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文档简介
江苏省兴化市安丰初级中学2023-2024学年高三3月份模拟考试化学试题
请考生注意:
1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是
A.锌电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO4»减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阳离子通过交换膜向正极移动,保持溶液中电荷平衡
2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()
A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化
3、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2T+8Na+,则下列说法正确
的是
A.该反应中Fe?+是还原剂,Ch是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
4、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”,下列做法不合理的是
A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B.焚烧树叶,以减少垃圾运输
C.推广燃料“脱硫”技术,以减少硫氧化物对空气的污染
D.干电池的低汞化、无汞化,以减少废电池造成的土壤污染
5、化合物(甲)、CJ)(乙)、自J(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是()
A.甲的同分异构体只有乙和丙两种
B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙
C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应
D.甲中所有原子可能处于同一平面
6、X、Y、Z、W均是短周期元素,且核电荷数依次增大,X2-与Y+有相同的电子层结构,Z是第3周期元素的简单离
子中半径最小的,W的单质有多种同素异形体,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:Y>Z>W
C.离子半径:Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性
7、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
8、反应CL+2KI=2KCl+l2中,氧化剂是()
A.C12B.KIC.KC1D.12
9、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质,欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐下检验出来,
所加试剂先后顺序合理的是
A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3,AgNChB.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2>AgNOj
C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2>AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNO3>Ba(NO3)2
10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.7gl4c中,含有3NA个中子
B.25℃时,pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为
C.3.2gCu与足量浓硝酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
11、酚酸是一种常见的酸碱指示剂,其在酸性条件下结构如图所示,则下列对于酚酸的说法正确的是()
HO.
,OH
COOH
A.在酸性条件下,Imol酚配;可与4moiNaOH发生反应
B.在酸性条件下,Imol酚配可与4molBn发生反应
C.酸性条件下的酚配在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物
D.酸性条件下的酚醐可以在一定条件下发生加成反应,消去反应和取代反应
12、下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2。?
B.将SO2通入BaCl?溶液可生成Bas。?沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Ci?+还原成Cu
13、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是()
A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性:N>O>P
B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D.瑞德西韦结构中存在。键、兀键和大兀键
14、相同主族的短周期元素中,形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族
CHy-CH)
15、CH.—CHCHCH<'I的名称是
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷
16、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌滨液流储能系统,实现了锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键
材料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示,下列说法错误的是()
电尊成但我
A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极
B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区
C.放电时负极反应为2Br-—2e-=Bn
D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
17、对FeCL溶液与KI溶液反应进行探究实验,按选项ABCD顺序依次进行操作,依据现象,所得结论错误的是
操作现象结论
2mL0.1mol•L1K1溶液于试管
中•滴加3滴0.1mol•L-*FeClj溶
A溶液呈深棕黄色FQ与KI反应,生成「Ie
液.振粉,充分反应。将所得溶液分别
置了试管①和试管②中
向试管①中滴加2580.1mol•L1FeCls与KI反应具有可逆
B溶液品红色
KSCN溶液性
向试管②中加入1mLCC1,,充分振溶液分层,上层为浅上层溶液为浅棕黄色,
C
荡,静置棕黄色,下层为紫色证明有剩余
取试管②的上层液体置了试管③中.试管③中红色比试管①中
1)溶液显浅红色
滴加2滴0.1mol•L1KSCN溶液浅,是平衡移动的结果
A.AB.BC.CD.D
18、已知NA从阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.6g3He含有的中子数为2NA
B.ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA
C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA
D.0.1mol・L-iNa2s04溶液中含有的SCV-数目为O.INA
19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.NazSiCh易溶于水,可用作木材防火剂
B.NaHCCh能与碱反应,可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
20、某溶液X中含有H+、NH;、Na\Mg2\Fe2+,SO,、C「、Br",A1O;、SKh?-和HCO3-离子中的若干种。取
100mL该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是
22+
A.溶液X中一定没有A1O;、SiO3,可能有Na+、Fe
B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有两种
C.溶液X中c(C「)<0.2mol-L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物质的量之比2:1混合再溶于水配制而成
21、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是
A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
22、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、
铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙
述错误的是()
A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成
B.不锈钢是指含铭、镇的铁合金
C.3jle和We互为同位素
D.月球上的资源应该属于全人类的
二、非选择题(共84分)
23、(14分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药,化合物M是它的合成中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
⑴有机物A的名称是;反应②反应类型是0
⑵物质B的结构简式是;E的分子式为o
(3)G中含氧官能团的名称是;F中有个手性碳原子。
(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________o
⑸物质N是C的一种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
①分子结构中含有苯环和氨基,氨基与苯环直接相连;②能使滨水褪色;③核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比为
6:3:2:2:1:1.
