湖南省永州市双牌县第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

湖南省永州市双牌县第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

2、氢氧化钵［Ce（OH）4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3,CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.过程④中消耗U.2L02(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1023

3、室温下,O.lOOOmol-L-1的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(CF)-C(NH4)=c(H)-c(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为L8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

5、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()

证明碳酸的酸性比硅酸强

B.验证草酸晶体是否含结晶水

很介气体一♦集一g

C.足发事件高m小b位清检验混合气体中H2s和CO2

口依仰溶液限台版水

冰酷般

D.乙静惘林碳酸物腐施制备乙酸乙酯

6、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解，足量碳酸钠溶/足量氯化领溶巾蒸发结晶,精盐

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样避壑一滴加硝酸领溶液》滴加稀盐酸»白色沉淀不溶解一试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比h强

。%过氧化缸稀砧自，

Nai溶液3竺幺溶液变蓝色一氧化性：II2O2>L

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫氯化钾溶液»溶液颜色无变化滴加氯水:

溶液变红色-溶液中含有Fe2+

7、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

8、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

9、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

10、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同浓度的CHjCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSO4溶液中c(H)=2c(SO4')+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

11、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4\Na+、Cl\SCN"

-+2+

B.在含有AF+、C厂的溶液中:HCO3->I,NH4>Mg

2-2-

C.在c(H+)=lxl(Fi3moi/L的溶液中:Na+、S,SO3,NO3"

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>CF

12、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+Ch(g)2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿，

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)-^2NaCl(g)

A.\HI=\H2+\H3+\H4+\H5+\H6+\H7

B.AM的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的

13、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-C00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯垃B.和Be加成，可能生成4种物质

C.lmol可以和3moi庆反应D.和CLHjOH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

14、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到Nth和N2O4的混合气体1120m1（标准状况），

向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

15、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下）,

则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

16、下列微粒互为同位素的是

A.H2和D2B.?He和3jleC.O2和ChD.冰和干冰

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香煌A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有____种；

（2）B物质中含有的官能团名称；

（3）①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是；

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为；

O

（6）对甲氧基乙酰苯胺（u八11）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

HjC—O―C2-NH-C—CH3

(H；C—C)Y2))制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)。

发微条ft板成条ft

18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知:

Mg②H,O

R-Br行wRMgBr--R,(H)

乙囹rn

*2-RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：o

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是。

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(©■《OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苇醇的合成

路线如下：

K试剂与条件1<-<BrMg

◎-----------◎—zl*化合物x―

HQ

9NaOH溶液.化「忸丫试剂与条件2

入△

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为；试剂与条件2为

19、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，N(h•将SCh*

氧化成SO4?•而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO3*,与NO]

无关”。于是做了“SO2通入Ba(NOR溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

问题：

(1)仪器a的名称为_。

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_。

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1moI/LBa(NC)3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NCh)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

0100200300400500

时间/S

时间/S

图3图4

根据以上数据，可得到的结论是

20、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyONp)的分子

组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收，二氧化碳用装置C(KOH

浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）:

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、Eo（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是o

（3）A中放入CuO的作用是,装置B的作用是o

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有—=

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：__,

21、用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的Nth、Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活

性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：

（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3一分两步，将步骤ii补充完整:

+2+

i.NOj+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+口+QH+=nFe2++n+口

（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因_________。

（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注:

co（N03-）为初始时NCh-的浓度。）

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是

(5)利用电解无害化处理水体中的Nth1最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:

①阴极的电极反应式为。

②生成N2的离子方程式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误;

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【题目点拨】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

2、C

【解题分析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【题目详解】

A.CeO2>SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和Si(h,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗1L2LO2的物质的量为0.5moL转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确；故答案为C。

3、B

【解题分析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H+),b=—Igc(OH),c(H+)-c(OH)=IO-14计算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=—lgl0-14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V20.00mL,B项错误；

++++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(CF)+C(OH-)=C(NH4)+C(H),c(CF)-c(NH4)=c(H)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH-)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

4、A

【解题分析】

A.HCCh-在溶液中既能部分电离为CCV,又部分能水解为H2cO3,故溶液中的HCO3-,CO32,H2cO3的个数之和

为O.INA,故A错误；

B.在H2Ch+C12=2HCl+O2反应中，氧元素由T价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

3.6g9,

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故3.6g混合物的物质的量为~7,又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9_

两者均含14个质子，故一根o/混合物中含1.8NA个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是lmoL一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：Ac

5、C

【解题分析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高镒酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

6、D

【解题分析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化铁，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的领

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比L强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

7、D

【解题分析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

8、D

【解题分析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge。

【题目详解】

A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：C1>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铉含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

9、A

【解题分析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮埃基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

10、A

【解题分析】

A.常温下，pH为1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=O.lmol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)来自于水且c(OIT)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH电离程度大于HC1O,BPc(CH3COO)>C(C1O)；相同浓度的

CMCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(CKT),故B错误；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh为+c(OH),故C错误；

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),CI^COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na+),溶液中各离

子浓度的大小关系为：c(CH3coeT)=c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)=c(OIT),故D错误。

答案选A。

11、C

【解题分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl(n3mol/L的溶液显碱性，则Na+、S,SO3>NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNCh和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

