共价键+同步测试 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键同步测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A．NH4Cl B．O2 C．BaCl2 D．CO22．下列卤化氢分子中键长最短的是()A．HF B．HCl C．HBr D．HI3．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A．σ键 B．π键 C．氢键 D．离子键4．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）A． B． C． D．5．下列说法正确的是A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B．与中，键角大于键角C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强6．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）A．该冰具有丁达尔效应B．该条件下18g“气态冰”的体积等于22.4LC．“气态冰”分子中存在极性共价键D．“气态冰”与普通冰化学性质相同7．Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法错误的是（）A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C．该反应的化学方程式：D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢8．下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．在NH和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法错误的是（）

A．①→②过程中放出能量并形成了键B．过程中有键断裂C．该反应总方程式为D．反应中催化剂因有效降低反应物的能量而使得反应速率加快10．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是（）A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH12．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（）A．Z对应的金属氢化物只存在离子键B．X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性C．H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>WD．Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀13．下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是（）A．KOH B．CO2 C．MgCl2 D．H2O14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法错误的是（）共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)∆H=-25kJ/mol15．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2 B．SO3 C．COCl2 D．H2O216．在CuSO4·5H2O晶体中（）A．存在水分子 B．没有共价键C．只有离子键 D．含有范德华力17．下列说法正确的是（）A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B．1molSi晶体中含4molSi—Si键C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NAD．12g金刚石中含有C—C键的个数为NA18．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．P4S3中既含离子键又含共价键B．P4S3属于共价化合物C．1molP4S3分子中含有9mol共价键D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO219．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH20．能用共价键键能大小解释的是（）A．熔点：I2＞Cl2 B．熔点：NaCl＞NaIC．沸点：HI＞HCl D．热稳定性：HCl＞HI二、综合题21．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式。（2）比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。（4）E位于族区，价电子排布式为。（5）检验D元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是22．上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：（1）Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为；三者简单氢化物的还原性最强的是(填化学式)。（2）Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为，中心原子的杂化方式为，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是(填化学式)。（3）金属铌原子价电子构型为，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为____(填标号)。A．键 B．键 C．金属键 D．配位键 E．离子键（4）硒化锌是制作高功率激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为；若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Se和Zn的最近距离为pm(用代数式表示)。23．153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。（2）由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，属于化合物。（3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为。（4）用电子式表示c2的形成过程。（5）在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：①沉淀减少时发生的离子方程式：。②a点的数值为：mL。24．在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为。（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是，1molNH2OH分子中含有σ键的数目为。（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）ClO4-的空间构型为。（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。25．下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：⑤⑥①②③④⑦⑧（1）元素④在周期表中的位置是。（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是（填元素符号）。（3）单质化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），元素②原子结构示意图为。（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是（填化学式）。（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是。（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是。（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.NH4Cl是含有离子键、共价键的离子化合物，A不符合题意；B.O2是仅有共价键的单质，B不符合题意；C.BaCl2是仅有离子键的离子化合物，C不符合题意；D.CO2是仅有共价键的共价化合物，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定只含共价键，而氧气是含有共价键的单质，据此解答即可。2．【答案】A【解析】【解答】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小由成键原子半径大小决定，卤素原子的半径大小顺序为F<Cl<Br<I，故卤化氢分子的键长由小到大的顺序为H—F<H—Cl<H—Br<H—I，故A项正确。【分析】共价键的键长大小由成键原子半径大小决定，F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，共价键的键长依次增大。3．【答案】B【解析】【解答】A.σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，故A不选；B.π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，故B选；C.氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，不属于化学键，故C不选；D.σ键和π键是共价键的分类，故D不选。故答案为：B。

【分析】根据σ键、π键、离子键的形成过程进行判断两核间以“肩并肩”方式重叠的键的类型即可，注意氢键不属于化学键。4．【答案】A【解析】【解答】A、硫酸属于酸，能电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质，其组成元素都为非金属元素，无金属阳离子或者铵根离子，为共价化合物，故A符合题意；

