2024年高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结

2024年高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱

规律总结

01

常见酸--按酸性强弱的分类

习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三

类：

1.强酸：如盐酸、氢澳酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

02

酸的强弱变化规律

酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力

的大小上。

1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子

的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例

如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HE

2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规

律：

(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径

越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)酸

性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：

HClO2>HBrO2>HIO2；卤酸(HXO3)酸性：

HCIO3>HBrO3>HIO3o

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越

强。例如，酸性：HC1O4>HC1O3>HC1O2>HC1O,

H2SO4>H2SO3O

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4o

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用

通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连

的氧原子)的数目,n越大，酸性越强.例如：

HC1O4(HO)CIO3n=3很强酸

HC1O3(HO)C1O2n=2强酸

H2sCh(HO)2SOn=l中强酸

HNO2(HO)NOn=l中强酸

H3BO3(HO)3Bn=0弱酸

HC1O(HO)C1n=0弱酸

事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。事

实上，以上诸点是相互联系、不可分割的。例如，某中心原子

的化合价较高，就可能与更多的原子形成配位键;中心原子所

带的正电荷越多，中心原子的半径越小，一般来说其吸引电子

的能力就越强，其酸性也越强，反之越弱。

3.竣酸的酸性

乙酸极其同系物的酸性变化规律是：碳原子数越多，酸性越

弱。

03

酸的强弱规律的应用

根据中学化学的要求，高三化学总复习时;学生必须理解并熟

练地记住以下粗略的酸性强弱变化规律：

H2s04>HF>H4SiO4

HNO3>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HC1OA1（OH）3

HC1>H3Po4>C6H50H

下面谈谈这一规律的重要应用。

1.离子浓度比较型

利用酸的强弱规律可以比较一定的条件下酸溶液PH值的大

小、导电能力的强弱和化学

反应速率大小等问题，其本质都是要根据酸的强弱规律确定溶

液中相应离子浓度的大小。

例1.PH值相同的等体积的两份溶液（A为盐酸、B为醋酸）分别

和锌反应，若最后有一份溶液中锌有剩余，且放出的氢气一样

多，则正确的判断为（）

①反应所需要的时间A>B②开始时反应速率A>B

③参加反应的锌的质量A=B,④整个反应阶段平均速率B〉A

⑤盐酸里锌有剩余⑥醋酸溶液里锌有剩余。

A、③④⑤B、①③⑥C、②③⑥D、②③⑤⑥

解析：两份溶液的pH相同，即开始时溶液中的氢离子浓度相

同，反应的起始速率相等;醋酸为弱酸，与

锌反应过程中能不断电离出氢离子，氢离子浓度比盐酸中的

大，平均反应速率大，放出等量的氢气所需时间比盐酸少;放

出气体一样多，消耗锌的量必定相等;根据酸性

HC1>CH3COOH,在PH值相同时，两种酸的物质的量浓度大

小关系为[CH3coOH]两种溶液的体积又相同，所有

锌只能剩余在盐酸中，应选A。

2.强弱互换利用型

化学反应中有一条重要的规律：强酸制弱酸，需要注意的是，

此处的“强”和“弱”具有相对性。实验室用盐酸和石灰石反应制

取二氧化碳、用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫、用稀硫酸

或盐酸与硫化亚铁反应制取硫化氢都是利用这条规律。这条规

律还有很多重要的应用，如判断酸和盐之间的反应能否发生、

实现指定物质间的转化等。

例2.向下列溶液中通入过量的CO2,最终会产生沉淀的是（）

A、NazSiCh饱和溶液B、苯酚钠饱和溶液

C、CH3coONa饱和溶液D、CaCb饱和溶液

解析：硅酸和苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，在Na2SiO3饱和溶

液和苯酚钠饱和溶液中通入过量的C02会析出硅酸沉淀和苯酚

沉淀;而CH3COOH和HC1的酸性比碳酸强，C02通入

CH3coONa饱和溶液和CaCL饱和溶液中不会产生沉淀，选

A、Bo

3.逆向思维应用型

酸越弱，即酸越难电离出氢离子和酸根离子，反过来思考就意

味着电离出的酸根就越容易结合氢离子，反映在弱酸的盐容易

水解，且酸越弱，其对应的盐水解能力越强（相同条件下）。弱

酸都较难电离，所以在书写离子方程式时，弱酸分子不能拆成

离子，在溶液中，氢离子和弱酸酸根也不能大量共存。

例3.在Na2so4、Na2so3、Na2co3三种溶液中，已知[SCV-

22

]=[SO3]=[CO3-],试比较三种溶液中钠离子浓度的大小。

解析：酸性：H2sO3>H2co3,相同条件下，CO32-水解的程度

比SO32-的大，而SO42-不水解，所以当三种溶液中[SO42-

]=[SO32-]=[CO32-]时,必有[Na2co3]>[Na2so3]>[Na2so4],

答案即可求出。

4.综合运用设计型

酸的强弱规律还可以广泛地运用在实验设计类的综合题中，如

混合物的分离和提纯、物质的检验、实验证明等。

例4、试设计一个实验方案，分离乙酸、苯酚和苯的混合液。

解析：分析三种物质的性质，采用以退为进的思路，确定先加

NaOH溶液，使乙酸和苯酚转化为易溶于水的离子化合物，分

液可得苯。然后通入足量的C02,利用碳酸的酸性强于苯酚，

使苯酚钠转化为苯酚，分液后提取。最后在余液中加入浓硫

酸，蒸储可得乙酸。

下面几题留给同学们去练习：

1.如何除去CO2中少量的HC1和S02气体？

2.用实验证明苯酚有弱的酸性。

3.只用蒸储水和PH试纸，区别PH=2盐酸和乙酸两瓶无色溶

液。

酸碱中和滴定

(1)实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的

碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶

液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为:

