高三化学复习 化学反应速率与化学平衡(讲义)

专题07化学反应速率与化学平衡

目录

【题型特训•命题预测】错误!未定义书签。

错误!未定义书签。题型一焰变与燃变化学反应方向的判断

19

题型二化学平衡状态23

错误!未定义书签。

考点三化学平衡常数25

考点一化学反应速率及影响因素2

【真题研析•规律探寻】错误!未定义书签。

【真题研析•规律探寻】错误!未定义书签。3解题技巧错误!未定义书签。

“三段式法”解答化学平衡计算题29

1【核心提炼•考向探究】错误!未定义书签。

1.化学反应速率7【核心提炼•考向探究】错误!未定义书签。

2.影响化学反应速率的因素71.化学平衡常数30

3.理论解释一一有效碰撞理论72.平衡转化率30

易错提醒错误!未定义书签。

【题型特训•命题预测】错误!未定义书签。

分析外界因素对化学反应速率的影响时的注

题型一化学平衡常数的概念及运用31

意点8

题型二化学反应速率常数36

【题型特训•命题预测】错误!未定义书签。

题型一化学反应速率及计算8考点四化学平衡的移动40

题型二化学反应速率的影响因素10

【真题研析•规律探寻】错误!未定义书签。

考点二化学反应进行的方向与化学平衡状4解题技巧错误!未定义书签。

化学平衡图像题的解题流程44

态15

【核心提炼•考向探究】错误!未定义书签。

【真题研析规律探寻】错误!未定义书签。

2♦1.化学平衡的移动44

解题技巧错误!未定义书签。

2.化学平衡移动与化学反应速率的关系44

始变、病变和温度对化学反应方向的影响17

3.影响化学平衡的因素44

【核心提炼•考向探究】错误!未定义书签。4.勒夏特列原理45

自发过程

1.17【题型特训•命题预测】错误!未定义书签。

2.化学反应方向18

题型一影响化学平衡的因素45

3.化学平衡状态的判断18

题型二化学平衡图象48

考点要求考题统计考情分析

2023辽宁卷12题，3分；2022辽宁【命题规律】

卷12题，3分；2022浙江1月选考化学反应速率与化学平衡是高中化学重要理论主

化学反应速率及

19题，2分；2022浙江6月选考20干知识，试题难度一般较大，特别是原理综合题型，

影响因素

题，2分；2022湖南卷12题，4分；将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容

2022湖南卷14题，4分；2022北京量。平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高

卷14题，3分；2022河北卷11题，4考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系

分；2021河北卷11题，4分；2021(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高

浙江1月选考19题，2分；2021浙江考中占有相当重要的地位。这类题目难度较大，

6月选考20题，2分；2021•河北选择具有良好的区分度，选拔功能强。

性考试11题，4分；2021•辽宁选择性【命题预测】

考试12题，3分预计2024年本专题知识热度持续，化学反应速率

2022浙江1月选考20题，2分；2022考查形式：一是考查化学反应速率图像问题；二

辽宁卷18(1)题，13分；2022湖南卷是考查化学反应速率的影响因素；三是在填空题

化学反应进行的

17(1)题，14分；2021浙江6月选考中综合考查。化学反应进行的方向和限度考查形

方向与化学平衡

17题，2分；2021浙江6月选考29⑴式：一是在选择题中某个选项考查可逆反应焰变

状态

题，10分;2021嗨南卷16⑴⑵和燧变的大小；二是考查化学平衡状态的判断；

题，10分；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用

2022重庆卷14题，3分；2022江苏等。化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图

化学平衡常数卷10题，3分；2021海南卷8题，2像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学

分；平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点等，

2023北京卷4题，3分；2023广东卷综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。在

15题，4分；2023山东卷14题，4填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判

分；2022海南卷8题，2分；2022湖断、平衡图像、化学平衡常数等。

化学平衡的移动北卷13题，3分;2022北京卷12题，

3分；2022浙江6月选考19题，2分；

2021北京卷10题，3分；2021辽宁

卷11题，3分

考点一化学反应速率及影响因素

1.(2023•辽宁省选择性考试，12)一定条件下，酸性KMnCM溶液与H2c2。4发生反应，Mn(II)起催化作

用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()

A.Mn(IH)不能氧化H2c2。4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，乂1!(11)和、111(加)不能大量共存

D.总反应为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CChT+8H2。

【答案】C

【解析】开始一段时间(大约I3min前)随着时间的推移Mn(VU)浓度减小直至为0,Mn(HI)浓度增大直

至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(IH),同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来(大

