2024届重庆市高三年级下册模拟预测化学试题

2024届重庆市第八中学校高三下学期模拟预测化学试题

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一、单选题

1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是

A.“杯酚”能分离C60和C7O,体现了超分子的“分子识别”特性

B.牙膏中添加氟化物用于预防踽齿是利用了氧化还原反应的原理

C.“神州十七号”使用碑化钱(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移

D.钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光

2.下列化学用语使用正确的是

A.N2的电子式::N：：：N：

O

B.H」—N/CH3的化学名称：N—二甲基甲酰胺

X

CH3

C.C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图：

+

D.NaHCCh在水中的电离方程式：NaHCO3_Na+HCO；

3.下列工业制备原理或流程不正确的是

电解

A.工业冶炼镁：MgCb(熔融)=Mg+Cbf

B.工业制硝酸：N2放电矗温-＞NO＞HN03

电解

C.工业制氯气：2NaCl+2H2O^2NaOH+C12f+H2T

D.工业制纯硅：石英砂i黑＞粗硅3端＞SiHCb1券c＞高纯硅

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.42gC3H6所含的◎键数为9NA

B.Imol石墨中含有0.5NA个六元碳环

C.NaHSCU晶体中阴阳离子的数目之和为2NA

D.标准状况下，2.24LCH4与2.24LCL发生反应，生成的气体分子数为0.2NA

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云

且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，丫可形成两种

气态同素异形体，Z2是氧化性最强的单质。下列说法错误的是

A.键角：WZ3>XZ3B.第一电离能：X>Y

C.熔点:WX>YZ2D.键能：X2<Y2Vz2

6.下列说法不正确的是

A.Na、K、Rb的密度依次增大

B.H20>HF、NH3的沸点依次降低

C.等质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧的耗氧量依次减小

D.等体积等pH的盐酸和醋酸分别与一定量锌反应生成等量氢气时，醋酸耗时短

7.下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是

I4mLI4mL

LO.Olmol/LL0.02mol/L

(KMnC>4溶液(KMnC)4溶液

|2mL

2mL

0.2mol/L0.2mol/L

「H2c2O4溶液gH2c2O4溶液

A.通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热B.探究浓度对反应速率的影响

温度计

内筒杯盖

隔热层

'外壳

简易量热计

C.检查容量瓶是否漏液D.测定中和热

A.AB.BC.CD.D

8.治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(Z)的一种合成路线如下所示，下列说法正确的是

试卷第2页，共10页

A.W分子中最多有8个碳原子共面

B.W、X分子中均含有手性碳原子

C.Y分子能发生消去反应和水解反应

D.Z分子苯环上的一氯代物有6种

9.复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSChCl)为引发剂的有机催化光调控活性聚

合，如图所示。图中Ri、R2为烷基，Ar为芳基。下列说法正确的是

A.基态S原子的价电子有4种运动状态

B.磺酰氯(SChCb)的分子构型为正四面体形

C.X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化

D.Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性

10.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是

实验操作实验现象结论

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的

A澳水褪色乙醇发生了消去反应

气体通入澳水中

溶液由天蓝色变为与CW+配位的能力：

B向CuSCU溶液中加入氨水

深蓝色NH3>H2O

前者不褪色，后者

C向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnCU溶液甲基活化了苯环

褪色

将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加

D没有出现血红色固体试样中不存在Fe3+

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

11.室温下，通过下列实验探究0.0100mol/LNa2c2。4溶液的性质。

【实验1]用pH计测得该溶液pH=8.6O。

【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸。

【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02mol/LCaC12溶液，出现白色沉淀。已知室温

9

下Ksp(CaC2O4)=2.5xl0-o

下列说法错误的是

A.该Na2c2。4溶液中满足：「H二一、>2

c(C2O-)+C(HC2O4)

B.实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+)=c(HC2O4)+2c(cq；)+c(Cr)

C.实验3所得上层清液中：c(C2O：)=5xl0-7mol-L-i

D.实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+)=c(HC2(D；)+2c(匕0：)+0.02+。(0任)