(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备《3'的合成路线o
24、(12分)有A、B、C、D、E、F六种溶液,它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的
某一种。各取少量,将其两两混合现象如图所示。其中“1”表示难溶物,“t”表示气体,表示无明显现象,
空格表示未做实验,试推断其中F是:
A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液
C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液
25、(12分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度:
KOH溶液KI溶液♦幡
其中制取碘酸(HK)3)的实验装置见图,有关物质的性质列于表中
ABC
物质性质
HIO3白色固体,能溶于水,难溶于CC14
①白色固体,能溶于水,难溶于乙醇
KIO3
②碱性条件下易发生氧化反应:C1O+103=104+cr
回答下列问题
(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o
(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。
(3)分离出B中制得的HK)3水溶液的操作为;中和之前,需将HKh溶液煮沸至接近于无色,其目的
是,避免降低KK)3的产率。
(4)为充分吸收尾气,保护环境,C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。
ABCD
(5)为促使KK)3晶体析出,应往中和所得的KK)3溶液中加入适量的
(6)取1.000gKK>3产品配成200.00mL溶液,每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中,加入足量KI溶液和稀盐
酸,加入淀粉作指示剂,用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(+$4。?),测得
每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。
26、(10分)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫
酸存在时可制备NOSChH,反应原理为:SO2+HNO3=SO3+HNO2^S03+HN02=NOS04HO
(1)亚硝酰硫酸(NOSChH)的制备。
①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是
②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为o
@B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为
(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。
称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L1的KMnCh标准溶液和10mL25%
的H2so4,摇匀;用0.5000moI-L-i的Na2c2。4标准溶液滴定,滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。
已知:i:nKMnO4+nNOSO^+□=DK2sO4+口MnSCh+口HNCh+口112so4
ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O
①完成反应i的化学方程式:
□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNOa+□!!2sO4
②滴定终点的现象为O
③产品的纯度为O
27、(12分)某校同学设计下列实验,探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
电子恒温水浴锅
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o
步骤3.过滤,得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃),所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So
(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是»
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,
其原因是»
(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是o
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取,可采取的操作方案是。
⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2O3SH2O的实验方案:
称取稍过量硫粉放入烧杯中,,用滤纸吸干。
已知:①在液体沸腾状态下,可发生反应Na2sO3+S+5H2。NazSiOsSHzOo
②硫不溶于Na2sO3溶液,微溶于乙醇。
③为获得纯净产品,需要进行脱色处理。
④须使用的试剂:S、Na2s。3吸收液、乙醇、活性炭。
28、(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中,同一催化剂促进不同反应的程度的比较,实质上是反应系
统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下ImolCH30H与Ch发生反应时,生成CO、
CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH30H与02反应主要
生成(选填“CO或CO2或HCHOM)o
(2)2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德•埃特尔,他的成就之一是证实了气体在固体催化
剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程
如图所示:
•表示N0表示H/>表示催化剂表面
①下列说法不正确的是__。
A升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率
B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程
C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂,以及N-H键的形成过程
②合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亚
铜,Ac代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
CU(NH3)2AC+CO+NH3.[CU(NH3)3]AC-CO卫<0
生产中必须除去原料气中CO的原因是一;Cu(NH3)2AC溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是J
II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,是生物圈内基本的物质循环之一,存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中
存在如有图所示的氮循环,请回答相关问题。
氨化细菌
械气F藻类・含辄行机物
►NH;豆
有
硝
KI酸
菌
反硝化细薄硝酸菌
4*有轲
+
(3)NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应,能
说明体系达到平衡状态的是——(填标号)。
A溶液的pH不再改变
BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C溶液中NH4+、NH3«H2O,HNO3,NO2-的总物质的量保持不变
实验测得在其它条件一定时,NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示,温度高于35C时反应速率迅速下
降的原因可能是_
(4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害,因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理
亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐,反应方程式是CKT+NO2-=NO3-+Ch在25℃和35℃下,
分别向Nth-初始浓度为5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体(忽略溶液体积的变化),
平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示,a、b、c、d四点CIO-的转化率由小到大的顺序是.
