安徽省部分省示范中学2024年高考适应性考试化学试卷含解析

安徽省部分省示范中学2024年高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、将25℃时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线H表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH")=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

2、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

2

3、已知：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3j+8OH+3021，测得c(FeO?)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时,温度越低FeC^-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO4?转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快Fe(V的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO4?-优良的稳定剂

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

5、下列石油的分储产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气

6、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是()

0H

X的结构简式un

A.分子式为C14H15O10

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.ImolX最多可与4moiNaHCCh反应

7、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含

N2、CO2,SO2,NO、CO),设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2=N2?+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

8、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、Sth的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

3222

10、某溶液含有等物质的量的Na\Fe\Ba\广、SO4\SO3\中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶

液变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定没有so3D.一定有cr

11、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

12、-EC5H3（OH）CHdk是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

13、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置

14、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO“y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

15、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO＞浓氨水NH3无水CaCh

CCu、浓硝酸NO2碱石灰

D电石、食盐水C2H2含漠水的棉花

A.AB.BC.CD.D

16、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

17、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+ELCXg）高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

18、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BD.D

19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

[OHjmol•L4

ioor

010“10"•L'

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3・H2O）的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3\Cl\SO42-

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B,原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

21、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）

淡水

处理后"水

硫还原番

负0

生物膜,CH,COO正极

（有机物）

有机废水

海1

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

22、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H*和C「

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.N%和HC1都极易溶于水，是因为都可以和HzO形成氢键

D.CO2和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种氨基酸，其合成路线如下:

Q

^rCHiOHrjiTrtKti«

CHz<H-CH-CH,

②RMgBraH：△:H：（环氧乙烷,RCH2CH2OH+

②H*

③R。。3鬻'丁瞽0H

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为=

（2）E-F的化学方程式为。

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2cL和环氧乙烷（“<°E）制备1,4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

，（合成路线常用的表示方式为：A嚣g；>B……目标产物）

24、（12分）如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

FeCh

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^^^*RCH=C（RI）CHO+H2OO

△

请回答下列问题：

（1）C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线o

25、(12分)纳米TiCh是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TKh的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiQ2o

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiCh,回

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是(填标号)。

a.增加反应的焰变b.增大反应的活化能

c.减小反应的焰变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

(填标号)。

(4)测定样品中TiCh纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铁的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为「3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol・L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000moi

3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)O

①加入金属铝的作用除了还原TiC)2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为(填标号)

a.酚猷溶液b.KSCN溶液c.KMn€>4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiCh的质量分数为%o

26、(10分)硫酸四氨合铜晶体(［。1(附3)4卜0「凡0)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500molZL

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH；H,O乙醇

III

国国国匕

CuSO4“溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2sO,,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是―。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCimol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酥作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

27、(12分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

无水破假铜

(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有__。

(2)装置E和F的作用是——；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_0

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为—mol,三氧化硫为—moL

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：一

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：_，

28、(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体

单质。

稀硫酸l.加入稀两液一

回

A

A|加热

加入溶液，泳缩

回

请回答下列问题:

(1)A、C、E的化学式分别为A.CE.

(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2sCh体现的性质完全相同的是.

A.C+2H2so4（浓）q=CO2f+2sO2T+2H2O

B.Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(3)写出反应E+H2O2TF的化学方程式：o

(4)若反应F+D-E转移电子数为3.01x1()23,,则消耗口的质量为

29、(10分)金属镒及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

（1）科研人员将镒粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应

Mn（s）+Sn2+（aq）Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含sd+水溶液为米黄色）

①为加快上述反应速率可以采取的措施有（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是o

②下列说明反应已达平衡的有（填编号）。

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c（Mn2+）={Sn2+）

C.体系中固体的质量不变

D.Mn?+与Sd+浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c（R2+）随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_,Sn2+的转

化率为o

④若其他条件不变，lOmim后向容器中迅速加入蒸播水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c（Mn2+）=

（不考虑离子水解的影响）。

（2）Mn。2也可在乂115。4.1125。4.112。为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为。

（3）电解制镒后的废水中含有Mi?+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积

的Na2s溶液，进行二级沉降，为了将Mi?+的浓度降到l.OxlO"mol/L,则加入的Na2s溶液的浓度至少是

—mol/L［已知区p（MnS）=4.5x10*1。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线H表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

