2023-2024学年宁夏高三第二次联考化学试卷含解析

2023-2024学年宁夏开元学校高三第二次联考化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、甲、乙两种ClhCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)乙=1:2

C.c(OH)用：c(OH)乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

2、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl,CO32,SCh?一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c。3和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s04和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

'a式'(%(aq)稀调节pH=l〜2

--------►溶液

废铁屑―~A

适吊：H2(h

Na()H(a(p

»Fg()1(胶体粒子)

通人、加热

下列说法不正确的是

A.用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的02氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为2:1

4、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

ILO*C<h

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

2

B.负极反应式为H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

5、下列说法中正确的是（）

A.向0.1mol・L」的氨水中加入少量硫酸镀固体，溶液中，增大

C（NH3H20）

B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质

C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消

耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D.体积相同、浓度均为0.1mol・LT的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9,则m<n

6、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+郎1

B.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

7、25℃时，向O.lmol/LCH3coOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体

积变化）。下列有关叙述不正确的是（)

]C(CH3COO)

C(CH3COOH)

4.C(8.85,4.吵//

2'B(4.7,0)/^

°9—^

-2--^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=l.OxlO4.7

++

B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+C(H)=C(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+C(CH3COOH)-c(OH)=0.ImoVL

8、利用右图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

质子交换膜

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，T从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

9、元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系:

Cr2O3固体竺三JKCKh溶水七液＞」二CrO4溶液呼—KiCnO溶洒

《绿色）（黄色）橙红色

已知：2Cr04*+2H+oCr207*+H20。下列判断不亚确的是（）

A.反应①表明CnO3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铝元素的化合价均发生了变化

10、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的：,々；「溶液

B.控制反应液温度在」•：

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

11、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3-H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

12、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2。

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOf+2H2O

13、700℃时，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和

起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(JhO)为0.025mol/(L-min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO»是甲中的2倍

C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20moI/LCC>2,到达平衡时c(CO)与乙不同

14、下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是()

r-oXYo-.

MgLi«FePO</LiFcPO4

Li+透过膜

.和;i’的溶液Li：SO.水溶液

A.放电时,Li+由左向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为Li"FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的正极与Y相连

D.充电时，导线上每通过Imole-,左室溶液质量减轻12g

15、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①lmol级与含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②ImolQL与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③ImolCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnO圭与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

16、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图@2JB.MgCk的电子式:cixMg;ci：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

17、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

C.制备CL,并将r氧化为L：

漂粉精曰国有

、aOH溶液店次

]n

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

18、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

KSCN

溶液

A.向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

FeCl3

溶液

B.^将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

A冰水浴

Q

W

W

CT

L,光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

P

L

有色

层

-铜

0

D.0将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

0

0

0氯气

19、常温下，向20mL、浓度均为的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所

示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=U

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c,d、e中，水电离程度最大的点是d

20、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.1mol・L-i的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

22、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiO、L+Na2c0.3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^ZFeCk+h+NaCl

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟唾诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

（DG中的含氧官能团为和（填名称）。

⑵由C—D的反应类型是。

（3）化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为o

（4）E到F过程中的反应物HC（OC2H5）3中最多有个碳原子共面。

（5）B和乙醇反应的产物为H（C8H6FCI2NO2）,写出该反应的化学方程式»

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：。

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以H3C-和ClMgCH（COOC2H5）2为原料制备

H，C''O-y.C00H的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

COOH

24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)。

⑵XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。

25、(12分)吊白块(NaHSOzHCH02H20,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入SCh,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_；n中多孔球泡的作用是

(2)实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是

(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90C的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh吸收甲醛(不考虑SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmolir的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

(5)滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

26、(10分)硫酰氯(SO2a2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用Sth和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2(g)+C12(g)i：——^SO2C12(1)AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2cL的熔点为一

54.FC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

甲

i.so2a2的制备

(1)水应从——(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是__(填标号)。

@Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是—o

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•L“NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

（6）滴定终点的现象为——=

（7）产品中SO2cb的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cL含量将__（填“偏高”、“偏低”或

“无影响”）。

27、（12分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

⑴实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程o

（2）图中装置A的作用是。

（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C；D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式___________________________________o

（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符

号的意义：________________

加水

称量样品W克溶满

28、（14分）（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问

题：

（I）已知co分子中化学键为C三O。相关的化学键键能数据如下:

化学键H—OC=OC=OH—H

E/（k『moL）4631075803436

CO（g）+H2O（g）^=5CO2（g）+H2（g）AH=kJ-mol^o下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

_______________（填标号）。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中H2O的比例d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCCh溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOCT),然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标

