黑龙江省哈尔滨市2023年中考化学试题（附解析）

黑龙江省哈尔滨市2023年中考化学

1.大美龙江，土地肥沃，资源丰富，山清水秀！在龙江发展的进程中，化学一直在贡献着自己的力量。

下列有关叙述错误的是（）

A.森林广袤，氧气充足B.合理施肥，不能增产

C.矿产丰富，产业多元D.科学防治，生态优化

【解析】【解答】A、树木光合作用产生氧气，故森林广袤，氧气充足，说法正确，不符合题意；

B、合理施肥，可以增产的同时减少对河水污染，说法不正确，符合题意；

C、煤是重要化石能源，且煤提炼可以产生很大产品，说法正确，不符合题意；

D、科学防治可以减少森林沙漠化，使生态得到良好发展，说法正确，不符合题意；

故选Bo

【分析】A、根据光合作用产生氧气分析；

B、根据合理使用化肥分析；

C、根据煤使用知识分析；

D、根据环境保护知识分析。

2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（）

A.奶制品能为人体提供钙元素

B.青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质

C.蔬菜水果中富含维生素

D.食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康

【解析】【解答】A、牛奶中含有丰富钙元素，故奶制品能为人体提供钙元素，说法正确，不符合题意；

B、青少年身体正处于发育期，身体生成迅速，故需要摄取比成年人更多的蛋白质，说法正确，不符合题

思；

C、蔬菜水果中富含维生素，说法正确，不符合题意；

D、甲醛能使蛋白质变性，对人体有害，故不能食用甲醛溶液浸泡的水产品，说法不正确，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据人体需要元素来源分析；

B、根据青少年营养需求分析；

C、根据人体维生素来源分析；

D、根据甲醛对人体是有害物质分析。

3.下列实验操作错误的是（）

A.取用固体粉末

【解析】【解答】A、取用固体粉末操作是“一横、二送、三直立”，操作正确，不符合题意；

B、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢沿着烧杯壁注入水中并不断搅拌，操作正确，不符合题意;

C、加热液体，试管内的液体应不超过试管体积的：，操作错误，符合题意；

D、过滤时，需遵循“一贴、二低、三靠”，操作正确，不符合题意；

故答案为：C.

【分析】根据常见的实验操作知识点分析。

4.下列过程中发生化学变化的是（）

D.▼海水晒盐

【解析】【解答】A、电解水实验过程产生氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，符合题意;

B、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华是固态变为气态，是物质状态改变，没有产生新物质，属于物理变

化，不符合题意;

C、相互刻画是形状改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意;

D、海水晒盐过程是水分蒸发，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意;

故选Ao

【分析】根据物理变化、化学变化定义分析。物理变化和化学变化的区别在于是否生成新物质。

5.下列图标表示我国“国家节水标志”的是（）

【解析】【解答】A、该图是禁止吸烟，不符合题意；

B、该图是可回收利用标志，不符合题意；

C、该图是节约用水标志，符合题意；

D、该图是腐蚀品标志，不符合题意；

故选C。

【分析】根据常见图示标志含义分析。

6.下列叙述错误的是（）

A.氮气是空气中含量最多的气体，具有广泛的用途

B.在工农业生产中大量使用的不是合金，而是纯金属

C.人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等

D.我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献

【解析】【解答】A、氮气在空气中体积含量占78%,具有很多用途，说法正确，不符合题意；

B、合金具有比纯金属更好的抗腐蚀、强度等性能，故在工农业生产中大量使用的是合金，而不是纯金属,

说法不正确，符合题意；

C、氢能、太阳能无污染，故可以开发利用，说法正确，不符合题意；

D、碳酸钠俗称纯碱，我国化学家侯德榜的侯氏制碱法为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,

说法正确，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据氮气含量及用途分析；

B、根据合金性质用途分析；

C、根据氢能、太阳能无污染分析；

D、根据侯氏制碱法知识分析。

7.下列物质的用途错误的是（）

【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，故能用于潜水，说法正确，不符合题意；

B、金刚石是天然存在最硬物质，故能用来划玻璃，说法正确，不符合题意；

C、生理盐水是0.9%氯化钠溶液，食盐中含有其他物质，不可用来配制生理盐水，说法不正确，符合题意;

D、碳酸氢钠能用作发酵粉，用于烙制糕点，说法正确，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据氧气用途分析；