35℃时该反应的平衡常数K=—(保留三位有效数字)。
29、(10分)2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型
电池,电池的总反应为:Li>xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂(LiFePCh)可用作锂离子电池正极材料,文献
报道可采用FeCb、NH4H2P04、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)基态Li原子中,核外电子排布式为,占据的最高能层的符号是o
(2)该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)FeCb和LiFePCh中的铁元素显+3、+2价,请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价。
(4)苯胺NH?)与甲苯(O-CH3)的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.46分
别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是o
(5)NH4H2P。4中,NHJ的空间构型为«与P(V-互为等电子体的分子或离子有(写两种),PCV-中
磷原子杂化轨道类型为o
(6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图),晶胞中锂的配位数为o若晶胞边长为apm,则锂原子的
半径r为pm。
A,中密班职一体心立方结构
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、B
【解析】
在上述原电池中,锌电极为负极,锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,
溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。
【详解】
A.铜电极为正极,锌电极为负极,负极发生氧化反应,A项正确;
B.电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,SO?'
不能通过阳离子交换膜,并且甲池中硫酸根不参加反应,因此甲池的c(SO4%)不变,B项错误;
C.锌原电池,锌作负极,铜作正极,铜离子在铜电极上沉淀,锌离子通过阳离子交换膜进入乙池,每沉淀lmol,即
64g铜,就补充过来Imol锌离子,其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加,C项正确;
D.原电池中,阳离子通过阳离子交换膜向正极移动,使溶液保持电中性,维持电荷平衡,D项正确;
答案选B。
【点睛】
本题主要考察原电池的工作原理,其口诀可概括为“两极一液一连线,活泼金属最优先,负失氧正得还,离子电极同性
恋”,可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项,理解电极中固体的变化情况是解题的关键,解此类
题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性,学生要火眼金睛,识破陷阱,提高做题正答率。
2、D
【解析】
A.焰色反应是物理变化,故A错误;
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨环境问题,温室效应是CO2造成的,故B错误;
C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质,故C错误;
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,SO2具有还原性,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化,故D正
确。
综上所述,答案为D。
3、C
【解析】
A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为。价和-2价,得电子化合价降低的反应物是
氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,所以Fe2+和L的过氧化钠作还原剂,
4
Fe(OH)3和Ch是氧化产物,故A错误;
3
B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应,有一的过氧化钠作氧化剂,因此
4
4moiNa2(h在反应中共得到6NA个电子,故B错误;
C.根据方程式,生成0.2molCh,反应的Fe2+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量
0.8mol„一小
=----------=0.4moL故C正确;
2
D.该反应中有氧气生成,所以不能生成氢氧化亚铁沉淀,而是直接生成红褐色沉淀,故D错误;
故选C。
【点睛】
13
本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe2+和一的NazCh,氧化剂是一的Na2(h,不能根据方
44
程式直接计算,要注意得失电子守恒计算。
4、B
【解析】
A选项,绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,课本上原话,故A正确;
B选项,焚烧树叶,会产生大量烟雾,污染空气,故B错误;
C选项,一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术,以减少硫氧化物对空气的污染,故C正确;
D选项,干电池的低汞化、无汞化,以减少废电池造成的土壤污染,故D正确;
综上所述,答案为B。
5、D
【解析】
A.符合甲的分子式的同分异构体有多种,因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质,故A
错误;
B.甲的分子中含有5种氢原子,所以一氯代物有5种,乙的分子中含有1种氢原子,所以一氯代物有1种,丙的分子
中含有1种氢原子,所以一氯代物有1种,所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙,故B错误;
C.丙中不存在不饱和碳碳键,不能与澳的四氯化碳溶液反应,故C错误;
D.苯环和碳碳双键均为平面结构,单键可以旋转,所以所有原子可能处于同一平面,故D正确。
故选D。
【点睛】
煌的等效氢原子有几种,该烧的一元取代物的数目就有几种;在推断煌的二元取代产物数目时,可以采用一定一动法,
即先固定一个原子,移动另一个原子,推算出可能的取代产物数目,然后再变化第一个原子的位置,移动另一个原子
进行推断,直到推断出全部取代产物的数目,在书写过程中,要特别注意防止重复和遗漏。
6、D
【解析】
Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的,则Z为ALX2-与Y+有相同的电子层结构,则X为O,Y为Na,W的
单质有多种同素异形体,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一,则W为S,以此解题。
【详解】
根据分析,X为O、Y为Na、Z为Al、W为S;
A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数:X>Z>
Y,故A错误;
