河北廊坊五校2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

河北廊坊五校2024年高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

2、下列有关有机物的说法不正确的是()

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B.氯乙烯、滨苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C.甲醛、乙焕、丙烯、裂化汽油都能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SOt

B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I-,CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K+、C「、SO4

D.能使甲基橙变红的溶液中：AF+、Na\Cl-,HCO；

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<Y<W<Q

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

5、某温度下，向10mL().1moi“CuQ.溶液中滴加MMLL的溶液，滴加过程中，溶液中二一，与•溶

液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：,。

-IgctCu2*)2

17.7............<V

X行

01020HNa2S(aq)]/mL

A.该温度下K1P(CuSj=IO'"'

B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C.：二s溶液中：、S：-I三三-:H：S：=cQ；i

D.向100mL浓度均为；：'的混合溶液中逐滴加入...-..,的,,溶液，J:.先沉淀

6、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B.乙酸钠溶液pH>7

C.乙酸溶液能使石蕊变红D.某乙酸溶液能导电能力弱

7、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+CL(g)T2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)t2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Bn(g)具有的能量低于Bn⑴

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

9、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密ALO3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AWh熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝+

C原溶液中无NH4

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

11、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

12、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路

线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法

正确的是（）

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的C（h含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色Nth-被氧化为NH3

试纸

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSCh固体加入饱和Na2cCh溶液

有气体生成

CKsp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

14、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnC>4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

15、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

Pi-Rli

催化剂

COco

CxHy2

HjO

NO,

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

16、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体曳也以无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

（70.9g）|高温稀盐酸.也处,稀NaOH…灼烧出〃

—►红棕色固体------►溶液A-----------►［几淀----►固体

（16g）（16g）

请回答：

（1）盐M的化学式是；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式____________

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________（不考虑空气的影响）。

18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

CH.

I

CHCOO

F

0

1JCOOCH3

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有——个

（2）反应⑥的条件为；反应⑧的类型为o

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

(4)反应①的化学方程式为o

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

in.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH,COOH9CHCHjCOOH

(6)是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：o

19、甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚

铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

in.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是d的作用是_。

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质__(写

化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

(4)下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤UI中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤in中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：_o

20、S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cb能将S2cb氧化为

SCh,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

SSzCbSC12

沸点/'C44513859

熔点/,C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：。

②SC12与水反应：O

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____。

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是«

(5)指出装置D可能存在的缺点。

21、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和N%为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I:2N%(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)AM

1

反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A772=+72.49kJ-mol

1

总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)Aff3=-86.98kJ-mol

请回答下列问题：

①反应I的AM=o

②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是(填字母代号)。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CNH3与CO2的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO?和th按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o测得CH30H(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

n(CH\OH)/mol

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K(I)(填，，＞，，，，＜，，或，，=，，)K(H)。

②欲提高CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有(任写两种)。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1molCO2、

cmolCH3OH(g)

始投入量3molH2

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的3,则该温度下，反应的平衡常数为;要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中C的取值范围为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则N%的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

2、A

【解析】

A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；

B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；澳苯

是1个滨原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故澳苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；

C、甲醛含有醛基，乙快、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色，选项C正确；

D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二

者所含原理一样，选项D正确；

答案选A。

3、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO：不能大量共存，且+与HC0J发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO：在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

4、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则S2>C「，O2>Na+,电子层多的离子半径大，贝!)S2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B。

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

5、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2#CuS；,Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时Jgc(Cu2+)=17.7,贝!J平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10"7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10l7-7mol/Lxl017-7mol/L=10-35-4mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7-7mol/L,贝！|Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10177moVLxl0177mol/L=10-35-4mol2/L2,

A错误；

B.CM+单独存在或单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S*)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误；

D.向100mLZn2\Ci?+浓度均为105moVL的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?一浓度

