山东省泰安市2023-2024学年九年级上学期期中化学模拟试题（含答案）

山东省泰安市2023-2024学年九年级上学期期中化学模拟试题

一、选择题（本大题共11小题）

1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是

A.面粉B.植物油C.蔗糖D.泥土

2.下列方法可用来淡化海水的是

①加入明祖②蒸储③过滤④多级闪急蒸储⑤膜法

A.②③④⑤B.①③④⑤C.②④D.②④⑤

3.在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述

正确的是

A.氯化钠会沉淀出来B.氯化钠不会分离出来

C.氯化钠可能会变成其他物质D.无法确定

4.对比是学习化学的重要方法，下列关于HC1和H2SO4的比较中错误的是

A.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸

B.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应

该密闭保存

C.盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子

D.实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸

5.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载："信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成

胆矶（硫酸铜晶体）。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是

A."苦泉”的溶质之——CuSO4

B.”把其水熬之”——蒸发溶剂

C.”熬胆研铁釜，久之亦化为铜”一一发生置换反应

D.将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液

6.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化

如图所示。下列说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

B.向a点时的溶液中滴加无色酚麟试液，酚醐试液不变色

C.c点时的溶液中溶质只有氯化钠

D.该反应的微观实质是H+和OH.结合生成H2O

7.下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用小苏打（NaHCCh）治疗胃酸过多；③

用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、0H）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌

出蚁酸）止痒。

A.①②③④B.仅①②③C.仅②③④D.仅①③④

8.将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯

中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下歹U“温度一时间”曲线正确的是

9.某蔬菜生产基地现有140kg硝酸钾固体，能配制出含硝酸钾的质量分数为7%的

无土栽培营养液的质量是

A.9.8kgB.140kgC.200kgD.2000kg

10.类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是

（）

A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

B.用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象

C.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

D.碱溶液能使无色酚醐溶液变红，但能使无色酚酸溶液变红的溶液不一定是碱

溶液

11.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是

A.NH4NO3、NaOHB.BaCO3>CaChC.C11SO4、Na2cO3

D.NaCl、KC1

二、多选题（本大题共2小题）

12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.a属于易溶性物质

B.t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液

C.90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大

小关系是：a>c>b

13.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能

反映离子浓度的大小，常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加

入盛有100mL蒸储水烧杯中的电导率，实验数据如下图所示，以下分析正确的是

A.由图可知离子的浓度对导电率没有影响

B.c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变

C.测定溶液不同位置的电导率数值相同，说明NaCl溶液是均一的

D.由图可知，通过测量液体电导率无法来区分蒸储水和稀氯化钠溶液

三、选择题（本大题共1小题）

14.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

AFe粉末和CuO粉末鉴别分别滴加稀H2s04,观察现象

B稀硝酸中含有稀盐酸检验加入适量硝酸银溶液，观察现象

CNH3中混有少量水蒸气除杂通过盛有浓硫酸的洗气瓶

分离

DBaCL和BaSO4的混合物溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液

A.AB.BC.CD.D

四、多选题（本大题共1小题）

15.下列图像能正确反映其对应关系的是

溶

质

质

A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙

量

,1'g

溶质f

质量

B,分数/---------某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠

°加入硝酸钠质量g

固体

C.向一定量Na2cCh和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐

加盐酸的质量

酸

亲

用

7

D.向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

0水的体积，mL

五、填空与简答(本大题共5小题)