B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小,且其价电子数较多,故金属键较强,则铝的熔点高于钠,
即单质沸点:Z>Y,故B错误;
c.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构,核电荷数越大,半径越小,离子半径:Y+<X*,故C错误;
D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠,属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故D正确;
答案选D。
【点睛】
酸雨是硫和氮的氧化物造成的,分析出W是硫。
7、B
【解析】
A.提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤,属于物理变化,故A错误;
B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性,故B正确;
C.苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化,纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄,原理不相
似,故C错误;
D.燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放,故D错误。
故选B。
8、A
【解析】
根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知,反应物中,Cb属于单质,氯气中氯元素化合价
为零,碘化钾中钾显+1价,碘显-1价,生成物中,氯化钾中钾为+1价,氯为-1价,碘单质中碘元素的化合价是零,因
此反应后化合价降低的元素是氯,氯气是氧化剂,故选A。
9、C
【解析】
先加硝酸,氢离子与碳酸根离子生成气体,可以鉴别出碳酸钠,但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水,没有明显现象,
又除去了氢氧根离子,铁根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体,加入硝酸钱可以证明氢氧化钠的存在;
再加入稀硝酸,有气体生成,证明含有碳酸钠;加入硝酸钢,领离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀,可以证明含有硝
酸锁;最后加入硝酸银,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,证明含有氯化钠,可以将四种溶质都证明出来,
如先加入硝酸银,则硫酸银、氯化银都生成沉淀,不能鉴别,综上所述,C项正确;
答案选C。
10、D
【解析】
A.1个14c中含有8个中子,7gl4c即0.5mol,含有中子数目为4NA,故A错误;
B.溶液的体积未知,所以无法计算相关微粒的个数,故B错误;
C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体,化学计量关系为:Cu—2N()2可知"(N()2)=0.1mol,
V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体,无法确定其体积,故C错误;
D.标况下,5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键,0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键,故D正确;
答案选D。
【点睛】
易错点为B选项,pH值代表溶液中氢离子的浓度,要计算微粒数目必须要计算物质的量,题中没有给出体积,不能
计算物质的量,也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。
11、B
【解析】
A.在酸性条件下,酚羟基和竣基可以和氢氧化钠反应,故Imol酚配可与3moiNaOH发生反应,A错误;
B.在酸性条件下,两个酚羟基有4个邻位氢原子,Imol酚配可与4moiBrz发生反应,B正确;
C.酚酸分子中没有碳碳双键,所以酸性条件下的酚醐不能发生加聚反应,C错误;
D.酚羟基不能发生消去反应,连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,也不能发生消去反应,D错误;
故选B。
12、C
【解析】
A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误;
B、Sth和BaCL不反应,不能生成沉淀,B错误;
C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱,因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸,C正确;
D、将N%通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性,在加热条件下,氨气可和氧化铜反应生成铜、
氮气和水,D错误。
答案选C。
13、D
【解析】
A.一般情况下非金属性越强,电负性越强,所以电负性:O>N>P,故A错误;
B.O原子半径小于N原子半径,电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能,故B错误;
C.形成N=C键的N原子为sp2杂化,形成C三N键的N原子为sp杂化,故C错误;
D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有R键、苯环中含有大兀键,故D正确;
故答案为D。
14、D
【解析】
A、第IA族的氢气是分子晶体,其它碱金属是金属晶体,形成的单质晶体类型不相同,选项A错误;
B、第HIA族硼是原子晶体,其它是金属晶体,形成的单质晶体类型不相同,选项B错误;
C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素,属于原子晶体,铅是金属晶体,形成的单质晶体类型不相同,选项C错误;
D、第VIA族形成的都是分子晶体,形成的单质晶体类型相同,选项D正确;
答案选D。
【点睛】
明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答,熟练掌握常见原子晶体及其结构,易错点是选项C。
15、D
【解析】
根据主链最长原则,主链有7个碳原子;根据支链最近原则,从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基,所以
CHy-CHi
CH411(II(II<H.的名称是3-甲基庚烷,故D正确。
4
16、C
【解析】
放电时,Zn是负极,负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为:Br2+2e=2Br-,充电时,阳极反应式为2Brl2e
_2+-
=Br2>阴极反应式为Zn+2e=Zno
【详解】
A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极,反应式为2BrJ2e-=Br2,故A正确;
B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区,故B正确;
C.放电时,Zn是负极,负极反应式为:Zn-2e=Zn2+,故C错误;