12、C

【解题分析】

A.由盖斯定律可得，AHi=AH2+AH3+AH4+AHs+AH?>A正确；

B.AH,为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则AH7<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为Cb获得电子而放热，则人氏<0,在相同条件下，由于漠的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的\H5'>\H5,D正确；

故选C。

13、B

【解题分析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和21noi上反应，C错误；D.酯

化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H2180H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答

案选B。

14、C

【解题分析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【题目详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

H(OH)=^02g=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中

'717g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymol,贝!|：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,则该合金中

«(Cu):n(Mg)=2:l,故A正确；

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：------:-----------xl00%=80%,故B正确;

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：n(NaN03)=n(HN03)-n(N02)-2n(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为0-64mol=064L=640mL,故C错误；

lmol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,则生成Cu(N()3)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mob故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OH,Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

15、B

【解题分析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—X

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f

23

4xA

——2x

3

2Y4Y

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(TmolX27g/mol)：(^molX27g/mol)=l：2,故选B。

16、B

【解题分析】

A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B，He和3jJe是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3

17、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

0

H3C-C-HN—<^>-0CH3

由B的结构可知，芳香煌为A为O-CH3，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成c,C发生还原反应生成D,D与G在毗咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CH3CH3

G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【题目详解】

（1）由B的结构可知，芳香煌为A为Q-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

（2）B的结构简式为：◎一CCI3,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

（3）反应①是O-CH3转化为O-CC13,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CH3

（4）由F的分子式、G的结构，可知F为I，E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CH3CH3

,用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷；I；

H3C-CH-CH3HsC-CH-COOH

CC1

ccij3

（5）⑤的化学反应方程式为:+HBr，故答案为:

0

（6）结合合成路线图中转化可知,II在口比咤条件下反应生成

H3C-C-C1

0

II

,乙酸与SOCh/PCb作用生成Hc-c-cl,H3C—0先发生硝化

H3C-0NH-C-CH33

OCH,

反应，然后与Fe/HCl作用生成,合成路线流程图为:

0CH3OCH3

I

花图r

0浓谢

NO2,故答案为:

0CH3

o

SOC".11

CH3COOHH3C-C-CI

OCH0CH3

I3

浓,，9-

0NO20

H3C-C-HN-<^>-OCH3

o

SOCI>11

CHSCOOHPCI；H3C-C-CI

■化制

18、2.甲基丙烯氧化反

0H

应(CH)2CHOH02、Cu和力口热

京a。3

【解题分析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基滨苯[;G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为:、G为

;C、F发生信息中的反应生成G,贝(jC为(ClhXCBrMg,B为(CIhXCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CHz=C(CH3)2据此

分析。

【题目详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯;G发生信

O

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为二，：、G为

淬;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CIhXCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

⑴A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

CH,

程式为：I

CHi

o

(2)H为H发生酯化反应生成J,则H-I的反应方程为ETF是邻甲基滨苯

发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应;

(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基革醇，苯和澳在催化条件下发生取代反应生成澳苯，溟苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基茉醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液澳、Fe作催化剂；X的结构简式为「「MgBr；丫的结构简式

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。

【题目点拨】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基苇醇，苯和漠在催化条件下发生取代反应生成漠苯，漠苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基苇醇。

19、锥形瓶装置C中的溶液与空气接触探究氧气能否氧化Sthz-排除装置内的空气，防止氧气干扰

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO402.NCh嘟能氧化氧化St>3*,氧气的氧化效果比NOj更好，在氧气、NCh洪存条

件下，氧化速率更快。

【解题分析】

(1)根据装置图判断仪器a的名称；

(2)要验证“只是。2氧化了Sth%,与Nth-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气。

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明。2把SO32氧化为SO4%

(6)根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。

【题目详解】

(1)根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；

(2)要验证“只是。2氧化了SCh*,与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO»2溶液，不足之处是装置C中

的溶液与空气接触。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气，对比①、②号试剂，探究的目的是氧气能否氧

2

化SO3O

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；进行①

号、③号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3-能否将SO3”氧化成SO4*,进行①号、③号实验前通氮气可以排除装

置内的空气，防止氧气干扰；

（5）实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明。2把SO32氧化为SCh5第②号实验时C中反应的离子方程式

+2

为2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4";

（6）根据图象可知，。2、NO3-都能氧化氧化SO3*,氧气的氧化效果比NO3-更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化

速率更快。

20、DCDB将装置中的N2（或空气）排除干净将未充分燃烧的产物CO转化为CCh（或使氨基酸中的碳完全转

化为CO2）除去多余的。2,保证E装置最终收集的气体全为N2该氨基酸的摩尔质量偏小取该有机物

少许于试管中，滴加NaHCCh溶液，有气泡产生（或其它合理答案）

【解题分析】

根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，用氧气氧化氨基酸（CxHyOzNp）生成二氧化碳、水和

氮气，利用装置D（无水氯化钙）测定水的质量，利用装置C（KOH浓溶液）测定二氧化碳的质量，利用E装置测

量N2的体积，从而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的质量，进而求出该氨基酸的分子组成，据此解答。

【题目详解】

（1）根据以上分析，结合吸收CO2、H2O及测量N2体积的顺序为，先吸收水，再吸收CO2,最后测量N2体积，装

置B加热的铜网可除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2,所以该实验装置的合理连接顺序为：A、D、

C、D、B、E,

故答案为DCDB；

（2）装置内的空气中含有N2、CO2和H2O,需通一段时间的纯氧，将装置中的N2（或空