河北邯郸2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

河北邯郸2024届高考考前提分化学仿真卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为燃

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

2、有关Na2c。3和NaHCCh的叙述中正确的是

A.向Na2cth溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2c03的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2c。3分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh饱和溶液中通入C（h有NaHCCh结晶析出

3、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铭液流电池总反应为

Fe3++Cr2+龚Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变换器］

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe?+

B.充电时b电极反应为CN++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

4、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

5、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-===2NH3+60H

D.右池中水发生还原反应生成氧气

6、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D,酸碱中和

7、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示：

已知原理为（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnf声LiFePO4+nCo下列说法不正确的是（）

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为（1-x）LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

8、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CbB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

9、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H£废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：02+4e+4H=2H20

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

10、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一^植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

11、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCb溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

12、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

13、25C时，0.1IDO1・LT的3种溶液①盐酸②氨水③CLCOONa溶液.下列说法中，不正确的是（）

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c（H+）>c（CHsCOO）>c（OH-）

14、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

MRCIJ2H.0

B.图装置,,加热分解制得无水Mg

C.图装置,验证氨气极易溶于水

D.图装置,比较镁、铝的金属性强弱

15、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

宜流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24mol电子的电量时，理论上有1mol（CGHIOOS%参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

16、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：R-CH=CH-O-RfR-CH2CHO+R9H（炫基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式为CnHifiOo与A相关的反应如下:

完成下列填空：

43、写出A的结构简式o

44、写出C-D化学方程式______________________________________________________o

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________o

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙焕（H,C—=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCHJir-------六您一»CH3CH,OH

18、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:

______C1,(1)NaOHC_____KMnO”H+

塔a条件CHMo--COOH

0(ii)酸化rnn」D----------------►

周

①11H1尸刈

②

阿司匹林G）

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列问题：

（1）c的结构简式为o

（2）反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是0

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

19、对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

+H2SO4170-1SO＜：+H2O

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是o

(2)步骤2油浴加热的优点有。

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是。

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

20、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C1O2,是一种高效的氧化剂和优

质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①CKh的熔点为-59℃、沸点为LTC,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2cIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2。

请回答：

⑴按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装置B的作用是一_；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：O

(4)该套装置存在的明显缺陷是0

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B,硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

⑹若mgNaClO3(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是一xlO0%。

21、氏是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi,则AH尸—kJ/mol,该反应自发进行的条件为。

A.高温B.低温C.任何温度条件下

(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),实

验测得平衡时co的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：piP2O（填“>"<”或“=”）

②M点时，H2的转化率为（计算结果精确到0.1%）,该反应的平衡常数Kp=——（用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母）；

A.容器内压强保持不变B.2VE（H2）=V®（CH3OH）

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

（3）也还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）u^N2（g）+2H2O⑴，实验测得反应速率的表达式为v=kcm（NO）d（H2）（k是

速率常数，只与温度有关）

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol・L”・miiri)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中数据可知，m=,n=o

②上述反应分两步进行：i.2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2（h（l）（慢反应）；ii.H2C>2（l）+H2（g）=2H2O（l）（快反应）。下列叙述正

确的是（填字母）

A.出。2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空

n（H）

气中N2与Ch的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得大V2=3,则膜I侧的电极方程式为________

n（NJ

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烧只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

2、D

【解析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCCh和NazCCh都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2f,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为黑:书=84：106=42：53,选项B错误；C、

Na2c03溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入CCh,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2cCh和NaHCCh的异同，注意把握NazCCh和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。

3、C

【解析】

铁-铝液流电池总反应为Fe"+Cd+骂曳Fe2++Cr”,放电时，Cr。+发生氧化反应生成Cr"、b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe＞发生得电子的还原反应生成Fe",a电极为正极，电极反应为Fb+e-yFe*放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

3+2+3+2+3+2+

生氧化反应生成Fe,电极反应为:Fe-e-=Fe,阴极上C1+发生得电子的还原反应生成Cr,电极反应为Cr+e-=Cr,

据此分析解答。

【详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-=Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e-=CF+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\Cr2+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

4、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐；

C.Si（h和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（CGO）由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：Do

5、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6F===2NH3+6OH,故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2f,则是4OH发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为Do

6、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

7、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

8、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4CI,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成澳化镂固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,澳化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选;

故选：Co

9、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+(h=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2112s+2O"4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为02+4&=20匕

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

10、C

【解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

11、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCb溶液，选项D正确；

答案选D。

12、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

13、B

【解析】①盐酸P*7,②氨水电离呈碱性③CHsCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离

子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3coONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与

②等体积混合后恰好生成氯化钱，氯化镀水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化

++-++

钠，根据电荷守恒c(H)+c(Na)=c(CH3C00)+C(OF)+c(CD,c(Na)=c(CD,所以c(H)=c(CH3COO)

+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COOD>c(OH-),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有IT、

++--

Na\CH3COO\0H\CK,所以一定有C(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CDo

14、C

【解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误;

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al,图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

15、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物（C6H10O5%中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmoICC>2气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有一mol（C6Hio（）5）n参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolNz,转移10mole：根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是C。

16、D

【解析】

A、离子半径：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4VH2so4cHe104,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

二、非选择题(本题包括5小题)

、

17H3CYD^CH=CH-0-CH2cH2cH3CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH.:.,CH3CH2COONH4+