D.正极反应式为:Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区,放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增
大,故D正确;
故选C。
17、C
【解析】
A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴,振荡,充分反应,溶液呈深棕黄色,是因
为2Fe3++2「=2Fj+Iz,所以A正确;B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe”,证明
FeCL与KI的反应具有可逆性,故B正确;C.向试管2中加入1mLCCK,充分振荡、静置,溶液分层,上层为浅棕黄
色,试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果,故C错误;D.试管2中上层为浅棕黄色,下
层为紫色说明有碘单质被萃取出来,导致溶液中Fe"浓度减小,试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果,故D
正确;答案:Co
【点睛】
本实验探究FeCL溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性,KI具有还原性,两者反应
3+2+
2Fe+2r=2Fe+I2;再根据L易溶于有机溶剂,F4+能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。
18、A
【解析】
A、6g3jle的物质的量为2mol,1moFHe含有的中子数为NA,2moi3jle含有的中子数为2NA,选项A正确;
B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误;
C、正丁烷和异丁烷的分子式相同,均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为Imol,lmolC4Hio
中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误;
D、0.1mol・L-iNa2s04溶液的体积未给出,无法计算S(V-数目,选项D错误。
答案选A。
19、C
【解析】
A.NazSiCh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性,与其是否易溶于水无直接关系,A项错误;
B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳,B项错误;
C.Fe粉具有还原性,易和空气中的氧气反应,可用作食品袋中的抗氧化剂,C项正确;
D.石墨可用作干电池的正极材料,主要利用的是石墨具有良好的导电性,与还原性无关,D项错误;
答案选C。
20、D
【解析】
A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液,说明原溶液为酸性,则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能
存在,后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀,说明不含溟离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所
以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀,产生气体为氨气,所以原溶液一定含有钱根离子和硫酸根离子,若有亚铁离子,则
加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀,灼烧后得到红棕色氧化铁,故一定不含亚铁离子,故错误;
B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀,故错误;
C.氨气的体积为448mL,物质的量为0.02moL说明钱根离子物质的量为0.02moL结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,
硫酸领沉淀为4.66克,硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克,镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢
氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠,所以说明原溶液还有氢离子,物质的量为
0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析,还应存在有阴离子,只能为氯离子,所以氯离子的物质的量为
0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子,则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值
为=0.2mol/L,故错误;
D.溶液中含有0.02mol钱根离子,0.02mol硫酸根离子,O.Olmol镁离子,0.02mol氢离子,氯离子物质的量最小值为
0.02mol,可能是由0.02molNH4HSC>4和O.OlmolMgCL按物质的量之比2:1混合再溶于水配制而成,或还有氯化钠,
故正确。
答案选D。
【点睛】
掌握反应过程中离子之间的比例关系,进行定量和定性分析,注意前后的一致性,如当加入氢氧化钠后溶液为中性,
说明原溶液为酸性,则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存
在氢离子,再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。
21、C
【解析】
A.二氧化硫可以用作防腐剂,能够杀死会将酒变成醋的酵母菌,故A正确;
B.二氧化碳能引起温室效应,也是植物发生光合作用的原料之一,因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料,
故B正确;
C.氢氧化钙与钾肥无现象,氢氧化钙和俊态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气,但并不是所有的氮肥,如硝酸盐(除
硝酸钱外),不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥,故c错误;
D.蔗糖属于二糖;淀粉、纤维素属于多糖,故D正确;
答案选C。
22、A
【解析】
A.二氧化硅晶体属于原子晶体,由硅原子和氧原子构成,但不存在二氧化硅分子,A不正确;
B.在铁中掺入铝、银等金属,由于改变了金属晶体的内部组织结构,使铁失电子的能力大大降低,从而使铁不易生锈,
B正确;
C.3He和,He的质子数相同,但中子数不同,且都是原子,所以二者互为同位素,C正确;
D.月球是属于全人类的,所以月球上的资源也应该属于全人类,D正确。
故选Ao
二、非选择题(共84分)
23、苯甲醛还原反应Ci5H21NO3羟基2
【解析】
根据已知信息,结合C的结构简式可知,B为H2N、/,C与NaBH4发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生
成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成.