12.向绝热恒容密闭容器中通入一定量SCh与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：

SO2(g)+NO2(g).SO3(g)+NO(g)。其正反应速率。正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应

A.。逆随t变化的曲线在a~c时间段内与u正的趋势相同

B.从A点到C点，NO的分压一直增大

C.其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率减小

D.A、B、C三点的Q值：QA>QB>QC

13.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体

单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计

为纳米硅基锂电池的正极材料LiFenQ"/Li~FenQn(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=

一个晶胞中脱嵌出的Li+数

------------------------------------------X]iUnUno//o

一个晶胞中嵌入的Li+数最大值

试卷第4页，共10页

A.电负性：Fe<O

B.该晶胞中Fe3+周围等距最近的02-有6个

C.正方体单元A的体心处的Fe2+位于CP-形成的正四面体空隙中

D.以Bi单元中M点为原点，建立如上图坐标系，则A3单元中Q的分数坐标为(KI]

\OOO)

14.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体

单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计

为纳米硅基锂电池的正极材料LiFenQ/Li一FemOn(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=

一个晶胞中脱嵌出的Li+数

一个晶胞中嵌入的Li+数最大值"

下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是

A.当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8

B.若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7则Li+的脱嵌率为75%

C.该锂电池充电时正极发生的反应为LiFem0n-xb=Li~FemOn+xLi+

D.该锂电池放电时，每转移2moie,正极材料增重14g

二、解答题

15.高锯酸钾为常见的强氧化剂，常用于消毒杀菌。工业上常以软铸矿(主要成分为MnCh,

含少量Si、Al的氧化物)为原料制备，流程如下：

KOH、空气

软镒矿滤渣I

_

_

_

O

E_

S・_

D、_

V_

_

0III111IVVVIVII

氧化态

已知：酸性条件下，镒元素的氧化态——吉布斯自由能(AG)图如上图所示。若某氧化态位于

它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态易发生歧化反应；反之，则相对稳定。

回答下列问题：

(1)基态Mi?+的价电子轨道表示式为oK2MnO4中Mn的化合价为。

(2)燃烧后，炉渣主要成分为K2MnCU,写出MnCh发生的化学方程式。

(3)浸取后通入C02调节pH,则滤渣I的主要成分为、。

(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是(填字母)。

A.亚硫酸B.浓盐酸C.乙二酸D.稀硫酸

(5)歧化时发生的离子方程式为o

(6)实验室常用草酸标准溶液测定产品中高镐酸钾的纯度。取0.5000g样品溶于水，配成

100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，滴入5滴稀硫酸酸化，用0.1500mol/L草酸标准溶液

滴定，达终点时消耗标准液5.100mL。

①滴定终点的现象为o

②样品中高锦酸钾(摩尔质量为158g.moH)的纯度为%(结果保留小数点后两位)。

16.某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NCh)3,并利用配制的Fe(NO3)3标准溶液

