福建省福州2023-2024学年高二年级下册3月月考化学试卷(含答案)

福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.有关化学用语不正确的是（）

A.C「的电子排布式：Is22s22P63s23P6

B.核内有10个中子的氧原子：18。

Cl

D.四氯化碳的电子式：ci:Cl:Cl

Cl

2.下图是已经合成的最著名硫一氮化合物分子结构。下列说法不正确是（）

A.该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构

B.该物质的分子式为S4N4

C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D.该物质熔融状态时不能导电

3.三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①Is22s22P63s23P634。4s24P3；②Is22s22P63s23P，；（3）ls22s22p50

则下列有关比较中正确的是（）

A.原子半径：③>②>①B.电负性：③，②〉①

C.金属性：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①

4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用L、匕表示，单位为kJ/mol）。

121314............

R7401500770010500............

下列关于元素R的组断中一定正确的是（）

A.R的最IWI正价为+3

B.R元素位于元素周期表中第nA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

5.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C6a晶胞结构如下图所示，下列

A.c6o相对分子质量是720g/mol

B.c60与c70互为同分异构体

C.每个c6o晶胞含有60个c6G分子

D.每个Cg分子周围与它距离最近等距离的C6。分子有12个

6.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）

AAB?BC2DCEFDXY3Z

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关比较正确的是（）

A.沸点：ASH3>PH3>NH3B.熔点：NaCl>干冰>L

C.微粒半径：Li+<O2-<Na+D.键角：BF^CH/H2。

8.下列各项叙述中，正确的是（）

A.d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B.最外层电子数为侬2的原子，其价电子数也为2

C.第一电离能越大，元素的电负性也越大

D.“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹

9.下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A.碘和干冰的升化

B.Na?。?和水晶的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.澳的气化和NH4cl加热分解

10.下列描述正确的是（）

A.由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B.P’和CH"的分子构型相同，键角都为109。28，

C.lmolC2H2分子中有3nledo键和2moln键

D.气体单质中一定存在。键，可能存在n键

11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选

客观事实理论解释

项

ASi。？的熔点高于CO?Si。？的相对分子质量更大

B酸性：H2CO3<H2SO3非金属性：S>C

H-F键的键能大于H-C1键

CHF的沸点比HC1的高

的键能

在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆

D共价键具有方向性和饱和性

积结构

A.AB.BC.CD.D

12.下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是（）

A.M层全充满而N层只有1个电子的原子和位于第四周期IB族元素的原子

B.价电子排布式为4sl原子和原子序数为19的原子

C.2P能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子

D.3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子

13.关于晶体下列说法正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B.氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏

C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

14.下面的排序不正确的是（）

A.熔点由高到低：Na>Mg>Al

B.硬度由大到小：金刚石,碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由低到高：C^<CCl4<CBr4<CI4

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nai

15.氮化钠（NasN）熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体描述错

误的是（）

A.构成晶体的两种微粒电子层结构相同

B.构成晶体的两种微粒半径不相等

C.与盐酸反应生成盐的化学键类型相同

D.与盐酸反应生成盐的晶体类型相同

16.美国科学家合成了含有N；的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结

构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（）

NN,

0%

N\/N

N

A.每个N；中含有35个质子和34个电子

B.该离子中有非极性键和配位键

C.该离子中含有4个兀键

D.该离子有6个◎键

17.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）

冰

NaClS8HCN

结构模型示意图kiwio

OC-I--0Na-"

备注——易溶于CS?——

A.36g冰中含共价键数目为4NA

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的C厂有4个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个。键，2个n键