c(HCl)F(HCl)

c(NaOH尸

-一(NaOH)-

(2)实验用品

蒸储水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、

酚酰指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和

碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

(3)实验装置

(4)实验步骤

①滴定前的准备工作：

滴定管：查漏一水洗-润洗—装液一赶气泡一调液面一记录初

始读数；

锥形瓶：水洗一装液一滴加指示剂。

②滴定:

左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶

液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测

试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5〜10mL酸(或

碱)，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间

隔要小，每滴加一滴测一次。

③数据处理：

守一眼睛注视

左手控制活塞

锥形瓶内溶液

颜色的变化

右手振荡锥形瓶

(5)实验滴定

注意：

①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变

化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的

颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（6）数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及

待测碱液体积的平均值，根据‘r（NaOH）计算。

（7）滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为

横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或

碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶

液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况

（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指

示剂具有重要意义。

10203041)

WHClJ/niL

误差分析

CB—

（1）原理腺，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标

准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的

大小，VA大则cB大，VA小则cB小。

（2）误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚醐作指示剂）为例,

常见的因操作不当而引起的误差有：

步

操作VAcB

骤

洗变

酸式滴定管未用标准溶液润洗大偏高

涤

变

碱式滴定管未用待测溶液润洗偏低

小

变

锥形瓶用待测溶液润洗大偏高

不

无影

锥形瓶洗净后还留有蒸储水变

响

取量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡变

偏低

液消失小

滴变

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失大偏高

定

变

振荡锥形瓶时部分液体溅出偏低

小

变

酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加变

大偏高

一滴NaOH溶液无变化

读滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或“前仰后变

偏低

数俯”）小

变

滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或“前俯后仰''）大偏高

两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断

酸碱中和滴定拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧

化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀

反应。

（1）氧化还原滴定法

①原理：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化

性的物质。

②实例

a.酸性KMnCh溶液滴定H2c2O4溶液

原理：

2M11O4++6H++5H2c2O4===10CO2T+2MM++8H2O

指示剂：酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外选择指示

剂，当滴入一滴酸性KMnCU溶液后，溶液由无色变为浅红

色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

b.Na2s203溶液滴定碘液

原理：

2Na2s2O3+I2===Na2s4O6+2NaI

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2s203溶液后，溶

液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

(2)双指示剂滴定法(以盐酸滴定NaOH和Na2c03的混合

溶液为例)

酚酥作指示齐U：NaOH+HCl===NaCl+H2O

Na2cO3+HCl===NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2f+H2O

(3)沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)

应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定

CP>Br-或「的含量。

考试规范答题

1.滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管：

关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定

在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转

180°,重复上述操作。

②碱式滴定管：

向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台

上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放

出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

2.滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：

右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，

从而使溶液充满尖嘴。

②