2023-2024学年广西贵港市高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2023-2024学年广西贵港市高一化学第一学期期末质量检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

A.氯水B.水玻璃C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液

2、下列气体有颜色和有刺激性气味的是

A.CO2B.CbC.O2D.CO

3、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶

液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）

A.①②③④B.①②③C.②④D.①④

2+3+3

4、在xR+yH+O2=mR+nH2O的离子方程式中，对m和R+判断正确的是

A.m=4,R3+是氧化产物B.m=2y,R3+是氧化产物

C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物

5、下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.氯气和液氯是两种不同的物质

B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C.氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

6、下列实验操作中正确的是

A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出

B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上

C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D.萃取操作时，可以选用CC14或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

7、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是

A.Na2sCh溶液B.FeSC>4溶液C.KI溶液D.NaOH溶液

8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

A.石灰石B.氢氧化钙C.碳酸钙D.甲烷

9、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D.在反应Ci2H22Oii*12C+UH2。，浓硫酸作脱水剂。

10、下列物质的分类正确的是（）

选项单质酸碱碱胶体

A水银硝酸纯碱蛋白质溶液

B滨水硫酸烧碱烟

CC60醋酸熟石灰雾

D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

A.用FeCb溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

+

B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：Na+2H2O=Na+2OH+2H2T

3+2+

C.将FeCb溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：2Fe+2r=2Fe+I2

3+

D.将KOH溶液加入FeCb溶液中，产生红褐色沉淀：Fe+30^=Fe（OH）3

12、CO?与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混

合气体通入到足量的Na?。？中，测得Na2。？固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的质量分数为（）

A.25%B.75%C.88%D.32%

13、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）

序号XYZW

①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

②NaNaOHNa2cO3NaCl0

③

CuCuCl2CU(OH)2CuSO4

④

FeFeCl3FeChFe(OH)2

A.①②B.①③④C.②③D.①④

14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）

A.氯水放置数天后pH将变小

B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HCIO

C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

15、下列物质加入或通入CaCL溶液中，有浑浊现象的是（）

A.SO2B.NaHCO3C.SO3D.CO2

16、能将硫酸钠、硝酸铉、氯化钾和硫酸钱四种溶液区别开的一种试剂是（）

A.氢氧化钢溶液B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液D.硝酸领溶液

17、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

A.FeCl3B.FeCLC.A1C13D.CuCl2

18、下列反应起了氮的固定作用是（）

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.硝化细菌分解镂盐生成硝酸盐

C.NO与02反应生成NChD.由NH3制碳核或硫钱

19、下列叙述不正确的是（）

A.同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积

B.同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同

C.质量相同的02与03,一定具有相同的原子数

D.28gCO与1molCO一定具有相同的碳原子数

20、下列离子方程式正确的是（）

3+

A.将氨水滴入到FeCh溶液中：Fe+30H-===Fe（0H）3I

+3+

B.氧化铁与盐酸反应：Fe203+6H===2Fe+3H20

C.向FeCL溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+

2+3+

D.向氯化亚铁溶液中通入Ch：Fe+Cl2^Fe+2Cl-

21、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量

C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量

22、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝

天工程”建设的是()

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防止扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈

碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与

最低负价的代数和为6。请回答下列问题：

(1)元素E在周期表中的位置是；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为。

(2)M的沸点比PH3的沸点(填“高”或"低”)，原因是o

(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式,每生成1mol气体，转移电子数

为o

(4)工业上，将CECh与Na2sCh溶液混合后，再加入H2s。4制备水消毒剂ECh,该反应的离子方程式_____=

(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是—o

AC离子的氧化性比D离子的氧化性弱

BC的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强

CC能从D的盐溶液中置换出D

DC在常温下能与水反应，而D不能

22+222

24、(12分)某固体中可能含有Na+、K+、Mg\Ba,SO4\CO3,SO3\SitV一等离子，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

无色无味气体A

100mL稀盐酸

沉淀

溶液B

过滤

Bad2溶液

速液C无明显现象

请回答下列问题：

(1)实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线L2cm处，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒,