对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：

试卷第6页，共10页

【实验I】Fe(NO3)3-9H2O的制备

热纯碱溶液足量稀硝酸浮就操作A二QUC

废铁屑————＞纯铁粉-，八…一Fe(NC)3)3溶液-----►Fe(NO3)3-9H2O

清洗40-45℃

(1)热纯碱溶液的作用是；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe3+,

②。

(2)操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用

到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、。

【实验II］标准Fe(NO3)3溶液的配制。

准确称取0.8080gFe(NO3)3-9H2O配成100mL0.02000mol/L溶液。

(3)下列操作会导致所配Fe(NO3)3溶液浓度偏低的是(填字母)。

A.溶液未恢复室温就注入容量瓶定容

B.定容时俯视液面

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D.容量瓶底部残留少量的蒸储水而未做干燥处理

【实验III】绘制Fe3+标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓

度大小有关)的标准曲线。

①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验口中标定的

浓度为0.0200mol-L-i的Fe(NO3)3标准溶液，然后分别加入L50mL某浓度KSCN溶液，用

蒸储水定容。

②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：

比色管编号SIS2S3S4S6

S5

Fe(NO3)3溶液/mL0.500.751.001.251.502.00

c(Fe3+)/(10-4mol-L-1)11.522.534

吸光度A0.120.170.220.270.320.42

(4)上述实验数据处理中k=,b==

【实验IV】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定

①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H2O2溶液充分反应后配成100mL溶液。

②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸储

水定容。

③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验m】步骤②中相同条件下测得溶液吸

光度A=0.35o

(5)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为%□

(6)下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有(填字母)。

A.提前除去【实验I】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质

B.用浓硝酸溶液代替【实验IV】中所用的H2O2溶液

C.整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液

D.对每一份溶液平行测定多次吸光度A,取平均值作结果

17.甲醇(CEOH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：

(1)CH30H的电子式为0

⑵工业上可将煤先转化为CO(g)和H2(g),然后在催化剂作用下合成CH3OHQ),该过程称为

煤的=已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H2(g).-CH30H⑴的

AH=o

物质

CO(g)H2(g)CH3OH(1)

燃烧热/kJ-moH-283.0-285.8-726.5

(3)常温下，将一定量CH30H(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH30H(1)

CH30H(g)AH=+1109.0kJmol1。

①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。

p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是。

试卷第8页，共10页

25.064.777℃

②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气

压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。

i.如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真

离含CH30H物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸储温度为64.7℃时，则蒸储烧瓶

中溶液上方的蒸汽总压p总=kPa,储分中甲醇的物质的量分数为0

物质CH3OH(1)H2O(1)

p*(64.7℃)/kPa101.3023.90

（4）CH3OH可用于制备甲醇燃料电池。

①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为

3.60V,其比能量为kW-h-kgT（结果保留一位小数）。已知：W=qU,lkW-h=

3.6x106j,imol电子的电量为96500C。

②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，A1电极应

与甲醇燃料电池的极相连，A1电极上发生的电极反应方程式为0

18.一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下:

E

CH3

已知：①RCOOR1+R2OH催化剂RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表煌基)

回答下列问题：

(DD中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有»

(2)G的化学名称为o

(3)反应III的反应类型为o

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)lmolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH„

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2)其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式

为;写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.A

【详解】A.“杯酚，可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70,体现了超

分子的“分子识别“特性，A正确；

B.牙膏中添加氟化物可将牙齿中的羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，反应前后没有化合价的改

变，属于非氧化还原反应，B错误；

C.太阳能电池是将光能转化为电能，没有发生氧化还原反应，即供电时GaAs没有发生了

电子转移，C错误；

D.钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子激发态跃迁到基态过程中释放能量产生紫色光，

D错误；

故答案为：Ao

2.C

【详解】

A.已知N2分子中存在氮氮三键，故N2的电子式为：：N三N：，A错误；

的化学名称为：二甲基甲酰

B.根据酰胺的系统命名法可知,CH3N,N-

CH3

胺,B错误;

C.已知C2H2中杂化方式为：sp杂化，则C的杂化轨道电子云轮廓图为:，C正

确;

D.NaHCCh为二元弱酸的酸式盐，属于强电解质，故NaHCCh在水中的电离方程式为:

NaHCO3=Na++HCO,,D错误;

故答案为：Co

3.B

电解

【详解】A.工业上采用电解熔融的氯化镁冶炼镁，反应方程式为:MgCb（熔融）-Mg+Cbf,

A正确；

已知与水不反应,故工业上制硝酸:放/高温>H

B.NON2NO——__>NQ23°>HNO3,

答案第1页，共12页

B错误;

电解

C.工业上制氯气是采用石墨电极电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H

2NaOH+Cl2T+H2T.C正确；

D.工业上制纯硅采用从石主要成分为SiCh的英砂出发：石英砂।黑＞粗硅晶^一＞

SiHCb＞高纯硅,D正确；

故答案为：Bo

4.B

42g

【详解】A.42gC3H6的物质的量为：—-^-r=lmol,若C3H6为丙烯，则分子中含有8个

42g?

