2.7元素符号表示的量 第1课时 同步练习-2022-2023学年浙教版科学八年级下册

浙教版科学八年级下册同步练习：第二章第7节第1课时相对原子质量和相对分子质量一、相对原子质量1．下列关于相对原子质量的说法正确的是()A．相对原子质量就是碳原子质量的1B．相对原子质量是一个比值C．相对原子质量就是一个原子的质量D．相对原子质量以千克为单位2．分析下图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16 C．5 D．103．如果碳-12原子的质量为mkg，X原子的质量为nkg，则X原子的相对原子质量为()A．m12n B．12mn C．n12m 4．与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为()A．4 B．8 C．6 D．125．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为()A．18 B．27 C．9 D．24二、相对分子质量6．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为()A．39×27×(32+16×4)×2+12×18B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)7．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO4C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数8．下列各组物质中，相对分子质量相等的是（）A．N2和CO B．H2S和O2 C．SO2和O2 D．NH3和CH49．我国成功合成一种由相对原子质量为18的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是()A．这种原子的核外不一定有8个电子B．这种气体的分子中含16个电子，相对分子质量为36C．这种气体里氧元素的化合价不为零D．若这种原子和氢原子构成水分子，该水分子相对分子质量是1810．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25kg，则A的相对原子质量是()A．9 B．24 C．56 D．10811．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为()A．m3 B．3m C．4m27 12．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有甲、乙两个密闭容器，分别装有10gCO2气体和CH4气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲中气体的密度大于乙中气体的密度。下列说法正确的是()A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲>乙C．分子数目：甲>乙 D．碳原子数目：甲<乙13．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的112；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是(A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤14．化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为()A．32 B．16 C．23 D．4615．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中相同，则氧化锆的化学式为()A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO16．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为17．已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。18．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。×××牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学成分：C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支（1）葡萄糖酸锌由种元素组成。（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为。（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1kg体重每日需要0.5mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支?三、自我提升19．已知1个一氧化碳分子的质量为nkg，1个二氧化碳分子的质量为mkg，若以1个氧原子质量的116作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为(A．16nm-n B．16nn-m C．16mm-n 20．若1个二氧化硫分子的质量为nkg，1个三氧化硫分子的质量为mkg，若以1个硫原子质量的132作为标准，则二氧化硫的相对分子质量为(A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n3n-2m

答案解析部分1．【答案】B【解析】【分析】某原子的质量与12C质量的112【解答】ABC、相对原子质量是一个原子的质量与12C的比值，而不是碳原子质量的112；故AC错误，B正确；

D、相对原子质量的单位是1；故D错误；

故答案为：B2．【答案】B【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。【解答】氢原子的相对原子质量为1，根据相对原子质量的定义可知，应该是C-12质量的1/12；

根据左图可知，切下的小块质量应该是C-12质量的1/12；

根据右图可知，A的质量等于1个碳原子的质量和碳原子的质量的412的和；

则A的质量为1612m碳原子的质量；

则A的相对原子质量为：1612m碳3．【答案】D【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。【解答】根据相对原子质量的定义可知，X原子的相对原子质量为：n112m=12n4．【答案】B【解析】【分析】原子的实际质量与相对原子质量的比值等于原子的个数，据此分析解答。【解答】设氧原子的个数为x，

4×32=16x；

解得：x=8。

故选B。5．【答案】A【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析判断。【解答】根据“相对原子质量=原子的实际质量碳原子质量的1/12”可知，相对原子质量与原子的实际质量成正比；

设乙的相对原子质量为x，

23=12x；

解得：6．【答案】D【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。【解答】根据化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，明矾分子含有1个K原子，1个Al原子，2个SO4，12个H2O，则它的相对分子质量为：39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)。