18.凡原子数、总电子数均相等，并且结构相似的物质，其物理性质也相似，如CO

和N?。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体a-BN,其结构与石

墨相似，平面结构如图所示，则关于该物质的结构、性质和用途叙述不正确的是（）

Hr

—NNN-

—HB

A.a-BN是一种坚硬耐磨材料，可作钻具

B.若层状结构中有〃个B原子，则有〃个六元环

C.已知a-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为H3BO3和NH3

D.a-BN晶体中氮原子达到8电子稳定结构

19.元素周期表中钿元素的数据见图，下列说法中，正确的是（）。

A.钿元素的质量数是209.0

B.钿原子的价层电子排布是6s26P3

C.钿原子6p能级有一个未成对电子

D.铀原子最外层有5个能量相同的电子

20.卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiXQ的熔点如图所示。下列判断不正确的是（）

Ooo-

-

P8oo-

设-

较-

2OO-

o-

■厂II

2345

周期

A.TiF’的熔点反常升高是由于其键能较大

B.NaX均为离子晶体

C.随X半径的增大，NaX的晶格能减小，熔点逐渐降低

D.TiCjTiBq、Til,的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高

21.用高压釜施加高温高压并加入金属银等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物

质B的过程，下列有关说法错误的是（）

A.石墨的层状结构比物质B的结构更稳定

B.在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化

C.物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体

D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120°

22.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位

置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（）

a

A.Fe原子的配位数为4

B.a位置原子的分数坐标为（0.25,0.75,0.75）

C.Fe原子与镁原子间最短距离为走8nm

2

D.晶体储氢时，工在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H,则储

氢率为100%

二、填空题

23.已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素

原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电

子总数相同；D的基态原子2P轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为

3：1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成

对电子，只有一个未成对电子。含有丫元素的某种钙盐是漂白粉的有效成分。Z元素

正三价阳离子的3d轨道为半充满状态。用于回答下列问题（用元素符号或化学式表

示）：

（1）F在元素周期表中位置为__________区。基态原子与F元素同周期且最外层电

子数相等元素还有（填元素符号）。元素Z与F的第二电离能

人（F）〉A（Z）的原因是-

（2）D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为

（3）比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：（用分子

式表示）o

（4）CA3分子可与A+离子结合成CA；离子，这个过程中发生改变是。

（填字母）。

a.微粒的空间构型b.C原子的杂化类型

c.A-C-A的键角4微粒的电子数

（5）某F与丫形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表F原子）。

①该晶体的化学式为o

②已知该晶体的密度为夕gym-,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中F原子和丫

原子之间的最短距离为cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）。

（6）E的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是

___________（填字母）-

24,氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下

列问题:

（1）基态氟原子价电子的电子排布图为,其电子占据的最高能级的电子

云轮廓图为___________

（2）NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表:

