2023-2024学年广西玉林市玉州区化学高一年级上册期末统考模拟试题 含解析

2023-2024学年广西玉林市玉州区化学高一上期末统考模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标况下，224LH2O含有的分子数为IONA

B.1mol任何气体所含的原子数均为NA

C.28gCO所含的分子数为NA

D.标况下，NA个分子的体积为22.4L

2、有Al、CuO、Fe2(h组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入

250ml2.0()morLr的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是()

A.0.50mol-L1B.1.00mol-L1C.2.00mol-L1D.3.00mobL1

3、下列表述不正确的是

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是A12O3

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液,Fe(OH)3胶体〉FeCb溶液

4、C12和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的C12、SO2混合后再通入品红与BaC12的混合溶

液，能观察到的现象是()

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

5、某新型合成NEU的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.N2和02在高温和放电条件下都能反应

B.N/和H2O都属于电解质

C.发生反应的ra(N2)：H(H2O)=1：3

D.O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应

6、用浓氯化镀溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化钱分解吸收热量，降低了温度④氯化镀分解产生的气体隔绝了空气

A.①②B.③④C.①③D.②④

7、下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K\Cu2\Fe3+

+2+

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4>Fe>SO4*、NO3

C.酸性溶液中：Ba2\NO"K+、AIO2

D.含大量Fe3+的溶液中:NH4\Na+、I,SCN-

8、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A.NaOHB.Na2O2C.NaD.NaCl

9、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

ABCD

配制100

实用钱盐和碱用排水法收证明碳酸氢钠热稳定

mL1.00moI/L

验制取氨气集NO性比碳酸钠弱

NaCl溶液

装

置

Na2C

.智NaHCO3/

或

仪

a

器

jw澄清石羞水

A.AB.BC.CD.D

10、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合

理的是（）

A.用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸

B.用瓷用烟（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体

C.用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

D.配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶

n、下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）

A.Cu2\Ba"Cl\SO?B.K\Na\0H\CK

2

C.Na\H\SO产、OTD.H\Na\Cl\C03"

12、有相同条件下的三个反应：

①2A，B2=2B-+A2②2（T+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2

由此得出，下列判断不正确的是（）

A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：C>A>B>D-

C.2A-+D2=2D、A2该反应可以进行D.2CT+B2=2B-+C2该反应也能进行

13、检验氯化氢气体中是否混有CL,可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸D.将气体通入硝酸银溶液

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3g钠与水反应产生气体的分子数为O.INA

B.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

2

C.0.1mol-L」Na2sO4溶液含有O.INA个SO4

D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

15、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是（）

A.苛性钠溶液B,稀盐酸C.纯碱溶液D.硅酸钠溶液

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g质量分数为46%的乙醇（C2HQ）水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.2moicu与100mL浓度为18.4mol-L1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SCh分子数为0.92NA

C.0.1molFe在0.1molCI2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D.O.lmol/L的Ba（OH）2溶液中，OIF的个数为0.2NA个

17、有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A.用于熔化烧碱的生竭，可用AbO3这种材料制成

B.铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气

C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

18、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液

B.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入适量NaOH溶液，过滤

C.除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网

D.除去BaS（X中少量Bat%：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

19、质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳氢钠的质量（）

A.碳酸钠多B.碳酸氢钠多C.一样多D.无法确定

20、下列物质属于纯净物的是（）

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液溟

21、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是（）

A.水B.氯气C.硫酸氢钠D.二氧化硫

22、若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是

A.浓盐酸B.稀硫酸

C.饱和食盐水D.饱和硫酸铜溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物.B为常见液态化合

物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色.

请回答下列问题:

（1）A是.

（2）反应①〜⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）.

（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为.

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是.