B、二氧化碳为共价化合物，但是属于非电解质，故B不符合题意；

C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；

D、是电解质，但是含有金属阳离子钠离子，是离子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】电解质指在水中或者熔融状态下能导电的化合物；共价化合物一般不含金属阳离子或者铵根离子。5．【答案】B【解析】【解答】A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生吸收光谱，由激发态原子释放能量到基态时，电子跃迁产生发射光谱，A不符合题意；B．中心原子周围的价层电子对数为：3+=3，则为平面三角形，键角为120°，而中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，则为三角锥形，键角小于109°28′，故键角大于键角，B符合题意；C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故该元素不一定为ⅡA族元素，C不符合题意；D．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故氢键只影响物理性质，不能影响化学性质，的稳定性比强是因为中的O-H键的键能比S-H的键能大，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生吸收光谱，由激发态原子释放能量到基态时，电子跃迁产生发射光谱；

B.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

C.副族元素的最外层电子排布式也可能为4s2；

D.氢键与物质的稳定性无关。6．【答案】B【解析】【解答】A．该冰是气溶胶，具有胶体的性质，因此能够发生丁达尔效应，A不符合题意；B．该条件下18g“气态冰”的物质的量是1mol，但由于物质的状态不是气态，因此不能确定其体积大小，B符合题意；C．“气态冰”分子是H2O分子，H2O中存在H-O键是极性共价键，C不符合题意；D．“气态冰”与普通冰分子构成都是H2O，物质的分子组成相同，因此二者的化学性质也相同，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该“气态冰”是气溶胶，胶体具有丁达尔效应；

B.负压和超低温条件下气体摩尔体积不是22.4L/mol；

C.水分子中存在极性共价键；

D.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。7．【答案】D【解析】【解答】A．机理1：反应物→产物的过程中，C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A不符合题意；B．机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B不符合题意；C．由反应机理可知生成物的分子式为：，该反应的化学方程式：，故C不符合题意；D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D符合题意；

【分析】A.根据机理1的反应物和生成物即可判断键的断裂

B.根据机理2反应物中间体的转化即可判断

C.根据反应物和生成物即可写出方程式

D.活化能降低反应更快8．【答案】B【解析】【解答】A.乙醇的结构简式是CH3CH2OH，一个乙醇分子中存在8对共用电子对，A不符合题意；B.NH中N提供孤电子对，H+提供空轨道，形成配位键；[Cu(NH3)4]+中Cu2+提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，B符合题意；C.H2S为极性键形成的极性分子；SO3分子中含有极性键，是平面三角形结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，C不符合题意；D.如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.1个乙醇分子中存在8对共用电子对；

B．NH中N和H之间，[Cu(NH3)4]+中Cu2+和N之间存在配位键；

C．SO3是非极性分子；

D．BCl3中B只有6个电子；9．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，①的总能量高于②，①→②过程中形成了碳碳键并放出能量，故A不符合题意；B．由图可知，过程中有碳氢键发生断裂，故B不符合题意；C．由图可知，二氧化碳和甲烷发生的反应为在催化剂作用下二氧化碳和甲烷生成乙酸，总反应的化学方程式为，故C不符合题意；D．催化剂能降低反应的活化能，使得反应速率加快，但不能降低反应物的能量，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.反应物能量高于生成物能量，反应放出能量，①>②形成了碳碳单键；

B.甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化判断，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C一H键发生断裂；

C.由图可知该反应为甲烷和二氧化碳反应生成醋酸；

D.催化剂改变反应速率，不改反应物能量。

10．【答案】D【解析】【解答】A.HCl中的H和Cl之间以共价键结合，HNO3中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；B.H2O和NH3均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；C.MgCl2是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；D.CCl4是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。故答案为：D。【分析】离子化合物是离子间通过离子键结合而成的，通常活泼金属氧化物和金属离子或铵根离子和酸根离子组成的盐以及强碱都是离子化合物。而酸、非金属氧化物和大多数的有机物都是共价化合物。11．【答案】D【解析】【解答】A.C2H6为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；

