2025届湖北省十堰市第二中学化学高一下期末监测模拟试题含解析

2025届湖北省十堰市第二中学化学高一下期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于物理变化的是A．炸药爆炸 B．干冰的气化 C．烃的裂解 D．铁生锈2、下列离子方程式书写正确的是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、下列物质见光不会分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO34、反应4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.

45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v5、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱6、下列物质中,含有非极性共价键的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH47、用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A．112号元素的相对原子质量为277B．此变化不属于化学变化C．核素的原子核内有30个质子，40个中子D．核素中的中子数比质子数多448、下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH310、下列指定反应的离子方程式正确的是A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-11、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数12、下列化合物属于强电解质的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO213、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-114、下列对的叙述中正确的是()A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构15、下列叙述正确的是A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B．16O2和18O2互称为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．任何原子或离子的组成中都含有质子16、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。18、已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。19、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1C-12N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：图甲图乙在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为__________。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________。(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是_____，试剂b是________，分离方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是___________；②乙实验失败的原因是___________。21、填写下列空格。(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:元素符号SiPSCl单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.炸药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.干冰的气化是由固态变为气态的过程，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；C.相对分子质量大的烃发生裂解反应生成相对分子质量小的烃的过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，D错误；故选B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2、B【解析】

A.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH−+NH4++HCO3−=CO32−+NH3↑+2H2O，A项错误；B.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正确；C.常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；D.电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项错误；答案选B。3、B【解析】A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。点睛：要熟记常见见光都易分解的物质，如浓硝酸、硝酸银、次氯酸等；而碳酸氢钠加热分解，见光不分解，注意区分反应条件。4、C【解析】分析：根据V=∆C/∆t计算v(H2详解：在体积l0L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A错误；速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B错误5、B【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。第ⅦA元素的最外层电子数是7，最低价是－1价，所以选项B是错误的，答案选B。6、B【解析】分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。7、A【解析】

A．用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子，则112号元素的某种同位素的质量数为70+208-1=277，但112号元素有几种同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以无法确定112号元素的相对原子质量，故A错误；B．此变化不属于化学变化，是核反应，故B正确；C．核素的原子核内有30个质子，中子数=质量数-质子数，所以有40个中子，故C正确；D．核素的质子数为82，中子数为208-82=126，中子数比质子数多126-82=44，故D正确；故选A。【点睛】要确定一种元素的相对原子质量，需要知道该元素有几种同位素，这几种同位素在自然界所占的原子百分比，还需计算出各同位素的相对原子质量，才能计算出该元素的相对原子质量。8、B【解析】

A、1gH2的物质的量为0.5mol，4gO2的物质的量为0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×4=285.8kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应，其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca（OH）2反应会生成硫酸钙沉淀，故其中和热恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．故选B。9、A【解析】

首先判断该化合物的类型，然后再分析含有化学键的类型；【详解】A、Ba(OH)2为离子化合物，含有化学键为离子键和极性共价键，故A符合题意；B、CaCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、H2SO4属于共价化合物，只含共价键，故C不符合题意；D、NH3属于共价化合物，只含共价键，故D不符合题意；答案选A。10、B【解析】A.醋酸为弱酸，用化学式表示，故A错误；B.碳酸镁跟硫酸反应生成溶于水的硫酸镁和二氧化碳、水，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C.氨水为弱碱，用化学式表示，故C错误；D.氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。点晴：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式的书写步骤中的难点是“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的、难电离的物质、气体、水等仍用化学式表示。11、B【解析】

A、质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数或中子数不同，质子数相同，属于同种元素的不同原子，A错误；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正确；C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移（得失或共用电子对的偏移）的过程，核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴，C错误；D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2，D错误；答案选B。12、A【解析】

A．NH4NO3属于盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故A正确；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质，故B错误；C．H2O是弱电解质，故C错误；D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误；故选A。13、B【解析】A.H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O的同时还有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡存在溶解平衡。所以放出的热量不是57.3kJ，A正确；B.由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1可知石墨总能量小于金刚石总能量，因为石墨比金刚石更稳定，B正确；C.不能确定反应物的转化率，因此不能计算反应热，C错误；D.生成物水的状态应该是液态，D错误，答案选B。14、B【解析】试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。考点：考查物质分子结构的有关知识。15、D【解析】

A、同位素的不同核素，其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；B、16O2和18O2是氧气的不同分子，属于同种物质，不能称为同素异形体，故B错误；C、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故C错误；D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故D正确；故选D。16、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗检漏分液蒸馏烧瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：×100%≈77.5%。【点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。20、b牛角管提高乙酸的转化率饱和Na2CO3溶液浓H2SO4蒸馏NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断B的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说