332

24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe\Al\Cl>SO4\CO32一中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀生

成；

③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

⑴根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是,肯定没有的离子是不能确定是否含有的离子是

，通过来进一步确定该离子。

⑵写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：o

25、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B,可观察

到的现象是发生该现象的原因（试用离子方程式和简单文字解释）

干燥的氯气氯气尾气

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用—溶液吸收多余的氯气，原理是一（用化学方程式表

示）。

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），

长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是一（用字母代号填）。

A.O2B.ChC.CO2D.HC1O

26、（10分）实验室中常用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如

下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为O

（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为o

（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是。

（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式。

27、（12分）已知Fe3（h是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFezCh。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，

有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相

关空白。

实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe?+遇KSCN溶液无明显变化。

［猜想］甲组：黑色物质是FeO

乙组:黑色物质是Fe3O4

丙组:;

［实验探究］

(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，

再加溶液以检验Fe3+,观察到溶液有无出现现象即可判断。

(2)乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于

适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为,再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、

烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为,即可判断乙组同学猜想正确。

28、(14分)NaOH、FeCb、AlCb三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加

入Imol/LHC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.

(1)A点沉淀为,(填化学式)B点沉淀为.(填化学式)

(2)原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？

(3)C点处的盐酸的体积是多少毫升？

29、(10分)KC103和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：1KC103

+HC1(浓)一-►「KC1+”HC102t+HC12tzO

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)o

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按

照其物质的量浓度从大到小顺序排列(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。

(4)若改变温度至70℃,发现KClOs和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程

式：O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.气体摩尔体积只适用气体；

B.气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；

C.依据11=?计算一氧化碳的物质的量；

D.气体摩尔体积只适用气体

【详解】

A.标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以Imol任何气体所含的原子数不都为NA,故B

错误；

C.28gCO的物质的量=A^J=lmol,所含的分子数为NA,故C正确；

28g/mol

D.物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选C。

2、B

【解析】

AkCuO、FezCh与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCb、CuCl2＞FeCh,其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成

A1(OH)3、CU(OH)2,Fe(OH)3,溶液恰好为NaCL故加入的NaOH的物质的量与HC1的物质的量相等，贝!|

c(HCl)x500mL=250mlx2.00molL-1,c(HCl)=1.00mol/L,答案为B。

【点睛】

利用反应产物恰好完全生成NaCl进行计算。

3、C

【解析】

A、人造刚玉的主要成分是AI2O3,其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，

可作耐火材料，A正确；

B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；

C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；

D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm,溶液分散质粒子直径＜lnm,胶体分散质粒子直

径在Inm-lOOnm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体〉FeCb溶液，D正确。

表述不正确的是C,答案选C。

4、C

【解析】

等物质的量的SO2和。2混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，发生反应：SO2+Ch+2H2O=2HCl+H2SO4,生成盐酸和

硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化领反应生成硫酸钢沉淀，H2sO4+BaCL=BaSO41+2HCl,所以

会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。

5、B

【解析】

A.N2和。2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；IhO是弱电解质，故B错误；C.由

图知发生的反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2,所以〃例2)：〃(H2O)=1：3,故C正确；D.O2+Nz放电2NO；4NH3

+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：Bo

6、B

【解析】

氯化镇分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可

燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】

本题从燃烧的必要条件以及NH4a的性质进行分析。

7、A

【解析】

A、Na+、K+、Cu2\Fe3+之间不反应，都不与M11O4-反应，在溶液中不能大量共存，正确；

B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4\Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生

氧化还原反应，Fe2\NO3-在溶液中不能大量共存，错误；

C、酸性溶液中存在大量氢离子，AKh与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；

D、Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解

反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，

如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

8、D

【解析】

A.NaOH容易与空气中的二氧化碳反应，A错误；

B.Na?。?能与空气中的二氧化碳、水反应，B错误；

C.Na原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，容易被空气中的氧气氧化，C错误；

D.钠元素在自然界中以氯化钠的稳定形式存在，D正确，故答案为：Do

9、C

【解析】

A.配制100mLL00mol/LNaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，A错误；

B.钱盐与碱共热制取氨气自，应利用加热装置，图中为制取氢气百等无需加热的实验装置，B错误；

C.NO不溶于水度，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确问；

D.比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，大试管中应盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误；