摇匀。

(2)根据以上实验可得出：一定存在的离子是,一定不存在的离子是

（3）下列实验结论符合事实的是

A.该固体中可能含有NazSiCh、K2CO3

B.该固体中一定含有NazSiCh、K2CO3

C.该固体中可能含有NazSKh、K2cO3、K2SO4

D.该固体中可能只含有NazSiCh、Na2cO3

25、（12分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。

@6Cl2+6Ca（OH），&5CaCL+Ca.（C103）2+6H20o

回答下列问题：

饱和食盐水石发轧NaOH溶液

（1）甲装置中仪器a的名称是o

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是o

（3）①制取漂白粉的化学方程式是0

②该小组制得的漂白粉中n（CaCL）远大于n[Ca（C10）2],则产物中还混杂有物质的化学式是。

③为提高Ca（C10）2的含量,，可采取的措施是（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的

氯气，写出该反应的离子方程式»

（6）实验室用MrQ跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8moi/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入

了MnOB7g,20mL36.5%的浓盐酸（密度1.18g/mL）,充分反应后最多能够收集到L标准状况下的氯气（保留3

位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

26、（10分）某学生用12moi的浓盐酸配制0.10mol・L-i的稀盐酸500mL。回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是__（填序号）。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸储水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

£当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

(2)量取浓盐酸的体积为—mL,应选用的量筒规格为__(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

(3)配制时应选用的容量瓶规格为一o

27、(12分)为了探究木炭与浓H2s04反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:

(1)仪器a的名称为：；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是o

(2)写出A中发生反应的化学方程式o

(3)装置B的作用是

(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为

28、(14分)(1)现有下列4种物质：①NO、②浓H2SO4、③NaHCOs、④SO?其中，遇空气变红棕色的是(填序

号，下同)；能使蔗糖变黑的是;能使品红溶液褪色的是o受热分解产生CO?的是,写出该反

应化学方程式_____________________;

(2)青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由〃透闪石”和"阳起石”组成的纤维状微晶结合

体，透闪石(Tremolite)的化学成分为CazMgsSisOzz(0H)2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：

(3)400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCb(标准状况)恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_____________；

该溶液中NaOH的物质的量浓度；

(4)向IL,lmol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al(0H)3和A1(V形式存在时

x的取值范围是,当x=3.6时，Al(0H)3的质量为o

29、(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸。，已知。为强酸，请回答下列问题：

同&同乌©3⑻

⑴若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①。的化学式是=

②在工业生产中，3气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。

⑵若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①。的化学式是。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A选项，氯水与玻璃不反应，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A符合题意；

B选项，水玻璃要粘着玻璃塞，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；

C选项，氢氟酸与玻璃反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故C不符合题意；

D选项，氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符

合题意；

综上所述，答案为A。

2、B

【解析】

C12是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，故答案是B。

3、C

【解析】

根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。

【详解】

据c=n/V,要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，

即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量Sg,故以Sg溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由Sg计算溶

质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+S）g计算溶液体积V,还需要知道溶液密度。必不可少的

是②④。

本题选Co

【点睛】

根据所求物理量的计算公式，结合已知的条件，逆推可知还必须的条件。

4、A

【解析】

根据氧原子守恒，所以n=2,根据氢原子守恒，所以y=4,根据R原子守恒则x=m,根据电荷守恒则2x+y=3m,所以

x=y=m,在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。

5、A

【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；

B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；

C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C

正确；

D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；

答案选A。

6、B

【解析】

A.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下□放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；

B.三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；

C.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；

D.酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误；

答案选B。

7、D

【解析】

Na2sCh溶液、FeSCh溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D

符合题意。

综上所述，答案为D。

8、C

【解析】

石灰石是一种矿石，属于混合物，选项A错误。氢氧化钙属于碱，不属于盐，选项B错误。碳酸钙属于盐，也是钙盐,

选项C正确。甲烷属于有机物，选项D错误。

9、B

【解析】

浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓

硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等

金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现

浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和

还原性气体，所以不能干燥NH3、H2s等，可以干燥SO2、Oz、N2等，故B错误；

本题答案为Bo

10、C

【解析】

A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；

B.滨水是漠单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；

C.物质分类正确；

D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；

故答案为Co

11、B

【解析】

A.用FeCb溶液腐蚀电路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cr++2Fe2+,

选项A正确；

+

B.钠浮于水面且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+2H2T,

选项B不正确；

C.将FeCb溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反应生成氯化亚铁和碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应的离子方程式为:

3+2+

2Fe+2r=2Fe+12,选项C正确；

D.将KOH溶液加入FeCb溶液中，产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钾，反应的离子方程式为：

Fe3++3OH「=Fe(OH)3J,选项D正确；

答案选B。

12、C

【解析】

设混合气中C。?和H2的物质的量分别是x和y,则44x+2y=5g①。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠吸收，又生

成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠增加的质

量就是一氧化碳的质量，所以2y+28x=3.4g②，联立①②解得x=0.Imol,y=0.3mol,所以原混合气体中CO?