准状况)为L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：《^-CH2—CH3(g)+CO2(g)­=5《^—CH=CH“g)+CO(g)+H2O(g),

其反应历程如下：

①由原料到状态I能量(填“放出”或“吸收”)o

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数%=。［气体分压(p分尸气体总压。总)X

气体体积分数］

③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因

乙

苯

平

衡

转

化

率

％、

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g),一5cH30H(g)+H2O(g)

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.容器内压强不变B.3vE(CH3OH)=viE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，则AH0(填“>”或。

步于交投段

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCL溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为O

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为o

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CCH通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(COj)=—。(已知：

69

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.甲、乙两种CHaCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B错误；

10T410-14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH-)甲：c(OIT£=一旃：一^=10：1,C

T\/乙1Q-pHT]Q-pH乙

正确;

D.根据上述分析结果，a（甲）：a（乙）不等于2：1,D错误。

答案选C。

2、B

【解析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸领溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案选B。

3、D

【解析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确;

B、Fe2+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，故C说法正确；D、Fe3（）4中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为1：2,故D说法错误。

4、B

【解析】

原电池工作时，也失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32=2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CO32,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

5、C

【解析】

A.因为钱根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则八,减小,故A错误；

（5^,）

CNH3-H2O

B.醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋

酸是弱电解质，故B错误；

C根据越稀越电离可知，c（甲）>10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸

的体积V（乙）>10V（甲），故C正确；

D.体积相同、浓度均为O.lmoFL“的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都变为9,则应

在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓

度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

6、C

【解析】

在电极I,HSO3-转化为S2O4*,S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极n上出。失电子发生氧化反应生成。2和H%

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极II向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2（V-与NO反应，生成HSO3-和N2,发生反应为2NO+2s2C>32-+H2O=N2+4HSO3-,

C正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-S2O4*,质量增加34g,阳极HzO-yO2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

7、D

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3COO)

A、CH3coOH的Ka=，取B点状态分析,=1,且C(H+)=1X10-4.7,所以

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

Ka=lxl（）47,故A不符合题意;

B、C点状态，溶液中含有CH3coONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coeT),溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此时c(CH3coCT)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合题意；

++

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A点的溶液中，c(H)>c(OH),c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合题意；

故答案为Do

8、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImoICO时转移2moie,所以一定同时生成

0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

9、D

【解析】

A.Cr2(h作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知CrzCh能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO4*+2H+KCr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铝元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

10、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140℃时，生成的是乙醛，170℃时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，

反应温度在140℃时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

11、D

【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【详解】

2+

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NHylhO中，c(OlT)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；

故答案为Do

12、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生ZNaHSCh+Ba(OH)

2=BaSO4\+Na2so4+2H2O,生成的Na2sCh再与过量的Ba(OH)2反应Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4；+H2O,故A错误；

2+

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3i,故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=Al+2H2O,故C正确；

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H++2N(h-=3Fe2++2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C

13、D

【解析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2morL-i=0.05mol-L-i,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.05molir,推出CO2的转化率为之fxl00%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO»的2倍，故B正确；

C.700℃时，

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)

起始：0.10.100

变化:0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根据化学平衡常数的定义，K=(005x005)=1，温度升高至800℃,此时平衡常数是n>1,说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；

D.若起始时，®A0.1mol-L-1H2W0.2mol-L-1CO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；

故答案选D。

14、D

【解析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e=Mg2+,右边为正极得电子发生还原反应，反应式为

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子

转移进行计算解答。

【详解】

A.放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Lii-xFePO4+xLi++xe-=LiFePC>4,故B正确；

C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；

D、充电时，导线上每通过ImoleZ左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e「=Mg,但右侧将有lmolLi+移向左

室，所以溶液质量减轻12-7=5g,故D错误；

答案选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D,要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质

量的影响。

15、C

【解析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6mol,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

16、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误;

B.MgCb是离子化合物，电子式为：：61：Mg2+:C1:,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

17、B

【解析】

A.灼烧需在生埸中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将1-氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2O3”的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2。3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高钛酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

18、B

【解析】

A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出,

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与浸水不反应，向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

19、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L,则c(H+)=lxl()-i3moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化钱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

+

C.c点表示溶质是氯化镀，溶液中存在质子守恒式：c(H)=c(OH)+C(NH3H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铁，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

20、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.18g氨基(-ND2)为ImoL含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe2+和r均氧化，ImoIFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S*会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故ILO.lmobL1的Na2s溶液中，阴离子总

数大于O.INA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【点睛】

笈(；H)、笊(；D)、第(:T),互为同位素，笈(；H)无中子。

22、D

【解析】

A项、NaOH与HCIO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