故选C。

10、D

【解析】

A.在实验室量取液体时，量取5.25mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精

确到0.1mL,故A错误；

B.由于瓷堪烟中含有二氧化硅，与碳酸钠晶体灼烧时反应，应该使用铁堪堪，故B错误；

C.托盘天平精确到0.1g,不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体，故C错误；

D.实验室没有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL的容量瓶，故D正确。

答案选D。

11、B

【解析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。

【详解】

A.CM+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；

B.K\Na\OH\C「在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；

C.H\OIF在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；

D.H\CO32-在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。

答案选B。

12、A

【解析】

反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2,还原剂的还原性大于还原产物的还原

性还原性：C>A>B>D",由此可判断B、C、D都正确，A不正确，

答案选A。

13、C

【解析】

A.氯气遇到湿润的有色物质，C12+H2O=HC1O+HC1,生成的HC1O具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸

检验，故A错误；B.用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C.气体遇湿润的

淀粉碘化钾试纸，Ch+2I=l2+2Cr,碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D.气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢

反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。

14、B

【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3g钠的物质的量为O.lmoL则产生

氢气的物质的量为0.05mol,即产生氢气的分子数为0.05NA,A项错误；B.混合气体N2和CO的摩尔质量均为

28g/moL总物质的量为ImoL又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA,B项正确；C.选项未说明溶液

体积，无法计算SO4?•数目，C项错误；D.选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案

选B。

15、B

【解析】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；

B.盐酸与玻璃不反应，能用玻璃塞的试剂瓶，故B正确；

C.纯碱显碱性，与玻璃反应，故不能用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.硅酸钠溶液应用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误。

故选B。

16、A

【解析】

A.乙醇与水中均含有氧元素，所以100g质量分数为46%的乙醇(C2H6。)水溶液中含有的氧原子数为

正确；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生

Y-J心:一=4NA,AB.

成SO2分子的个数小于0.92NA,B错误；C.O.lmolFe在O.hnolCL中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为

0.2NA，C错误；D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积不能确定，则不能计算OH-的个数，D错误，答案选A。

17、A

【解析】

A.AI2O3能与烧碱(NaOH)反应，因此用于熔化烧碱的生堪不能用AMh材料制成，A说法错误；

B.铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t,铝与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2T,铝与盐酸或

氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，B说法正确；

C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，C说法正确；

D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱，能中和胃酸，可用于制胃药，D说法正确；

故答案选A。

18、D

【解析】A.乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B.加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过

滤不能除去，B错误；C.CO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；D.BaSO4中混有少量BaCO3,可加入适量盐酸

将BaCCh溶解而除去，D正确；答案选D。

点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，

并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。

19、B

【解析】

质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸中含有氯化氢的质量相等，分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应。设稀盐酸中含

有氯化氢的质量为mg,反应的碳酸氢钠和碳酸钠的质量分别为x、y；

NaHCO3~HC1

8436.5

xmg

84x84m168m

贝(，解得x=*£g=%g，

36.5mg36.573

Na2cO3〜2HC1

8473

ymg

106y106m168m106m

则77=」一，解得y=——g,由计算结果可知：^g,则消耗碳酸氢钠多，故选B。

73mg737373

20、D

【解析】

A.漂白粉的成分是CaCk、Ca(CIO)2的混合物，错误；

B.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误；

c.氯水是氯气的水溶液，是混合物，错误；

D.液漠是Bn,是纯净物，正确；

故选D。

21、B

【解析】

A.水能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故A错误；

B.氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B正确；

C.NaHSCh在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；

D.二氧化硫是化合物，在熔融状态下不能电离，为非电解质，故D错误；

故答案为：B»

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导

电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是

电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都

是化合物，既要排除单质又要排除混合物。

22、B

【解析】

A.浓盐酸有挥发性，加热蒸发的过程中会有HC1挥发出，所得溶液浓度会降低，故A错误；

B.硫酸是高沸点酸，稀硫酸加热蒸发部分水分后，所得溶液浓度会增加，故B正确；

C.饱和食盐水蒸发的过程中会有NaCl析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为NaCl的饱和溶液，溶液浓度

未改变，故C错误；

D.饱和硫酸铜溶液蒸发的过程中会有硫酸铜晶体析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为硫酸铜的饱和溶液,

溶液浓度未改变，故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题(共84分)

23、(1)Na2O2;

(2)①②⑤；

+

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；

(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色.