◎键，Imol所含的。键数为8NA,若为环丙烷，则分子中含有9个◎键，Imol所含的◎键

数为9NA,A错误；

B.根据均摊思想，石墨的六元环中，平均一个C原子为3个环所用，则一个C原子占g,

一个六元环相当于含有|x6=2个C原子，则ImolC原子含有的六元环的物质的量为gmol,

数目为0.5NA,B正确；

C.已知NaHSCU中含有Na+和HSO-但题干未告知NaHSCU的物质的量，故无法计算

NaHSCU晶体中阴阳离子的数目，C错误；

924T7241

D.标准状况下，2.24L即----------=0.1molCH4与2.24L即----------=0.1molCI2发生反

2ML?a»L?一'

应，根据甲烷和氯气反应前后分子总数不变，但反应将生成液态的CH2c12、CHCb和CC14,

故生成的气体分子数小于0.2NA,D错误；

故答案为：B«

5.D

【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，基态W原子中

含有两种形状的电子云且有一个单电子即Is22s22pl故W为B,基态X原子的最高能级轨

道中均有电子且自旋方向相同即Is22s22P3,故X为N,Y可形成两种气态同素异形体，Z2

是氧化性最强的单质即F2,故Z为F,则Y为O,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，W为B,X为N,Z为F,WZ2即BF3中B周围的价层电子对数

为：3+1(3-3?1)=3,为平面三角形，键角120°,而XZ3即NF3中N周围的价层电子对数为：

答案第2页，共12页

3+-(5-3?1)=4,为三角锥形，键角107.5。，故键角：BF3>NF3即WZ3>XZ3,A正确；

2

B.由分析可知，X为N,Y为O,根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，

IIA、VA反常可知，第一电离能N>O即X>Y,B正确；

C.由分析可知，W为B,X为N,Y为O,Z为F,WX即BN是共价晶体，而YZ?即OF2

是分子晶体，故熔点BN>OF2即WX>YZ2,C正确；

D.由分析可知，X为N,Y为O,Z为F,键能越大化学性质越稳定，已知化学性质N2>

O2>F2,故键能：N2>C)2>F2即X2>Y2>Z2,D错误；

故答案为：D„

6.A

【详解】A.钠的密度大于钾的密度，即K、Na、Rb的密度依次增大，A错误；

B.常温下水是液体，另外二种是气体，则H20的沸点最高，但HF、NH3分子间均能形成

氢键，HF分子之间的氢键比NH3强且HF易形成缔合分子，HF的沸点比NH3高，氏0、

HF、NH3的沸点依次降低，B正确；

C.等质量的烽，含氢量越多，燃烧时，耗氧量越多，CH4、C2H4、C6H6的最简式依次为

CH4、CH2、CH,含氢量：CH4>CH2>CH,所以等质量的CH4、C2H4、C6H6耗氧量依次降

低，C正确；

D.醋酸是弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，反应过程中

醋酸继续电离出氢离子，整个反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度相对较大，即醋酸溶液与锌

的反应速率更快，分别与一定量锌反应生成等量氢气时，醋酸溶液耗时短，D正确；

故答案为：A。

7.C

【详解】A.Na与HzO反应有H2生成，也会使得注射器活塞向右移动，不能验证钠与水反

应放热，A错误；

B.通过褪色快慢来探究反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2T+2MnSO4+K2SO4+8H2O中浓度对速率的影响，高锦

酸钾必须少量且初始高铳酸钾的浓度和体积均须相同，初始高铳酸钾浓度不同颜色不同，颜

色变化自然不同，故不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；

C.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸储水，倒置不漏液，然后

正放，将容量瓶的瓶塞旋转180。，再倒置不漏液即可，C正确；

答案第3页，共12页

D.装置中缺少搅拌器装置，D错误；

故选C。

8.C

【详解】A.苯环、双键为平面结构，且3个原子可确定一个平面，碳碳单键均可以旋转,

则W分子中最多有9个碳原子共平面，A错误；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则W无手性碳原子，B错误；

C.由题干Y的结构简式可知，Y分子中含有碳氯键，且与C1相邻的碳上还有H,故能发

生消去反应和水解反应，C正确；

D.由题干Z的结构简式可知，Z分子苯环上的一氯代物有7种，如图所示：

D错误；

故答案为：C»