16.参加社会实践，提升科学素养。

(1)家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有功能。

(2)研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5,可以施用改良

酸性土壤。

(3)疫情防控：测量体温时，水银温度计的汞柱会随着温度的升高而变长，微观角度

解释其原因是o

(4)科学活动：某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有的

性质。该社团通过查阅资料得知，新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水

(如图所示)的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号

是_______

分离膜

17.A、B、C三个烧杯中都盛有100g的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯

中水温为30℃,不考虑溶解过程中水温的变化)，分别加入甲、乙两种物质各

10g,充分溶解后所得现象如图1所示,

［甲二甲一乙

OOO

io℃咔W：;目300c卡::蓝目

ABC

图1图2

(1)你认为烧杯的溶液可能是不饱和溶液。

(2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶

解的溶质质量关系是(填“相等”或“不相等”)。其它条件不变，将C烧杯中

的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)若将A烧杯中溶质全部溶解，可采用的方法有；①；②。

(4)30℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的的质量比为o若要把该饱和溶

液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水o

18.小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。

(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变_______色。

(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消

失,溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是,第一、二步发生反应的化学

方程式分别为、；其基本本反应类型分别为、。小红

的这个实验体现了性质(填序号)。

(3)为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中如入石灰石，观察到的现象是,发

生反应的化学方程式为o

19.太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产

高纯硅的流程图如下：

(1)工业上常将石英砂粉碎，其目的是。

(2)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe63杂质)进行提纯，其中酸洗是一

个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe^Os的化学方程式o

(3)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiC)与反应过程中若混入。2，可能

引起的后果是。HSiCL遇水剧烈反应生成H4IO3、应与HC1,该反应的化学

方程式是O

(4)“精储”也是蒸储的一种形式。通过蒸储可把液体混合物分离开，原理是利用混合

物各成分的不同。

(5)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

20.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是,通入二

氧化碳气体后，现象是O

(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如

下图所示，可推测出混合后溶液显________(填“酸性”或“碱性”)，h时刻后，溶液

pH几乎无变化，其原因是(填字母序号)。

烧杯内溶液pH

A.二氧化碳难溶于水

B.二氧化碳与水不能发生化学反应

C.二氧化碳在水中已经达饱和状态

(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式

是,反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后

减少的物质是o

烧杯内溶满pH

(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或等现象(写

一条即可)判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反

应物的减少或验证等角度来判断化学反应是否发生。

六、实验题(本大题共2小题)

21.某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g,用于制作

“叶脉书签”，回答下列问题：

(1)为完成实验，除下列仪器(如图1)外，还须用到的仪器名称是=

图1

(2)计算所需NaOH固体的质量为g,该同学称量NaOH固体质量之前，先用

托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和祛码的位置放反了，天平平衡后，

祛码的总和是40g,游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为go

|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||

012345951

图2图3

(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸储水，读数视线如图3所示，读数

90mL，你认为量筒中水的实际体积为mL；若其他操作均正确，该同学所配

NaOH溶液中溶质的质量分数(填或“=")10%o(水的密度为

lg/cm3)

(4)氢氧化钠溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2co3,发生反应的化学方程式

为;实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是(填“带磨口玻璃塞的

广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)

(5)氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再

涂上_______溶液。

(6)若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化

钠溶液，需要加水的质量为go

22.某化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，进行了如下的实验(所加稀硫酸均过

量)。

(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。

(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了(填化学

式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式o

⑶试管C中碳酸钠溶液发生反应的化学方程式是o

(4)试管D中加稀硫酸至过量，则试管D中溶质含有的离子有(填离子符

号)，该试管中发生反应的微观实质是。

七、综合应用题(本大题共1小题)

23.2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想

利用太阳能加热器“捕捉COJ，、“释放CO「，实现碳循环(如下图所示)。

CC)2含量

低的空气

某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想

(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是

(3)上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到

co,。

【猜想与假设】

D中的固体可能为：I、只有氧化钙；II、氧化钙与碳酸钙；III、只有碳酸钙

【进行实验】

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶

物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想III成立。乙同学认为上述实验

不足以证明猜想III成立，其理由是o

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉

发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中

的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理

由是=

③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酬试

液和稀盐酸证明了猜想n成立。请完成他的实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入猜想二成

_______;_______。

酚麟；向滤渣中加入_______O立。

（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优

点有（填字母序号）。

A.原料易得

B.充分利用太阳能

C.释放出的CO?可作为资源加以利用

（5）CC>2的利用。①在高温高压下，CO?和NH3可以合成尿素C。3凡）2，同时生成

水，该反应中参加反应的CO?与NH3的计量数比。

②超临界CO。是指温度与压强达到一定值时，CO,形成气态与液态交融在一起的流

体。研究发现超临界CO?流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂"，下列

关于超临界CO?流体说法正确的是（填序号）。

A.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

八、计算题（本大题共1小题）

24.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混

合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图

一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质

的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至X时，共消耗溶

质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化

钙溶液显中性。)

