浙江省金华市十校2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

浙江省金华市十校2023-2024学年高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

2、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

3、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

4、常温下，向lO.OOmLO.lmol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

-8

度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kai=l.lXl(p5,Ka2=1.3X10o下列叙述正确的是

1020«NaOH)/mL

A.a近似等于3

B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

5、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学

知识息息相关，下列有关说法正确的是

A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

6、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

/8

叵

蜕

密

r姓

s

M

晅

史

*

岑

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2sOD=1.0x103mol-L1^1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

7、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

能制/X车催化反应

反应物\

__________

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

8、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中H2O电离出的c（OH-）=LOxlO-3mo[.L-i

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

9、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC三C

键长（nm）0.1540.1340.120

键能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯煌比焕煌更易与漠加成

10、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-

与H2反应生成S*,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH

厌氧细菌

B.SO4?一与H2的反应可表示为：4H2+SO4"8eSFlhO

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

11、下列化学用语正确的是

A.CCk分子的比例模型:B.CSO的电子式：6：：C：：S

••••

C.对硝基苯酚的结构简式:

12、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）2D（g）AH=QkJ.mor1o相关条件和数据见下表:

实验编号实验I实验II实验ni

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是。

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

13、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

14、下列有关物质性质的比较，不亚项的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性:NaOH>Mg(0H)2D.酸性：HC104>H2SO4

15、下判说法正确的是

A.常温下，c(Cl-)均为O.lmoI/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(Cr)与CH3COOH溶液中C(CH3CO(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

16、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图)。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.可与酸性KMnCh溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2-|B|-------AHOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCCH=CHCOOCH-_HOOCCH=CHCOOH

3加热

DMF④D

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D中官能团名称«

(2)①的反应的类型是,②的反应条件是。

(3)④的反应方程式为o

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化o

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为：

AB……目标产物)

反向*0反向，件

18、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16g-L-1的炫。

O

O催化剂H/C、C/△A催化剂"

'一定条件恒

©催化剂回催化剂'叵」

已知：

()()11

II-

定条件一R—O'—C—R

RC=CH+R—C—R_.

(1)下列说法正确的是_______。

A.A能使酸性KMnCh溶液或溟的CCk溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2c03反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是o

(3)由B和E合成F的化学方程式是-

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3coOCCH2cH2coOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H、4

(5)AC》的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—o—o—键。结构简式是。

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

［制备Na2S2O3«5H2O

反应原理：Na，SO“aa)+S®△Na，S，CHaa)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2O3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是其作用是

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是一，检验是否存在该杂质的方法是—一o

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为一—。

H.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmoI/L碘的标准溶液滴定，反应原理为:

22

2S2O3+l2=S4O6+2I„

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为__=

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__mLo产品的纯度为__(设Na2s2。3・5丛0相

对分子质量为M)。

20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

由々送入S5一一见*

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是o

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是«

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和CL发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是o

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

21、(化学——选修3：物质结构与性质)

第23号元素帆在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的帆钛磁铁矿。

⑴钏在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

⑵在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是。

⑶过渡金属可形成许多竣基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN，等(任写一个)。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO)5「等都满足这个规则。

①下列钏配合物中，钏原子满足18电子规则的是o

2+4-3-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]C[V(CO)6]-D[V(O2)4]

②化合物0^11的熔点为138℃,其晶体类型为o

(5)VCb(熔点1027℃)和VBn(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCL和VBn两者熔点差异的原因是0

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r一和r+,该晶体的空间利用率为(用含a、c、r+和r一的式子表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸核，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

2、B

【解析】

分子式为CsHiQz的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元竣酸,烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为CSHKG的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元蝮酸，则烷基为-QHg,-C4H9

异构体有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的煌基的个数是解决本题的关键。

3、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

4、A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X^^H++HX-,c(H+)=JO.Ik?=Jo.1义1.1义10-5-10-3,a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(O!T)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2-

-)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH"),故B错误；

C.H2X和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

5、A

【解析】

A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；

C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使滨水褪色，C项错误；

D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃

烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O,D项错误；

答案选A。

6、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015mol,则b点

对应的反应速率为V(H2s。4)=0.015mol4-150s=1.0xl03mol-L4-s1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

7、B

【解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

8,B

【解析】

A项、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)为1.0xl0-3moi・L”，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0x10^mobL1,故A错误；

B项、加入少量CH3coONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L\与等体积0.001mol・L」NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0xl0-3mol»L1,硫酸的浓度为5xl()-4moi・L“，而醋酸的浓度大于

O.OOlmobL1,故D错误;

故选B。

【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

9、C

【解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯炫比快崎更易与澳加成，故D正确；

答案选C。

【点睛】

D项为易错点，由于焕煌和烯煌都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

10、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2上0+2e-=2OH-+H2,故A错误；

厌氧细菌

B.SCV-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O,离子反应式为：4H2+S(VS*+4H2O,故B错

