2024届山东济宁高三二模化学试题含答案

2024年济宁市高考模拟考试

化学试题2024.04

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核

对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Si28S32Cl35.5

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是

A.“神舟十七号”使用神化钱太阳能电池，供电时化学能转化为电能

B.“国产大飞机一C919”使用的航空煤油由煤的液化得到

C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是一次电池

D.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体

2.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒

B.NH4HCO3受热易分解，可用作植物生长的肥料

C.聚苯胺结构中存在共轲大冗键体系，可用于制备导电高分子材料

D.二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化

3.利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成相应实验的是

A.配制100ml1.OOmol・L_1NaOH溶液

B.重结晶法提纯苯甲酸

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.除去苯中少量的苯酚

4.某抗氧化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是°'

A.除氢外，所有原子可能共平面

B.与H2完全加成后分子中有一个手性碳原子H

C.分子中含有5种官能团Br八/

D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH

化学试题第1页（共8页）

5.下列有关试剂的存放和取用，符合要求的是

A.将液漠贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处

B.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用

C.将结块的硝酸铁置于研钵中用研杵敲碎，研细

D.用酸式滴定管量取15.00mL0.05mol•L-'NaHSOs溶液

6.化合物ZW[W(XY”：]・凡0是一种古老的染料，被称为“中国蓝已知X、Y、Z、W是

原子序数依次增大且均具有未成对电子的前36号元素，X、Y在第二周期且未成对电子

数之比为2:3,Z原子核外有10种不同空间运动状态的电子,W元素位于元素周期表的

第8纵行。下列有关说法中错误的是

A.四种基态原子中未成对电子数由大到小的顺序为W>Y>X>Z

B.可溶性ZXY有毒，但化合物ZWCW(XY)6]•凡。作为染料可安全使用

C.简单氢化物的沸点:Y>Z>X

D.该化合物中存在的化学键有共价键、离子键和配位键

7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.用装置I除去苯中的三滨苯酚

B.用装置n证明苯与澳发生取代反应

C.用装置DI证明不同浓度硝酸还原产物可为NO.NO2

D.用装置IV制备并较长时间观察到Fe(OH)2

8.氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。下列说法错误的是

A.晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同

216

B.晶体密度:X1021g・cm-3

V3Xa2XbXNA

C.阳离子中N-0键长(阴离子中N-0键长

D.该氧化物发生水解反应的产物只有一种

9.醛生成亚胺的反应机理如图1,反应速率随pH的变化如图2。下列说法错误的是

图1

化学试题第2页(共8页)