(l)m点的数值是o

(2)图二b点时锥形瓶溶液中的溶质是o

(3)图二坐标图中x的数值为。

(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数(写计算过程)。

答案

1.【正确答案】c

【详解】A.面粉是难溶于水的物质，加水后只能得到悬浊液，故选项不符合题意；

B.植物油难溶于水，加水后形成乳浊液，故选项不符合题意；

C.蔗糖能溶于水，溶于水后得到均一的、稳定的混合物，是溶液，故选项符合题意；

D.泥土中有大量难溶于水的物质，加水后只能得到悬浊液，故选项不符合题意；

2.【正确答案】D

【详解】海水淡化是将溶解在水中的食盐除去，过滤仅仅能将固体不溶物与液体分

离，明矶可以使不溶性的小颗粒沉降，这两种方法都不能除去可溶的食盐；②蒸储

④多级闪急蒸储⑤膜法都能将水从海水中分离出来，Y因此②④⑤可用来淡化海

水；

3.【正确答案】B

【详解】溶液具有均一性和稳定性，只要外部条件不改变，溶液保持其稳定性，不

会有溶质析出，且氯化钠溶液不与空气中的物质反应

4.【正确答案】D

【详解】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成

盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可用此方法鉴别，说法正

确；

B.浓硫酸具有强烈的吸水性，浓盐酸具有强烈的挥发性，所以在实验室中浓硫酸和浓

盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存，说法正确；

C.盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，说法正确；

D.稀硫酸和石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使

酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止，实验室制取二氧化碳，不可用

块状石灰石和稀硫酸反应，说法错误。

5.【正确答案】D

【详解】A.根据硫酸铜晶体的制取可知，“苦泉"中有溶质CuS04,故A叙述正确；

B.挹其水熬之则成胆矶（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发

溶剂结晶的过程，故B叙述正确；

C.”熬胆研铁釜，久之亦化为铜”该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁

和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；

D.制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。

6.【正确答案】D

【详解】A.由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液

显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶

液中，故A选项说法错误。

B.a点时的溶液的pH大于7,显碱性，滴加无色酚醐试液，酚献试液变红色，故B

选项说法错误。

C.c点时的溶液的pH小于7,显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错

误。

D.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OIF结合生成

H20,故D选项说法正确。

7.【正确答案】D

【详解】中和反应是酸与碱之间的反应。①用氢氧化钠（NaOH）溶液洗涤石油中残

余硫酸（H2so故符合；②用小苏打（NaHCCh）治疗胃酸过多，其中NaHCCh是

盐，故不符合；③用熟石灰（Ca（OH）2）改良酸性土壤，故符合；④将稀氨水（含有

NH4\0H-）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，故符合。

8.【正确答案】A

【分析】将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的

烧杯中，由于NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，当溶解完毕，温度会慢慢

降至室温；溶于水吸热，使溶液温度降低，当溶解完毕，温度会慢慢升至室温。

【详解】A.根据分析可知，NaOH溶于水温度先升高，最后降至室温，NH4NO3溶于

水温度先降低，再升至室温，符合题意；

B.图像中两条曲线都没有降至室温，不符合题意；

C.图像中两条曲线趋势画反了，NaOH溶于水的曲线应该先升高再降至室温，

NH4NO3溶于水的曲线应该先降低再升至室温，不符合题意；

D.图像中两条曲线趋势画反了并且没有恢复至室温，NaOH溶于水的曲线应该先升高

再降至室温，NH4NO3溶于水的曲线应该先降低再升至室温，不符合题意。

9.【正确答案】D

【详解】配制出含硝酸钾的质量分数为7%的无土栽培营养液的质量是

140kg+7%=2000kg。

10.【正确答案】C

【详解】A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推理正确；

B.洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲

走，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，汽油除油污不是乳化现象，故选项推理正

确；

C.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，是均一、稳定的液体，

不属于溶液，故选项推理错误；

D.碱的溶液能使无色酚麟溶液变红，能使无色酚酸溶液变红的不一定是碱的溶液，

也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。

11.【正确答案】D

【详解】A.硝酸镂溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，只加水可以鉴别，不符合题

忌；

B.碳酸钏不能溶于水，氯化钙能溶于水，只加水可以鉴别，不符合题意；

C.硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，只加水可以鉴别，不符