B、根据金刚石用途分析；

C、根据氯化钠用途分析；

D、根据碳酸氢钠用途分析。

8.下列叙述错误的是（）

A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

B.可以用肥皂水区分硬水和软水

C.废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源

D.催化剂在化学反应后质量减少

【解析】【解答】A、用锅盖盖住可以隔绝氧气，从而灭火，说法正确，不符合题意；

B、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，软水不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入肥皂水硬水产生泡

沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，现象不同，可以区分，说法正确，不符合题意；

C、废旧金属的回收和利用，可以减少金属资源浪费，节约金属资源，说法正确，不符合题意；

D、催化剂在化学反应前后质量不变，说法不正确，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据灭火原理分析；

B、根据硬水和软水区分分析；

C、根据金属资源的保护分析；

D、根据催化剂特点分析。

9.下列事实所对应的微观解释错误的是（）

选项事实解释

A硫酸钠溶液具有导电性溶液中存在自由移动的阴阳离子

B品红在水中扩散分子在不断运动

C水蒸气液化为水，所占体积减小分子间间隔变小

D蔗糖溶液是混合物由不同种原子构成

A.AB.BC.CD.D

【解析】【解答】A、硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子带正电为阳离子，硫酸根离子带

负电为阴离子，故溶液中存在自由移动的阴阳离子，说法正确，不符合题意；

B、品红在水中扩散是构成品红中分子在不断运动，说法正确，不符合题意；

C、分子间有间隔，水蒸气液化为水，水分子间间隔变小，故所占体积减小，说法正确，不符合题意；

D、蔗糖溶液中含有水、蔗糖两种物质，蔗糖由蔗糖分子构成，水由水分子构成，故属于混合物，说法不

正确，不符合题意；

故选D。

【分析A、根据盐的定义分析；

B、根据分子在不断运动基本性质分析；

C、根据分子间有间隔分析；

D、根据混合物定义分析。

10.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

点燃

A.木炭在氧气中燃烧（•（）.（（）,化合反应

B.过氧化氢溶液制氧气H2OJ-H2+OJ分解反应

C.赤铁矿炼铁CO-le（）S（（）+2Fc氧化反应

D.铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO^uNO,>Ag置换反应

【解析】【解答】A、该反应方程式书写正确，反应物有两种，生成物有一种属于化合反应，说法正确，符

合题意；

B、过氧化氢分解需要二氧化镒催化，且方程式没有配平，说法不正确，不符合题意；

C、氧化反应不属于基本反应类型，且方程式没有配平，说法不正确，不符合题意；

D、硝酸铜化学式没有书写正确，应为CU（NO3）2,说法不正确，不符合题意；

故选Ao

【分析】A、根据化合反应定义及方程式书写知识分析；

B、根据过氧化制氧气原理分析；

C、根据化学方程式书写及基本反应类型知识分析；

D、根据化学式书写知识分析。

11.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（）

A.氢原子的结构示意图为®）

B.第13号元素的符号为AI

C.锂的相对原子质量是6.941

D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子

【解析】【解答】A、氢原子质子数为1,核外1个电子，说法正确，不符合题意；

B、由图可知，第13号元素为铝元素，符号为AL说法正确，不符合题意；

C、由图可知，锂原子的相对原子质量为6.941,说法正确，不符合题意；

D、由图可知钠原子原子序数为11,根据质子数=核外电子数，则钠原子最外层电子数为1个，小于4个,

故钠元素的原子在化学反应中易失去电子，说法不正确，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据原子结构示意图知识分析；

B、根据元素周期表信息示意图分析；

C、根据元素周期表信息示意图分析；

D、根据钠原子结构知识分析。

12.区分下列各组物质的方法错误的是（）

选项需区分的物质方法

A呼出气体和氧气伸入带火星的木条，观察

B氯酸钾和纯碱看颜色

C炉具清洁剂（含氢氧化钠）和白醋滴加紫色石蕊溶液，观察

D铁丝和银丝加稀盐酸，观察

A.AB.BC.CD.D

【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，呼出气体中二氧化碳含量高，二氧化碳不支持燃烧，故伸入带火星

的木条若是氧气会复燃，若是二氧化碳会熄灭，说法正确，不符合题意；

B、碳酸钠俗称纯碱，氯酸钾和碳酸钠都为白色，故看颜色无法区分，说法不正确，符合题意；

C、氢氧化钠为碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，白醋中含有醋酸，能使紫色石蕊溶液变红，可以区分，说法

正确，不符合题意；

D、铁能和盐酸反应产生氢气，银不能和盐酸反应，故现象不同，可以区分，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据氧气助燃性、二氧化碳不支持燃烧分析；