约13min后)随着时间的推移Mn(HI)浓度减少，Mn(H)的浓度增大。A项，由图像可知，随着时间的推移

Mn(HI)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(ni),后Mn(III)被消耗生成Mn(H),Mn(IH)能氧化H2C2O4,

A项错误：B项，随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(II),Mn(H)对反应起催化作用，I3min

后反应速率会增大，B项错误；C项，由图像可知，Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(II),该条件下Mn(II)

和Mn(VlI)不能大量共存，C项正确；D项，H2c为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为

2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,D项错误；故选C。

2.(2022•河北省选择性考试，11)(双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方

程式为①X二^Y；②丫反应①的速率％=Kc(X),反应②的速率V2=k2c(Y),式中k「卜为速率

常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的Ink〜下曲线。下列说法错误

的是()

A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低

B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高丫的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D.温度低于Ti时，总反应速率由反应②决定

【答案】AB

【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的代表

的是Z,浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高

增大的幅度小于反应②的。A项，由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，

因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；B项，根据体系中发

生的反应可知，在丫的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于丫和Z的增加量，因此，v(X)=v

(Y)+v(Z),但是，在丫的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于丫和X的减少量，故v(X)+v

(Y)=v(Z),B错误；C项，升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大

的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着丫的浓度的增大而增大，因此，欲提高丫的产率，需提高反

应温度且控制反应时间，C正确；D项，由图乙信息可知，温度低于T时，k!>k2,反应②为慢反应，因此，

总反应速率由反应②决定，D正确；故选AB。

3.(2022・辽宁省选择性考试)某温度下，在11恒容密闭容器中2.0|1101乂发生反应2*6)Y(g)+2Z(g),

有关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/molL-|min1

0〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是()

A.1min时;Z的浓度大于0.20mol-LJ'

B.2min时，加入0.20molZ,止匕时v正(Z)<v逆(Z)

C.3min时，丫的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

【答案】B

【解析】A项，反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率

逐渐减小,则0〜1min内Z的平均生成速率大于0〜2min内的,故1min时,Z的浓度大于0.20molL,A

正确：B项，4311时生成的2的物质的量为0.15010卜匚1・疝11-9411±1乂比=0.60101，6min时生成的Z的物

质的量为O.lOmoLL-LminTx6minxlL=0.6mol，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了amolY,

列三段式：

根据2a=0.6,得a=0.3,则丫的平衡浓度为0.3mohU,Z的平衡浓度为0.6mol-U,平衡常数

K=C2(Z)-C(Y)=0.108,2min时丫的浓度为0.2mol-U,Z的浓度为0.4molL,加入0.2molZ后Z的浓度

变为0.6moHJ,Q°=C2(Z)-C(Y)=0.072<K,反应正向进行，故v正(Z)>v逆(Z),B错误；C项，反应生

成的丫与Z的物质的量之比恒等于1:2,反应体系中只有丫和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质

V(Y)1

的量之比，p/=不，故丫的体积分数始终约为33.3%,C正确；D项，由B项分析可知5min时反应处

于平衡状态，此时生成Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2mol,剩余X的物

质的量为1.4mol,D正确；故选B。

4.(2022•浙江省1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应人($)+28(8)^=3乂佗)，(:但)随时间的变

化如图中曲线甲所示。下列说法不走硬的是()

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2V(B)=3v(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲

线乙所示

【答案】C

【解析】A项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算

得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；B项，b点处的切线

的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B正确；C项，化学反应速率之比等

于化学方程式计量数之比分析，3V(B)=2v(X),C不正确；D项，维持温度、容积不变，向反应体系中加入

催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D错误；故

选C。

5.(2022•浙江省6月选考，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NHs(g)

N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法

不正砸的是()

A.实验①，0~20min,v(N2)=1.00x105mol/(L-min)

B.实验②，60min时处于平衡状态，x/0.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【解析】A项，实验①中，0~20min,2.40x103mol/L2.00x103mol/L=4.00xlO4mol/L,

V(NH3)=40°X101mol/L=20OX105mol/(Lmin),反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=gv(NH3)=1.00x

105moi/(L-min),A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度

与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00x1amol/L,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00x

KHmol/L,而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于

平衡状态，x<0.4,即存0.4,B正确；C项，实验①、实验②中0〜20min、20min〜40min氨气浓度变化量都

是4.00xlymol/L,实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨

气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气

浓度，反应速率并没有增大，C错误；D项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积

是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加

催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选C。

6.(2021•浙江1月选考，19)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2。2=2氏0+02？。在