合题意；

D.NaCl、KC1均溶于水，均是无色无味液体，只加水不能鉴别，符合题意。

12.【正确答案】AD

【详解】A.20C时，a物质的溶解度是54.5g,所以a属于易溶性物质，正确；B.大

于t°C时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时c物质的饱和溶液，可采

用加入溶剂的方法使其变为不饱和溶液，错误；C.9(TC时，a物质的溶解度是70g,

所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶液，错误；

D.20C时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质的溶解度等于90℃的

溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分

数的大小关系是：a>c>b,正确。

13.【正确答案】BC

【详解】A.由题干的信息可知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，错误；

B.氯化钠溶解后，在溶液中分散为Na+和Ct,随着NaCl的逐渐溶解，溶液中钠离子

和氯离子浓度逐渐增大使得a-b段电导率快速增大，而c点的电导率不再变化，则离

子浓度不再改变，正确；

C.溶液具有均一性，溶液各处的组成和性质完全一致，因而离子浓度也均相等，即测

定溶液不同位置的电导率数值相同，正确；

D.从图中可知，加入NaCl之前蒸储水的电导率为0,而NaCl溶液的电导率不为0,

故可以采用测量电导率的方法来区分蒸储水和NaCl溶液，错误。

14.【正确答案】C

【详解】A.铁粉与稀硫酸反应产生气泡，溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成蓝

色溶液，可以鉴别，故选项正确；

B.稀盐酸与硝酸银反应产生沉淀，稀硝酸与硝酸银不反应，可以检验，故选项正确；

C.浓硫酸会与氨气反应，所以不能使用浓硫酸，除去氨气中的水蒸气，故选项错误;

D.氯化钢可溶于水，硫酸钢不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤滤渣得到硫酸

钢，并蒸发滤液分离出氯化钢，故选项正确。

15.【正确答案】AB

【详解】A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧

化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温

度的升高而减小，溶质析出，待完全反应后，逐渐恢复至室温，溶解度逐渐增加，

部分溶质溶解，但是由于消耗了水，溶质质量小于原来溶质的质量，符合题意；

B.某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质质量分数不断增加，

待达到饱和后，不再变化，符合题意；

C.向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反

应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二

氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，

不再变化，不符合题意；

D.向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7,但

是不会等于7,更不会小于7,不符合题意。

16.【正确答案】（1）乳化；（2）熟石灰；（3）温度升高，原子间隔增大；（4）吸附性；

H2O

【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散为小油滴形成乳浊液除去；

（2）小明用pH试纸测得土壤的pH为5,显酸性，可以施用熟石灰氢氧化钙改良酸

性土壤，因为氢氧化钙有碱性；

（3）汞是由汞原子构成，温度升高，汞原子间的间隔变大，体积变大，汞柱会升

高；

（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；海水透过分离膜后得到淡水，说明水

分子透过分离膜，海水中的离子不能透过分离膜，故填：H20„

17.【正确答案】（1）B；（2）相等；饱和；（3）升高温度；增加溶剂；（4）1:3；溶液质量

的（7倍

【详解】（1）据图1可知，充分溶解后，A、C两个烧杯中溶质未全部溶解，B中

全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，故填：B；

（2）由溶解度曲线图可知，10℃时甲、乙的溶解度相同，A、C两个烧杯中盛有

相同质量的水，溶质质量都为10g,因此充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量

也相等；乙的溶解度随温度的升高而减小，故其他条件不变，将C烧杯中的溶液温

度升高到50℃时，C中会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液，故填：相

等；饱和；

（3）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶

质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂，故填：升高温度；增加溶剂；

（4）30℃时，甲物质的溶解度为50g,则30℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶液

的的质量比为50g:（50g+100g）=l:3；稀释前后溶质的质量不变，设溶液的质量为m,

加入水的质量为％,则有mx；L-x100%=（m+x）xl0%,得一二；，即应加水的质

100g+50gm3

量是溶液质量的7:倍，故填：溶液质量的（7倍。

18.【正确答案】（1）红；（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2T；复分解反应；置换反应；②、④；

（3）产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，则将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变

