江苏省苏州市新区2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

江苏省苏州市新区实验中学2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、-仁足3(011)(：氏七是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+>Mg2+、SO?",CP

B.使KSCN呈红色的溶液：AF+、NH4\S，-、F

C.使酚酸呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+.NO3"、SO?"

++

D.由水电离出的c(H+)=l()r2moi.Lr的溶液：Na>K>NO3\HCO3

3、常温下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

00

分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知3供尸不：下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的数量级为IO'

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点>b点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

4、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

5、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()

oCH3

c—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式为G2H16O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1mol周加成

D.可用酸性高镒酸钾溶液区分苯和X

6、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和02制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

・^2CL(g)+2H2O(g)A//<0»下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

7,下列说法不正确的是()

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

8、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

9、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较C1和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2cCh的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3Ch(g)：^=2Fe2C)3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

23

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x10

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

11、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AP+具有强吸附性

12、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

13、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：说

35cl与37cl互为同素异形体

CH,分子的比例模型：《力

:除

3・温•的命名：134•三甲苯

D.

14、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)『旧CH2=CHz(g)+4H20(g)；已知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

百分比八

.

*

0

50|ai|^D20n狂1**330温度/T

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250°C,升高温度，催化剂的催化效率降低

15、已知有关溟化氢的反应如下：

反应I：4HBr+O22Br2+2H2O

反应n：NaBr(s)+H3PO4(^)=NaH2PO4+HBrT

反应HI：4HBr+P,05=2Br,+P^O3+2H,。

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3P04与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNO：溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢澳酸在玻璃器皿表面作标记

16、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌澳液流储能系统，实现了锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌澳电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-2e-=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

17、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

18、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，lL0.1moI・L」NH4NO3溶液中含有的NIV数是O.INA

19、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

20、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）=h2Hl（g）AH<0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，1LpH=9的CFhCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9此\

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

22、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明研的水溶液除去铜器上的铜锈，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

OO

O

H2N^-NH2

CI1HlM5

i定条件(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R，”代表炫基，R代表燃基或氢原子。

+R”OH

RO

OO

iii%、人人/R'+R”Br+CH3ONa4cH3OH+NaBr

R"

,,,

ivIIR-+R-NH2一定条件/R.R'OH

NH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是。

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式o

(3)写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出E—F的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

.能发生银镜反应b.能与Na反应C.能使Bn的CCL溶液褪色

o

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CHpNa为原料，无机试剂任选，制备qq的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHiBrCHzCHiBrlHOOCCH2COOH

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

Br/CCl、

哨空⑹酱啕』曙…,0n

①

CHi（D）（E）一破・一

(B)△⑥》

Q-…-Q~ClfaOH」

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是.

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为»

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填''能"或“否"）理由是.

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为»

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3a为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）.

25、（12分）FeC13在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCla

溶液吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

无水CaCI：

铁对

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为.

(2)第③步加热后，生成的烟状FeC13大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是«

(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)o

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCL全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

H.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2s反应的离子方程式为o

(7)综合分析实验H的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②»

26、(10分)锡有SnCL、SnC14两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114C,金属锡的熔点

为2310实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集至！J23.8gSnCl4,贝!ISnCh的产率为

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是

(5)已知还原性Si?+>>，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCL?

27、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熠点/七沸点/七其他性质

PClj-11275.5遇水生成H5PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1)

回答下列问题：

(D仪器a的名称是。装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为.

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是»

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNCh溶液40.00mL,使完全沉淀；

IH.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

_1

IV.加入指示剂，用cmolLNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,KsP(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为。

a.酚献b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)»

③若取消步骤IH,会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变

28、(14分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有:

反应⑴：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ»mol1

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ.mol1

⑴写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+

CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

起始物质的量(n)/mol

CO2的平衡转化

容器

率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是。

A.v正(CH。=2v逆(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)H(填“>”、"=”或“V”)

(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应⑴，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH,转

化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”、“一定”或“一定未")达到平衡状态，理由是o

温度/C

(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)#C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0»设m为起始

时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2).通过实验得到下列图象：

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

②图2中mi、m2、m3从大到小的顺序为。

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。口温度

时，该反应压强平衡常数KP的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数，代入数

据，不用计算)。

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式。

(2)1个Ci?+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在H2N-CH2-CO(r中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=4()2℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

Cal-\晶体结构示意图

①两个最近的广之间的距离是pm(用含，〃的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为»

(2)写出下列反应类型：A-C,E—F.