9.D

【详解】A.己知S为16号元素，故基态S原子的价电子排布式为：3s2P%根据鲍利不相

容原理可知，基态S原子的价电子有6种运动状态，A错误；

O

B.由题干信息可知，SO2cb的结构式为：C1—S—C1,故磺酰氯(SO2cb)的分子中心原子

O

S周围价层电子对数为4,故其构型为四面体形，由于C1和。的原子半径不同，故不为正

四面体形，B错误；

C.由题干有机物结构简式可知，X分子中的环上C和N均采用sp2杂化，但烷基R2上的C

采用Sp3杂化，C错误；

D.由题干有机物结构简式可知，Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性，D正确；

故答案为：D。

10.B

【详解】A.乙醇和浓硫酸共热至170℃,产生的气体中含有二氧化硫，也能使滨水褪色，

不能验证有乙烯生成，即不能说明乙醇发生了消去反应，A不合题意；

B.CuSCU溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，最终得到深蓝色溶液，则与C/+的配

答案第4页，共12页

位能力：NH3>H2O,B符合题意；

C.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲苯能被高镒酸钾氧化生成苯甲酸，说明苯环活化

了甲基，c不合题意；

D.加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在Fe3+,但无法确定该固体试样中是否存在

Fe3+,假如固体试样为铁和氧化铁的混合物，并且铁单质多，完全溶于盐酸不会生成Fe3+,

D不合题意；

故答案为：Bo

11.D

【详解】A.0.0100mol•LTNa2C204溶液中，根据物料守恒有：

+

c(Na)=2C(C2O^)+2C(HC2O4)+2C(H2C2O4),则有--^^——>2,A正确；

c(C2O4)+C(HC2O4)

B.根据电荷守恒可知，实验2中满足：c(Na+)+c(H+尸c(HGO4)+2c(C2Oj)+c(Cl-)+c(OH-),

当溶液pH=7时,c(H+尸c(OH)则该过程中可能存在:c(Na+尸c(HC2O4)+2c(C2Ot)+c(Cl),

B正确；

C.实验3两者反应生成草酸钙,反应后剩余钙离子浓度为"吧幽幽竺---------------

2VL

12+9

=0.0050mol-L,KsP(CaC2O4)=c(C2O；-).c(Ca)=c(C2O^)x0.0050=2.5xl0-,c(C2O;)=

9

2.5x10=5xl0-7mol.L-1,C正确；

0.0050

D.根据电荷守恒可知，实验3所得上层清液中有：

c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+尸cCHCzOD+ZcCCz。：)+c(Cl)+c(OH),其中c(Cl)=0.02mol/L,

+2++

c(Na)=0.01mol/L,故有：2c(Ca)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O^)+0.0l+c(OH),D错误；

故答案为：D。

12.B

【分析】随着反应的进行，反应物浓度减小，如果其它条件不变时，反应物浓度减小会导致

正反应速率减小，但该图中随着反应进行，正反应速率增大，说明正反应为放热反应，且从

A点到B点反应速率主要受温度影响；B点后正反应速率减小，说明此点后反应速率主要受

浓度影响，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，正反应速率增大，说明正反应为放热反应，且从A点到B点反

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应速率主要受温度影响；B点后正反应速率减小，说明此点后反应速率主要受浓度影响；而

A到C点过程中生成物浓度一直在增大，即逆反应速率一直在增大，贝I。逆随t变化的曲线

在a~c时间段内与。正的趋势不相同，A错误；

B.由分析可知，正反应速率增大，说明正反应为放热反应，而反应前后气体的总物质的量

保持不变，从A点到C点，容器的压强由于温度上升而增大，NO的物质的量也一直在增

多，故NO的分压一直增大，B正确；

C.由分析可知，正反应速率增大，说明正反应为放热反应，其他条件不变时，若在恒温条

件下发生此反应，相当于降低温度，则上述反应化学平衡将向正向移动，则SO2的平衡转化

率增大，c错误；

D.由分析可知，由A到C过程中反应一直在向正向进行，即SO3、NO浓度在增大，而S02、

c(SO,)c(NO)

NO2的浓度在减小，故Q=小、即-A、B、C三点的Q值：QA<QB<QC,D错误;

