四川省成市2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题（有答案）

o

四川省成市20232024学年高一上学期期中考试化学模拟试题

注意事项：

1.全卷分和两部分.满分100分，考试时间90分钟.

对2.在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试题和答题卡规定的地方并贴好条形

码，考试结束，监考人员将答题卡收回.

3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔

书写，字体工整、笔迹清楚.

,Q4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;

丽:

*:在草稿纸、试题上答题无效.

5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Fe-56

第I卷(选择题，共42分)

本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧

O化还原反应的是

A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰

2.按照物质的树状分类和交叉分类,HC10应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物

⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦

3.下列说法正确的是

①把几滴FeCb饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体

O②胶体都是均匀、透明的液体

③河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉

④胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

⑤直径为1.3xl0-9m的“钻酰菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na+的大

A.①③⑤B.①③④C.①②③④D.②③④⑤

区

4.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以

元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像.铁元素的“价-类”二维

图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确引

O

—1—

A.FeO、Fe2O3>Fe3<)4均可与酸反应，只生成一种盐和水

B.Fe与水蒸气高温反应制得Fe2C>3

C.为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe?+的溶液中通入Cl2

或者滴加酸性H2O2溶液

D.向含有Fe3+的溶液中加入硫氟化钾溶液，生成血红色沉淀

5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

+22+

A.KC1O3=K+C1-+3O-B.Fe(NO3)3=Fe+3NO3-

++2++2

C.NaHSO4=Na+H+SO4-D.NaHCO3=Na+H+CO3-

6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

B.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

D.单质是由同种元素组成的,由同种元素组成的物质一定是单质

7.下列说法正确的是

A.20℃,100g水中能溶解32gKC1,所以20。(3时KC1的溶解度是32g

B.将5g二氧化镒投入95g水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为5%的溶液

C.100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解,则溶质

质量

分数变为18%

D.向100g质量分数为30%的盐酸溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%

8.下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②Imol任何物质都含有约6.02x1023

个原子；

③6.02x1023就是阿伏加德罗常数；(4)氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HC1的摩尔质量等于1molHC1分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol

氧.

A.①②③B.②③④C.②④⑥D.全部

9.下列各组离子一定能大量共存的是

2

A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl>SO4-

B.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、NO3-.OH

—2—

o

2

C.新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO4->N03-

2

D.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、C「、CO3-

10.下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是

A.CaO（CaCO3）：加入过量稀盐酸，过滤

B.FeCb溶液（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤

C.CO2（HC1）：通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶，洗气

D.Na2c。3粉末（NaHCO3）：力口热

O11.下列操作中，完全正确的一组是

市

泗①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味③用托盘天平准确称取4.00g

NaOH

6

④用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中

⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌

喙⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

⑦用镶子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

O

A.①⑦B.①④⑥⑦C.①④⑤⑦D.③④⑦

12.有标准状况下的三种气体：①12g氨气；②2moic凡；③6.02x1023个氨气分子下列物

理量按

收i

①>②>③的顺序排列的是

A.原子总数B.体积C.质量D.密

度

13.下列离子反应方程式正确的是

2+

OA.醋酸与大理石：CH3coOH+CaCO3==Ca+CH3co0—+H2O+CO2T

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

22+

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：SO4-+Ba=BaSO4；

2

D.次氯酸钙溶液变质：C1O-+CO2+H2O=CO3+2HC1O

14.设名为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L氯气与56g铁粉点燃充分反应，转移的电子数为3必

B.0.5mol/L的MgCb溶液中C1个数与78g过氧化钠中所含的阴离子数目相等

O

—3—

C.常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得1mol/L的氨水溶液

D.标准状况下224L的CO2和N2O混合物中所含有的原子数目为0.3NA

15.下列实验现象的预测正确或实验设计能达到实验目的的是

XNaOH溶液

植物油

3-FeSO,溶液

IV

A.实验I：MnC>2过量可将浓盐酸全部反应完，提高了盐酸的利用率

B.实验II：标况下224mL氯气溶于水，水溶液中HC1O分子的数目为0.01<

C.实验III：比较NaHCCh和Na2c。3的热稳定性

D.实验IV：制备Fe(OH)2并观察其颜色

16.H3P。2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：L2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)

2+2PH3tII.Ba(H2PC)2)2+H2so4=BaSCM+2H3PO2下列说法不正确的是

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3P。2具有还原性,在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D.反应I中每生成2.24L(标准状况)PE气体，转移0.3mol电子

