2024年上海中考化学终极押题密卷（3）含答案

2024年上海中考化学终极押题密卷（3）一．选择题（共15小题）1．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定2．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（）A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO43．各图中〇和●分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D4．能造成酸雨的物质是（）A．CO2 B．O2 C．SO2 D．H25．地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素及空气中含量最高的元素组成的化合物是（）A．氧化铝 B．硫酸铁 C．硝酸铝 D．硝酸钠6．下列净化水的操作中，主要是去除不溶性杂质的是（）A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏7．下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（）A．“永和”豆浆 B．“美汁源”果粒橙 C．“农夫山泉”矿泉水 D．“蒙牛”纯牛奶8．和氧气互为同素异形体的是（）A．液氧 B．臭氧 C．水 D．过氧化氢9．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应10．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗 C．减缓温室效应 D．减少酸雨的形成11．比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是（）A．分子数相同 B．物质的量相同 C．氢原子数＞氧原子数 D．氧元素质量＞氢元素质量12．CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）A．玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红 B．NaOH溶液的作用是检验CO2 C．可用熟石灰吸收尾气 D．结束实验时，先熄灭酒精灯然后立即夹紧弹簧夹K1、K213．如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（）A．a应接电源正极 B．气体M能使带火星的木条复燃 C．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成 D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多14．下列有关二氧化碳的性质、检验、制备的叙述正确的是（）A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D．常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳15．科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）A．动能和势能属于交叉关系 B．化合物和氧化物属于并列关系 C．酸和碱属于包含关系 D．单质和金属单质属于包含关系二．多选题（共2小题）（多选）16．现有100mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20g B．溶质质量：溶液质量＝1：6 C．溶质质量：溶剂质量＝1：5 D．溶液质量：溶剂质量＝5：4（多选）17．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2OCO+3H2的认识正确的是（）A．反应前后各元素的质量保持不变 B．48g甲烷完全反应能生成18g氢气 C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D．每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子三．实验题（共3小题）18．早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题：镁带燃烧铁丝燃烧AB实验一实验二实验三（1）实验一：实验表明，镁和铁都能与发生反应，但反应的和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。（2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为。B试管中无明显现象。（3）实验三：能观察到的实验现象为。（4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是。19．催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从口进入（填“a”或“b”）；若在装置中充满空气，气体应从口进入（填“a”或“b”）。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：①初始时氧气的体积分数不为0，原因是。②写出使H2O2分解较快的催化剂是，判断依据：。③反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量0.03g。（填“大于”“小于”或“等于”）20．某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固体成分进行了猜想：猜想I.铜和炭粉；猜想Ⅱ.铜和氧化铜；猜想Ⅲ.铜、氧化铜、炭粉。探究一：固体粉末的成分。取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。（1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在，反应的化学方程式为。（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想成立。探究二：固体粉末中铜元素的质量。如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：（1）装置中B的作用是。（2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是。（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：反应前完全反应后D装置的质量为180.2gD装置的质量为183.8gE装置的质量为160.0gE装置的质量为164.4g则固体粉末中铜元素的质量是。四．工艺流程题（共1小题）21．兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。①石灰石煅烧的化学方程式是。②固体B的成分（除杂质外）是。③根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是。④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置（填装置序号），理由是。

2024年菁优上海中考化学终极押题密卷（3）参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。故选：B。【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。2．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（）A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据题意，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥，进行分析判断。【解答】解：牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥。A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。C、Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误。D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。3．各图中〇和●分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【答案】A【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】解：A、图A中表示纯净物中的化合物，故选项正确；B、图B中表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；C、图C中表示纯净物中的单质，故选项错误；D、图D中表示纯净物中的单质，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4．能造成酸雨的物质是（）A．CO2 B．O2 C．SO2 D．H2【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与能源．【答案】C【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。