故答案为：B»

13.D

【详解】A.同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，

因此，电负性：Fe<O,故A正确；

B.结合B正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的02-有6个，故B正确；

C.由A正方体单元的图可知，体心处的Fe2+位于02-形成的正四面体空隙中，故C正确；

D.M点坐标为(0,0,0),A、B单元的边长为1,Q在A3的体对角线的,处，因此Q原

4

子分数坐标应该为(：，•!=],故D错误；

oo7

故选D。

14.B

【分析】由离子型铁的氧化物晶胞图可知，Fe2+位于晶胞顶点、面心和体内，个数为(4x：+4义

O

1+1)x4=8,Fe3+位于体内，个数为4x4=16,CP-位于体内，个数为4x8=32,Li+嵌入或脱嵌

8

晶胞的棱心和体心可知，嵌入或脱嵌的Li+最多为12x1+l=4个，以此分析解答。

4

【详解】A.由分析可知，当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，一个晶胞中含有：Li+为4个，

Fe为24个，CP一为32个，则该锂电池正极材料的化学式为LiFeeOs,A正确；

B.若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7,则含有工x24=10个Fe2+,14个Fe3+,即有2

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2

个Li+脱嵌’脱嵌率为不：1。。％=5。％'B错误;

c.该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：LiFem。”-xe-=Li〜Fe.0n+xLi+,

C正确;

+

D.该锂电池放电时，正极反应为：Li1_xFemOn+xLi+xe-=LiFemOn,故每转移2moie,

正极材料增重2moix7g/mol=14g,D正确;

故答案为：Bo

3d

15.(1)+6价

(2)2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO

2局2温242

(3)A1(OH)3H2SiO3

(4)D

+

(5)3MnO^+4H=2MnO；+MnO2+2H2O

(6)当滴入最后半滴草酸时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原96.70

【分析】软锦矿与KOH在空气中熔融煨烧，主要的反应为:

2MnO+4KOH+O=2KMnO+2HO,AI2O3、SiCh分别得到K[Al(OH%]和KzSiCh,冷却

22高温242

浸取，向浸取液中通入CO2调节其pH,K[A1(OH)』和K2SiC>3转化为Al(0H)3和H2SiO3,

过滤，滤渣I主要为A1(OH)3和HzSiCh,滤液主要含有K2M11O4,加入稀硫酸歧化，促进平

®3MnOt+2H2O<?>2Mn0；+MnO2过滤，滤渣n为MnCh,滤液为高镒酸钾

溶液，最后得到产品，据此分析。

【详解】(1)

3d

基态+的价电子轨道表示式为||▲|；根据化合价的代数和为知，

Mn2TIfIITAIITAIITA0

K2MnO4中Mn的化合价为+6价；

(2)根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为：

2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O

rWj温

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(3)向浸取液中通入C02调节其pH,发生［A1(OH)J+CO2=A1(OH)3J+HCO汴D

SiOf-+2CO2+2H2O=H2SiO3>k+2HC0；,则滤渣I主要为A1(OH)3和H2SiO3;

(4)由图可知，MnOj在酸性环境中明显位于它相邻两氧化态连线的上方，更易发生歧化

反应，溶液中存在平衡3由0；+2比0曦92Mn0；+Mn5+40H-,加入酸，可中和OH\促

进平衡正向移动，提高KMnCU产率，KMnCU具有强氧化性，所以不能用还原性酸，浓盐酸、

乙二酸、亚硫酸均具有还原性，因此可以用稀硫酸，选D；

+

(5)根据小问4详解，歧化时发生的离子方程式为：3MnO^+4H=2MnO；+MnO2+2H2O

(6)滴定终点的现象为：当滴入最后半滴草酸时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原；根

据2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2。可知，KMnO4与草酸反应的定量关系是

2KMnCU〜5H2c2。4,则草酸反应了8.1脑61匕月?7.65?I&mol一,，则样品中高

镒酸钾共有7.65?-4冥nil密矗？一，样品中高镒酸钾(摩尔质量为

510mL

158g皿01-1)的纯度为3・06?103moiX*8g/mol乂i。。％=96.70%0

0.5g

16.(1)除去废铁屑表面的油污提供酸性环境，抑制Fe3+水解

(2)蒸发皿和玻璃棒

⑶C

(4)10000.02

(5)18.48

(6)CD

【分析】Fe(NO3)3・9H2O的制备，废铁屑加入热的碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，过滤