B.HNO3为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；

C.Na2O为离子化合物，但只含有离子键，C不符合题意；

D.KOH为离子化合物，含有离子键，同时OH-中存在氢氧共价键，D符合题意；

故答案为：D

【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故即含有共价键又含有离子键的一定为离子化合物。据此结合选项所给物质进行分析。12．【答案】A【解析】【解答】综上所述可知W是C元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是Ca元素。A.Z是Ca元素，Ca对应的金属氢化物CaH2是离子化合物，只存在离子键，A符合题意；B.X是Al元素，Z是Ca元素，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而CaCl2是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C.H2SO3是中强酸性，H2CO3是弱酸，但H2SO3不是S最高价的含氧酸，因此不能通过比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱来比较Y、W元素的非金属性强弱，C不符合题意；D.S的两种气态氧化物有SO2、SO3，由于酸性HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入BaCl2溶液中，只有SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀,D不符合题意。故答案为：A。【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则Y是S元素；W、Z的最外层电子数之比为2：1，若Z最外层有1个电子，则W最外层有2个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若Z最外层有2个电子，原子序数大于S原子，则Z是Ca元素，W最外层有4个电子，原子序数比Al小，则W为C元素，据此分析解答。13．【答案】A【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，含离子键、共价键，故A符合题意B．CO2是共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，只含离子键，故C不符合题意；D．H2O是共价化合物，只含共价键，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，找出含有共价键的离子化合物即可14．【答案】D【解析】【解答】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法不符合题意；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B说法不符合题意；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol，C说法不符合题意；D．依据键能计算，∆H=+436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)∆H=-543kJ/mol，D说法符合题意；故答案为：D。

【分析】A.键能与键长有关

B.键能越大越稳定

C.根据给出给出的键能即可计算

D.根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和15．【答案】C【解析】【解答】A．CO2分子中只含碳氧双键，故A不符合题意；B．SO3分子中只含双键，无单键存在，故B不符合题意；C．COCl2分子中含单键，如C-Cl键，也含双键，如C=O键，故C符合题意；D．H2O2中只含单键，如H-O，O-O键，无双键存在，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据满足8个电子或2个电子稳定结构，写出给出物质的结构式即可判断16．【答案】A【解析】【解答】CuSO4·5H2O晶体结构是，有H2O分子存在，Cu离子呈八面体配位，为四个H2O和两个O所围绕。第五个H2O与Cu八面体中的两个H2O和[SO4]中的两个O连接，呈四面体状，在结构中起缓冲作用。在CuSO4·5H2O晶体中，存在Cu2+和SO42-间的离子键，还有SO42-内部S和O之间以及水分子内部H和O之间的共价键，没有范德华力。故答案为：A。

【分析】硫酸铜晶体中含有结晶水，含有离子键和共价键，而没有范德华力。17．【答案】C【解析】【解答】A、1molNa2O2晶体中含有1molO22-和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，A不符合题意；B、一个Si形成4个Si-Si键，一个共价键中含有2个Si原子，则1molSi晶体中含2molSi-Si键，B不符合题意；C、SiO2中一个Si形成4个Si-O键，则60gSiO2即1mol中含Si-O键的个数为4NA，C符合题意；D、一个C形成4个C-C键，一个共价键中含有2个C原子，所以12g金刚石即1mol中含有C-C键的个数为2NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是O22-；

B.硅晶体中每个硅原子可形成2个Si-Si单键；

C.在二氧化硅晶体中每个硅原子能够形成4个Si-O键；

D.在金刚石中没个碳原子能够形成2个C-C键。18．【答案】A【解析】【解答】A.根据结构式可知，P4S3中只含有共价键，A选项是错误的；

B.P4S3中只含有共价键，因此属于共价化合物，B选项是正确的；

C.1molP4S3分子中含有9mol共价键，C选项是正确的；

D.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，D选项是正确的。

故答案为：A。

【分析】A.P和S原子之间形成的是共价键；

B.只含有共价键的化合物属于共价化合物；

C.根据结构图，可以看出1分子P4S3分子中含有9个共价键，6个S-P键和3个P-P键；

D.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2。19．【答案】D【解析】【解答】A．MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B．HCl中只含有共价键，B不符合题意；C．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D．NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】极性键是不同元素形成的共价键，含有离子键的化合物是离子化合物。20．【答案】D【解析】【解答】A.I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；故答案为：D。