2Agl+3NH3+H2OH3c或

rc%

CH,

HJC-O-CHJCHOHJC-Q-CH皿OH1coeH=CU、

J催化剂1加热'-r

生二H>C-^-CH-CH,2OH醉■—4H}C—C=CH

OrBr△S一Z

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B—C发生催化氧化

反应，所以C为CH3cH2cHO,C—D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，烧基烯

基酸A结构简式为H3CYZ)^CH=CH-0-CH2cH2cH3；有机物E为：H,C-^^-CH2CHO;由E转化为对甲基

苯乙快(HJCT^—C三CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溟发生加成引入两个漠原子,

最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答。

【详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：HJC-Q-CH^CHOC^CHCH,；

1.CfD反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH___z_»CH3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH___:__»CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：HaC-Q-OH或

re%

故答案是：H3c或

46.由H3c0HCH2cH0合成三般(二"底「需可以将醛基先与加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与B。进行加成，最后再进行一次卤代燃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：

HJC-0-CHSCH.OH蚓鸳H,CQ~CH=C电

催化剂加热匚7

/H^OCH-CH,NaOH醉溶液H

BrBr△

HJC-O-C^CHO-1,1^Z-AH3C-OCH2CH,OH^170SvHJC-O-CH=CH2

故答案为：.

H3C^G>C=CHH3cXZ>CH-(j：H2

BrBr

CH)

18、c..取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化竣基和酚羟基

L0

Na

+3NaOHK*T°+CHsCOONa+2H2O17种

«>-。。((也ONa

HCOO—y—CHzOH或HCOOCH2-

【解析】

根据流程图，煌A与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCH>CHJ

可知，A为甲苯（：），根据E的结构，结合信息②可知，D为|。CH“则C为|。心因此B为苯环上的

CHJ

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「ci，据此分析。

【详解】

根据流程图，燃A与氯气发生取代反应生成卤代烧B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCH>CH>

可知，A为甲苯（），根据E的结构，结合信息②可知，D为।。CH.,则C为「.，因此B为苯环上的

CH.

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为C|

CHJ

⑴根据上述分析，C为一OH；

（2）反应⑤是.：与乙酸酎发生取代反应生成［状：I］和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

（3）F为.二含氧官能团的名称为竣基和酚羟基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

0Na

为£¥儿+3NaOH+CH5COONa+2H2O;

(4)E为二；；。??，a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或竣基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO-和-CH2OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CM和

-OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10

种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

式为HCOC>Y^^CH20H或HCOOCH2~0H；

0.COOHCOOH

⑸用甲苯为原料合成功能高分子材料(叶彳^呼)。需要合成7J*,根据题干信息③，可以由「，F伏合

COOH

成1__；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

।NH；

19、冷凝回流受热均匀，便于控制温度向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次

拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管关闭水龙头溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)

【解析】

结合题给信息进行分析：

步骤1中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。

步骤2中，因为反应温度为170〜180C,为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；

步骤3中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再

根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。

步骤4中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。

【详解】

(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；

(2)油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；

(3)苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，

易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，

重复操作2~3次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次；

(4)抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵

和吸滤瓶的橡皮管；关闭水龙头；

(5)对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度

过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)。

【点睛】

冷却结晶的晶体大小影响因素：

(1)浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒

径越小。

(2)停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。

(3)容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。

(4)杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。

20、检查装置的气密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2?+Na2SO4+2H2ONaClCh遇酸放

出C1O2空气流速过慢时，CIO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CKh不能被充分吸

收，NaCKh的产率下降没有处理尾气A绊拦■或辛■或三则(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在装置内，NaCICh与H2s04的混合液中滴加H2O2,发生反应2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O,

生成的CIO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合

气进入C中，发生反应2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使

用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，

则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。C1O2气体会污染大气，应进行尾气处理。

【详解】

⑴制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少C1O2的分解，C1O2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaCICh与H2SO4的混合液中滴加BWh,发生反应生成C1O2的化学

方程式为2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2氏0。答案：

2NaCK)3+H2()2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O；

(3)因为NaClCh遇酸会放出CIO2,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClCh遇酸放出

C1O2,加碱可改变环境，使NaClCh稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaCICh的产率，原因是：空气流速过

慢时，C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CIO2不能被充分吸收，NaCKh的产率下降。

答案为：NaCKk遇酸放出C1O2;空气流速过慢时，C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，

CKh不能被充分吸收，NaCKh的产率下降；

(4)002气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气；

(5)A.过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH,其还原能力与H2O2相似，A符合题意；

B.硫化钠具有强还原性，能将NaCICh固体还原为NaCl,B不合题意；

C.氯化亚铁具有较强还原性，能将NaCKh固体还原为NaCLC不合题意；

D.高镒酸钾具有强氧化性，不能将NaCKh固体还原，D不合题意；

故选A。答案为：A；

mgx90.5g/mol90.5m

⑹可建立如下关系式：NaClO(s)—C1O—NaClO(s),从而得出NaClCh(s)的理论产量为：—=——g,

322106g/mol106

—*.”,——xlOO%106.5n田生生106.5n„213n„1.18n

NaClCh的产率是90.5m=^-xl00%o答案为：或-或------(或其他合理答案)。

_g90.5m90.5m181mm

【点睛】

书写三颈烧瓶中NaClCh与H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物(NaClCh、H2O2)和主产

物(CKh、O2),然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2CKM+O2T；再利用质量守恒确定其它反应物(H2so4)