2()30420

为c(S*)=.imol/L=3xlO-mol/L,产生CuS时需要的S*浓度为c(S*)=..=10-mol/L<3xlO-moVL,贝！|产

icr1

生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；

故合理选项是B„

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

6、B

【解析】

证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HC1、CH3coOH导电能力；②等浓度的HC1、CH3coOH

比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。

【详解】

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙

酸是弱电解质，A错误；

B.乙酸钠的pH>7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；

C.乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错

误；

D.某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错

误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电

荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。

7、A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QI>Q2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Qi,故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，贝!JImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选Ac

8、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、CL据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和CP-电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O>,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和C16通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.Ch、CL、C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

9、A

【解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，AbCh熔点高于A1；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NHr，故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CCh中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

10、B

【解析】

A.Sth能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为Sth,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B„

11、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mmth、CrCh、Na2(h等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和Ct构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选D。

12、B

【解析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中Sth含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

13、D

【解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钢沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCOj),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

14>B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HC1,可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnOr+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

15、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(Nth)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NO0中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

16>D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+2++

17、Fe(ClO4)3：Cl:Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CL.，说明M中含有O和C1元素;由“红棕色固体/强理溶液人选上51沉淀的.烧.固体”

说明红棕色固体为FezCh,说明M中含有Fe元素；n(FezOs)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g4-32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g4-35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：&:A:。

(3)A为FeC13溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S］。

厂CHCH、Q2-CHCHCN口CHCHCOOH

(1;+;

CH=CH2IINaCN||H3O||

*CHCHC—fCHCH'CN-CHCH、COOH

【解析】

°),B为

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯(；D—E应为甲基(―CH3)

取代了Na,E为

【详解】

(1)F分子中的官能团为蝮基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

(2)反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

zX丫，CHiCH、OH

⑶反应⑦的化学方程式为：+HC1+；；故答案为:

^HCO^H3+V/°-ClCH2^>iHCOOCH5iHOH

CH20H

I'.

CH2OH'

[^j|+HCHO+HC1ZnC1>

（4）反应①的化学方程式为:

+HCHO+HC1ZnCb

+H2O；

（5）G（C-hcoocH?的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH、COOH

(6)由1,3-丁二烯合成II*需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4-加成）引入两个氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

「口_

CHCH;a2ECHCH：CN+CHCH；2COOH

CH=CH2GIINaCN||H3O||

*CHCH；a*CHCHjCNCHCHjCOOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（一CHO）,可能属于醛类（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸盐（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、蒸储烧瓶防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化关闭K3,打开K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2Oad将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅

拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打开Ki、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3,打开K2,通过

产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解

度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。

【详解】

(1)根据b的结构特点可知其为蒸储烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧

化；

(2)关闭K3,打开K2,产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO"Fe+Na2so4+2H2O；

(4)a.空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误；

b.根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；

c.根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故c

正确；

d.甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，故d错误；

综上所述选ad；

(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品

置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液。

【点睛】

解决本题的关键是对题目提供信息的理解，通常情况下洗涤产品所用的洗涤液要尽量少的溶解产品，而尽量多的溶解

杂质。

20>2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5cLf+8H2O或KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O2SC12+2H2O==SJ+

SO2T+4HC1控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少

因氯气过量而生成SC12除去SC12没有吸收C12、SC12等尾气的装置

【解析】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KC1O3与浓HC1作用制氯气；

②SCL与水发生水解反应；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；

(4)SCh的沸点是59℃,60℃时气化而除去；

(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。

【详解】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KC1O3与浓HC1作用制氯气，化学方程式为2KMnth+16HC1=2KCl+2

MnCh+5Cl2t+8H2O或KC1O3+6HC1=KC1+3CLT+3H2O；

②SCL与水发生水解反应：2SCh+2H2O==S1+SO2T+4HC1；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气

过量而生成SC12o

(4)SC12的沸点是59℃,60℃时气化而除去。D装置中热水浴(60℃)的作用是除去SCL。

(5)Cl2,SCL等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收CL、SCL等尾气的装置

21,-159.47kJ-mol1高温BD>增大压强或增加CCh用量或及时分