云南省会曲靖市会泽县2024届高考化学倒计时模拟卷含解析

云南省会曲靖市会泽县第一中学2024届高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

CQ

合成氨并检验氨的生成

乙酹、乙酸和浓酸酸

饱和乙醇和乙酸反应

碳

酸

弋

溶

液

D.实验室制取氨气

2、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoll-i的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）减小

B.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

3、下列实验能实现的是（）

NH^Lan*i*

A..C图i装置左侧用于检验氯化倍受热分解出的氨气

M劭士以^树

B.图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中:K+、Cu\SO4\Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na+、CIO,NO3

C.能使AI转化为AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

5、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F最近的Ca2+组成正四面体

c.,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图卷

,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚配变红的溶液：Na+、AF+、SO4\NO3

+2+2

B.0.1mol/LNaClO溶液：K>Fe>C「、SO4"

+

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag（NH3）2>NO3>OH-

D.由水电离产生的c（H+户lxl（pi3mol/L的溶液：Na+、NH4\Cl\HCO3

7、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化

关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F>HNO3

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.lmolNaC10中所有CK^的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

9、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下,

用O.lOOmobL-'的NH3»H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL'HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图

所示。下列说法正确的是（）

NH"HX)箫液的体枳AnL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3・H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3co(T)

10、已知：CH3c三CH+CC+CH3+H一定条口>M.N+CH3OH>M+H2O0其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是()

A.N可以使滨水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

11、下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化

C.由于含钠、钾、钙、伯等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.的Na2cO3溶液中，一的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LC12通入水中，转移电子的数目为O.INA

13、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c。3溶液加以区别

14、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向lOmLO.3moi-LrBa(OH)2溶液滴入0.3molirNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

电

B.b点：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c点:C(NH4)<C(OH)

2-+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

15、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2(h粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应D,将锌粒投入Cu(NC>3)2溶液

16、用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L」稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯,再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为HWNHQNHIQHH子OH。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels—Alder反应:

(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

(2)B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式)。

(3)D+G-H的化学方程式是。

(4)Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为(任写一种)。

(5)已知：乙焕与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙焕为原料，选用必要的无机试

剂合成|,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)O

18、化合物M是一种药物中间体。实验室以煌A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

R('H=CR

已知：①-双⑼田>R1COOH+R2COR3。

②R1CH2COOR2+R3coR"+R40H(Ri、R2>R3、R4均表示煌基)

R.C-()

⑴A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为0

⑵C的化学名称为;D中所含官能团的名称为o

(3)CfD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为o

(4)FfM的化学方程式为。

⑸同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCC>3溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

O

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备HC—OH的合成

«n

路线：________

19、草酸合铜（II）酸钾［KaCUb（C2O4）/xH2O］是一种重要的化工原料。

（1）二草酸合铜（H）酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是。

（2）某同学为测定草酸合铜（II）酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L-*

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2-^=CuY2+2H+）,消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤II测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000moI-LTKMn04标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为=

②步骤II滴定终点的现象是o

③通过计算确定草酸合铜（H）酸钾的化学式（写出计算过程）。

COOH

20、苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，

CILOII

也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（〜.）

的实验流程：

恭甲醛NaOH溶液乙褪

1060g放置24小时"不取,分液扑呼...k....

修水层3TT*——►粗产品乙——►产品乙

冷却3.66£

CHOCH.OIICOOXa；COOXaCOOH

已知❷C-OH—U-C0.、心

OR.

||I一

R—C—R,311so3-R—C—Oil（R、Ri表示炫基或氢原子）

SO3Na

②相关物质的部分物理性质见表：

溶解度

名称相对密度熔点/℃沸点/℃

水乙醛

苯甲醛1.04—26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71—116.334.6不溶—

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸谓水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为o

(3)蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为。

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为。

21、第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所

示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

(1)基态Y原子核外共有__种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电

子排布式为o

(2)X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为。该化合物常温下

呈液态，其沸点高于丫2沸点的原因为»

(3)X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测XzY的空间构型为。

(4)XW3存在孤电子对，可形成［Q(XW3)4产离子，该离子中不存在___________(填序号)。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.0键Em键

(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示:

•X

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为o

②该二元化合物的化学式为o

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为

（用含n的式子表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CC14,收集的是不同温度范围的微分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.铁盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D。

2、C

【解析】

A.常温下，向O.lmoFL」的醋酸溶液中加水稀释，c（H+）、c（CH3C00H）均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c（H+）/c（CH3coOH）增大，A错误；

B.反应N2（g）+3H2（g）-i2NH3（g）ZkH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，c正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属，

D错误；

综上所述，本题选C。

3、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化镂分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

4、C

【解析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh2-的一种，OH\Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与Si(h2-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe\Fe\MnOr、Cr2O7\Crth?一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

5、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF?晶体的晶胞中，F位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

6、C

【解析】

A.能使酚酥变红的溶液呈碱性，AF+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO"OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxl0“3mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是C。

7、D

【解析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S.H2S、S、SO2、

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C,D、E、F分别是：NH4C1,NH3、N2、NO,NO2、HNO3。

【详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2s。4,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和C12的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

8、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的Na2s04水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazth中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moicH键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolClO",而ImolClO中含26mol电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiN(h转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

9、C

【解析】

1

室温下，用O.lOOmobL-的NH3»H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobLaHCl和CH3COOH的混合溶液，NH3»H2O

先与HC1发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3・H2O后，

NH3・H2O与CH3COOH反应生成醋酸钱和水，醋酸为弱电解质而醋酸镂为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【详解】

A.①点处为0.100mol・L」HCI和CH3coOH的混合溶液，随着NJL-lhO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(C1)＞

