2024年中考化学模拟题汇编：酸碱盐（附答案解析）

2024年中考化学模拟题汇编：酸碱盐

选择题（共15小题）

1.（2024春•沙坪坝区校级月考）下列有关实验现象描述正确的是（）

A.打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白烟

B.铜与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色

C.氧化铁与盐酸反应，溶液变为浅绿色

D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

2.（2024•大东区模拟）土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下

表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（）

作物油菜甘草茶西瓜

最适宜pH范围5.8-6.77.2-8.54.5-5.56.0-7.0

A.茶B.油菜C.甘草D.西瓜

3.（2024•澄城县模拟）物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的

是（）

A.盐酸易挥发一一可用于除铁锈

B.氢氧化铝不溶于水一一可用于治疗胃酸过多

C.二氧化碳不助燃、不可燃一一可用于一般性灭火

D.烧碱溶于水呈碱性一一可用于改良酸性土壤

4.（2024•沛县一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的

A.该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.A点溶液溶质有：氯化钠、氢氧化钠

C.曲线BC上任意1•点对应的溶液中Na+个数大于C「个数

第1页（共29页）

D.改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应实质同中和反应

5.（2024•滨城区模拟）下列对实验现象和结论描述都正确的是（）

A.打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性

B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

C.滴有品红的水通过活性炭后边无色，说明活性炭具有吸附性

D.浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应

6.（2024•定边县一模）探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实

验，并用图象分别描述了如图所示的实验现象.依据图示现象不能判断中和反应一定发

生

的

是

固

体

质

量

',g

沆

0稀硫酸的质量g在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

A.•淀

氏

质

量

g

.NaOH溶液的质量g在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

沉

淀

质

量

g

C.稀硫酸的质量g在NaOH溶液中加入BaCk,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.0NaOH的体积口1在稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液

7.（2024•陕西一模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧

第2页（共29页）

化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（）

A.甲代表氢氧化钠

B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应

C.a点对应的溶液中溶质种类为三种

D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生

8.（2024•汉阳区校级模拟）在A+B-C+D的反应中，下列叙述正确的是（）

A.若C和D为盐和水，则A、B一定是酸和碱

B.若A是稀硫酸，则生成物中一定有水

C.若C、D为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

D.若A是氧气，该反应一定是氧化反应，是放热反应

9.（2024•合川区模拟）人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确是（

A.物质组成：含有H+和C「

B.物理性质：无色液体，有挥发性

C.化学性质：能与铁、铜和氢氧化钢反应

D.物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化

10.（2024•定边县一模）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的

橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（）

石蜡

co：_?E-CCh

NaOH

溶港一^

A.反应时，右边玻璃管液面上升速度快

B.将CO2换成CO,实验现象一样

C.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酬都会变红

D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

第3页（共29页）

11.（2024•新蔡县一模）四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见

明显反应现象的是（）

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液

C.锈蚀的铁钉D.紫色石蕊溶液

12.（2024•江宁区校级一模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色

酚醐溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c

B.溶液红色最先褪去的是c

C.20min时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c

D.20min时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl\H+

13.（2024•滨城区模拟）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCb、CaC12等可溶性

杂质.要除去粗盐中的MgCL、CaCb,选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（）

A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

B.氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸

C.氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液

D.氢氧化领溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液

14.（2024•和平区模拟）向日葵在花盘形成至成熟期需钾量最多，下列物质能提供钾肥的是

（）

A.NH4clB.K2CO3C.Ca3(PO4)2D.MgSO4

15.（2024•合川区模拟）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后,

第4页（共29页）

他向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是

()

