）c.

（02）

④若F点n（CH3OH）=lmol,总压强为2.5MPa,则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数

Kp=;

（3）使用新型催化剂进行反应2cH4（g）+O2（g）=2CH30H（g）。随温度升高CH30H的产率如图所示。

<

H

O

X

O

①CH30H的产率在Ti至T2时很快增大的原因是

②T2后CH30H产率降低的原因可能是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价,

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.凿Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.凿Me和言Me互为同位素，是馍元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

2、C

【解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为留2=12,所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

B.14gN60的物质的量为忌=焉，，血，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

氮原子形成一个共价键，Imol。含有的氮氮键数为等=90，”"，即14gN6o的含有氮氮键:x90=L5,E,数目为1.5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为lOQnoi/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为lOQnoI/L,氢氧根离子数目为10"NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

3、A

【解析】

c（°H）

122

A.\+<=10--的溶液显酸性，NH4\CU\NO3\SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

qH）

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.ImoFLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和厂，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCO3-与CHF会反应生成CO3?-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

（D判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

（2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

（3）注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

4、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6。6,A错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与L发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝

色，c错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是Bo

5、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-L52g=L02g,

«(OH)=-^^-=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH的物质的量，设铜、镁合金中

'/17g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmol、ymol,贝!2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,则该合金中

n(Cu):«(Mg)=2:1,故A正确；

B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：—°,04mO1——xl00%=80%,故B正确；

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为："(NaN03)=〃(HN03)-〃(N02)-2〃(N20D=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为Q-64mol=064L=640mL,故C错误；

lmol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,则生成Cu(N()3)2、Mg(NO3)2#0.02ml,O.Olmol,NCh和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.OlmoL则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OH\Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

6、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

7、B

【解析】

A.HSO）属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3NA,故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为CA,2.6g的混合物中含CH2物质的量为1.4moL所以含C—H

键数目为1.8NA,故B正确；C.标准状况下，3.4L的37clz中所含的中子数为41L,常温常压下中子数不为41NA,故

C错误；D.NOx可能是NO或NO?,根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNOx转移电子数介于1.1〜L3mol之间，故D

错误；答案：Bo

8、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

9、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4.故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸"，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

10、A

【解析】

A.在溶液pH=9.10时C(NH4+尸c(NHrH2O),^b(NH3H2O)=-~~J=c(OH),由于Kw=c(H+)・c(OH-)是常

C(NH3*H2O)

IO4

数，只与温度有关，若温度为室温，则KW=1014,pH=9.10时，c(H+)=10-910,c(OH)=——=10-4-9,^b(NHHO)=

10.9.1032

4949

c(OH)=10-,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，^(NH3H2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正确；

c(NH：)*c(0IT)c(OH-)

C.已知&=',"~温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则十二——J不

C(NH34H2O)C(NH3*H2O)

断减小，C正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2coO;后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-,并且逐渐增多，

当pH减小到一定程度NH2cOCT逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2coO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是Ao

11、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c(H+)+c(K+)=c(X)+c(OH),物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(xj,将物料守恒带入电荷守恒可得C(HX)-C(X-)=2C(OH]-2C(H+),故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

12、B

【解析】

A.X的化学式为G3Hl80,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

竣基不能与H2发生加成反应，是易错点。

13、D

【解析】

A.过氧化钙(Cath)中阴离子是02%,阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D»

14、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSCh溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2so4,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSCh溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSCh溶液，溶液的导电性有所上升。

【详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSCh溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2so4,不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(SO4*),b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SC>42一),

所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSCh溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OIT),溶液中又存在电荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4)(.

15、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元残酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

16、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl,原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2,说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和H2),可能含有Fe2(h(与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SO3*还原为Fe2+),还可能含有AgNO3(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN(h能被Fe或-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCk,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe2+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻甲基苯甲酸还原反应BD

HCOO^^^-CHNO2

HOOCCH2-<^>—N02'HCOOCH2-HOOC2

/Y\/V*\①NaOHIWt.

飞Hffli雇化

()()

【解析】

由个二战设1、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知逾］二曾^发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO2

,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

-CH3

:-COOH

NO2

NO2

A]-CH3、C为[A-CHjBr,

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为

s^-c-ci

II

o

结合F、E的分子式，可推知F为

CHsOOCCHBrCH2cH2coOCR、E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【详解】

根据上述分析可知：A为

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G为

的甲基在苯环竣基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;

（2）G变X是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应;

NO2

c

⑶化合物B的结构简式为广

CH3

H-CI

O

(4)A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KM11O4溶液褪色，A正确；

N02

B.化合物C结构简式是fA-CHzBr,含苯环与埃基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子

连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误;

NO2

c化合物DCQNH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，c正确；

0

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是Ci5Hi8N2O5,D错误;

故合理选项是BD；

(6)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化

学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-CH2OOCH、

-NO2^-CHzCOOH,-COOH^-CH2NO2>-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为HOOCCH2-<^>-N02、

HCOOCH2-<^>—NO：>HOOC—<^^-CH2NO2>HCOQ-<^>—CH2NO2»

()()

⑺由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得！，该物质与

HOOH

ClClClCl(>/Ho,11

SOC12发生反应产生.1,......与NH3发生反应得到目标产物，故由E合成、的路

<><)<><)XX

线为:1溶淞

J核酸傕化

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重

考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。

18、对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)酯基、酸键Cl3Hl403cl2加成反应

COOHBr

HOYK+B*&<K-/(XJXXO^+HBr12Br-CH-C-CH,,I

0HsC—C—CH2-COOH

CH

3CH3

唠Do需Q

【解析】

A(HO)与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HOCH,OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO-^)；D与发生取代反应生成E()

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(

H。'八据此

分析。

【详解】

(1)C为HO-^^-CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

(2)F为0以，F中含氧官能团为酯基、酸键；

H的分子式为Cl3Hl403cl2；

(4)反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

+n;

答案：加成反应++的

BrBr

(为的同分异构体，满足条件的的结构简式为、、

5)MMHC—CH—CH—CH.,H2C—€H—CH2CH.,

COOHCOOH

BrBrBrBIr

III-c-

HC—CH—CH—CH,,Hzf—CHZ—CHLCH?、HzC—CH-CHz-CHs、

2II

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

1|

-COOH>乩JjH一品工、Br-

H,C-CH-CH-CH,>H?JCH-CH?--CH：、H3G—C—CH2CH2-C—CH,>

1|11

CH,

COOHCOOHCH3CH3

BrCOOH

H,C—CH—CHCOOH共12种;其中iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为BrCH.-O-CH,,

II

CH3CH3

Br

I

H,C—C—<?HCOOH;

I:

CH.,

COOHBr