（鲁科专用）高考化学一轮复习 第五章 物质结构与性质 第3课时 化学键与分子间作用力课时集训（含解析）-人教高三化学试题

第3课时化学键与分子间作用力课时集训测控导航表知识点题号化学键1,3,4,5,7,8,11分子间作用力2,10综合应用6,9,12一、选择题1.以下微粒含配位键的是(C)①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部解析:①N2H5+的结构式为[]+;⑦H3O+的结构式为[]+;NH4+、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH2.下列过程中,破坏的不是分子间作用力的是(B)A.碘升华 B.HCl气体溶于水C.酒精溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附解析:碘的升华破坏的是分子间作用力,A不符合题意;HCl溶于水时,H—Cl键断裂,共价键被破坏,B符合题意;酒精溶于水,破坏的是分子间作用力,C不符合题意;溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力,D不符合题意。3.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(C)A.CN-与N2结构相似,CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.C22-与O22+互为等电子体,1molD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键数目为6NA解析:因为CN-与N2结构相似,可知CH2CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于C22-与O22+互为等电子体,故1molO22+中含有的π键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,依据4molN—H键断裂时消耗1molN2H44.关于金属性质和原因的描述不正确的是(A)A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析:金属一般具有银白色的金属光泽,与金属键密切相关。由于金属原子以最紧密堆积状态排列,内部存在自由电子,所以当光辐射到它的表面上时,自由电子可以吸收所有频率的光,然后很快释放出各种频率的光,这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽,故A项不正确;B、C、D项均正确。5.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(C)A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子,外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀解析:[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子,氯离子的化合价是-1价,所以铬离子的化合价是+3价,故A错误;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配位体是H2O、Cl-,外界为Cl-,故B错误;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配位体是H2O、Cl-,该配离子中含有4个H2O、2个Cl-,所以配位数是6,故C正确;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中外界为Cl-,则加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,故D错误。6.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的叙述正确的是(D)A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C.反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂,又涉及离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解析:Na2O2中存在离子键和非极性共价键,CO2中存在极性共价键,Na2CO3中存在离子键和极性共价键,O2中存在非极性共价键,D项符合题意。7.能用共价键键能大小来解释的是(D)A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态B.CH4分子是正四面体空间构型C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D.N2稳定性强于O2解析:单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角和键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D符合题意。8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(C)A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.O2、Cl2、O3、He解析:NaCl中含有离子键,HCl含有共价键,H2O含有共价键,NaOH含有离子键和共价键,故A不符合;Cl2含有共价键,Na2S含有离子键,HCl含有共价键,SO2含有共价键,故B不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键,故C符合;O2含有共价键,Cl2含有共价键,O3含有共价键,He中不存在共价键,故D不符合。9.下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是(D)A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.H2O的沸点比HF的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱解析:HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多,是因为HF、H2O分子间含有氢键,氢键属于分子间作用力,所以能通过分子间作用力解释,故不选A;同分异构体中支链越多沸点越低,所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高,能通过分子间作用力解释,故不选B;水分子间形成的氢键数目比HF多,所以H2O的沸点比HF的沸点高,氢键属于分子间作用力,所以能通过分子间作用力解释,故不选C;非金属性越强,则其氢化物越稳定,HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,是因为F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,与分子间作用力无关,所以不能通过分子间作用力解释,故选D。10.关于氢键,下列说法正确的是(D)A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内解析:氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间,不属于化学键,大多存在于相应分子间,少数也存在分子内,氢键的存在影响物质的熔、沸点。二、非选择题11.碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol-1)356413336226318452回答下列问题:(1)通常条件下,比较CH4和SiH4的稳定性强弱:。

(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是

。

(3)SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是

。

解析:(1)因为C—H键的键能大于Si—H键的键能,所以CH4比SiH4稳定。(2)C—C键和C—H键的键能比Si—H键和Si—Si键的键能都大,因此烷烃比较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成。(3)C—H键的键能大于C—O键的,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却远小于Si—O键的,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。答案:(1)CH4比SiH4稳定(2)C—C键和C—H键的键能较大,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成(3)C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键12.请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。

a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。

a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水,其原因是

。

(4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。

解析:(1)由结构简式知,维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故a错误、b正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,键能小,熔点不可能高于NaCl,故c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故d正确。(2)晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,故d正确。(3)N2为单