A.进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色

B.图乙中d〜m段发生反应有白色沉淀产生

C.图乙中m〜n段发生的反应为：2HC1+Na2co3-2NaCl+CO2t+H2O

D.图乙中n点之后溶液中pH>7是由溶质Na2c03引起的

二.填空题（共5小题）

16.（2024春•沐阳县校级月考）化学丰富了人类的生活.下列物质与人类的生产、生活密切

相关，请选择相应物质的序号填空：

①碳酸氢钠②碳酸钠③氢氧化钠④硬铝⑤消石灰

（1）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是；

（2）可用于制造飞机的是；

（3）可用于治疗胃酸过多的是；

（4）在农业上常用来改良酸性土壤的是；

（5）可用于干燥氧气的是o

17.（2024•沈丘县校级一模）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要

意义。

（1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，

叶色浓绿的是（填字母）。

a.CO（NH2）2

b.K2s04

C.KH2PO4

d.MgSCU

第5页（共29页）

（2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成

分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并

绘制如图所示变化曲线。

①该化学兴趣小组的同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完

整。____________

②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为o

③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的（填“a”“b”或“c”）点。

（3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2cO3的固体混合物。将一定量的

腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸储水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉

淀乙。

①沉淀乙的成分是o

②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。

③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）

④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g,求理论上参加反应的碳酸钠的质

18.（2024•鹤城区校级开学）归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质

后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方

的物质是指与碱反应的物质）o

（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收而变质为碳酸钠，所

以氢氧化钠必须密封保存。

（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

（3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是o

第6页（共29页）

A.CaCO3

B.HC1

C.FeCh

某些非金

属氧化物碱酸

盐和水，同藏盐和水

性质2溶

指示剂满窠些扑

变色＜福手新盐和新碱

性质I

19.（2024•黄冈自主招生）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HC1）、二元酸

（如H2co3）、三元酸（如H3Po4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2c。3）和一

种酸式盐（如NaHCO3）;三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3Po4）和两种酸式盐

（如NaH2Po4、Na2HPO4）=

（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式

为;

（2）H3P03能与NaOH反应只能生成两种盐，则H3P。3是元酸，生成的正盐的

化学方程式为o

20.（2024•朝阳区校级开学）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识

物质，回答下列问题。

（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是O

（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生，说明浓盐酸

具有挥发性。

（3）认识物质的变化，盐酸的5条化学性质如图所示：

①某同学利用盐酸的性质1制备了一杯红色溶液，该指示剂为（填字母）。

a.无色酚酷溶液

第7页（共29页）

b.紫色石蕊溶液

②为了探究盐酸的性质2,现将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：

甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象，由此推断甲、乙的金属活动性强

弱顺序为0写出金属甲与稀盐酸反应的化学方程

式。

③为了探究盐酸的性质4,某同学将碳酸钙与盐酸反应，观察到有汽泡产生，该气体成

分是。

④若要验证盐酸的性质5,可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的。

a.NaOH

b.Na2cO3

c.Ca(OH)2

d.H2sO4

(4)认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，观察到的实验现象是o

第8页(共29页)

2024年中考化学模拟题汇编：酸碱盐

参考答案与试题解析

选择题（共15小题）

1.（2024春•沙坪坝区校级月考）下列有关实验现象描述正确的是（）

A.打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白烟

B.铜与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色

C.氧化铁与盐酸反应，溶液变为浅绿色

D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用

途.

【答案】D

【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据酸的化学性质，进行分析判断。

D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出

来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项

说法错误。

B、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。

C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故选项说法错误。

D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故

选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象

等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

2.（2024•大东区模拟）土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下

表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（）

作物油菜甘草茶西瓜

第9页（共29页）

最适宜pH范围5.8-6.77.2-8.54.5-5.56.0-7.0

A.茶B.油菜C.甘草D.西瓜

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系.

【答案】C

【分析】土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7,因此该地区适宜种植在碱性土壤中生长

的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断.

【解答】解：A、茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区得种植；故不正确；

B、油菜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故不正确；

C、甘草最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区得种植；故正确；

D、西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区得种植；故不正确。

故选：Co

【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且pH越大碱性越强，pH小于7为酸性

且pH越小酸性越强，pH等于7为中性.

