人类对原子结构的认识 课时训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3人类对原子结构的认识课时训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．已知A元素的原子核外电子数为a，A2-和B3+的电子层结构相同，则B原子的质子数为A．a+1 B．a+2 C．a+3 D．a+52．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子数3．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A．58 B．173 C．288 D．4034．13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。13C的原子核内的中子数与核外电子数之差为A．13 B．6 C．7 D．15．卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于A．发现了电子B．根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C．引入量子学说D．提出较为系统的化学原子学说6．在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A-x+n+18 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-247．下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N28．下列关于Xn-1说法正确的是（

）A．Xn-1的质子数为bB．Xn-1中含有的电子数为a-nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g9．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。C和O都属于元素周期表第二周期元素，他们原子结构中相同的是A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数10．核内中子数为N的，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是A． B．C． D．11．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋612．铷元素的一种核素符号是，该核素含有的中子数是A．37 B．48 C．85 D．3813．NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NAB．10gD2O含有的电子数、中子数均为5NAC．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NAD．22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA14．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是A．核聚变属于化学变化 B．的中子数为3C．发电代替火电有利于实现碳达峰 D．之间通过共价键形成单质分子15．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是A．质量数为164 B．核外电子数为66C．中子数为66 D．质子数为11516．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，中含有个分子B．1mol/L的溶液中所含数为C．与的混合物中所含中子数为D．分子数为的CO、混合气体质量为56g17．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同②电子层数相同③Na+比Na稳定

④质量几乎相等⑤质子数相等

⑥化学性质相同，其中，正确的是A．①③⑤⑥ B．②④ C．①③④⑤ D．全部18．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化19．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是A．每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键C．该离子中含有2个π键 D．与互为等电子体20．的中子数为A．84 B．210 C．126 D．29421．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．该氧原子的摩尔质量为g/molB．1mol该氧原子质量为aNAgC．xg该氧原子所含的电子数为D．该氧原子的中子数一定是822．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，1L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC．1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SOD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA②12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2NA③标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中、、、的粒子数之和为0.1NA④常温常压下，含有的中子数为9NA⑤和混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含的氧原子总数为3NA⑦的盐酸与足量加热充分反应，生成分子数目1.5NA③，完全反应转移的电子数为20NAA．①②⑤⑦ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．②④⑤⑥24．2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有和等放射性同位素。下列有关说法正确的是A．氚的核内中子数是的2倍 B．氚气的还原性比氢气强C．属于化学变化 D．用于判断文物的年代25．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是A．X有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．X2的平均相对分子质量为159D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%二、填空题26．I.我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空（1）等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是（填字母序号）（2）能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（填序号）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代产物只有一种

④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环己烷Ⅲ.按要求完成下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：。（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为。（3）用系统命名法给下列有机物命名：①。②。27．（1）阳离子共有m个电子，则中子数N=。（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl－，则该氯化物的摩尔质量是。（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：。（4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法，写出从碘水中提取碘单质的方法。28．写出下列微粒的结构示意图和电子式：(1)He