【解答】解：大气中二氧化硫含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，而CO2、O2、H2不会造成酸雨。故选：C。【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键。5．地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素及空气中含量最高的元素组成的化合物是（）A．氧化铝 B．硫酸铁 C．硝酸铝 D．硝酸钠【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】根据地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，空气中含量最多的物质为氮气，则空气中含量最高的元素为氮元素分析。【解答】解：地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，空气中含量最多的物质为氮气，则空气中含量最高的元素为氮元素，组成的化合物为硝酸铝；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学之最，是解答此题的关键。6．下列净化水的操作中，主要是去除不溶性杂质的是（）A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏【考点】水的净化．【专题】空气与水．【答案】A【分析】对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是过滤。【解答】解：静置沉淀、吸附沉淀、过滤可以把不溶于水的物质除去；消毒是除去细菌等有害物质；蒸馏得到的水不含杂质，是净化程度最高的净水方法，蒸馏能除去水中的可溶性杂质，可以降低水的硬度。故选：A。【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对净化水方面的问题做出正确的判断。7．下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（）A．“永和”豆浆 B．“美汁源”果粒橙 C．“农夫山泉”矿泉水 D．“蒙牛”纯牛奶【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、“永和”豆浆，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；B、“美汁源”果粒橙，是不溶性的固体颗粒与水形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错；C、“农夫山泉”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、“蒙牛”纯牛奶，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。8．和氧气互为同素异形体的是（）A．液氧 B．臭氧 C．水 D．过氧化氢【考点】同素异形体和同素异形现象．【专题】物质的分类．【答案】B【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。A、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。B、臭氧和氧气均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。C、水是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。D、过氧化氢是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。9．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】B【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4属于置换反应；故选项正确；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；D、物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应，不是反应的基本反应类型；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。10．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗 C．减缓温室效应 D．减少酸雨的形成【考点】完全燃烧与不完全燃烧．【专题】化学与能源；化学知识生活化学．【答案】A【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．【解答】解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确。B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误。C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放、减缓温室效应，故选项错误。D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．11．比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是（）A．分子数相同 B．物质的量相同 C．氢原子数＞氧原子数 D．氧元素质量＞氢元素质量【考点】物质的量的相关计算；阿伏伽德罗常数．【专题】化学式的计算．【答案】C【分析】根据N＝nNA及m＝nM进行分析。【解答】解：A.1g氢气和1g氧气的物质的量分别为：＝0.5mol，＝mol；根据N＝nNA可知，两种气体的分子数不相同，故错误；B.1g氢气和1g氧气的物质的量分别为：＝0.5mol，＝mol；两种气体的物质的量不相同，故错误；C.1g氢气的物质的量为＝0.5mol，含有氢原子个数为N＝0.5NA；1g氧气的物质的量为＝mol，含有氧原子个数为；因此氢原子数＞氧原子数，故正确；D.1g氢气的物质的量为＝0.5mol，含有氢元素的质量m＝0.5mol×2g/mol＝1g；1g氧气的物质的量为＝mol，含有氧元素质量m＝mol×32g/mol＝1g；所以氧元素质量＝氢元素质量，故错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的量的相关计算等相关知识掌握有关物质的量的相关计算公式即可解答。12．CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）A．玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红 B．NaOH溶液的作用是检验CO2 C．可用熟石灰吸收尾气 D．结束实验时，先熄灭酒精灯然后立即夹紧弹簧夹K1、K2【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红，故选项正确。B、二氧化碳与氢氧化钠反应碳酸钠和水，无现象，该实验中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故选项不正确。C、熟石灰不能与一氧化碳反应，不能用来处理尾气，故选项不正确。D、结束实验时，为了防止液体倒流炸裂玻璃管，先夹紧弹簧夹K1、K2，后熄灭酒精灯，故选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铜的实验，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（）A．a应接电源正极 B．气体M能使带火星的木条复燃 C．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成 D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【答案】B【分析】A、根据电解水时两电极产生的气体来推断；B、根据气体的性质来分析；C、根据质量守恒定律分析；D、根据实验误差产生的原因来分析。【解答】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图2可知，相同时间内，生成的气体N体积少，为氧气，甲试管中生成气体N，故a应接电源正极，故A正确；B、气体M为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故B不正确；C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故C正确；D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相同条件下，氧气比氢气在水中溶解的多，氧气具有氧化性，大多数金属都能与氧气反应，部分氧气与电极发生了反应，故0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，故D正确；故选：B。【点评】本题较为全面地考查了电解水的实验，难度不大，了解电解水的现象、结论、注意事项和生成气体的性质等知识即可分析解答。14．下列有关二氧化碳的性质、检验、制备的叙述正确的是（）A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D．常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】A、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体不能支持燃烧．