0.1molx44g/mol八…

的质量分数为-------T---------x100%=88%,故C正确；

5g

故选C。

13、C

【解析】

①Si和th加热生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反应生成NazSiCh和水，NazSiCh和盐酸反应生成HzSKh沉淀，但HzSiCh

无法一步转化为Si,故①错误；

②钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠，电解熔融的

氯化钠，生成钠和氯气，故②正确；

③在加热条件下，铜与CL反应可得到氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反

应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应可得到铜，故③正确；

④Fe在Ch中燃烧生成FeCb,FeCb溶液与Fe反应生成FeCh,FeCk与NaOH溶液反应可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2

无法一步转化为Fe,故④错误。

答案选C。

14、C

【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气；

B、次氯酸具有漂白性；

C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气；

D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色。

【详解】

A、次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；

B、次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HC10,故B正确；

C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；

D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。

【点睛】

本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，侧重于基础知识的综合运用，

难度不大。

15、C

【解析】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCb不反应，没有浑浊现象，故A错误；

B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；

C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；

D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCL溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A,亚硫酸酸性比盐酸弱,

不能生成亚硫酸钙沉淀。

16、A

【解析】分析：根据四种物质的性质差异结合选项中物质的性质分析判断。

详解：A.分别向硫酸钠、硝酸铁、氯化钾、硫酸核四种无色溶液中加入氢氧化锁溶液，分别产生白色沉淀、放出有

刺激性气味的气体、无明显实验现象、产生白色沉淀和放出有刺激性气味的气体，现象均不相同，可以鉴别，A正确;

B.分别向硫酸钠、硝酸镇、氯化钾、硫酸钱四种无色溶液中加入氢氧化钠，产生刺激性气味的是硝酸铁、硫酸钱，

无明显变化的是硫酸钠、氯化钾，无法鉴别，B错误；

C.氯化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，C错误；

D.分别向硫酸钠、硝酸钱、氯化钾、硫酸锭四种无色溶液中加入硝酸钢溶液，硫酸钠和硫酸锭均产生白色沉淀，硝

酸钱和氯化钾均不反应，不能鉴别，D错误。

答案选A。

点睛：本题考查物质鉴别，注意鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后所选试剂需要与待鉴别的物质反

应并出现明显不同的现象即可，题目难度中等。

17、B

【解析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜.

【详解】

A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCb,故A不选；

B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCb,故B选；

C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；

D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCL,故D不选；

故选B。

【点睛】

本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。

18、A

【解析】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3,N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；

B.硝化细菌分解钱盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；

C.NO与Ch反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；

D.由NH3制碳钱或硫钱中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；

答案为A。

【点睛】

氮的固定为N元素由单质变为化合物。

19、A

【解析】

A.根据温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A错误；

M

B.根据〃同温同压下，Vm相同，两者的相对分子质量又相同都是44,所以〃相同，故B正确；

c.02与03均由O原子构成，因此质量相同的02与03,。原子总质量相等，。原子的物质的量相同，则o原子的

数目相同，故C正确；

m28g

D.28gCO的物质的量-=lmol,都是1molCO,含有相同的分子数，为NA个，一个CO分子含有

M28g/mol

一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为NA个；故D正确；

答案选A。

【点睛】

根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。

20、B

【解析】

A.将氨水滴入到FeCb溶液中发生的离子反应为Fe3++3NH3・H2O===Fe(OH)31+3NH4+,故A错误；

B.氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2C)3+6H+===2Fe3++3H2O,故B正确；

C.向FeCb溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,故C错误；

D.向氯化亚铁溶液中通入CL发生的离子反应为：2Fe2++CL===2Fe3++2C「，故D错误；

答案为B。

【点睛】

明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写

出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表

示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；

本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

21、D

【解析】

水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增

大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18,与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，

与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol,与水的多少无关；故选D。

22、D

【解析】

A.使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；

B.实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；

C.开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；

D.加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SCh、NOx含量的增加，D错误；

答案为D。

二、非选择题(共84分)

\\\

23、第三周期VIIA族H1高NH3存在分子间氢键NaH+HO=NaOH+H2tNA

j[I2

+

2C1O3+SOf+2H=2C1O2+SO:+H2OABD

【解析】

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M为

NH3,则A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，C为Na；D是同周期中单核离子半径最小

的元素，D为Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,E为CL

【详解】

根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为H、N、Na、Al、CL

⑴元素E为CL在元素周期表中位于第三周期VIIA族；与元素Na同族的下一周期元素是K,K是19号元素，原子

结构示意图为

(2)NH3分子间含有氢键，沸点比P%的沸点高；

(3)H、Na形成的化合物NaH与水反应生成NaOH和H2,该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T,NaH中-1