A.酸性较强时，③为决速步，碱性较强时，①为决速步

B.反应历程中，N原子的杂化方式有2种

C.反应历程中，氧原子始终保持8电子稳定结构

D.苯甲醛与羟胺（NHz-OH）反应的产物存在顺反异构

10.二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠（NaClO。的工艺

流程如图，下列说法正确的是

试剂x、y适并HC】HC1NaOHH2O2

粗食盐水_，反应［|―.电解片CL叫反应n|—.10.收塔悭压蒸盆冷却结豆NaCie>2晶体

（含CaC12、MgC12）IIIIJ

滤渣H2气体A母液气体B

A.“滤渣”的成分为MgCO3.CaCO3

B.两处HC1的作用相同

C.H2O2可以用KMnO4代替

D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是

选项实验目的实验及现象结论

比较金属活用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电金属B比

A

泼性流表测定外电路电流方向，电流方向:A—BA活泼

鉴别某固体是

室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固该固体是

BNa2CQ还是

体溶解，温度降低NaHCO3

NaHCQ

验证溶液中取少量溶液于试管中，滴加BaCl溶液,产生白该溶液中

C2

有scr色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解有sor

在试管里加入2mL10%CuSO溶液，加入5滴

验证有机物中4A物质中

D5%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物A

有醛基无醛基

的溶液，加热，未出现红色沉淀

12.科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重要成果，装置如图所示。下列说

法错误的是

A.d为阴离子交换膜

情

惰

性

B.若转移4mol电子，在a极生成ImolKOH性

电

电

极

C.双极膜中消耗8mol水时,b电极生成2moi气体极

ab

D.电解一段时间后,KOH溶液的浓度保持不变

化学试题第3页（共8页）

13.实验室制备顺式一［Co(en)2cl门Cl配合物流程如图所示。巳知：反式一［CognbClACl

为绿色晶体,顺式一［Co(en)2cliJC1为紫黑色晶体，均易溶于热水，微溶于冷水，难溶于

+3+

乙醇；［C。(en)2(H2O)2T,［CO(en)2(H2O)2］均呈深红色.乙二胺

(TNCH2cHzNHQ用en表示，配离子参与的反应为可逆反应。

系列0.44g

绿色晶体

加水溶解.紫黑色系列紫黑色

滴加盐酸、搅拌水浴加溶液丽同晶体

深红色系列0.52g

林二

溶液操作绿色晶体

电极反应电极电位d/v

3+2+

CCo(H2O)6]+e-=ECo(H2O)631.84

2+

[Co(en)式氏0)2户+e--|：Co(en)2(H2O)2]0.10

O2+2H2O+e-=4OH-0.41

H2O2+2e-=2OH-0.88

<pe值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强

下列说法错误的是：

A.方案一中加“试剂X”与“空气中搅拌20min"两个步骤可调换顺序

B.试剂Y可选用双氧水

C.可以使用NaCl代替盐酸

D.顺式一［Co(en)2cl21cl热稳定性强于反式一［Co(en)2clz］Cl

14.一定条件下,〔工;与浓硫酸发生取代反应生成水和单蔡磺酸,反应过程和有机物占

A.升高温度，反应I的速率增大程度大于反应口

B.产物工的热稳定性比产物n强

C.平衡常数的比值咨=6

D.加催化剂(只催化反应工)，极值点e可能变为a点

化学试题第4页(共8页)

15.一定温度下，向c(Ce3+)、c(Ca2+)均为0.01mol/L的混合溶液中持续通入CO?,始终保

3+2+

持CO2分压固定，体系中Igc-pH关系如图所示。其中，c表示Ce,Ca,H2CO3.

20

HCOr、CO『的浓度。已知Ce(OH)3的Ksp=lX10-o下列说法正确的是

m〔

。

I福

A.③代表Igc(COf)与pH的关系曲线

B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为Ce2(CO3)3

2

c(HCOD_4

V

-C(H2CO3)-c(COr)

3+2+103

D.2Ce(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)+3Ca(aq)K=1O

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.(12分)卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)1「(键角为180)的中心I原子价层电子对数为;17(填“是”或

“否”)具有极性;基态碘原子价电子排布式为o

(2)物质磁性大小以磁矩仔表示力与未成对电子数之间的关系为：\=Vn(n+2y(n为

未成对电子数)0配合物［Ni(CN)JBR中配离子［Ni(CN)J2一的严OB.M(B.M磁矩

单位),Ni2+的杂化类型为

a.sp3b.dsp2c.d2sp3

配合物［Ni(NH3)jBQ中配离子［Ni(NH3)J2+的M,则配离子的空间构型

为o

(3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成NaCL。NaCL是立方

系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为(0.00,0.50,0.15)、

(0.00,0.50,0.85),晶体的化学式为；与Na距离最近的且相

等的C1有个；Cb在晶体中键长为0.20nm,晶胞棱长为

nm(保留2位有效数字)。

17.(12分)镣、错都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有ZnO.Ga2O3.

GeCL还有FeO.FeO,BiO等杂质)制备钱和错的流程如下:

/2323

高纯水

S0C12H2

鳌"刊够卜施J-邈―画r高纯错

c②③

过量NaOH溶液

HGaCU溶液

电解金属像

ZnSO4-7H2。

化学试题第5而(#R而*)