一定温度下，测得的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min020406080

c/Cmol-L1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是()

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010molU-mini

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A项，反应20min时;过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量

n(H202)-(0.800.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol,标况下的体

V=n.Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确；B项，20〜40min,消耗过氧化氢的浓度为

(0.400.20)mol/L=0.20mol-L1,则这段时间内的平均速率片丝=丝如已匹=0.010molL'miM,B正确；C

t20min

项，随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min

时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D项，I在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧

化氢分解酶或FezCh代替，D正确；故选C。

7.(2021•浙江6月选考,20)一定温度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5

4NO2+O2o在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

c(N2Os)/(molLl)

下列说法正确的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率为5.0x104molL1-s-1

B.反应2220s时，放出的02体积为11.8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，vI(N2O5)=2Va(NO2)

D.推测上表中的x为3930

【答案】D

【解析】A项，600-1200s,N2O5的变化量为(0*960.66)molLr==0.3mol『,在此时间段内NO2的变

化量为其2倍，即OSmolLZ因此，生成NO2的平均速率为"吧匚」=1.0xl03moiLlsr,A不正确；

600s

B项，由表中数据可知，反应2220s时，N2O5的变化量为(1.400.35)molLr==l.05moll〉，其物质的量的

变化量为L05mol-Lrx0.1L=0.105mol,O2的变化量是其工，即O.0525moL因此，放出的。2在标准状况下

2

的体积为0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B不正确；C项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，

用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v；(N2O5)=V&(NO2),C不正确；D项，

分析表中数据可知，该反应经过1110s(6001710,17102820)后N2O5的浓度会变为原来的!，因此，N2O5

2

的浓度由0.24moLL1变为0.12moLL，时,可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930,D正确。故选D。

8.(2021•河北选择性考试，11)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个

反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为vi=kd(M),反应②的速率可表示为V2=k2c2(M)

(k3k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A.0〜30min时间段内，丫的平均反应速率为6.67xl08moi.L、mini

B.反应开始后，体系中丫和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

【答案】A

【解析】A项，由图中数据可知，30minnt，M、Z的浓度分别为0.300moHJ和0.125mol・U,则M

的变化量为0.5mol»L'0.300mol«L'=0.200mol・U,其中转化为Y的变化量为0.200mobL'0.125mohL1=0.075

()75mo1L1

mol-L'o因此，0~30min时间段内，丫的平均反应速率为°-,i=00025mol.U.min-',A不

30min

正确；B项，由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为与，丫和Z分别为反应①和反应②的产物,

上2

k.

且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1),因此反应开始后，体系中丫和Z的浓度之比等于-T-,

女2

由于匕、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确；C项，结合A、B的分析可知因此反应开始后，在

k.00">mol-L'T3

相同的时间内体系中丫和Z的浓度之比等于U=i=3，因此，如果反应能进行到底，反应

结束时有:的M转化为Z,即62.5%的M转化为Z,C正确；D项，由以上分析可知，在相同的时间内生

8

成Z较多、生成丫较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率

较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。故选A。

9.(2021•辽宁选择性考试，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓

度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()

A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012mol-L"min1

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol.Lr时，半衰期为62.5min

【答案】B

【解析】A项，由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更

短，故反应速率越大，A正确；B项，由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的

两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误：C项，由

题干图中数据可知，条件①，反应速率为0=竺=3.0mol?L'-0mol?L!

=0.012molL-,min-,,C正确；D项,

At250min

反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molL「

时，半衰期为125mi为2=62.5min,D正确；故选B。

1.化学反应速率

化学反应速率与化学计量数的关系。对于已知反应机A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),其化学反应速率可

用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计

量数之比,即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=w：n：p：q.