C(CH3COO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3»H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C。

10、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一定条件＞M,N+CH30H一定条件＞M+H2O,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH=

【详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色，故A正确；

B.N+CH3OH=^t^M+H2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、班基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确;

D.CH2=C（CH3）COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3>CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

11、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，

能防止食品被氧化，A正确；

B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂（或称气化介质），在高温条件下通

过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、氏、CH4等气体的

方法属于煤的气化，B正确；

C.金属柏灼烧时无色，不用于烟花制作中，c错误；

D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D正确；

故选C。

12、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供O.lmoFL」的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?•的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

13、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

14、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化锁和硫酸氢钱反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢核反应生成硫酸核，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B.b点c(Ba2+)==0.1moLL”,故正确；

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镀，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4*)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3・H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

15、B

【解析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过Na2(h粉末发生的反应为2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,固体由NazCh变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与Fe2(h发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3二Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NC>3)2溶液发生的反应为Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

16、C

【解析】

A.用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・I/i稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・1111/改98%=0.2501^2moi・L"x98g・mori,V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

一苯二甲酸）硝基、氯原子

17、消去反应对苯二甲酸（或1,4H2O

COOH

C2n-1)H：O10

COOH

【解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个短基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOOC-^^-COOH,G为NH2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为>ci,发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为C1-C>-NO：,F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【详解】

（1）C2H5OH与浓H2s04在170°C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

HOOCT二一COOH、G为叼口」HH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E（O^C1）,E发生硝化反应生成的F（CI-C>NO：）,F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和「发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O;故答案为：fyl;H2Oo

NH2COOH

⑶D+G-H的化学方程式是外1^4H秒±OH-Cn-L，H：0；故

NHiCOOH

NH：COOH

秒H-ONH-LQ^J+。H+c—H：。。

答案为：n-°

NH：COOH

(4)D为HOO€-^^-COOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为"CH2COOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为YH3、两个"COOH,有6种结构；如果取代基为~CH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

E【OOCy^80HCH3

种；其中核磁共振氢谱有组峰,且峰面积比为的结构简式为或HOO、JYCOOH,故答案

41:2:2:3

T1

HOOCy^80HCH3

为：10;或HOOC心yCOOH。

⑸CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成(]和滨发生加成反应生成

Br力^BrBr^^Br

,T发生水解反应生成[,其合成路线为

Br人/BrBr人/BrHO人”

/BrBri10、/^0H

/HC三CH、CBr-YY…溶小

(»U△F,故答案为：

/BrBr\y

彳HC三CH、CJTNaOH水溶小

18、11-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

COOC2H5

CH3cH2(JNaCCOCJI+CH3CH2OH6

COOC2II5

CHi()

KMn0JH+)H2催化剂

催化剂

CH,(CHCHCHC()()H

【解析】

根据流程图,垃A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为|j

,Cl

B为。

,C为，根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,D为

COOHCOOC.Ik

D中碳碳双键被高镒酸钾氧化生成E,E，E与乙醇发生酯化反应生成F,F,根据信息②,

COOIICOOC2II5

O

F在乙醇钠作用下反应生成M(COOCJh),据此分析解答。

【详解】

⑴A的结构简式为[.],A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为,故答案

.CI

为…&

(2)C的结构简式为,化学名称为1-氯环己烷；D的结构简式为D中所含官能团为碳碳双键，故答

案为：1-氯环己烷；碳碳双键;

(3)C的结构简式为,D的结构简式为[CfD为卤代煌的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

COOHCOOC2lh

加热；E的结构简式为,F的结构简式为，EfF的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答

COOHCOOC2II5

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)；

,COOC2II$0

(4)F的结构简式为,M的结构简式为COOCJk,根据信息②，FfM的化学方程式为

COOC.Ik

,COOC、H<

CH3cHzONa八I+CH3CH2OH,故答案为:

COOC\II5

COOC2II5

CH3cH2ONa(OCX.1+CH3CH2OH;

COOC2II5

0

⑸M为Ih,同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCC)3溶液反应生成气体，说明含有竣

COOHCOOH

LCH2cH0

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有:CH2cHO、

COOH

CH2COOH

CH2COOHCH2COOH

LCHO

CHO、，一共6种，故答案为：6；

CH2cH0CHO

oo

(6)以1-甲基环戊烯()合成HII,要想合成HII,需要先合成

C+OHC--OH

n

HO

八C(K)H，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到

()()

,只需要将中的翔基与氢气加成即可，具体的合成路

CH.CCHzCH?CHjCOOHCHjCCH：CH/CHzC(X)H

线为

CH,()

KMnO«/H+)催化剂,

催化剂C(X)H

CH.l'CHCHenCOOH

,故答案为:

()HO

KMnO/H+)催加剂)催化剂)

4/八COOH

CH.tX'HCH(H.COOH

19、回收乙醇2MnO；+5C2O：+16H+^=2Mn2++10CO2T+8H2。当滴入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变

2+22+2+2

成浅红色，且半分钟不褪色由步骤I的反应离子方程式：CU+H2Y-^CUY+2H,可得关系式：CU~H2Y-,

据题意有：

2+2

Cu〜H2Y

11

n(Cu2+)O.lOOOmol.E1x0.02L

解得：n(Cu2+)=0.002mol

由步骤H的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O4*+16H+^=2Mn2++10CO2T+8H2。，可得关系式：2MnC)4-〜5c2042,则

有：

2

2MnO4〜5C2O4'

25

2

O.lOOOmol.E^O.OieLH(C2O4j

2

解得：n(C204)=0.004mol

根据电荷守恒，可知