已知L单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价错络合形成沉淀■

17

II.该工艺条件下,K/Fe(OH)，=lX1078,K,PCZn(OH)2>lX10-

III.银与铝的性质相似，但高纯度的钱难溶于酸或碱。

回答下列问题：

(1)“浸渣”的主要成分为。

(2)“降铁浓缩”中c(Zn2+)为0,lmol-Li则除Fe计时应控制pH的范围是。

(已知：当溶液中某离子浓度小于LOXlO-moi.L-1时,可认为该离子沉淀完全)。

+

⑶若用H2R表示单宁酸，“沉楮”的反应原理为Ge，++2H2R-GeRz«+4H，该操

作中需调节pH为2.5,不能过高或过低,原因是。

(4)HGaCl4与过量氢氧化钠反应的化学方程式为。“电解”得到单质钱，阴极

的电极反应为o

(5)步骤①一③目的为，“还原”过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况

下)，则理论上步骤①中消耗SOO物质的量为。

18.(12分)二氯异氟尿酸钠［(CNO)3cLNa］,具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一

种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水,难溶于冰水。实验室常用高浓度的

NaClO溶液和(CNO)3H3(甄尿酸)溶液，在10C时反应制备二氯异氟尿酸钠，实验装置

回答下列问题：

(1)装置B中试剂为，装置D中，盛放(CNO)3H3溶液的仪器名称为。

⑵(CNO)3c%Na的制备步骤如下：

①检查装置气密性后加入药品。

②关闭K,打开Kz,向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K，当观察到时，滴入

(CNO)3H3的毗喔溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式，

制备过程中要不断通入Cb,其目的是，反应完成后需进行的操作为。

③取装置D中溶液，制得产品。操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品

(3)粗产品中(CNO)3cI?Na纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸

(维生素C)充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入

1

25.00ml0.10mol•L_AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用

0.05mol•LTNH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗10.00ml标准液。

［已知:Ag++SCN-=AgSCN。(白色刀

(D(CNO)3Cl2Na的纯度为。

化学试题第6页(共8页)

②下列有关上述滴定操作的说法正确的是。

a.接近滴定终点时微微转动活塞,使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其

刮落

b.若盛放NH,SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大

c.锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小

d.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

19.(12分)维生素的合成路线如下所示。

rCH0M：CHO

36CH9=CH2M：C3H6。C1CH2COOCH3

人一定条件一NaOH,ACl3H20。碱*

D

A

Cl6H24。3鬻2J5H22。39

Cl4H22。CHO多步反应.维生素

r②HC1口

EFGI

已知:

A

①11+)

o碱、、、

fn/,RR'R"

②R—c—R+CICHCOOCH3R—q—9(为H原子或燃基)

COOCH3

回答下列问题：

(1)A—B涉及的反应类型有，M的名称为，化合物E的含氧官能团名

称0

(2)由C生成D的化学方程式为，D与足量Br2发生加成反应的产物分子中含

有个不对称碳原子。

(3)F的同分异构体中符合下列条件的有种

①分子中含有苯环②能发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱有4组峰

④不含过氧键

(4)参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯(C1CH2coOCR)为主要原料制备合成六

的路线

20.乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：

反应ICH3COOH(g)+2H2O(g)^2CO2(g)+4H2(g)△H]

反应nco2(g)+H2(g)^co((g)+H2o(g)AH2>O

回答下列问题：

⑴已知CH3coOH(g)和Hz(g)的燃料热分别为一871kJ•moL、-286kJ・moL,

化学试题第7页(共8页)

18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能最，则，反应I在条

件下能自发进行。

(2)已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比

(S/C)分别为2和4时，反应温度对Hz(g)平衡产率的影响如图1所示：

①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或"b”)，

②水碳比(S/C)=2时,H2(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，

H2(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是o

(3)已知:S表示选择性，S(CO)=一楼屋、X100%

n生成(MJ)十n生成

在n(HzO)：n(CH3COOH)=2：1时,1MP@下,平衡时S(CO)和S(COz)随温度的变

化;350c下,平衡时S(CO)和S(CO2)随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变

化如图3所示

温度/冤增大

150200250300350400450-

40-反应H

-T~~I一I—>——►增大

00.00.51.01.52.02.53.03.5//IL

压强/MPa

图2图3

①350'C下,CO?选择性随压强变化的曲线是(填字母)。

②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有个。

③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2molEO和ImolCH3coOH,

同时发生反应I和反应II达到平衡点C,测得平衡时体系中气体物质的量增加40%,则

反应II的&=(保留2位有效数字)。

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2024年济宁市高考模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题,每