洗涤后加入足量硝酸溶液，溶解滤渣，45℃水浴加热，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

洗涤得到Fe(NC>3)3・9H2O,据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知，热纯碱溶液的作用是除去废铁屑表面的油污；稀硝酸要足量的目

的有：①确保铁元素转化成Fe3+,②由于Fe3+易水解，故加入过量稀硝酸的目的为提供酸性

环境，抑制Fe3+水解，故答案为：除去废铁屑表面的油污；提供酸性环境，抑制Fe3+水解;

(2)操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要

用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、蒸发皿和玻璃棒，故答案为：蒸发皿和玻

答案第8页，共12页

璃棒；

(3)A.由于液体的热胀比固体快，故溶液未恢复室温就注入容量瓶定容，导致所配溶液

体积偏小，浓度偏高，A不合题意；

B.定容时俯视液面，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，B不合题意；

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，

C符合题意；

D.容量瓶底部残留少量的蒸储水而未做干燥处理，对实验结果无影响，D不合题意；

故答案为：C；

(4)任取两组实验数据，则有：O.17=kxl.5xlO-4+b,0.32=kx3.0xl0-4+b,解得上述实验数

据处理中k=1000,b=0.02,故答案为：1000；0.02；

(5)根据(4)分析可知，A=1000x+0.02,在与【实验m】步骤②中相同条件下测得溶液吸光

度A=0.35,解得x=3.3xlO-4mol/L,故原样品中含有的Fe?+的物质的量为：3.3xlO-4mol/Lx

坨出x0.1L=3.3xl0-3mol,故“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为

1.00mL

56g/mol?3.3?田、、

---------------------x100%=18.48%,故答案为：18.48；

].000g

(6)A.实验I中引入的Fe3+与补铁剂中的Fe3+无关，故除不除去【实验I】溶解铁屑所

用硝酸中的Fe3+杂质对测量结果无关，A不合题意；

B.【实验IV】中使用H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+,浓硝酸也能起到同样的作用，故用浓硝酸

溶液代替【实验IV】中所用的H2O2溶液对实验结果无影响，只是将产生有毒有害气体NO2,

污染环境，B不合题意；

C.由于Fe3+与SCN-反应是一个可逆反应，故整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液，

有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量，C符合题意；

D.对每一份溶液平行测定多次吸光度A,取平均值作结果，使实验结果更加准确，故有利

于更准确测得补铁剂中的铁元素含量，D符合题意；

故答案为：CD。

H

17.(1)H：C：0：H

ii

(2)液化-128.1kJ・moE

(3)甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大B115.64

答案第9页，共12页

87.6%

+

(4)18,1正2Al-6e+3H2O=A12O3+6H

【详解】(1)

H

••••

甲醇为共价化合物，电子式为：H：C：O：H；

••••

H

(2)煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，故该

过程称为煤的液化；

燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则：

①CO(g)+；Ch(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ«mol-1；

②H?(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=-285.8kbmol-1

3

1

③CH30H⑴+万O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kbmol

1

由盖斯定律可知，①+2x②-③得CO(g)+2H2(g)--CH3OH(1)AH=-128.1kJ-mol；

(3)①甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大，使得B点蒸气

压大于A点蒸气压；

②在溶剂中加入非挥发性溶质后，溶剂的蒸气压比纯溶液的蒸气压低，则开始时甲中蒸气压

更高，乙中更低，最终两个烧杯中蒸气压相同，即甲中蒸气压会减小，转化为液体至乙中，

故选B；

由题干及表数据可知，控制蒸储温度为64.7℃时，此时蒸储烧瓶中溶液上方甲醇蒸气压为饱

和蒸气压：101.30kPa,水蒸气压为：23.90x60%kPa=14.34kPa,