安徽省六安某中学2024届高三年级下册质量检测（一 ）化学试题（含答案与解析）

六安一中2024届高三年级质量检测卷（一）

化学试卷

本试卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Ni-59

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1.化学与生活密切相关，下列表述错误的是

A,装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关

B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量

C.防晒霜的有效成分的分子中含有兀键

D.DNA分子中独特的双螺旋结构与氢键有关

2.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是

A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应

C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol白磷（P。和Imol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C.常温下，ILlmoLL-iNtUNCh溶液中所含的氢原子数为4NA

D.25℃时，0.5molLiNa2s溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

4.丁烯二酸酊可通过不同的聚合方式合成以下两种聚合物，转化关系如图所示。

O、/0、/O

聚合物M丁烯二酸酊聚合物N

下列说法不正确的是

A.反应①为加聚反应

B.聚合物N在一定条件下还可以转化为交联结构

C.聚合物M在碱性水溶液中的溶解程度比在水中的大

D.依据反应②合成原理，推测反应②会产生含七元环的副产物

5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物

受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是

WZ

III】

[W—Y—W]+[Z-X—z—W]

I

W

A.第二周期元素的原子半径：X>Y>Z>W

B.元素的最高正化合价：Z>Y>X

C.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

D.Y与W两种元素组成的物质中一定含共价键，可能含离子键

6.阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HC1

转化为5的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-n6kJ-moL

研究发现CuCL(s)催化反应的过程如下：

反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+1ci2(g)=+83kJ-molT

1

反应ii：CuCl(s)+1o2(g)=CuO(s)+1d2(g)AH2=-20kJ-mol-

反应造：……

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.漂白粉过量C。？>HC10(aq)光照之马伍)

HC1aq

B.Mg(OH)2(s)()>MgCl2(aq)—^^-^Mg(s)

CCuFeC13>CuClNaSO

223>CuCl

1寸A

D.NaCl(叫)「里口j>NaHCC)3(aq)------->Na2CO3(s)

7.阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HC1

转化为Cb的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJmor1

研究发现CuC12(s)催化反应的过程如下：

反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+1ci2(g)=+83kJ-molT

1

反应ii：CuCl(s)+1o2(g)=CuO(s)+1d2(g)AH2=-20kJ-mol-

反应Hi：……

下列关于Deacon催化氧化法制Ch的说法正确的是

A.总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

B.反应i的平衡常数可表示为K=>(C12)C(CUC1)

C(CUC12)

-

C.反应ii中，生成22.4L转移2moie

1

D,推断反应iii应为CuO(s)+2HQ(g)=CuC12(s)+H2O(g)A^3=-lllkJmor

8.阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HC1

转化为C"的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJmor'

研究发现CuCl?(s)催化反应的过程如下：

反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+1d2(g)=+83kJ-mori

1

反应ii：CuCl(s)+1o2(g)=CuO(s)+1d2(g)AH2=-20kJ-moF

反应iii：......

高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备CIO2气体的方程式为:

6NaClO2+NC13+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCl+3NaOH。下列说法正确的是

A.NH3的键角小于H20的键角B.NCI3中所有原子均满足8电子结构

C.C10£中C1的杂化类型为sp2D.NaCICh和NaOH含有化学键类型不同

9.t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)_C02(g)+H2(g)

AH=-akJ•mol-1(a>0)