3.（2024•澄城县模拟）物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的

是（）

A.盐酸易挥发一一可用于除铁锈

B.氢氧化铝不溶于水一一可用于治疗胃酸过多

C.二氧化碳不助燃、不可燃一一可用于一般性灭火

D.烧碱溶于水呈碱性一一可用于改良酸性土壤

【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途.

【答案】C

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁

和水，因此盐酸可用于除铁锈，与挥发性无关，不符合题意；

B、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，与不溶于水无关，

不符合题意；

C、二氧化碳不助燃、不可燃，可用于一般性灭火，符合题意；

D、烧碱溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，但其腐蚀性过强，不能用于改良酸性土壤,

不符合题意。

第10页（共29页）

故选:Co

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途

是正确解答此类题的关键。

4.（2024•沛县一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的

A.该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.A点溶液溶质有：氯化钠、氢氧化钠

C.曲线BC上任意一点对应的溶液中Na+个数大于C「个数

D.改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应实质同中和反应

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系.

【答案】B

【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7,进行分析判断；

B、根据P点溶液的pH大于7,进行分析判断；

C、根据曲线BC的pH小于7,进行分析判断；

D、根据中和反应的定义来分析。

【解答】解：A、图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7,可知原溶液显碱性，

然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A

不正确；

B、P点溶液的pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液未反应完，所得溶液中的溶

质为NaCl、NaOH,故B正确；

C、曲线BC的pH小于7,显酸性，说明溶液中Na+个数小于C「个数，故C不正确；

D、纯碱属于盐，水溶液呈碱性，并不属于碱，改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，不是中

和反应，故D不正确；

第11页（共29页）

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.（2024•滨城区模拟）下列对实验现象和结论描述都正确的是（）

A.打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性

B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

C.滴有品红的水通过活性炭后边无色，说明活性炭具有吸附性

D.浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应

【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碳单质的物理性质及用

途；二氧化碳的化学性质.

【答案】C

【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；

B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；

C、根据活性炭具有吸附性进行分析；

D、根据常见的放热过程：浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶解.

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错

误；

B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶

液变红，故选项说法错误；

C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，故选项说法正确；

D、稀释浓硫酸放出热量是物理变化，故选项说法错误。

故选：Co

【点评】了解物质的性质及反应现象可正确解答本题.

6.（2024•定边县一模）探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实

验，并用图象分别描述了如图所示的实验现象.依据图示现象不能判断中和反应一定发

生的是（）

第12页（共29页）

A.NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

沉

淀

质

量

信

B.NaOH溶液的质量g在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

沉

淀

质

量

g

C.稀硫酸的质量g在NaOH溶液中加入BaCl2,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.0NaOH的体积mL在稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系.

【答案】C

【分析】向含有碱的混合溶液中加入酸或含有碱的溶液中加入酸，酸要和碱反应，即先

要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，其判断依据就是观察图象一开始是否

有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象其纵坐标为零，而后对

选项反应的具体分析找到解决此问题的突破口.

【解答】解：A.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸，硫酸先与氢

氧化钠反应，然后再与氧化铜反应，由图象可知，氧化铜固体开始时质量不变，但是加

入一定量的稀硫酸后氧化铜的质量减少，那么开始加入的硫酸与氢氧化钠发生了中和反

应，不合题意;

第13页（共29页）

B.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化

铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和

反应的发生，故能判断中和反应一定发生，不合题意；

C.硫酸和氯化钏反应生成难溶的硫酸银沉淀，而体现不出中和反应的发生，故不能判断

中和反应一定发生，符合题意；

D.稀盐酸显酸性，pH<7,加入氢氧化钠后，二者发生中和反应，酸性减弱，pH变大,

二者恰好完全中和后，pH=7,继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH>7,由图象可知，

发生了中和反应，不合题意。

故选：Co

【点评】此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读

懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题.

7.（2024•陕西一模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧

化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（）

A.甲代表氢氧化钠

B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应

C.a点对应的溶液中溶质种类为三种

D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生

【考点】中和反应及其应用.