B、根据氯酸钾和碳酸钠都为白色分析；

C、根据酸碱与石蕊作用分析；

D、根据金属活动性分析。

13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

AN,(0,将气体依次通过足量\JOH溶液和足量浓硫酸

BNaNO,溶液加入过量KOH溶液，过滤

CCuCu(OH),加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶

DNaCI泥沙溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

【解析】【解答】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应，氮气不会和氢氧化钠反应也不溶于水，浓硫酸可以干燥

氮气，故该方法可以除去氮气中二氧化碳，符合题意；

B、氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，生成硝酸钾和硝酸钠混合在一起，引入了新的杂

质，故该方法不能除去硝酸钠溶液中硝酸镁，不符合题意；

C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，铜不和盐酸反应且不溶于水，在过滤，干燥即可除去铜中的氢

氧化铜，不是蒸发结晶，说法不正确，不符合题意；

D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，过滤后再蒸发结晶才能得到氯化钠，说法不正确，不符合题意；

故选Ao

【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应性质分析；

B、根据除杂原则、碱的性质分析；

C、根据蒸发结晶定义分析；

D、根据氯化钠溶液得到氯化钠方法分析。

14.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是（）

B.甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

C.II时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量较多

D.将时两种物质的饱和溶液分别升温至I一，其溶质质量分数均不变

【解析】【解答】A、由图可知在t/C时，甲、乙溶解度曲线相交，故在该温度下甲、乙溶解度相等，说法

正确，不符合题意；

B、甲溶解度受温度影响大，故甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，说法正确，

不符合题意；

C、在t2°C时，甲溶解度大于乙，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶解的溶质甲比乙多，故甲中含有的

溶剂质量较多少，说法不正确，符合题意；

D、t/C时两种物质的饱和溶液分别升温至t2。。两种物质的溶解度都增大，都变为不饱和溶液，溶质和溶

剂的量都不变，故溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据溶解度曲线分析；

B、根据甲溶解度曲线及降温结晶原理分析；

C、根据溶解度曲线及饱和溶液定义分析；

D、根据溶解度曲线及溶质质量分数定义分析。

15.下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是（）

硝酸镂氯化镂

化学式：\H4NO化学式:NH.C1

净重：50kg净重：50kg

含氮量:228%含氮量：230%

的相对分子质量为80

②'H.C1中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1

③等质量的和\H.（1所含氮元素的质量比为80：107

④通过计算判断出氯化镂标签上的含氮量是虚假的

A.①④B.③④C.①③D.②④

【解析】【解答】硝酸镂的相对分子质量为：14x2+1x4+16x3=80,故①正确，氯化核中氮、氢、氯三种元

素的质量比为：14：4：35.5=28：8：71,故②不正确，假设硝酸核和氯化钱质量都为m,硝酸镂中氮元

素质量为：mx—xl00%=—,氯化镂中氮元素质量为：m?—x|00%=—,则所含氮元素的

oU士U1U/

质量比为：—urso,故③不正确，氯化镂中氮元素质量分数为：—­1小广“WI"，

2010753.5

故小于30%,故④说法正确，故正确的是①④；

故选A。

【分析】根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数知识分析。

一、填空题

16.作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要

的作用，

（1）请回答下列问题:

医疗上用的酒“神舟”系列飞船航天员的航天服

精溶液做消毒剂，酒使用了多种合成纤维，合成纤维属

精的化学式于（填“合成”或“复合”）

为O材料。

为实现未来“碳中单晶硅为信息技术领域提供了基

和”的目标,我们中础材料。制取粗硅可用如下反应：

*汨

学生都应传播“低rajon▲

2（S（）,=Si+2CO,其中

碳”理念，所谓“低

碳”就是较低的利用了碳的（填“氧化”

排放。或“还原”）性。

①我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件——供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良

性能有（填字母）等。

A.强度高、抗腐蚀性能好B.硬度小、密度小

②我国钛等储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：H「O「'x+H：O,则'的化学式

为,在H「O中钛元素的化合价为

【解析】【解答】⑴乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH；

合成纤维属于合成材料;

二氧化碳中含有碳元素，二氧化碳含量增加会加速温室效应，故所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放;

单质碳将二氧化硅还原为硅，故利用了碳的还原性；

①用作深海潜水器说明强度高，抗腐蚀性能好；

故选A；

②根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目、种类不变，反应前有2个H原子、1个Ti原子、3个