实验数据如下。

起始时各物质的物质的量

容器编/mol达到平衡时体系的能量变化

号

/kJ

COcoH

H2O22

①14000.8a

②1122b

下列说法不正确的是

A.①中H,0的平衡转化率为20%

B.t℃时，该反应的平衡常数为1

C.当②中CO和co2浓度相等时，反应达到平衡

D.达到平衡时②中能量变化：b=1.5a

10.下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选

实验事实理论解释

项

A熔点：碳化硅〈金刚石C-Si键能小于C-C键能

氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极

B酸性：CF,COOH>CC13COOH性大于C1-C的极性，导致CF3coOH

竣基中羟基的极性更大，更易电离出H+

C-F键能比C-H的键能大，键能越

C聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯

大，化学性质越稳定

对羟基苯甲醛(OHCT^^^OH)对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基

D

苯甲醛形成分子间氢键

11.电池级高纯硫酸镐(MnSOHzO)是制备锂电池正极三元材料(银钻镒酸锂)的前驱体，也是制备电池级高

纯四氧化三锦和高纯二氧化镒的基础原料。一种由软锦矿(主要成分是Mn02,含有Fe、Ca、Mg、Cu、Zn

等杂质元素)制备电池级高纯硫酸镐的工艺流程图如图所示：

MnO2MnCO3MnF

|,rattI；

软镒矿卜隔■崔碎翅串除6镁卜

Fe(OH)-

1H除重金属过滤液-MnSOrHzO

BaS滤渣

已知：常温下7^,[Fe(OH)3]=4x10-38

下列说法错误的是

A.工业上一般采用BaS除重金属Cu2+、Zn2+,使其沉淀下来

3+

B.往酸浸液中加入MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe,也可选择H2O2或者Na2O2

C.常温下，调节溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全

D.过滤II得到的滤渣的主要成分有C吗、Mg耳、CuS、ZnS、BaSO4

12.中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为：

放电

LiNiCoMnO,+LiC'LiNiCoMnO+6C。下图是工作原理，隔膜只允许X离子通过，汽

taxv，za6充电x，z2

车加速时，电动机提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是

A,减速时，电池充电；加速时，电池放电

B.加速时，电子的方向为：甲电极―电动机一乙电极

+

C.减速时，乙电极的反应为：LiNixCoyMnzO2+ae-=Li1_aNixCoyMnzO2+aLi

D.加速时，X离子由甲经过隔膜向乙移动

13.赖氨酸［H3N+（CH2）4CH（NH2）COCT,用HR表示］,其盐酸盐（H3RCI2）在水溶液中存在三级电

离平衡，电离常数分别为K］、K2,K3,向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

2+

H3R,H2R\HR和R-的分布系数/x）随pH变化如图所示。已知

（\c（x）

2++-

-c（H3R）+c（H2R）+c（HR）+c（R），下列表述正确的是

+

A.M点等浓度HR和H2R混合

B.M点，c（C「）+c（OH］+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

C.O点，pH=_lgK2+lg4

2

D.P点，c（Cl）＞c（Na+）＞c（OH）＞c（H+）

14.Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2

所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是

2TScTSd

1^761.72

A

尚1

COO*+H*TSg

qH*g髭0FSc电FSg

芸1.17

F。/-rO.30f~~0.06

要沪J

JL患。22拶Zrs

COOH*O*

一OZ

HO"CO*-T*ZH0.32FSf

21HZ

OH*+Z+FSe-0.49

OO*2

COUU-0.84

H2O*+COO*

f反应过程

图1图2

A.水煤气变换反应为H2O+CO暑CO2+H2

B.稳定性：FSe2大于FSei

C.水煤气变换反应的AH<0D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH*

二、填空题（共58分）

15.碘化锲（Nil?）可用于制陶瓷等。以废银催化剂（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为

原料制备碘化镁的流程如下:

稀硫酸NaQO溶液NH4F溶液萃取剂（NHQ2C2O4溶液CO2>H2O,N2I2

废锲

催化剂

10

已知：室温下，^sp（CaE,）=1.6xl0-o

回答下列问题：

（1）滤渣1的成分是CaS。,、（填化学式）。滤渣2经过洗涤、干燥、（填操作名称）可

制铁红。

（2）“除铁”中可通过先加入Hz。？溶液再加入NiO替代NaClO溶液，H2。？的作用是

（用离子方程式表示）。

（3）“除钙”时，为确保滤液中c（Ca2+）<1.0xl0-5mol-L」，溶液中c（F）至少为mol-L^m

留两位有效数字）。

（4）“萃取”过程主要除去的金属杂质离子是（填离子符号）。

（5）“分解”过程中通入N,的作用是。

（6）在空气中加热一定量的NiC2O「2H2O（相对分子质量为183）晶体，测得固体失重率（固体失重率=

原固体的质量-剩余固体的质量

xlOO%）与温度的关系如图所示，300〜400℃时发生反应的化学方程

原固体的质量

式为_________________

“失重率/%

59.02.......................