故选D。7．【答案】C【解析】【分析】根据相对分子质量的计算方法分析判断。【解答】根据化学式可知，三个分子都由1个金属原子和1个SO4组成。

则它们的相对分子质量等于金属原子的相对原子质量与硫酸根原子团的相对原子质量之和。

要比较三者相对分子质量的大小，只需比较三个金属原子的相对原子质量大小即可。

故选C。8．【答案】A【解析】【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别各选项中两种物质的相对分子质量，进行比较即可。本题难度不大，掌握相对分子的质量的计算方法是解题的关键。【解答】解：A、N2的相对分子质量=14×2=28，CO的相对分子质量=12+16=28，故相对分子质量相等；B、H2S的相对分子质量=1×2+32=34，O2的相对分子质量=16×2=32，故相对分子质量不相等；C、SO2的相对分子质量=32+16×2=64，O2的相对分子质量=16×2=32，故相对分子质量不相等；D、NH3的相对分子质量=14+1×3=17，CH4的相对分子质量=12+1×4=16，故相对分子质量不相等。故答案为：A9．【答案】B【解析】【分析】（1）原子序数=质子数=核电核数；

（2）（4）相对分子质量等于相对原子质量与个数之和；

（3）在单质中，元素的化合价为零。【解答】A.氧原子的原子序数为8，根据核内质子数=核外电子数=原子序数可知，这种原子的核外一定有8个电子，故A错误；

B.因为“相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体”，则这种气体的相对分子质量为36。一个氧原子含有8个电子，则该分子共有16个电子，故B正确；

C.此氧原子构成的双原子分子气体为单质，其化合价一定为零，故C错误；

D.根据化学式H2O可知，这种原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为18+2×1=20，故D错误。

故选B。10．【答案】D【解析】【分析】以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【解答】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg，

则A的相对原子质量为1.7937×10-25kg1.993×11．【答案】C【解析】【分析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，因此不同种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。【解答】设氧原子的实际质量为x，

那么：16108=xm；

解得：x=42712．【答案】D【解析】【分析】（1）根据公式V=mρ比较气体体积的大小；

（2）通过气体体积大小比较分子数量的大小；

（3）原子数目=一个分子的原子个数（4）碳原子数量=一个分子中碳原子数量×分子个数。【解答】二氧化碳和甲烷的质量相同，且甲中二氧化碳的密度大于乙中甲烷的密度，根据V=mρ可知，甲的体积小于乙的体积，故A错误；

因为二氧化碳的体积小于乙的体积，所以二氧化碳的分子个数小于乙，故C错误；

根据CO2可知，体积为V甲的二氧化碳的原子个数为：3V甲。根据CH4可知，体积为V乙的甲烷的原子个数为：4V乙。因为V甲<V乙，所以3V甲<4V乙，即原子数目：甲<乙，故B错误；

根据化学式可知，两种分子中都含有1个碳原子。因为分子数目：甲<乙，所以碳原子数目：甲<乙，故13．【答案】B【解析】【分析】根据对相对原子质量的理解分析判断。【解答】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，故①、②错误；

相对原子质量没有单位，故③错误；

相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故④正确；

一般科学计算采用相对原子质量的近似值，故⑤正确。

那么正确的是④⑤。

故选B。14．【答案】C【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。【解答】设R的相对原子质量为x，

2x+32=78；

解得：x=23。

故选C。15．【答案】A【解析】【分析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式。【解答】设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx；

因为锆的氯化物的相对分子质量为233。

所以：91+35.5X=233，

解得：x=4；

因为在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价。

设该氧化物的化学式为ZrzOy，

根据正负化合价代数和为零得到：（+4）z+（-2）y=0；

解得：z：y=1：2。

所以氧化物的化学式为ZrO2，

故选A。16．【答案】3m5n；【解析】【分析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。【解答】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；

（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，

则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；

即氧原子质量=（b-a）÷2=b-a2kg；

若以氧原子质量的116作为标准，

则N2O3的相对分子质量为：akg17．【答案】A-n-16m【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。【解答】设R的相对原子质量为x，

那么：1×n+x+16m=A；

解得：x=A-n-16m。18．【答案】（1）四(或4)（2）455（3）解：由题意得20kg×0.5mg/kg×12÷5mg/支=1支。答：理论上一天还需服用该口服液1支。【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；

（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之比；

（3）首先用儿童的体重×每千克体重需要锌的质量计算一天需要锌的质量，再乘以12计算从食物中摄入锌的质量，最后除以5mg/【解答】（1）根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn共四种元素组成。

（2）根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65×1=455。19．【答案】A【解析】【分析】首先用二氧化碳分子的质