(2)Be

(3)O

(4)Al

(5)Cl

(6)Si

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A元素的原子核外电子数为a，则A2-的质子数为a，电子数为a+2，A2-和B3+的电子层结构相同，则B3+的电子数a+2，质子数为a+2+3=a+5，D正确；答案选D。2．D【详解】A．与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误；B．与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误；C．与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误；D．与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确；故选D。3．C【详解】中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故答案为C。4．D【详解】13C原子核内的中子数为7，核外电子数为6，故二者的差值为1，故选D；5．B【详解】A.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，故A不选；B.α粒子散射实验又称金箔实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登在欧内斯特·卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验，提出了原子结构模型，原子是由原子核和核外电子构成的，故B可选；C.玻尔通过引入量子化条件，提出了玻尔模型来解释氢原子光谱；提出互补原理和哥本哈根诠释来解释量子力学，他还是哥本哈根学派的创始人，对二十世纪物理学的发展有深远的影响，提出了原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，故C不选；D.古代最早提出原子理论的是约翰·道尔顿，英国化学家、物理学家。他参与的研究主要有色盲症研究、气体定律研究、原子理论，故D不选；答案选B。6．B【详解】R原子的质量数为A，质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，R原子核内含有的中子为：A-（x-n-38）=A-x+n+24，故答案为：B7．D【详解】A．氮元素是非金属元素，A正确；B．氮元素的原子序数为7，B正确；C．从图中可得到该元素的相对原子质量是14.01，C正确；D．从图中不能得到氮气的化学式为N2，D错误；故选D。8．D【详解】A．X原子的质子数为a，A错误；B．X离子的电子数为a+1-n，B错误；C．X原子的质量数为b，C错误；D．该核素的摩尔质量为bg/mol，一个X原子的质量约为g，D正确；故选D。9．B【详解】C是6号元素，有6个质子和6个核外电子，最外层电子数是4，O是8号元素，有8个质子和8个核外电子，最外层电子数是6，C和O都属于元素周期表第2周期元素，即核外都有2个电子层，所以C和O的质子数、核外电子数和最外层电子数都不同，只有电子层数相同。故选B。10．A【详解】核内中子数为N的，质量数为A，则该原子质子数为A−N，该原子的氧化物为RO，氧化物的质子数为A−N＋8，ng氧化物的物质的量为，ng氧化物中所含质子的物质的量是，故A符合题意。综上所述，答案为A。11．A【详解】元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，则L层排满8个电子，M层有3个电子，该元素是Al，故最高正化合价为+3，答案选A。12．B【详解】，该核素含有的中子数==质量数-质子数=85-37=48，故选B。13．B【详解】A．CrO5(Cr为+6价)的结构为，故1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为2NA，A错误；B．1分子D2O含有的电子数、中子数均为10，10gD2O为0.5mol，则含有的电子数、中子数均为5NA，B正确；C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随着反应进行，硫酸浓度减小，会部分和锌反应生成氢气，导致生成的气体分子数大于NA，C错误；D．22.4L(标准状况)NH3为1.0mol，完全溶于水后，溶液中、和数目之和为NA，D错误；故选B。14．C【详解】A．核聚变既不属于物理变化也不属于化学变化，选项A错误；B．的中子数为1，选项B错误；C．发电代替火电可减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，选项C正确；D．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，选项D错误。答案选C。15．C【详解】A．的质量数为115，故A错误；