误;

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S*和OJT分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

11、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为°2N—,故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

12、A

【解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)U2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25moI/L,750C的平衡常数

c2(D)0.52

K=cu°=4,温度不变，则平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

c2(A)C(B)0.25x0.52

I2、

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=v---------=4=K,则平衡不发生

rx0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：Pi=nmTm：niTi»反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验UI达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmol,n(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5moI,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验HI达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)_

器内的压强之比=(0.5+0.25+1.5)*(700+273.15严%故。错误;

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和UL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<K1,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25moL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

13、C

【解析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2,故B错误；

C.某无色溶液中滴加氯水和CC14,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

I-,故C正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

14、A

【解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al<Mg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HC1O4>H2SO4,D正确。答案选A。

15、C

【解析】

+

A.c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4cl是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCDCH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),两溶液中C(CH3COO-)=C(C1)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CH3coONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3co6水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

16、A

【解析】

0产

n_.JL_I,0H中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6H12O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误;

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH.鸿杭F=CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H20CH3COOC2H5

H()CH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH:OHOHCCH.CHCICHO

HOOCCH=CHCOOH.部:，加''HOOCCFUCHCICOOH

【解析】

(1)由c的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代垃

的水解反应，故B为CICH2CHXHCH2CLD中官能团名称为：竣基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反应方程式为

浓H的

HOOCCH=CHCOOH+2CH30H1t一CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H,O;

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2CHXHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHe1CIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

H(X?H,CH=CHCH;OH-^1»HOCH;CH;CHCICH:OH弋)；・OHCCH:CHCICHO

为：HMXMltMVMiMl,

HOOCCH=CHCOOH.，加热HOOCCFhCHCICOOH

cwo、

HOCH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH2OHF—OHCCH.CHCICHO

故答案为:

I、uOH唧海液.和普

HO(X?CH=CHCOOHHOOCCHJCHCICOOH

2儆化

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

18、ABD碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定条件>

nHOCH2cH2cH2cH20HIIII+(2n-l)H2O

HOC'—(CI1)C—O(CH.),()1H

HCHO-^=^*HOCH,CH=CHCH,OH—^rHOCH,CH,CH,CH,OH

--催化剂■■

催催/M1

化H.,化0,

葡'H3coOCCH2cH2COOCH3薪_口—口

CHQH--------------------------I--------------------HOOCCH7CH,COOHHO0OO

3催化剂一一

【解析】

C是密度为1.16自11的崎，贝!!M=PVm=L16g-L-i><22.4L/mol=26g/mol,C为乙焕，根据已知反应的可知乙快与甲醛

反应生成D为HOCH2c三CCH2OH,D催化加氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成"与

oo

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

IIII,据此分析。

HO-fC—(CH,);C—O(CIL)(()iH

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KM11O4溶液或漠的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2c03反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

⑵从以上分析可知，C是乙焕，含有的官能团名称是碳碳三键；

(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定条件>

nHOCH2cH2cH2cH20HIIII+(2n-l)H2O；

HOC,—(CH)C—O(CH.),()1H

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法应有H3cOH和HOOCCH2CH2COOH,

OH

（）I

已知：RCmCH+I「修JR—C=C—C—Ri，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

K——C一Ro

HCHOCH产HOCH2cH=CHCHqH^^HOCH2cH2cH2cHQH

催催化剂催

化H,化0...

薪■H3COOCCH2CH2COOCH3窗■；

CHQH--------------------------1--------------------HOOCCH,CH,COOH

催化剂'■

（5）取］“%的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环,但不含—0—0—键。结构简式是口0、Q

HO/AA）

oKHOMO

19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流Na2s04取少量产品溶于过量稀盐酸，

+2H+=

过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2s04S2O^S+SO2T+H20由无

色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.103,620x103molxNlx100%

Wg

【解析】

I.（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；

（3）由于S2O32一具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫

酸钠；

（4）S2O32一与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

II.（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；

（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。

【详解】

I.（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于

分散到溶液中；

（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管（或球形冷凝管），该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：

冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；

（3）S2O/具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少

量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSCh,故答案为：Na2so4；

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2s04；

+

(4)S2O|-与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O^+2H=SJ+S02T+H20；

II.(5)因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；

(6)起始体积为0.00mL,终点体积为18.10mL,因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系

33

式为：2S,O1--I2,n(S2O3)=2H(I2)=2x0.1mol/Lxl8.10x10L=3.620xl0mol,则产品的纯度为

3.620x103molxM

----------------------------x100%„

Wg

20、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性检验氯气S(h也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

+2

Cl2+SO2+2H2O===2CH-4H+SO4

【解析】

(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)①反应中生成。2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否。2