\熔点沸点

NaF993℃1695℃

2260℃

MgF21261℃

（分解）

Na+、Mg2+、广的离子半径从大到小顺序为,MgF2熔沸点比NaF高的

原因是O

（3）氟虫晴是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如图甲：

甲

氟虫晴中碳原子的杂化方式为o晶体中不存在的化学键有

（填序号）

a.离子键b.n键c.非极性键d.氢键e.极性键

（4）全氟辛酸（如图乙）主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳

原子（除竣基碳外）相连的F、C的空间构型为（图中交叉点均为碳原

（5）Pbg具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的

3

值为NA，则PbH的密度为g/cm-

丙

25.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光

计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括碑化钱（GaAs）、硫化

镉（CdS）薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布

式为：,第一电离能：GaAs（填“大于”或“小于”或“等

于"）；H2s分子的VSEPR模型为o

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的

前途。富勒烯（C6。）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为

;ImolC60分子中°键的数目为__________个o

（3）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造

中得到广泛应用。NF?的沸点比NH3（填“高”或“低”），原因是

（4）钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的

应用前景，金属Ti（六方最密堆积）原子空间利用率约为,基态Ti原子

核外有个运动状态不同的电子，在基态Ti2+中，电子占据的能量最高的能

层为。

（5）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，0=0键能为

497.3kJ/mol，则可计算出Imol硅与足量氧气反应时将放出__________kJ的热量。

26.氮、碑、铜、钗、钛等元素在化学领域具有重要的地位。请回答问题：

（1）第二周期元素中，第一电离能在B和N之间元素有（填元素符

号）。

（2）雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为其中As原子的杂化轨道类型为

（3）原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铜元

素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。

（4）钗（23V）是我国丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工

业。

①写出轨原子外围电子轨道表示式：.o

②V2O5常用作SC）2转化为$。3的催化剂。S（）2分子的空间结构为。SC）3的

三聚体环状结构如图所示，该结构中S—0键长大致分为两类，一类键长约140pm,

另一类键长约160pm,较短的键为（填图中字母），该分子中含有

___________个。键。

aAb

（5）常温下，TiCL是无色液体，其熔点为250K,沸点为409K。TiC^的熔点低于

CaC%的原因是o

（6）TiC）2是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设Ti和。原子半径分别为无

和｝（单位：pm）,晶胞的长宽高分别为a、b、c（单位：cm）,则晶胞中原子的空

间利用率为（列出计算表达式）。（空间利用率指构成晶体的原子、离子

或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比）

参考答案

1.答案：D

解析：

A.CT共18个电子，电子排布式：Is22s22P63s23P6,A正确；

B.核内有10个中子的氧原子，质子数为8,质量数=质子数+中子数=18,则核内有10

个中子的氧原子：18。，B正确；

C.硫原子质子数为16,原子结构示意图:C正确;