0原子，反应后有2个H原子、1个0原子，故X中含有1个Ti原子、2个0原子，故X化学式为：TiCh；

H2TiO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，设钛元素化

合价为y，则lx2+y+3x（-2）=0,解得：x=+4,故钛元素化合价为+4价。

【分析】根据化学式书写、碳的还原性、质量守恒定律、化合价计算知识分析。

17.利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。请结合图示回答下列问题：

VII石•景■■））大焦,伊俄

（1）石油分储主要是利用石油中各成分的不同，分离出的石蜡燃烧有水和二氧化碳生成，

由此可判断出石蜡中一定含有和元素。

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）。利用天然气替代煤作

燃料可减少、二氧化氮等排放，以减少酸雨的产生。若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,

需将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）即可使燃料充分燃烧。

【解析】【解答】（1）石油分储主要是利用石油中各成分的沸点不同将它们分离；

根据化学反应前后元素种类不变，石蜡和氧气反应生成水和二氧化碳，则石蜡中一定含有碳、氢元素，因

有氧气参与反，故石蜡中可能含有氧；

（2）甲烷属于有机物；

煤中含有硫、氮等元素，燃烧产生二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨，天然气中不含氮、硫元素，故用天然

气代替煤，可以减少酸雨产生；

燃气灶的火焰呈现黄色或橙色说明燃烧不充分，氧气不足，故需要将灶具的进风口调大。

【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；

（2）根据化石燃料的使用知识分析。

18.在“宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下

歹!J问题：

图2：

加压放电

甲乙丙丁

图1图2

(1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子，化学性质保持不变。

(2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：

①请写出臭氧的化学式;

②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个(填“A”或"B”)。变化后，氧气的化学性质不再保

持。

(3)结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的.

【解析】【解答】(1)氧气变成液氧是物理变化，没有产生新物质，故在此变化前后分子种类不变；

(1)①由图可知，一个臭氧分子中含有3个氧原子，故臭氧化学式为：。3；

②根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则丙中还缺少一个氧分子；

故选A；

(3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

【分析】(1)根据物理变化定义及示意图分析；

(2)根据化学式书写、质量守恒定律分析；

(3)根据分子定义分析。

19.分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)以下四个实验中采用控制变量方法的两个实验是B和(填字母)，另外两个实验反应时

产生的相同现象有o

植

蒸

物

用

油

红磷

水

A.测定空气中氧气的含D.铁丝在氧气中燃

B.探究铁生锈的条件C.探究燃烧的条件

(2)请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白:

资料卡片

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

组另UA组B组C组

物质OpFc.Cu.ZnH?.S、N「CuFe,OPMgO,CO、CuO

分类标准金属单质—碱性氧化物

不属于该类别的物质oCu—

【解析】【解答】⑴实验C中铜片上白磷和红磷不同，铜片上白磷接触氧气，水中白磷没有接触氧气，故

采用控制变量方法的两个实验是B和C；

红磷燃烧和铁丝燃烧都会放出热量;

（2）B组中氢气、硫、氮气为非金属单质，铜为金属单质；

C组中CO不溶于水，不和酸反应，故不属于碱性氧化物。

【分析】（1）根据探究燃烧条件、铁生锈实验分析；

（2）根据单质、氧化物定义分析。

二'实验题

20.实验室现有大理石，高镒酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题:

（1）选用的发生装置是（填字母），发生反应的化学方程式

为。

（2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是o

（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量一

（填药品名称）比较合理。

（4）II.制取氧气：

E中仪器a的名称是。

（5）制取氧气时发生反应的化学方程式为。

（6）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强（填"逐渐

变大”或“保持不变”或“逐渐变小”），当看到集气瓶口有的明显现象时，说明氧气已经

收集满。

【解析】【解答】(1)制取二氧化碳不需要加热，为固液不加热型，故发生装置选择B；

制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：

CaCO,+2HCI-€aCI,+H,0+CO,T

(2)装置C为向上排空气法，可收集密度比空气大气体，装置D为向下排空气法，能收集密度比空气小气

体，二氧化碳密度比空气大，故收集二氧化碳选择装置C；

(3)稀盐酸可以从长颈漏斗随时添加，故一次性加入足量的大理石比较合理；

(4)E中仪器a的名称是水槽；

(5)高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学反应方程式为：

(6)当氧气进入集气瓶时，集气瓶内的压强逐渐增加，在氧气进入集气瓶的同时，水柱也会缩短，但是排

水瓶中水的高度保持不变，因此，在排水法收集氧气时，集气瓶口的压强随着氧气的进入而逐渐变大；

当集气瓶中气体收集满会逸出，故当集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明收集满。

【分析】(1)根据制取二氧化碳装置、原理分析；

(2)根据不同收集装置分析；

(3)根据长颈漏斗装置优点分析；

(4)根据常见仪器名称分析；

(5)根据高镒酸钾制取氧气原理分析；

(6)根据排水法收集装置分析。

三'推断题

21.图1中的甲〜己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧

化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃液中的酸，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。