C、根据实验室二氧化碳的制取方法进行分析判断．D、根据二氧化碳的检验方法进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体不能支持燃烧，不能支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故选项说法错误。C、石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行，不能用于迅速制备大量二氧化碳，故选项说法错误。D、二氧化碳能与石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳的方法是正确解答本题的关键．15．科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）A．动能和势能属于交叉关系 B．化合物和氧化物属于并列关系 C．酸和碱属于包含关系 D．单质和金属单质属于包含关系【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．【专题】概念关系型．【答案】D【分析】A、动能和势能属于并列关系，因为机械能包括动能和势能；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐；C、酸和碱属于并列关系；D、单质包括金属单质和非金属单质。【解答】解：A、动能和势能属于并列关系，因为机械能包括动能和势能，故A错；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，所以化合物和氧化物属于包含关系，故B错；C、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，酸和碱属于并列关系，故C错；D、单质包括金属单质和非金属单质，故D正确。故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类、中和反应等，考查的知识点比较多，综合性强，要加强记忆，理解应用。二．多选题（共2小题）（多选）16．现有100mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20g B．溶质质量：溶液质量＝1：6 C．溶质质量：溶剂质量＝1：5 D．溶液质量：溶剂质量＝5：4【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】CD【分析】A、利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；D、根据溶质质量分数的数值含义，可求出溶液中溶液与溶剂的质量关系．【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A错误；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶液质量＝20：100＝1：5，故B错误；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C正确；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4；故D正确。故选：CD。【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%，可知该溶液的质量为100g时，其中含有cg溶质，含有（100﹣c）g溶剂．（多选）17．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2OCO+3H2的认识正确的是（）A．反应前后各元素的质量保持不变 B．48g甲烷完全反应能生成18g氢气 C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D．每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】ABD【分析】根据质量守恒定律、化学反应表示的意义、化学反应方程式表示化学反应的优点进行分析。【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的种类和质量保持不变，故该选项正确；B、设48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为xCH4+H2OCO+3H216648gxx＝18g故48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为18g；故该选项正确；C、反应前含有2个分子，反应后含有4个分子，故对于该反应而言，反应前后分子的种类、数目发生变化；故该选项正确；D、化学方程式能够表示构成各物质的微粒之间的数量关系，故该化学方程式表示出了每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故该选项正确。故选：ABD。【点评】本题难度适中，重点考查学生对于化学反应的深刻理解，学生需要从分子、原子层面对化学反应的实质进行分析，然后作答。三．实验题（共3小题）18．早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题：镁带燃烧铁丝燃烧AB实验一实验二实验三（1）实验一：实验表明，镁和铁都能与氧气发生反应，但反应的条件和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。（2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。B试管中无明显现象。（3）实验三：能观察到的实验现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是镁＞铁＞铜＞银。【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）氧气；条件。（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）镁＞铁＞铜＞银。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：（1）镁和铁丝均能燃烧，则说明镁和铁都能与氧气反应，但镁在空气中能燃烧，而铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，则说明反应的条件和剧烈程度不同。（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）铁能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，则说明铁比铜活泼，且铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，镁比铁活泼，则说明金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银。故答案为：（1）氧气；条件。（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）镁＞铁＞铜＞银。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。19．催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从b口进入（填“a”或“b”）；若在装置中充满空气，气体应从a口进入（填“a”或“b”）。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：①初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气。②写出使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，判断依据：用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。③反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量等于0.03g。（填“大于”“小于”或“等于”）【考点】催化剂的特点与催化作用；氧气的收集方法．【专题】科学探究．【答案】（1）b；a；（2）①装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气；②MnO2；用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；③等于。【分析】（1）根据收集气体的方法来分析；（2）根据空气中含有氧气、图像信息、催化剂的概念来分析。【解答】解：（1）氧气不易溶于水，密度比水小，用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从b口进入；氧气的密度比空气大，若在装置中充满空气，气体应从a口进入；故答案为：b；a；（2）①装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气，因此初始时氧气的体积分数不为0；故答案为：装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气；②由图像可知，用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，因此使H2O2分解较快的催化剂是MnO2；故答案为：MnO2；用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；③由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质保持不变，因此反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量等于0.03g；故答案为：等于。