【答案】C

【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的

质量增多而减少最终变为0,故判断甲表示氢氧化钠；如图当氢氧化钠完全反应后，乙的

质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水

的质量也在变大。而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。

【解答】解：A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入

硫酸的质量增多而减少最终变为0,故判断甲表示氢氧化钠，故A正确；

第14页（共29页）

B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0,

说明此时恰好完全反应，故B正确；

C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧

化钠两种溶质，故C错误；

D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成

硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确。

故选:Co

【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行解题。

8.（2024•汉阳区校级模拟）在A+B/C+D的反应中，下列叙述正确的是（）

A.若C和D为盐和水，贝!|A、B一定是酸和碱

B.若A是稀硫酸，则生成物中一定有水

C.若C、D为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

D.若A是氧气，该反应一定是氧化反应，是放热反应

【考点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用；氧

化反应.

【答案】D

【分析】根据题意，化学反应可表示为A+B/C+D,结合中和反应、置换反应、氧化反

应、酸的化学性质等，进行分析判断。

【解答】解:A、若C和D为盐和水,A、B不一定是酸和碱,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

故选项说法错误。

B、若A是稀硫酸，生成物中不一定有水，如硫酸和氯化钢反应生成硫酸钮;沉淀和盐酸,

故选项说法错误。

C、若C、D为单质和化合物，该反应不一定是置换反应，如CO+CuO△Cu+CO2,

故选项说法错误。

D、若A是氧气，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，氧化反应属于

放热反应，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，了解中和反应、置换反应、氧化反应、酸的化学性质等是正确

第15页（共29页）

解答本题的关键。

9.（2024•合川区模拟）人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确是（)

A.物质组成：含有H+和C「

B.物理性质：无色液体，有挥发性

C.化学性质：能与铁、铜和氢氧化领反应

D.物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化

【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途.

【答案】C

【分析】A、根据盐酸的构成情况来分析；

B、根据盐酸的物理性质来分析；

C、根据能与盐酸发生的化学反应来分析；

D、根据盐酸的用途来分析。

【解答】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，故A

正确；

B、盐酸是无色液体，具有挥发性；故B正确；

C、由金属活动顺序表可知，Fe>H>Cu,铁能与盐酸发生反应，铜不能与盐酸反应，酸

和碱能发生中和反应，故C不正确；

D、盐酸能与金属表面的氧化物反应生成水和盐，可用于金属表面除锈，在胃液中可帮助

消化，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查的是盐酸相关的基础知识，需要掌握。

10.（2024•定边县一模）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的

橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（）

A.反应时，右边玻璃管液面上升速度快

B.将CO2换成CO,实验现象一样

C.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酬都会变红

第16页（共29页）

D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

【考点】碱的化学性质.

【答案】D

【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，能与水反

应生成碳酸，结合U型管的液面变化，进行分析判断。

【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反

应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故选项说法错误。

B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，故选项说法错误。

C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚猷变色；右侧生成碳酸，遇到酚酸不变色，

故选项说法错误。

D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中

的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水,

但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故选项

说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质是正确解答

本题的关键。

11.（2024•新蔡县一模）四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见

明显反应现象的是（）

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液

C.锈蚀的铁钉D.紫色石蕊溶液

【考点】酸的化学性质.

【答案】A

【分析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。

D、盐酸显酸性，能使石蕊变红色。

【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确。

B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项不正确。

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C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，该选项不正确。

D、盐酸显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.（2024•江宁区校级一模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色

酚酰溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c

B.溶液红色最先褪去的是c

C.20min时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c

D.20min时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl\H+

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系.