:a：

D.四氯化碳的电子式：：3.「（I,D错误；

♦♦••••

：CI：

故选D。

2.答案：A

解析：

A.由分子结构可知氨原子形成2根共价键，所以N原子最外层都达到7个电子，故A

错误；

B.由图知，分子中含4个N原子、4个S原子，只含存在共价键，为分子晶体，分子

式为S4N4,故B正确；

C.该物质的分子中既有极性键（W—S）又有非极性键（S—S）,故C正确；

D.熔融状态时硫一氨化合物中只含分子，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，

故D正确；

故选：Ao

3.答案：B

解析：

由核外电子排布式可知,①核2s22P63s?3布为S元素,②核2s22P63s23P3为P元素,③

Is22s22P5为F元素；

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电

离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减

弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，故A符合题意；

B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P>S

>F,即②>①>③，故B不符合题意；

C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③>①>②，故C

不符合题意；

D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价，故最高正化

合价：①〉②，故D不符合题意；

故答案为：Ao

4.答案：B

解析：

从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去

2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第HA族元素，

A.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；

B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第HA族，故B正确；

C.R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；

D.R元素可能是Mg或Be,故D错误；

故选B。

5.答案：D

解析：

A.C相对分子质量是12X60=720,故A错误；

B<6。与C,。为元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C.由晶胞结构可

知，位于顶点和面心，每个。晶胞含有C6t，分子个数为8x：+6x(=4,故C错误；

o2

D.顶点的C6。分子周围与它距离最近等距离的C6。分子位于面心，其个数为辞=12,故

D正确；

故选：D。

6.答案：A

解析：

A.根据晶胞结构图可知，A原子个数为1,B原子个数为8义：=1,所以A和B的原子

O

个数比为1：1,化学式为AB,故A错误；

B.根据晶胞结构图可知，C原子个数为1,D原子个数8义：=1,所以C和D的原子个

O

数比为2：1,化学式为C?D,故B正确；

C.根据晶胞结构图可知，E原子个数为4x：=1，F原子个数为4x：=（，所以E和F

的原子个数比为1：1,化学式为EF,故正确；

D.根据晶胞结构图可知，X原子个数为1,丫原子个数为6x；=3,Z原子个数为

8x1=l,所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1,化学式为XY3Z,故D正确；

O

故选Ao

7.答案：D

解析：

A.氨分子间能形成分子间氢提，而磷化氢和碑化氢不能形成分子间氯键，所以氨分子

的沸点高于磷化氢和碑化氢，故A错误；

B.常温下，二氧化碳为气体，碘为固体，所以干冰的馆点小于碘，故B错误；

C.电子层结构相同的离子，电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠

离子，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则钠离子的离子半径大于锂离子，

故C错误；

D.三氟化硼中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面

三角形，甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,分子的空间构型

为正四面体形，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间

构型为V形，所以键角的大小顺序为BF,>CH4〉H2O,故D正确；

故选D。

8.答案：A

解析：

A.d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为铁元素，铁元素+3价铁离子的价电子

排布式为半充满的稳定结构3d5,而亚铁离子的价电子排布式为3d6,所以+3价离子比

+2价离子稳定，故A正确；

B.铁原子的价电子排布式为3d64s2,最外层电子数为4s2,但价电子数为8,故B错

误；

C.氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于氧元素，但氧元素的电负性

大于氮元素，故C错误；

D.“电子云”中的小黑点不是电子在核外某空间内出现过的痕迹，是电子出现机会的

多少，故D错误；

故选：Ao

9.答案：A

解析：

A项变化克服的都是分子间作用力，正确；

Na?。?和C6。的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；

氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；

澳的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。

10.答案：C

解析：

A.水分子的稳定性好，高温下也很难分解是与水分子中的共价键的强度有关，与水分

子形成分子间氢键无关，A错误：

B.P"的空间构型为正四面体形，P原子位于正四面体的顶点，如图所示，

;CH4的空间构型也是正四面体，如图所示,

H

J-,C位于四面体的中心，键角是109。28',B错误；

H

C.乙怏的结构简式为CH三CH,碳碳三键中只有1根键是。键，其他的2根键为n

键；C—H键为。键，因此ImolC2H2中，含有3moi。键和2moin键，C正确；

D.稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，不存在。键，也不存在"键，D错

误；

答案选c。

11.答案：D

解析：

A.SiOz的熔点高于C。？，是由Si。?属于共价晶体，原子之间以强烈的共价健结合，断

裂消耗很高能量，而CO?属于分子品体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子

间作用力比化学键弱的多，断消耗能量比较少，因此CC)2的熔点比SiC>2的低，A错

误；

B.元素的非全属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，S元素最高价含

氧酸是HzS。4，不是H2so3,因此不能相据酸性：H2CO3<H2SO3,就得出结论元素

的非全属性：S>C,B错误；

C.HF的满点比HC1的高是由于在HC1分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间

除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引作用。导致

物质的熔沸点升高，这与分子内的化学键的健能大小无关，C错误；

D.在二氧化硅晶体中，存在Si—0共价键，共价键具有方向性和饱和性，原子未排列

成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性，D正确；

故合理选项是D。

12.答案：C

解析：

M层全充满而N层只排有1个电子的原子的价电子排布式为3?卑？I是铜原子，位于

第四周期IB族的是29号元素铜，A项不符合题意；

价电子排布式为4sl的原子是K,原子序数为19的原子是K,B项不符合题意；

2P能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为Is22s22P2,是碳原子，最外层电

子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C项符合题意；

3P能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23p1是铝原子，M

层电子数为3的原子是铝原子，D项不符合题意。

13.答案：B

解析：

A.晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电

子构成的，故A错误；

B.氯化钠溶于水电离为氯离子和钠离子，晶体中的离子键被破坏，故B正确；

C.分子的稳定性取决于分子内原子间共价键的键能大小，与分子间作用力无关，故C

错误；

D.离子晶体可能含有共价键，如NaOH,故D错误；

故选B。

14.答案：A

解析：

金属晶体中，阳离子所带的电荷越多、半径越小，熔点越高，则熔点由高到低为

Al>Mg>Na,A项错误；

原子品体中，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长c-c<c一Si<Si—Si,则硬

度：金刚石〉碳化硅>品体硅，B项正确：

组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶

体熔点：CI;<CCl4<CBr4<CI4,C项正确；

所带电荷数相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，

r（F-）<r（Cr）<r（Br-）<r（F）,则晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nai,D项正确。