B．核外电子数为49，故B错误；C．中子数为115-49=66，故C正确；D．质子数为49，故D错误；选C。16．C【详解】A．不是处于标准状况下，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．没有给出具体溶液体积不能进行计算，B错误；C．H218O和D2O均含10个中子，与的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为0.1mol×10×=，C正确；D．CO、的相对分子质量相同，分子数为的CO、混合气体的物质的量为1mol，质量为28g，D错误；故选C。17．C【详解】①Na、Na+都属于钠元素，原子核内质子数都是11个，由于核电荷数等于原子核内质子数，故二者的核电荷数相同，①正确；②Na核外有3个电子层，而Na+核外有2个电子层，故二者的核外电子层数不相同，②错误；③Na+最外层有8个电子，是比较稳定的状态，而Na最外层有1个电子，由于Na原子半径比较大，容易失去，故其化学性质活泼，故Na+比Na性质稳定，③正确；④由于1个电子的质量是1个质子质量的，所以Na原子失去1个电子变为Na+时质量几乎不变，因此二者的质量几乎相等，④正确；⑤Na、Na+都属于钠元素，原子核内质子数都是11，因此二者的质子数相等，⑤正确；⑥Na原子容易失去电子，表现强的还原性，而Na+最外层是8个电子，化学性质比较稳定，可见二者的化学性质不相同，⑥错误；综上所述可知：上述说法正确的是①③④⑤，故合理选项是C。18．B【详解】A．的质子数为6、质量数为14，则中子数为，A正确；B．青铜神树的成分为铜合金，B错误；C．丝绸转化为“黑炭”的过程中生成了新物质，属于化学变化，C正确；D．陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，D正确；故答案选B。19．B【分析】A.N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的；B.同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；C.1个氮氮三键中含有2个π键；D.根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。【详解】A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；B.N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D.N5+和具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，故D错误；故答案选：B。20．C【详解】核电荷数=质子数，的质子数为84，质量数为210，中子数为126；答案选C。21．B【详解】A．氧原子的相对原子质量为，该氧原子的摩尔质量为g/mol，故A错误；B．氧原子的质量为ag，NA个氧原子的质量为aNAg，1mol该原子质量为aNAg，故B正确；C．一个该氧原子的质量是a，xg该氧原子个数为，1个氧原子所含的电子数是8个，则xg该氧原子所含的电子数为，故C错误；D．氧原子有多种核素，中子数不一定是8，故D错误；故选B。22．B【详解】A．标准状况下酒精是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．D2O、H218O的相对分子质量都是20，分子中含有的中子数都是10个。20gD2O与20gH218O的物质的量都是1mol，因此两种物质的分子中含有的中子数均为10NA，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．50mL12mol/L盐酸中含有溶质的物质的量是n(HCl)=12mol/L×0.05L=0.6mol，若完全与MnO2发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，因此50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误；故合理选项是B。23．B【详解】①氯气与水的反应是可逆反应，将1mol氯气通入足量水际参加反应的氯气不足1mol，转移电子数小于NA，不正确；②熔融NaHSO4中含只含有钠离子和硫酸氢根离子，12.0g熔融的物质的量为0.1mol，则含有的阳离子数为0.1NA，不正确；③标准状况下，完全溶于水中，按氯元素守恒，所得溶液中2n()+n()+n()+n()=0.2，难以确定所得溶液中、、、的粒子数之和，不正确；④常温常压下，含有的中子数为=9NA，正确；⑤氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则无论是氧化钠或过氧化钠，当物质的量为1mol时，所含有的阴、阳离子总数均是3NA，则和混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；⑥氧气和臭氧均只含有氧原子，常温常压下，22g氧气和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子总数为=3NA，正确；⑦的盐酸与足量加热充分反应，，若HCl完全反应，由生成的氯气为0.5L×12mol/L×=1.5mol，但随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与二氧化锰反应，故生成氯气的物质的量少于1.5mol，生成分子数目小于1.5NA，不正确；⑧，反应中，碳元素从0价升高到+4价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，则完全反应转移的电子数为20NA，正确；综上，不正确的有①②③⑦；答案选B。24．A【详解】A．氚的核内中子数是2，的核内中子数为1，故A正确；

B．D、H核外电子排布相同，氚气的还原性和氢气相同，故B错误；C．，原子种类发生变化，不属于化学变化，故C错误；

D．用于判断文物的年代，故D错误；选A。25．C【详解】A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为812，最小式量为792，所以不存在质量数为80的同位素，故B错误；C.X2的平均式量为=159，故C正确；D.该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、79M81N、81N2，三种单质的物质的量之比为9:6:1，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为(92+6):(6+12)=3:1，故质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量为75%，故D错误；故答案：C。26．BDACA①②③H3C-CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;C（CH3）42-甲基戊烷4-甲基-2-己烯【详解】I.由“四同”的概念和区别可知12C和13C是碳元素的两种同位素；CH4和C6H14都属于烷烃同系物；O2和O3（臭氧）互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体；和

为同一种物质；H+和D+是由两种不同的氢原子形成的氢离子；故答案依次为：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等质量的烃完全燃烧的耗氧量与烃分子中氢元素的质量分数成正比，由此分析可知CH4中氢元素的质量分数最大，故答案为A；（2）若D分子中的碳碳键是单双键交替的，其间位的二元取代物也只有一种、与氢气加后生成物也是环己烷，则④⑤两种说法不能证明D分子中的碳碳键是单双键交替出现的，故答案为①②③；Ⅲ.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中与溴单质发生加成反应，方程式为H3C-CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体为新戊烷，结构简式为C（CH3）4或；（3）①该烷烃的系统名称为2-甲基戊烷；②该烯烃的系统名称为4-甲基-2-己烯。27．A-m-n135g/mol+3