红色。

（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁

离子时显黄色，则溶液变黄，当铁锈消失时，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢

气，溶液中有亚铁时显浅绿色，可观察到铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿

色；第一、二步发生反应的化学方程式分别为FeQ3+6HCl=2FeC13+3HQ、

Fe+2HCl=FeCl2+H2T；氧化铁与盐酸的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两

种化合物的反应，属于复分解反应，铁与盐酸的反应为一种单质与一种化合物反应

生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；这个实验体现了性质②④。

（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，则可观察到固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

19.【正确答案】（1）增大与焦炭的接触面积，使反应更充分；（2）

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）发生爆炸；HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；（4）沸

点；（5）H2、HC1

【详解】（1）石英砂是反应物，把石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，

使反应更充分；

（2）将含有少量Fe2C>3杂质的普通石英砂经过酸洗，FezCh会与盐酸反应生成氯化

铁和水，其化学方程式为：6HC/+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（3）氢气具有可燃性，具有可燃性的气体若不纯，燃烧时可能发生爆炸，在HSiCL

与H2反应过程中若混入02,在高温的条件下，可能引起的后果是：发生爆炸；

HSiCb与水反应生成H2SiO3、H2与HC1,该反应的化学方程式是：

HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCI；

（4）蒸储是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷

凝以分离整个组分，故通过蒸储可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分

的沸点不同；

（5）观察流程图中各部分的物质，既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，可

循环利用的物质是：H2、HCL

20.【正确答案】（1）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；（2）酸性；C；（3）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;氢氧化钠/NaOH；（4）气体（或颜色等合理即可）；生成

物的生成

【详解】（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变

浑浊，故烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石

灰水变浑浊；

（2）由图可知，烧杯内溶液的pH减小，小于7,溶液显酸性，ti时刻后，因为二氧

化碳在水中已经达饱和状态，故溶液pH几乎无变化；故选C；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；由图可知，随着反应的进行，烧杯内溶液的pH逐渐减

小，而反应物中的氢氧化钠显碱性，pH＞7,故可推测出反应后减少的物质是氢氧化

钠；

（4）对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或气体（或颜色等合理即可）等

现象判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的

减少或验证生成物的生成等角度来判断化学反应是否发生。

21.【正确答案】（1）玻璃棒；（2）10；37.3；（3）91；＜；（4）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；（5）硼酸；（6）设加水的质量为工，则

100gx10%=（100g+x）x5%,x=100g

【详解】（1）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液需要药匙、天平，烧杯、量筒、胶

头滴管、玻璃棒，故如图所示，还差玻璃棒；

（2）所需NaOH固体的质量为100gxl0%=10g,故填：10；

天平称量时左右颠倒后，称量物的质量=祛码质量-游码标识质量，如图游码标识质量

为2.7g,因此烧杯的质量是40g-2.7g=37.3g；

（3）如图，仰视读数偏小实际偏大，正确读数是视线与凹液面最低处保持水平，如

图所示，高液面最低处与91mL相平，故量筒中水的实际体积为91mL；

若其他操作均正确，由于所量取的溶剂质量偏大则溶质质量分数偏小，故填：＜;

（4）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃

瓶粘到一起，因此实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是带橡胶塞的细口瓶；

（5）氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，

再涂上硼酸溶液；

（6）见答案。

22.【正确答案】（1）红；（2）&2（SQ）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；（3）

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T；（4）Na+、H+、SOj；H+和OfT结合生成H2O

【详解】（1）试管A中稀硫酸显酸性能使石蕊试液变红，故填：红；

（2）试管B中的铁锈中含有氧化铁能与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，故填：

%（soj；

有气泡产生是因为铁锈反应后，里面的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学

方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

（3）试管C中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T；

（4）试管D中加稀硫酸至过量，根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，因此

溶液中的溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸，则试管D中溶质含有的离子有硫酸根

离子，钠离子和氢离子，故填：Na\H\SO：；

酸碱中和的实质是：H+和3T结合生成H2O。

23.【正确答案】（1）C中澄清的石灰水变浑浊；（2）防止石灰水倒吸入装置A中热的

试管内，炸裂瓶底；（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色

不溶物；即使有碳酸钙，加入的少量稀