15.答案：C

解析：

A.Na+与N3-的核外均有10个电子，所以两种微粒电子层结构相同，故A正确；

B.核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Na+与N3-的电子层结构相同，钠

的核电荷数大所以Na+的半径小于N3-的半径，故B正确；

C.氮化钠（NasN）与盐酸反应生成NaCl和NH£1,NaCl中只有离子键，NH4Cl中含

有离子键、共价键和配位键，所以化学键类型不同，故C错误；

D.氮化钠（NasN）与盐酸反应生成NaCl和NH4CI,二者中均含有离子键，属于离子

化合物，是离子晶体，故D正确；

故选：C。

16.答案：D

解析：

A.一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N；中含有35个质子和34个电子，故

A正确；

B.N；中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤

电子对形成配位键，故B正确；

C.1个氮氮三键中含有1个。键，2个兀键，所以该离子中含有4个兀键，故C正确；

D.配位键属于。键，N；中共4个。键，故D错误；

故选D。

17.答案：B

解析：

A.lmolH?。中含有2moiO—H键，36g水的物质的量为2mol,则36g水中含有的共价

键的物质的量为4moL其数目为4NA，正确，A不符合题意；

B.根据晶胞结构示意图，每个Na+周围距离最近且相等的C「有6个，错误，B符合题

思；

C.S8分子中只有s—S键，成键原子为同种元素的原子，则此共价键为非极性键，错

误，c不符合题意；

D.HCN的结构式为H—C=N,碳氮三键中有1根。键，2根n键，C—H键为。键，

因此HCN分子中含有2个。键，2个n键；正确，D不符合题意；

答案选B。

18.答案：A

解析：

A.a-BN晶体为层状结构，性质类似石墨，所以不可能是一种坚硬耐磨材料，A错

误；

B.一个环中含有的B原子为3x；=l,所以若层状结构中有〃个B原子，则有〃个六元

环，B正确；

C.a-BN中，N为-3价，B为+3价，所以在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为

H3BO3和NH3,C正确；

D.a-BN晶体中，氮原子形成了3个。键，达到8电子稳定结构，D正确；

故选Ao

19.答案：B

解析：

Bi元素的相对原子质量为209.0,A错误；

钿原子的价层电子排布为6s26P3,6P轨道的3个电子排布在3个不同的原子轨道，故

有3个未成对电子，B正确，C错误；

钿原子最外层有5个电子，6s轨道和6P轨道上电子的能量不同，D错误。

20.答案：A

解析：

F的电负性较强，与Ti4+形成离子键，而Cl、Br、：［与Ti4+形成共价键，则TiF4的熔点

反常升高是因为TiF,是离子晶体，而TiCjTiBq、Til’是分子晶体，A错误。

21.答案：D

解析：

A.由题给结构可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化得到的物质B为金刚石。

键长金刚石〉石墨，则键能金刚石(石墨，键能越大，键越牢固，物质越稳定，石墨温

度，A项正确；

B.石墨和金刚石互为同素异形体，石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新

化学键的形成，是化学变化，B项正确；

C.金刚石的结构是共价键三维骨架结构，属于共价晶体，其硬度比石墨的大，C项正

确；

D.石墨中的C采取sp2杂化，键角是120。，金刚石中的C采取sp3杂化，键角是

109。28'，D项错误。

答案选D。

22.答案：B

解析：

A.Fe位于顶点和面心，据图可知距离上底面面心Fe最近的Mg原子个数4个向上平移

一个单位，距离该铁原子最近的Mg原子还有4个，则Fe的配位数为8,故A正确；

B.a在立方单位体心位置，a点分数坐标为(0.25,0.75,0.75),故B正确；

C.镁原子和铁原子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，晶胞参数bnm,体对角线

长度为疯mm,则Fe原子与Mg原子间最短距离为《型nm,故C错误；

D.Fe原子位于晶胞的J顶点和面心位置，则Fe原子数目=8x：+6x；=4,Mg原子在

o2

八个小立方体体心，则Mg原子数目为8,若储氢率为100%,氢气分子数目

=12>4+1=4,则储氢后化学式为FeMg2H2,故D正确；

4

故选：Co

23.答案：(1)①ds

②K、Cr

③铜失去1个电子后价电子排布为3』。，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较

难；而铁失去1个电子后价电子排布为3d64,再失去电子相对较易

⑵Na*[:Q:Q：rNa-

⑶H2O>NH3>CH4

(4)ac

(5)①CuCl

②鸟

4\PNA

(6)A

解析：

A的一种同位素原子无中子，则A为H元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不

同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为Is22s22P2,则B为C元素；

D的基态原子2P轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1,电子