(图中用“―”表示两种物质间能发生反应，“一，，表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、

转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题：

(1)分别写出乙、己物质的化学式：乙：；己：o

(2)乙和戊的反应过程中会(填“吸收”或“放出”)热量，图2中过程①反应的化学方程式

为

(3)若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是(填“酸”或“碱”

或“盐”)类物质。

【解析】【解答】(1)甲是参与光合作用的气体，则甲为二氧化碳，甲能转化为乙，且能和乙反应，则乙为

水，化学式为：H20,己是人体胃液中的酸为盐酸，化学式为：HC1；

(2)碳酸钙高温能生成戊，且加入水戊能变为石灰乳，则戊为氧化钙，氧化钙和水反应会放出热量；

图2中过程①反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：

岛阻

(3)丙经一步反应能同时生成甲和乙，即生成二氧化碳和水，丙能与己反应，即能与盐酸反应，可以是

碳酸盐，因己是酸，则丙不可能是酸，因能一步反应生成CO2和H2。，则不可能是碱。

【分析】(1)根据光合作用原理、胃液中含有盐酸分析；

(2)根据氧化钙的制法、与水反应性质、化学方程式书写知识分析；

(3)根据酸、碱、盐化学性质分析。

四'计算题

22.课外活动小组同学取某印染厂废水l(K)g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：

加入20g9.8%的稀硫酸

恰好完全反应

100g废水

1.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：

(1)配制SOgQ.X、的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为go

(2)发生反应的化学方程式为o

(3)此废水中NaOH的质量分数为=

(4)若印染厂处理此废水501,需9.8%的稀硫酸质量为0

(5)II.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：

处理1001含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为to

【解析】【解答】(1)稀释前后溶质质量不变，设需浓硫酸质量为y,贝U50gx9.8%=yx98%,解的y=5,故需

要浓硫酸质量为5g；

(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH4HSC)4Na,SO1-2HO；

(3)反应中氢氧化钠和硫酸质量比为：(2x40)：98=80：98,硫酸质量为：20gx9.8%=1.98g,则氢氧化钠质

量为：--I1,6g,则废水中氢氧化钠质量分数为：产」00%16"..；

9Xl(M»g

98

(4)废水中氢氧化钠质量为：50txL6%=0.8t,需要硫酸质量为：—x0.8t=0.98t,则需9.8%的稀硫酸质

量为：0.98t+9.8%=10t：

(5)废水中钠元素质量为：100tx2.3%=2.3t,氢氧化钠、碳酸钠和硫酸反应都会生成硫酸钠，故废水中钠元

素全部转移到硫酸钠中，硫酸钠中钠离子与硫酸根离子质量比为：(2x23)：96=46：96=23：48,则硫酸根

96

质量为:4.8t,则硫酸质量为：4.8t4.8t<100%4.9t,故所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为4.9t。

98

【分析】(1)根据溶液稀释计算方法分析；

(2)根据化学方程式书写知识分析；

(3)根据化学方程式计算及质量分数计算知识分析；

(4)根据化学方程式计算知识分析；

(5)根据质量守恒定律及元素质量比知识分析。

五、科学探究题

23.某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚献溶液、硫酸钠溶液、碳酸

钠溶液、氯化钢溶液、氢氧化钢溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动:

实验活动一:

资料卡片

Na2sO4溶液Na2cO3溶液离子方程式：用实际参加反应的离子

符号来表示反应的式子。

例：氢氧化钠与盐酸反应化学方程式

为：HCI•NaOH\aCl♦H()

BaCl?溶液Ba(0H)2溶液Ba(0H)2溶液离子方程式为：H-OHHO

2③④

注：、」和Cl仍共存于溶液中。

【对比分析】

(1)四支试管中产生的相同实验现象为：

(2)试管①中发生反应的化学方程式为：•N\SO；-BaSO,▼；试管②中发生反应

的化学方程式为：____________________________________

(3)【归纳总结】

根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个

离子方程式表示为：+SO：-HaSO,1,试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表

示为：□

（4）实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和

滤液（废液）。

【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去。）

【交流设计】

有的同学提出处理废液