【答案】B

【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，相同体积相同浓度的氢氧化钠溶

液中含有的氢氧化钠的质量相等，稀盐酸的浓度越大，反应速率越快，进行分析判断。

【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体

积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，

盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c,故选项说法正确；

B、无色酚醐试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应

速率最快，a中pH最先达到7,溶液红色最先褪去的是a,故选项说法错误；

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C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a<b<c,因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a

>b>c,故选项说法正确；

D、20min时，三个锥形瓶内溶液中pH均小于7,此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应

生成氯化钠和水，此时溶质种类相同，均是NaCl和HC1,则溶液中存在的离子主要是

Na+、Cl\H+,故选项说法正确；

故选：B=

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液

pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

13.（2024•滨城区模拟）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgC12、CaC12等可溶性

杂质.要除去粗盐中的MgCb、CaCh，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（）

A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

B.氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸

C.氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液

D.氢氧化钢溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液

【考点】氯化钠与粗盐提纯.

【答案】A

【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作

之后，用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.

【解答】解：A、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过

量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化

为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后

经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。故A正确；

B、加入氢氧化银会引入钢离子，加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故B

错；

C、盐酸必须放在过滤后，否则产生的沉淀又被溶解了，故C错；

D、加入氢氧化领会引入银离子，加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故D

错。

故选：Ao

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【点评】本题考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质

除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行.

14.(2024•和平区模拟)向日葵在花盘形成至成熟期需钾量最多，下列物质能提供钾肥的是

()

A.NH4clB.K2CO3C.Ca3(PO4)2D.MgSO4

【考点】常见化肥的种类和作用.

【答案】B

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料

称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【解答】解：A、NH4cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。

B、K2c03中含有钾元素，属于钾肥，故B正确。

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误。

D、MgSO4中不含有钾元素，不属于钾肥，故D错误。

故选：B=

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分

类方法是正确解答此类题的关键。

15.(2024•合川区模拟)某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，

他向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是

()

图甲图乙

A.进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色

B.图乙中d〜m段发生反应有白色沉淀产生

C.图乙中m〜n段发生的反应为：2HC1+Na2co3=2NaCl+CO2t+H2O

D.图乙中n点之后溶液中pH>7是由溶质Na2cO3引起的

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【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系.

【答案】D

【分析】根据盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应,

结合题给图进行分析。

【解答】解：A、酚醐遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色，进行甲实验后，盐酸

和氢氧化钙反应生成氯化钙，且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变为无色，故A错误;

B、pH大于7呈碱性，pH=7呈中性，pH小于7呈酸性，由图可知溶液由酸性变为中性,

d-m段反应为试管中过量的盐酸和碳酸钠反应，无白色沉淀生成，故B错误；

C、m-n段pH=7,反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，故C错误；

D、图乙中则n点之后溶液中的溶质有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故D

正确。

故选：D。

【点评】本题是酸和盐的混合溶液与另一种盐反应先后顺序问题，有一点难度，要先按

顺序写出方程式。

二.填空题（共5小题）

16.（2024春•沐阳县校级月考）化学丰富了人类的生活.下列物质与人类的生产、生活密切

相关，请选择相应物质的序号填空：

①碳酸氢钠②碳酸钠③氢氧化钠④硬铝⑤消石灰

（1）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是②；

（2）可用于制造飞机的是⑷；

（3）可用于治疗胃酸过多的是①；

（4）在农业上常用来改良酸性土壤的是⑤；

（5）可用于干燥氧气的是③。

【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途.

【答案】（1）②；

（2）④；

（3）①；

（4）⑤；

(5)③。

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【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：（1）碳酸钠可用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。

（2）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机。

（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。

（4）消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，常用来改良酸性土壤。

（5）氢氧化钠有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气。

故答案为：

（1）②；

⑵④；

（3）①；

（4）⑤；

（5）③。

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途

是正确解答此类题的关键。

17.（2024•沈丘县校级一模）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要

意义。

（1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，

叶色浓绿的是A（填字母）。

a.CO（NH2）2

b.K2sO4

C.KH2PO4

d.MgSO4

（2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成

分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并

绘制如图所示变化曲线。

①该化学兴趣小组的同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完

整。厨房清洁剂

②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。

③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的b（填“a”“b”或“c”）点。

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（3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2cO3的固体混合物。将一定量的

腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸储水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉

淀乙。

①沉淀乙的成分是碳酸钙。

②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）实验步

骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钢溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无色酚麟溶

液，现象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠

④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g,求理论上参加反应的碳酸钠的质

【考点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算；溶液的

酸碱性与pH的关系.