⑴有机物A(《N:HO)的名称为苯甲醛;反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键,与NaBH4发生还原反应,故
答案为:苯甲醛;还原反应;
⑵根据C的结构,结合信息可知,物质B的结构简式是H2N-「;E(
的分子式为Ci5H21NO3,故答案为:H2N-「;Ci5H21NO3;
(3)G(比、中含氧官能团是羟基;F()中有2个手性碳原子,如图
OH
故答案为:羟基;2;
⑸物质N是©((「丁)的一种同分异构体,①分子结构中含有苯环和氨基,氨基与苯环直接相连;②能使滨水褪
色,说明含有碳碳双键;③核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比为6:3:2:2:1:1,满足条件的一种同分异构体可
以是H,故答案为:S
,可以首先将苯甲醇氧
【点睛】
本题的难点是涉及的物质结构较为复杂,易错点为⑴中反应②的类型的判断,碳氮双键变成碳氮单键,但反应物不是
氢气,不能判断为加成反应,应该判断为还原反应。
24、D
【解析】
所给5种物质中,只有硫酸镁可与三种物质(氨水、碳酸钠、氯化锁)生成沉淀,故D为硫酸镁,A、B、C分别为氨
水、碳酸钠、氯化锁中的一种;再根据A可与C生成沉淀,故A、C为碳酸钠和氯化锁,则B为氨水;A与E产生气
体,故A为碳酸钠,E为稀硝酸,所以F为碳酸氢钠。
【详解】
A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸,另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,说
明A不是硝酸,所以E为硝酸,A为碳酸钠,C、D就可能是硫酸镁、氯化铁中的一种,因为B+D生成沉淀,C+D生
成沉淀,C+F无现象说明D是硫酸镁,C为氯化领,B为氨水,最后F为碳酸氢钠,则A:碳酸钠,B:氨水,C:氯
化领,D:硫酸镁,E:硝酸,F:碳酸氢钠;
答案选D。
【点睛】
这类试题还有一种表达形式“A+C-J,A+DT],A+E—T,B+D—C+DT|,C+F->无明显现象。解题时一般先找
现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,
分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀,则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式
可推出A是碳酸钠,依次推出F是碳酸氢钠。
25、还原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解L和C%以增大反应物浓度分液除
去Cl2(或C10),防止氧化KI。?C乙醇(或酒精)89.5%o
【解析】
装置A用于制取Ch,发生的反应为:KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3a2t+3H2O,装置B中发生的是制取HIO3的反应,
装置C为尾气处理装置,既要吸收尾气中的HC1和CL,还要防止倒吸。
【详解】
(1)装置A中发生的反应为:KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3C12T+3H2。,浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为CL,
表现出还原性,还有一部分C1元素没有变价转化为KCI(盐),表现出酸性,故答案为:还原性、酸性;
(2)装置B中发生的反应为:5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,Ch和L均难溶于水,易溶于CCL,加入CCL,可使二
者溶解在CC14中,增大反应物浓度,故答案为:5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解L和Cb,以增大反应物浓
度;
(3)分离B中制得的HIO3水溶液的操作为分液,HKh溶液中混有的CL在碱性条件下转化为CUT,CKT会将
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