17.实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀

盐酸，下列说法错误的是

盐酸

A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L

分子式HC1

B.需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制

C.配制溶液所用的容量瓶不需要烘干相对分子质量36.5

D.使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

密度1.19g/mL

HC1的质量分数36.5%

2

18.现有下列几个离子反应：①Cr2O7-

+3+2+3+-

+14H+6C1=2Cr+3Cl2t+7H2O；②2Fe+Br2=2Fe+2Br；③

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4-+4H；④Cb+2BL=2C「+B>,下列判断正确的是

23+

A.氧化性:Cr2O7>Cl2>Fe

B.若在FeBr2溶液中通入少量CH则优先发生反应④

2+

C.还原性：SO2<Fe<Br-

D.CnC"-不能将Fe2+氧化为Fe3+

—4—

322

19.某溶液仅由Na+、CM+、Ba2+、Fe\CO3>SO4->Cl中的若干种离子组成，取适量溶

液进行如下实验，

过量盐酸

原溶液

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.气体1是CO2,白色沉淀2是BaSC)4

22

B.原溶液中一定存在CO3-ffiSO4-

C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba2+

D.不能判断原溶液中是否存在Na+和Cl-

20.实验室模拟侯氏制碱法的流程如图，下列说法正确的是

产气体M

x加热

饱和气体N气体M过滤*Y

食盐水------>---------产食盐水

m»NaCl粉末

母液---------

Z

A.气体N、M分别为NH3和CO2,二者通入顺序可以互换

B.侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4CU

C.母液中加入NaCl粉末有利于NH4C1的结晶析出

D.实验时可将NaHCCh在蒸发皿中加热灼烧以获取纯碱

21.用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是

A.滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽

B.若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差

C.可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成

D.反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中

第n卷(非选择题，共58分)

—5—

本大题共4个小题，共58分

22.（共17分）根据题意填空：

I.现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；

⑤KOH固体；⑥铁丝.回答下列问题：

（1）上述六种物质中，属于电解质的有（填序号,下同），上述状态下能导电的有.

（2）区分③和④的简单方法是.

（3）将一小块金属钠加入③的水溶液的现象为__________________________________________________________

（4）Cl2与⑤可能会发生如下反应,配平该方程式，并用双线桥标出电子得失.

Cl2+KOH=KC1+KC1O3+H2O

II.实验室用纯碱晶体（Na2cO3TOH2O）配制480mL0.1mol/LNa2cO3溶液操作步骤如下：

（5）需称量纯碱的质量为g.

（6）配制溶液时使用了下列部分仪器：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶

头滴管E.药匙，尚缺的玻璃仪器有和（写名称）.

（7）通常将配制过程简述为以下各步骤：

A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装

瓶

其正确的操作顺序应是（用字母表示，每个步骤只写一次）

（8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）.

①纯碱晶体失去部分结晶水②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至

刻度线③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面

23.（11分）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可

获得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软.已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转

化关系（部分反应条件及产物已省略），回答下列问题.

—6—

（1）写出上述转化关系中对应物质的化学式：A；D；G

（2）写出反应③的离子方程式：.

（3）写出膨松剂E受热分解的化学方程式：.

（4）通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体,写出该反应的化学方程式：

（5）向饱和的F溶液中通入足量的CO2,有白色沉淀生成,主要原因是：.

24.（16分）已知无水AlCb遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥

的氯气与A1粉加热制备无水AlCb.请回答：

（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是.

（2）装置B盛放的试剂是；装置F中盛放的试剂是，其作用是

（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：,当生

成0.1molCb时,被氧化的氯化氢物质的量为mol.

（4）装置G的作用是（用化学方程式表示）；检验氯气在

G中是否吸收完全的实验方法是：.

（5）已知无水AlCb遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾（白雾为盐酸酸雾），请写

出该反应的化学方程式.

（6）已知高镒酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备CH比较KMnO4和MnO2的氧化性

强弱：KMnO4MnC>2（填或

25.（14分）现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离

子中的一种或几种：

+23+

阳离子K+、NH4>Mg2+、Ba\Fe

阴离子22

C『、Br'CO3>HCO3-、SO4-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）:

—7—

待BaCL溶液

测---------

液

沉稀硝酸|一无色气体6]无驯白色沉淀目(10.0g)

淀

1~~H白色沉淀D](11.65g)

A

已知：①NH4++OH-2NH3+H2O@Cl2+2Br=Br2+2Cb

③BB在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色.

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是.

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，写出产生沉淀B的离子方程式

(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br,他的判断依据是

(5)综合分析，止匕1L待测液中K+的物质的量的取值范围为.

答案

第I卷(选择题洪42分)

—8—

1-5BBACC6-10ADDCA11-15ABBDD16-20CDADC21B

第II卷（非选择题，共58分）

22.（17分）

I.⑴①⑤（2分）③④⑥（2分）（2）丁达尔效应（1分）

（3）金属钠浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中出现蓝色絮状沉淀（2