江苏省启东市2025届化学高一下期末考试试题含解析

江苏省启东市2025届化学高一下期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实和解释都正确的是A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故2、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为33、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完4、下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-5、下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6、下列关于化学反应速率说法中不正确的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同8、以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3B．将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料10、2003年，TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds属于第VⅢ族C．Ds为金属元素D．Ds原子的质量数为11011、下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12、下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水13、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．镁 B．氯化钠 C．溴 D．钾15、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族16、下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A．原子半径 B．化合价C．原子序数 D．元素性质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。(3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。20、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞(填粒子符号)_____（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞(填粒子符号)_________（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了H+的浓度，故A错误；B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，故B正确；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末起催化作用，降低了反应的活化能，故C错误；D.打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒压强减小导致气体溶解度降低，故D错误；答案选B。2、C【解析】

原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3，中子数=质量数—质子数=1；答案选C。【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。3、D【解析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。4、C【解析】

A.KClO3是强电解质，KClO3=K++ClO3-，故A正确；B.H2SO4是强电解质，H2SO4=2H++SO42-，故B正确；C.H2CO3是弱电解质，是二元弱酸，要分步电离，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C错误；D.CH3COOH是弱电解质，部分电离，CH3COOHH++CH3COO-，故D正确；故选C。5、D【解析】

A.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B.锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D.铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。6、C【解析】

A.反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确；B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。答案选C。7、A【解析】

根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100nm，溶液的粒子直径小于1nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1nm，而胶体中粒子直径介于1～100nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。8、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B错误；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分离，应该是蒸馏，C错误；D.将铜丝在酒精灯上加热后铜转化为氧化铜，立即伸入无水乙醇中乙醇把氧化铜还原为铜，铜丝恢复成原来的红色，D正确。答案选D。9、D【解析】

A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；

B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。故选D。10、D【解析】分析：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置；92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；忽略电子的质量，原子的质量数=质子数+中子数；据此解答。详解：110号元素在118号元素之前8个纵行，可确定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds处于第七周期，则Ds原子的电子层数为7，故A正确；B、110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正确；C、92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，故Ds为金属元素，故C正确；D、Ds元素的原子序数为110，其质子数为110，质量数不为110，故D错误；故选D。11、C【解析】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误；B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；故选C。12、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C.煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。点睛：掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。13、C【解析】

A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。14、B【解析】

A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C不符合题意；D.海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。15、B【解析】

因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。16、C【解析】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确；B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。18、三VIAK或钾F或氟离子键、共价键（或极性键）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正极【解析】

B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。19、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水