2、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

3、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，Fe(V-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO42一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO4?一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42一的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，Fe(V-的浓度变化较大，可知温度越高Fe(V一转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?一的浓度变化越小，则碱性越强FeO4?转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO4?-的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FetX?一的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeCl?优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

4、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为%Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正

确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比A1(OH)3

强，故D错误；

故选D,

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提

高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。

5、D

【解析】

将石油常压分储依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分情依次得到重柴油、润滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气〈汽油〈煤油〈柴油〈重柴油〈润滑油〈凡士林〈石蜡<

沥青，故选D项。

答案选D。

6、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl6Cho,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和蝮基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是B„

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

7、B

【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNth,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,则气体U含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体

主要是co,以此解答该题。

【详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

明、NO,CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气

体主要是COo

A.工业废气中CO2、Sth可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有

Ca(OH)2,CaCO3,CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,B错误；

C.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,C正确；

D.气体II含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关

键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

8、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

9、C

【解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.Sth和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、Sth的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

10、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba?*。

故选：Bo

11、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为CL

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确;

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

12、A

【解析】

聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

H是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选Ao

13、A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

14、B

【解析】

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，贝!J"凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

15、A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCI密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误;

D.乙焕密度小于空气,应该用向下排空气法收集，选项D错误;

答案选A。

16、A

【解析】

.mVmM

由n=——=上可知，P=—=——，据此分析作答。

MVmVVm

【详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(S02)=MmoLn(S03)=巴mol,所以二者物质的量之比为三：—=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n，m可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误;

答案选A。

17、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+H2O(g)高温CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂,

NO?是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是D。

18、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，滨蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而澳蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

19、B

【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

B、25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐渐增大，c(OH)・c(NH4+)/cgHylhO)的值不

变，故C(NH4+)/C(NHJH2。)逐渐减小，B正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

20、B

【解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

21、C

【解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3co6的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是Co

22、B

【解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和C「，A错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.N%和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B„

二、非选择题(共84分)

0

23、CH2=CHCHO2。叫OR110H+02-^2c7四a+2氏0IClIiCHjCKCOOlI

ONH2

CH2CI2—CIMgCH2Mge1

，麒>H2C=CHCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式为C3H4O,而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到「［CHzOH,结合信息①可知A为

CHz=CHCHO,B为C，CH°。结合转化关系与信息②可知OC.0H发生取代反应生成c为QCH.Br,D

为CfCHzMgBr,E为厂严户眄师，由信息③可知F为,严户户10,G为2cH2港N,R为

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【详解】

(1)A的分子式为C3H4O,其结构简式为：CH2=CHCHO,故答案为：CH2=CHCHO；

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2CfCH2cH2cH20H外北>2(JCH2cHzCHO+2H2O,

故答案为：22cH2cH20Hy黑>2。印2cH2CH0+2H2O.

(3)H的结构简式为「CH/IH俄OOH,满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：J、含有苯环；口、

NO,NO

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：故答案为:

(4)由CH2cL与Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2(DH,然后再浓

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH?=CH2cH2cH=CH2,合成路线流程图为:

o

①”八居

CH2c1?姜^ClNIgCH2Mge1浓或酸TTC——ET，故答案为:

^7*H0CH2cH2cH2cHzcH9H玄fH;C=CHCH2CH=CH2

o

M.①H?C'2

CH2ch黄*CIMgCH2Mge1一嬴fHOCH2cH2cHlcH?CH9H—?-►HC=CHCHCH=CH2

J3U?K22

24、对甲基苯酚或4-甲基苯酚Cl--CHj取代反应碳碳双键、竣基、酚羟基C9H8。4

OHCHO

HOKNaO

+3NaOH

HO-^^-CHiClKFc“+NaCl+2H2O8—CHO、

NaO-—CrliUrl

、OH

1

HCOO-―OHCH,CH4JHO,»CH,CHO,♦CH,CH=CHCHO球*=。",‘"/'CH,CHCHCOOH

【解析】

A与CL在FeCb作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C的分子式为C7HsO,在反应过程中C原

子数不变，碳链结构不变，逆推可知人是0>《出，B是Cl—^^-CHs,C是H0-©>YH3,C被H2O2氧

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5,

H0\HO\_

则D为口C，D与C12在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：口cZAC，E与NaOH水

HO-C)一CHjHO—<7—CHiCl

NaOx_NaO\

溶液共热发生反应产生F