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关

系为：v(Mg)>v(Al)o

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3.理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如图

图中：自为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为当，民为逆反应的活化能，反应热为后一员。

(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

分析外界因素对化学反应速率的影响时的注意点

1.对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小决定反应物

接触面积的大小，会影响化学反应速率。

2.压强对速率的影响有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强生时体积缩小型之浓度增大且色化学反应速率加快。

(2)恒容时：

①充入气体反应物/鸟压强增大型之浓度增大型电速率加快。

②充入惰性气体工强总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：压强不变充入惰性气体型电压强不变型电体积增大出占各物质浓度减小上曳反应速

率减慢。

3.温度改变对任何反应的速率都有影响。

4.加入催化剂可以同等程度的改变正逆化学反应速率。

题型一化学反应速率及计算

1.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A⑸+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时A为4mo1,B为

6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.1mol/(L-min)。下列说法错

误的是()

A.前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(Lmin)

B.化学方程式中n值为1

C.反应达到平衡时3vlf：(B)=2v逆(C)

D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6mol/(L-min),②v(D)=4.5mol/(L-min),其中

反应速率快的是②

【答案】A

【解析】A项，A为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，A错误；B项，

n(C):n(D)=3:1,为方程式化学计量系数比，B正确；C项，平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同

物质表示速率等于计量数之比湍=|，

C正确；D项，当v(D)=4.5mol/(L.min),若用B的浓度变化表

示应为v(B)=4.5x2=9mol/(L何皿)，D正确；故选A。

2.(2023•浙江省宁波市镇海中学选考模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作

用下的A的分解反应：A(g)B(g)+2C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

t/min0100150250420500580

p/kPa12.113.313.915.117.14X19.06

下列说法不正确的是()

A.100~150min,消耗A的平均速率为0.006kPa-mirT'

B.其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率比原420min时大

C.推测x为18.1

D.升高体系温度，不一定能加快反应速率

【答案】B

【解析】A项，反应A(g)=^B(g)+2C(g),反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的

变化为变化量的，用压强代表浓度，则100〜150min体系压强变化=13.9kPal3.3kPa=0.06kPa,消耗A的

平均速率=且吧艺_=0OO6kPa.minl故A正确；B项，其他条件不变，420min时向刚性容器中再充

150min-lOOmin

入少量A,相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积-定，反应速率不变，故B错误；C

项，0-1OOmin,压强变化为L2kPa,150min〜250min,压强变化L2kPa,则lOOkPa〜500kPa,体系压强变

化1.2x4kPa=4.8kPa,则500min时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa,故C正确;D项,反应在催化剂

表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D正确；故选

Bo

3.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2。2=2氏0+02%在一定温度下，测得的放出

量，转换成。旧2。2)如下表：

t/min020406080

^(mol-L1)0.800.400.200.100.050

下列说法正确的是()

A.反应20min时，测得。2为224mL

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.020mol•口•mitd

C.FeCb溶液或MnCh粉末代替I也可以催化H2O2分解

D.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

【答案】C

【解析】A项，反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量

n(H202)=(0.800.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量/z(02)=0.01mol,未告知是否

为标准状况，无法判断体积是否为224mL,故A错误；B项，20〜40min,消耗过氧化氢的浓度为

△c0.20mol/L

(0.400.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率m1r=0.010mH/(L・min),故B错误；C

项，I在反应中起到催化的作用，故也可以用FeCb溶液或MnCh粉末代替，故C正确；D项，随着反应的

不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速

率大于第50min时的瞬时速率，故D错误；故选C。

4.在2L的密闭容器中投入CO2和H?在一定条件下发生反应:CCh(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)o

在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列说法不正确的是()

A.反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况)

B.20~40min>生成HzCXg)的平均速率为0.025mol-LT-mirT,

C.第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率

D.第30min时反应到达平衡

【答案】D

【解析】A项，反应20min时,测得CO2为Imol,则消耗CO2、生成CH4均为Imol,CH4体积为22.4L(标

准状况)，A正确；B项，20~40min,测得CO2从linol变为0.5mol,则消耗CChO.Smol、生成H9(g)为Imol,

生成H20(g)的平均速率为5.=0O25mol-LT.minT,B正确；C项，其它条件相同、反应物的

浓度越大则反应速率越快，第15min时反应物的浓度大于第25min时的浓度，则第15min时瞬时速率大于

第25min时的瞬时速率，C正确；D项，由图知第30min时的二氧化碳含量已不再变化、则反应已经处于

平衡状态，D不正确；故选D。

题型二化学反应速率的影响因素

1.在恒容密闭容器中发生反应：3co(g)+Fe2Ch(s)逊3co2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是()

A.增加块状Fe2O3的量，反应速率加快B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂，反应速率增大D.充入N2使压强增大，反应速率不变

【答案】A

【解析】A项，FezCh为固体，则增加块状FezCh的量，反应速率基本不变，故A错误；B项，升高温

度，反应速率增大，故B正确；C项，使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故C正确；

D项，在恒容条件下，充入N2使压强增大，气体反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故D正确；