(3)F生成G的化学方程式为.

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为.

0

(6)有机化合物K/］Q^^OCH)是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

0

Oil

为原料的合成K的路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

B.是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

C.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A.

2、A

【解题分析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A/均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚猷呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=l()r2moi1-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A.

3、A

【解题分析】

c”)c(A)

曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,贝！］Ka(HA)==10-47«105因此Ka(HA)的数量级为105,

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点vb点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OIT)不等于以父),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A),因此K£HA)=c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

4、D

【解题分析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

5,D

【解题分析】

A.X的分子式为C12H14O3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与4moi出加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

6、C

【解题分析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

7、A

【解题分析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和瘦基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确;

答案选A。

8、B

【解题分析】

A.含C=C、苯环、球基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有竣基、炭基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

9、A

【解题分析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2c。3溶液的pH,可比较HC1O与HC(h-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2CO3

的酸性，D错误；

答案为A。

10、C

【解题分析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与出的反应为可逆反应，3moi出与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

11、A

【解题分析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【题目详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Af+能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

12、D

【解题分析】

A.灼烧时应使用培竭和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

13、C

【解题分析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35cl与37cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；

C.CHU分子的比例模型为选项C正确；

•端.的命名：1,2,4-三甲苯，选项D错误;

答案选C。

14、C

【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

15、B

【解题分析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

16、C

【解题分析】

2+

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn,正极反应式为：Br2+2e=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br=2e

2+-

-=Br2、阴极反应式为Zn+2e=Zno

【题目详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2BrJ2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

17、D

【解题分析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙块是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

18、A

【解题分析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2moL4.6gNa完全转化成NazO和NazCh

的混合物，钠离子的物质的量是（）.2moL所以生成物中阴离子为O.lmol,阴离子总数为0.1NA,故A正确；

224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为“二,~-=lmol,C3H8含共用电子对数=lmolxl（）xNA=10NA,故B错误;

22.4L/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，ILO.lmoH/NHaNCh溶液中含有钱根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

19>A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAQ+3H2T»

20>A

【解题分析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

21、D

【解题分析】

A.在SiCh晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，贝打11101竽02所含5>0键的数目为4由，故A错误；

B.CHjCOONa属于强碱弱酸盐，CH3co的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的ClhCOONa溶液中c(H+)电

«=c(OH)=lxl(r5mol/L,发生电离的水分子物质的量为lxl(r5mo]/LxlL=lxl(r5moi,即由水电离的H+数目为1(尸NA,

故B错误；

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

Q.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：

11.2L乂一

~-~-X4XNA=2NA,故D正确；

22.4L/mol

故答案为D,

22、C

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明研在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

O

CH3CH2CH,CH—RrII

23、酯基取代反应入卜0t£

OOO(4/CH3+c1150H新制的Cu(OH”悬浊液是否有

H又o-2Hs+H2

nU。drl

砖红色沉淀生成oo

JI/+CHX)H浓流酸.、一11^3

△+HQ

NaOH/H.O酸性KMnO」溶液

CH出rCH、CH记r-----------►HOCH,CH,CH,OH

&&J△44/

CH3OH

HOOCCHnCOOH-------------------------►CH3OOCCH,COOCH；

浓HZSO4、加热'

CH:BrCH.CH^r

CH3ONa

【解题分析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

D氧化生成E为,E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3cH2cH

中的反应生成G,可推知A为C2H5BL对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为.结合I分

O

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

（6）以CH?BrCH2cH?Br、CH30H、CH3ONa