价H生成H2,每生成1mol气体，转移Imol电子，电子数为NA;

(4)工业上，将NaClCh与Na2s。3溶液混合后，再加入H2s。4制备水消毒剂CKh,根据得失电子守恒和原子守恒，该

+

反应的离子方程式为2cIO3+SO；+2H=2C1O2+SO4+H2O；

(5)A.钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，说明钠的金属性强于铝，A正确；

B.Na的最高价氧化物水化物的碱性比A1的最高价氧化物的水化物碱性强，说明Na的金属性强于Al,B正确；

C.Na的金属性很强，不能从铝的盐溶液中置换出铝，C错误；

D.Na在常温下能与水反应，而A1不能，说明Na的金属性强于Al,D正确；

答案选ABDo

【点睛】

Na的金属性很强，与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质。

222+

24、改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切83*、SiOj-SO4*、SO3\Mg2+、BaAD

【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B,气体A为CO2,则原溶液中一定含有CO3*,二氧化硫

有刺激性气味，则一定不存在SO3%结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在

2

SiO3-；向滤液C中加入氯化钢溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO4*。

【详解】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线L2cm处，改用胶头滴管滴加至液

面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

2222

(2)根据分析可知，一定存在的离子为：CO3,SiO3',一定不存在的离子为：Mg2+、Ba\SO4\SO3*;

2

(3)溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO3-,根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中

可能含有NazSiCh、K2SiO3>Na2cO3、K2CO3

A.该固体中可能含有NazSiCh、K2cO3,故A正确；

B.该固体中不一定含有NazSith、K2co3,可能含有KzSiCh、Na2cO3,故B错误；

C.根据分析可知，该溶液中一定不存在K2s。4,故C错误；

D.该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2cO3,故D正确；

故答案为ADo

25、分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20Ca(C103)2将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

-

或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)Ca(CIO)2+C02+H20=CaC03+2HC10C10+Cr+2H=Cl2t+H200.426

【解析】(D甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。(2)

浓盐酸和二氧化镒反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水

的作用是除去Ck中混有的HCI气体。(3)①制取漂白粉的化学方程式是2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。②

氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高

时，发生了副反应：6C12+6Ca(OH)2=^=5CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCb)远大于n[Ca(ClO)2],

即还混杂有物质的化学式是Ca(ClO3)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，用

冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。(4)漂白粉有效成分为次

氯酸钙，HC1O虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaC(h和

HC1O,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCK),所以漂白粉应密封保存。(5)NaClO与盐酸同

+

时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO+Cr+2H=Cl2T+H2Oo(6)浓盐酸的浓度是

1000x1.18x0.3657叩/〃=]]89//3当盐酸浓度低于8moiZL时就不能生成氯气，所以实际参加反应的氯化氢

36.5

是0.02Lx(U.8moVL-8mol/L)=0.076moL二氧化镒的物质的量是O.lmol,根据方程式MnC)2+4HCl(浓)

^^MnCL+C12T+2H2。可知二氧化镒过量，生成氯气的物质的量是0.076mol+4=0.019mol,在标准状况下的体积是

0.019molx22.4L/mol=0.426L。

点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一

问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8moi/L时就不能生成氯气”，再此

基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化镒进行对比进行过量判断，最后才能计算出氯气的体积。

26、ad4.210mL500mL

【解析】

⑴根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；

⑵配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HC1的物质的量不变计算出需要浓盐

酸的体积，并判断选用的量筒规格。

【详解】

(Da.容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b.容量瓶用蒸储水洗净后不影响溶液的体积，

浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c.容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d.为了使所配溶液浓度均

匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e.实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在

容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f.容量瓶不能存放配制的

试剂，故f错误；故答案为：ad；

0.1mol/Lx0.5L

⑵用12moi・L-i的浓盐酸配制0.10mol・L-i的稀盐酸500mL,需要该浓盐酸的体积为=0.0042L=4.2mL,

12mol/L

要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；

(3)配制O.lOmokL-i的稀盐酸500mL,需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。

【点睛】

本题的易错点为(1),要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。

A

27、分液漏斗检查装置的气密性C+2H2sCh(浓)=CO2T+2SO2T+2H2。除去混合气体中二氧化硫