【分析】（1）分子晶体的熔沸点主要与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子的熔沸点越高；

（2）离子晶体的熔沸点主要与离子半径的大小有关，离子强度越强，熔沸点越高；

（3）气态氢化物的热稳定性主要与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，共价键的键能越大，气态氢化物越稳定。21．【答案】（1）（2）<；NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小（3）泡利不相容原理（4）第ⅦB；d；3d54s2（5）焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量【解析】【解答】（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，故答案为：；

（2）NH2-中N原子孤电子对数为×（5+1-2×1）=2，NH3中N原子孤电子对数为×（5-3×1）=1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数越多，排斥作用越强，键角越小，则NH2-键角小于NH3，故答案为：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小；

（3）由电子排布图可知，3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；

（4）E为Mn元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，电子排布式为[Ar]3d54s2，由电子排布式可知Mn元素位于为d区价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；

（5）D为K元素，检验K元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。

【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，则D是K元素；E在第四周期元素，在周期表的第七列，则E是Mn元素。

（1）NH4H是离子化合物；

（2）根据孤对电子、成键电子对自身与相互之间的作用力大小进行分析；

（3）根据泡利不相容原理进行分析；

（5）钾元素的检验方法是焰色反应。22．【答案】（1）；（2）Se>Te>Bi；；（3）A；D（4）正四面体；(0.25，0.25，0.75)；【解析】【解答】(1)基态Bi原子的价层电子排布式为；同主族从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物的还原性增强，故三者简单氢化物的还原性最强的是；(2)Se与Te同主族，同主族从上往下电负性减弱，故电负性Se>Te，Bi为金属，三者中电负性最弱，故三种元素的电负性由大到小的顺序为Se>Te>Bi；中心原子的价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化；Se与O分别与H形成的简单氢化物为H2Se和H2O，中心原子电负性越强，成键电子对越易向中心原子偏移，电子对之间的排斥力越大，键角越大，电负性O>Se，故键角较大的是；(3)该盐阴离子中中心原子和配体之间为配位键和键，故答案为：AD；(4)根据金刚石晶胞结构，Zn在顶点，与其距离最近的Se原子的个数为4，构成的立体结构为正四面体；将晶胞均分为8个小立方体，根据金刚石晶胞的结构，原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，原子2应在上层四个小立方体的最左前面一个小立方体的体心，原子2的分数坐标为(0.25，0.25，0.75)；设晶胞中Se和Zn的最近距离为dcm，d为体对角线的四分之一，则晶胞参数为cm；根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则，晶胞中Se和Zn的最近距离为。

【分析】（1）Bi与N、P同主族。Bi在第六周期，最外层电子数为3；气态的还原性最强；

（2）同主族从上往下电负性减弱；中心原子电负性越强，键角越大；

（3）根据图可知，含有配位键和键；

（4）根据原子所在位置确定立体结构，进而可以确定相应原子的坐标。23．【答案】（1）第二周期VIIA族（2）离子键和极性共价键；离子（3）NH3；r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)（4）（5）Al(OH)3+3OH-=AlO+2H2O；160【解析】【解答】解：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是F，位于周期表的第二周期ⅦA族。

（2）由a、d、f三种元素形成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；含有离子键的化合物为离子化合物。

（3）元素b、c分别为C、N，由于非金属性N>C，非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物中较稳定的是NH3。d、h、i、j的简单离子分别为O2－、Al3＋、S2－、Cl－；S2－、Cl－的电子层数大于O2－、Al3＋，因此其半径较大。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。所以离子半径r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。

（4）c2为N2，氮原子通过三对共用电子对形成共价键，用电子式表示其形成过程为。

（5）①滴加NaOH溶液的过程中形成的沉淀为M