【解析】

试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为NazCh,甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为

常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2。、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na；F、G所含元素相

同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCb,F为FeCL,结合转化关系可知，E为Fe(OH)3,D为

Fe(OH)2,以此解答该题.

解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2,甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液

态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2。、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na；F、G所含元素相同且均

为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCb,F为FeCL,结合转化关系可知，E为Fe(OH)3,D为Fe(OH)

2,

(1)由上述分析可知，A为NazCh,

故答案为NaiOz；

(2)反应①〜⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；

(3)反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,

+

故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T；

(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCb溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：

先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色.

322+3+

24、Fe\AF+、ClCO3\SO4K焰色反应透过蓝色钻玻璃是否显紫色Fe+3OH=Fe(OH)3；

【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钢；

⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有AF+,此为A1(OH)3与碱的反应。

【详解】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3,说明原溶液中含有Fe3+；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钢，即原溶液中不存在SO4”；

⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯

定含有Fe3+、AI3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有CL

⑴综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、AF+、Cl；一定不含有的离子是SO4*、CO32；因实验没有涉

及到K+,则不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应

时，要透过蓝色钻玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+,否则不含K+；

3+

⑵在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3；„

【点睛】

本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见

离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。

+

25、广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2O^=H+Cr+HClO,次氯酸具

有漂白性而使有色布条褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C

【解析】

(1)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；

(2)氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；

(3)漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会

变质。

【详解】

(1)氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的

水反应，CI2+H2O-H++C1-+HC1O,次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；

(2)氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,长期露置于空气中的漂白粉会变质，

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,CaCO3；+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,故长期露置于空气中变质后的漂白粉加

稀盐酸后产生的气体是CO2,故选C。

【点睛】

本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。

26、分液漏斗除去HC1先变红后褪色Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

【解析】(1)根据仪器构造可判断仪器X的名称为分液漏斗。(2)装置B中选用的试剂为饱和食盐水，由于生成的

氯气中含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用为除去HCL(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，

则将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是先变红后褪色。(4)装置E中装有NaOH溶液，用来吸收尾气，

因此该装置中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=

27、黑色物质是FeO和Fe3C>4的混合物KSCN红色2Fe2++Ch=2Fe3++2CI2.4g

【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中FezCh是红棕色固体，FeO、Fe3()4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可

能为FeO,也可能为Fe3C>4,若是混合物，则为FeO和Fe3()4的混合物，据此分析。

【详解】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中FezCh是红棕色固体，FeO、Fe3<)4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可

能为FeO,也可能为Fe3O4,若是混合物，则为FeO和Fe3()4的混合物。

(1)Fe3+遇SCN溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+,

即原黑色物质为FeO；

(2)金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入CL,由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe?+发生氧化还原反应：

2+3+3+

2Fe+C12=2Fe+2Cl；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe+3OH=Fe(OH)3；,将沉淀过

滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3区Fe2O3+3H2。。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为Fe3()4,其

物质的量为n(Fe3O4)=7T^；一~一~=0.01mol,根据铁元素守恒，可得n(Fe2C>3)=上空◎叱'=0.015mol,称得固体质量

232g/mol2

为m(Fe203)=0.015molxl60g-mor1=2.4go

28、Fe(OH)3A1(OH)3,Fe(OH)3原混合物中n(AlCb)=0.03mol、n(FeCI3)=0.01mokn(NaOH)=0.17mol

170mL.

【解析】

向所得浊液中，逐滴加入lmol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-20mL,随盐酸的体积

增加，生成沉淀的质量不变，说明A点沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g,NaOH、AlCh,FeCb组成的混合物，溶

于足量水发生反应是：FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有乘]余，溶液

是NaCl、NaAIO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCI=NaCl+H2O；②20mL处，加入20mL盐酸刚

好中和未反应的NaOH,溶液为NaCl、NaAlO2;③20mL-50mL,即A点fB点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质

+

量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCI+H2O=Al(OH)3；+NaCl,离子方程式是：H2O+AIO2+H=Al(OH