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20．某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固体成分进行了猜想：猜想I.铜和炭粉；猜想Ⅱ.铜和氧化铜；猜想Ⅲ.铜、氧化铜、炭粉。探究一：固体粉末的成分。取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。（1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在CuO，反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想Ⅲ成立。探究二：固体粉末中铜元素的质量。如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：（1）装置中B的作用是干燥氢气。（2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸。（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：反应前完全反应后D装置的质量为180.2gD装置的质量为183.8gE装置的质量为160.0gE装置的质量为164.4g则固体粉末中铜元素的质量是32.4g。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【答案】探究一：（1）CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）Ⅲ；探究二：（1）干燥氢气；（2）将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；（3）32.4g。【分析】探究一：（1）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和炭粉与稀硫酸不反应进行分析；（2）根据炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；探究二：（1）根据浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应进行分析；（2）根据氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析；（3）根据D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量；E装置中增加的质量为碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量进行分析。【解答】解：探究一：（1）向固体粉末加入足量稀硫酸充分反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，铜和炭粉与稀硫酸均不反应，故固体中存在氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）木炭和氧化铜在加热条件下可以生成铜和二氧化碳，试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明滤渣中含炭粉，炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故固体中含炭粉、氧化铜、铜，说明猜想Ⅲ成立；故答案为：Ⅲ；探究二：（1）浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故装置中B的作用是：干燥氢气；故答案为：干燥氢气；（2）氢气具有可燃性，若混有空气，遇到明火，可能会发生爆炸，故实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是：将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；故答案为：将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；（3）D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量，生成水的质量为：183.8g﹣180.2g＝3.6g；E装置中增加的质量为碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：164.4g﹣160.0g＝4.4g。氢气和氧化铜反应：H2+CuOCu+H2O，氧化铜中的氧元素完全转化到了水中，则氧元素的质量为：3.6g××100%＝3.2g，碳和氧化铜反应：C+2CuO2Cu+CO2↑，氧化铜中的氧元素完全转化到了二氧化碳中，碳单质的碳元素也完全转化到了二氧化碳中，则固体粉末中铜元素的质量为：40.0g﹣3.2g﹣4.4g＝32.4g。故答案为：32.4g。【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。四．工艺流程题（共1小题）21．兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。①石灰石煅烧的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑。②固体B的成分（除杂质外）是氧化钙、碳酸钙。③根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置二（填装置序号），理由是可以控制反应的速率。【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】①CaCO3CaO+CO2↑；②氧化钙、碳酸钙；③80%；④二；可以控制反应的速率。【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；②根据固体B和水反应生成的溶液C会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，固体D会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；③根据二氧化碳的物质的量进行计算；④根据用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，装置三会从多孔隔板漏下，装置二可以控制反应的速率进行分析。【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；②固体B和水反应生成的溶液C会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，固体D会与盐酸反应生成二氧化碳，所以固体B的成分（除杂质外）是：氧化钙、碳酸钙；③生成二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol＝4.4g设样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO21004412.5g×x4.4g＝x＝80%石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置二，理由是：可以控制反应的速率。故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑；②氧化钙、碳酸钙；③80%；④二；可以控制反应的速率。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片1．实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．2．氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．3．催化剂的特点与催化作用【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。4．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．5．水的净化【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．6．溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”7．溶质的质量分数【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．5．计算过程中，单位一定要统一．8．金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．9．碳的化学性质【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．10．二氧化碳的实验室制法【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。11．二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点