高中化学一轮总复习第5章第14讲元素周期表和原子结构课件新人教版（共20张）（完整版）10

第14讲元素周期表和原子结构考点1原子结构1.原子构成2．短周期元素中的原子结构特殊性(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。例1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)【解析】X原子的质子数为(A-N)个，一个HmX中所含的质子数为(A-N+m)个，HmX的摩尔质量为(A+m)g·mol-1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A-N+m)mol。A【点评】分子式是计算一定量物质中各微粒的个数或物质的量的关键。因为分子有固定的组成，一个分子中各微粒的数目也是固定的，而微粒数之比等于其物质的量之比。这类题都可以通过抓分子式和物质的量的基本公式得到解决。考点2元素周期表原子结构与周期表的关系例2X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_______(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________________；(2)Y是______，Z是______，W是______；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_____________________。

若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17SNO否硫酸铵(NH4)2SO4【点评】利用元素原子序数之间的关系或原子结构之间关系推断元素的题目，都可以先通过画出短周期表再逐一推断的方法解答。这样更直接、更迅速。

核素是近几年高考的热点题之一。其中要注意：由核素的质量数和丰度只能确定该元素的近似相对原子质量，但不能由此确定该元素的相对原子质量。C【解析】A选项中考查同位素化学性质相同，B选项落在X考查，C中电子数等于53，因而错，D项考查了中子数的计算。2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有()A．3种B．6种

C．9种D．12种CC4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙＝丁＋己，甲＋丙＝戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molC【解析】根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙＝丁＋己，甲＋丙＝戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。5.在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是()B6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7A7.X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。XYZW备注