排布为Is22s22P、则D为O元素，故C为N元素；E为短周期中电负性最小的元

素，则E为Na；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对

电子，原子的价电子排布式为3di04s1原子序数为29,则F为Cu元素；含有丫元素

的某种钙盐是漂白粉的有效成分，丫为C元素；Z元素正三价阳离子的3d轨道为半充

满状态，Z为Fe元素。

(1)F为Cu元素，在周期表的位置为第四周期第IB族，属于ds区；基态原子与Cu

同周期且最外层电子数相等即最外层有1个电子的元素还有K、Cr；Cu元素的第2电

离能大于Fe的原因是：铜失去1个电子后价电子排布为3d%轨道为全充满，相对较

稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后价电子排布为3d64s1，再失去电子相对

较易；

(2)氧和钠可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物Na2。？，电子式为：

2

Na*[:O:O:]Na*；

(3)B、C、D最简单气态氢化物分别为CH4、NH3>H20,同周期元素从左到右非金

属性增强，非金属性0>N>C,故最简单气态氢化物稳定性：H2O>NH3>CH4；

(4)A为H,C为N元素，N&分子为三角锥形，键角约为107。，NH；离子为正四

面体，键角为109。281N原子的杂化类型都是sp3,都是10电子微粒，则这个过程

中发生改变的是微粒的空间构型和A-C-A的键角，故答案为ac；

(5)①根据晶胞的结构可知，Cu的个数为4,C1的个数为18X：+6X!=4,故化学式

o2

为CuCl；

②根据晶胞的结构，Cu与C1最短距离为体对角线的;，设晶胞边长为acm,晶体密

4

4x99.5,------,------

士—-4x99.5八-c日及一口匚土忙厉r4x99.5

度N,a=3/，Cu与C1取短距曷为丁X#；

P=—〜AVPN4VpN

aAA

(6)Na属于体心立方堆积，按甲中虚线方向(面对角线)切割，甲中得到长方形结

构，晶胞体心的Na原子处于长方形的中心，每个长方形顶点都被Na原子占据，若按

该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，则图形A符合。

24.答案：(1)①而2s|2pT

②哑铃形

(2)①F->Na+>Mg2+

②Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+正电荷数比Na+多，MgF?的晶格能比NaF

大；

(3)①sp、sp?、sp3

②a

(4)四面体形

9.8xlO23

(5)

解析：

（1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为Is22s22P5,价电子的电子排布图为

2s2P

己;其最高能级为2P能级，电子云形状是哑铃形；

（2）Na\Mg2\*广的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，

离子半径减小，离子半径大小顺序为F-〉Na+〉Mg2+；NaF与MgFZ均为离子晶体，

Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，MgF?的晶格能比

NaF大，故MgF?的熔点比NaF高；

（3）氟虫晴中形成三键的碳原子为sp即杂化，苯环上的碳原子和形成双键的碳原子

为sp杂化，形成单键的碳原子为sp2杂化；氟虫睛晶体为分子晶体，苯环中存在大n

键，C、C和N、N形成非极性键，C与H、F、Cl、N形成极性键，N与H、C形成极

性键，S与O形成极性键，氨基之间可以形成氢键，所以不存在离子键，选a；

（4）除竣基碳外，全氟辛酸中均为饱和碳原子，为SP3杂化，立体构型为四面体形：

（5）根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有8个F1有（8x：+6x＜）=,晶胞中含有4

o2

4x2454x245（v

个Pb2+,晶胞质量为由晶胞参数为anm可得，——=（axl0-7）p,解得

23

9.8xlO,3

P=一二一g/cm-。

25.答案：(1)①4di°5s2

②小于

③四面体

(2)①sp?

②94NA

(3)①低

②二者都是分子晶体，NH3可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，沸点更高

(4)①74%

②22

③M

（5）990.7

解析：

26.答案：（1）Be、C、O

（2）sp3

（3）①光谱仪

②15

（4）①nE]

3d4s

②V形

③a

@12

（5）CaC"是离子晶体，TiCL是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（离子键强

于分子间作用力）

103

（6）（?兀1+；兀。3）X10—304X：兀仇X10力3+2X:兀（鼎X1O）

''3------------------------X100%受一------------------------------------------------X100%

abcabc

解析:

（1）同周期主族元素的第一电离能随着原子序数的递增呈增大的趋势，B的第一电离

能失去的电子是2P能级上的电子，Be的2