故选A。

2.(2024•广东省新高三摸底联考)氨基甲酸钺H2NCOONH4能用作磷化铝中间体，也能用于医药。在丁℃

时，将足量的H2NCOONH4固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+

82(g),经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为comolL-i。下列说法正确的是()

A.当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态

B.向平衡体系加入适量H2NCOONH4,c(CO2)增大

C.0〜tmin内，平均反应速率vlHzNCOONHj为|^mol/(L-min)

D.向平衡体系中充入适量的CO2,逆反应速率增大

【答案】D

【解析】A项，由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于2：1,则

2]、

密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于（xl7g/mol+：x44g/mol,始终不变，故密闭容器中混合气体的

平均摩尔质量不变不能说明达到平衡状态，A项错误；B项，根据化学平衡常数K=C（CO2>C2（NH3）,温度

不变平衡常数不变，向平衡体系加入适量H2NCOONH4,平衡不移动，B项错误；C项，H2NCOONH4为固

体，不能用其浓度表示速率，C项错误；D项，向平衡体系中充入适量的C02,生成物浓度增大，逆反应速

率增大，D项正确；故选D。

3.为探究H2O2对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H202（约lOmolL）于四支试管中，控

制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）：

生成氧气体积

实验控制温/（mL）

所加药品

编号度/9

第1个2min第2个2min第3个2min

①204.85.76.8

2mL0.5

②mol-L13012.816.720.2

C11SO4

③4089.663.028.0

④2mOIH2O402.03.24.3

下列有关说法不正确的是（）

A.由以上实验数据可得CM+对H2O2分解一定有催化作用

B.温度低于40℃时，CuSO4对H2O2分解催化效率随温度升高而降低

C.实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为0.8mol•L•min-

D.由实验④可得H2O2分解为放热反应

【答案】D

【解析】A项，实验③④说明CM+对H2O2分解有催化作用，A正确；B项，温度每升高10。<2,速率提

高2〜4倍，实验②③说明，随着温度升高，CP+对H2O2分解的催化效果明显提高，B正确；C项，实验③

第1个3min生成氧气平均速率为90mLminiEp9（）x10-^22.4mol/min,根据反应2H202=2^0+023H2O2

的平均反应速率约为90x10-3+22.4x2X0x10-3=08molL，minT,C正确；D项，随反应的进行，相同时间

段内反应速率减慢，无法说明反应是放热反应，D错误：故选D。

4.（2023•陕西省长安一中高三期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解2NH3（g）

N2（g）+3%（g）。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不

氐俄的是（）

M/mm

NNHM10

编号020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.实验①，0〜20min,v（N2）=1.0x105mol-L'min1

B.实验②，60min时处于平衡状态，x<0.4

C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

【答案】D

【解析】A项，实验①中，0〜20min,氨气浓度变化量为2.4Oxl03mo].L'2.00xl04mol-L'=4.00xl04molL

V（NHJ=幽黯也N。。，叫—।

,反应速率之比等于化学计量数之比,

v（N^）=­v（NH,）=l.00xl05molL1min1

I"2、”,A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，

实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00xl04molLl则实验①达平衡

时氨气浓度也为4.00x|（）4moi.Lr,而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，

因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4,B正确；C项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中

催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同

条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，C正确；D项，实验①、实验②中0〜20min、20min~40min

氨气浓度变化量都是4.00x104moi实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面

积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相

同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，D错误；故选D。

5.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂下自理的是（）

+2+

a.CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O（观察气泡产生的快慢）

2+

b.S2O3+2H=S1+SO2+H2O（观察浑浊产生的快慢）

反应影响因素所用试剂

块状CaCCh、0.5mol/LHC1

Aa接触面枳

粉末状CaCCh、0.5mol/LHC1

块状CaCCh、0.5mol/LHC1

BaH+浓度

块状CaCCh、3.0mol/LHCl

0.1mol/LNa2s2O3、稀H2so4

CbIF浓度

0.1mol/LNa2s2O3、浓H2so4

0.1mol/LNa2s2O3、0.1Na2s203H2so4、冷水

Db温度

0.1mol/LNa2s2O3、0.1Na2s203H2so4、热水

【答案】C

【解析】采用控制变量方法进行研究，即只改变一个外界条件，其它外界条件都相同，然后逐一进行

分析判断。A项，只有CaCCh的接触面积不相同，其它外界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触

面积大小对化学反应速率的影响，A正确；B项，该反应的实质是CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,只有HC1

溶液中的c（H+）不相同，其它外界条件相同，是