【答案】（1）A；

（2）①厨房清洁剂；

②HCl+NaOH=NaCl+H2O；

③b；

（3）①碳酸钙；

②Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f；

③实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钢溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无

色酚酰溶液，现象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠；

④318g。

第23页（共29页）

【分析】(1)根据“无土栽培”所需营养液配方中，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色

浓绿的是氮肥进行分析。

(2)根据反应开始时pH<7,是将清洁剂滴入洁厕灵中，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成

氯化钠和水，当二者恰好完全反应时，此时溶液pH为7,进行分析。

(3)根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3

I+2NaOH进行分析。

【解答】解：(1)“无土栽培”所需营养液配方中，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓

绿的是氮肥；

a、CO(NH2)2含有营养素氮元素，属于氮肥，符合题意；

b、K2s04含有营养素钾元素，属于钾肥，不符合题意；

c、KH2P。4含有营养素钾、磷元素，属于复合肥，不符合题意；

d、MgSO4不含有营养素钾、氮、磷，不属于化学肥料，不符合题意；

(2)①洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利

用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线，由

曲线可知：反应开始时pH<7,是将清洁剂滴入洁厕灵中，虚线框中物质的名称厨房清

洁剂。

②洁厕灵与厨房清洁剂混合，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方

程式：HCl+NaOH=NaCl+H20o

③当二者恰好完全反应时，此时溶液pH为7,溶液的pH位于曲线的b。

(3)①腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2cO3的固体混合物，将一定

量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸储水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲

和沉淀乙，沉淀乙是碳酸钙，因为氧化钙与水反已生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶

液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化

钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t。

③无色滤液中含有碳酸钠，必须先将碳酸根离子沉淀下来，可以加过量氯化银使碳酸钠

沉淀，然后滴加无色酚酰溶液，观察溶液颜色变化，具体实验步骤：取适量无色滤液，

加入过量氯化银溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无色酚醐溶液；现象：溶液变，说

明无色滤液中含有氢氧化钠。

第24页(共29页)

④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g,沉淀乙是碳酸钙，设参加反应碳

酸钠的质量为X,

Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH

106100

x300g

106x

而二300g

x=318g

答：参加反应碳酸钠的质量是318g。

故答案为：（1）A；

（2）①厨房清洁剂；

②HCl+NaOH=NaCl+H2O；

③b；

（3）①碳酸钙；

②Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

③实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钢溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无

色酚酰溶液，现象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠；

④318g。

【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

18.（2024•鹤城区校级开学）归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质

后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方

的物质是指与碱反应的物质）。

（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收CO2而变质为碳酸钠,所以

氢氧化钠必须密封保存。

（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有0丁（填化学符号）。

（3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是C0

A.CaCOa

B.HC1

C.FeCh

第25页（共29页）

某些非金

属氧化物碱酸

盐和水＜WT盐和水

性质2溶

指示剂满窠些土卜

变色＜或手新盐和新碱

性质1

【考点】碱的化学性质.

【答案】⑴C02；

（2）OH；

（3）Co

【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析;

（2）根据碱在水溶液中都会电离出氢氧根离子进行分析；

（3）根据碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反

应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。

【解答】解：（1）暴露在空气中会吸收水分而发生潮解，暴露在空气中吸收二氧化碳而

变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存；

（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有0H；

（3）碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生

成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：Co

故答案为：（1）CO2；

（2）0H；

（3）Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.（2024•黄冈自主招生）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCD、二元酸

（如H2co3）、三元酸（如H3Po4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2co3）和一

种酸式盐（如NaHCCh）;三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3P04）和两种酸式盐

（如NaH2Po4、Na2HPO4）=

（1）H2sO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式为Ca（HS03）

（2）H3PO3能与NaOH反应只能生成两种盐，则H3PO3是二元酸,生成的正盐的化

学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O