19.67

150300400T/℃

16.对乙酰氨基酚（M=15lg-moF1）具有解热镇痛的效果，其解

热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应.某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基

酚（部分产物已略去）:

OHOH1?NaOHOH

AHNQ2|??

INaS^।人（CH3co%O।

2J、粤IIIUIV*1

MJ05c1VL定温能

）」

NCNH—C—CH

4H2NH23

苯酚对亚:硝基苯酚对氧!苯酚钠X寸氨基苯酚对乙酰氨基酚

（1）苯酚的俗称是.步骤I反应温度须控制在0〜5℃,采用的控温方法为

OHONa

⑵步骤n的反应原理为2。+2冲2$+%0一定温/20+Na2s2O3AH<0,反应装置如图甲

NONH2

所示.该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表:

对亚硝基苯

酚粗产品

Na2s溶液

磁力搅拌加热器

图甲

温

度25455565

/℃

产

率52.664.762.558.8

/%

①盛装Na2s溶液的仪器名称是.

②通过实验数据，可知最佳反应温度为℃.

(3)步骤皿中硫酸作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方

程式为，SO上的空间结构为.

(4)步骤IV的实验装置如图乙所示，其中，冷凝管的作用是；反应结束后，得到的晶体需

用冰水洗涤，其目的是.

图乙

(5)该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%,实际得到对乙酰氨基

酚____________g.

17.为了去除合成氨原料气中的CO2以降低能耗及减轻设备的酸蚀，工业上常采用醇胺溶液进行吸收。N

一甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。

MDEA吸收CO?的反应可以表示为:

MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(1).MDEAIF(叫)+HCO；(aq)AH

该反应分以下两步进行：

①CC)2(g)+凡0(1)-H2co3(aq)AHiHZO/kJ/mol(慢反应)

②MDEA(aq)+H2co3(aq);MDEAH+(aq)+HCO；(aq)△H2=35.5kJ/mol(快反应)

(1)AH=kJ/mol,该反应在___(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。

(2)MDEA结构简式为(HOCH2cH2%NCH3,以氮原子为中心的VSEPR模型是

(3)能够正确表示MDEA吸收CO,反应能量变化的是(填标号)。

反应历程反应历程

反应历程反应历程

(4)其它条件不变时，加入MDEA(填“能”或“不能”)增大单位时间内CO?的吸收率。

(5)已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，跖=5.2x10-4,已知HzCX^的

Kal=4.3x10-7,(2=5.6x10-",则MDEAHHCO3溶液中c(MDEAH+)c(HCOJ(填

=”或“<”)。

(6)标准平衡常数K0可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g),C(g)+D(aq)的

P(C)、,c(D)

epflce

K°=八(Q,其中cGlmol/L,/为标准大气压，P(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物

c(A)p(B)

cVPJ

质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中，用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收总压为p°kPa的合成氨

原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H?、15%的CO?),充分吸收后，MDEA浓度降低为

2.0moVL,二氧化碳的吸收率为60%,忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数K。=

18.莫达非尼是一种觉醒促进剂，被用于发作性嗜睡病、轮班工作睡眠紊乱以及与阻塞性睡眠呼吸暂停相

关的白天过度嗜睡等的治疗。其合成路线如下：

o

已知：傅一克酰基化反应：^^、RCOC1。

Q无水A1C1：OR

回答下列问题：

(1)FfG的反应类型为=

(2)F发生水解反应，新生成的含氧官能团是0

(3)CfD的化学方程式为,其中C1CH2coOH的名称为

(4)B的结构简式为。

(5)A分子具有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种。

①含有蔡环()且环上只含一个侧链②红外光谱显示含有一个醛基、一个碳碳双键

(6)设计由苯、甲苯为基本原料合成A()的路线。(其他无机试剂任选)

参考答案

一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。)

1.化学与生活密切相关，下列表述错误的是

A.装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关

B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量

C.防晒霜的有效成分的分子中含有兀键

D.DNA分子中独特的双螺旋结构与氢键有关

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡，使得醛基容易参与化学反应体现还原性，用于甲醛的检测，

A正确；

B.霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，

从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，B错误；

C.兀键不稳定可以吸收能量而断裂，分子中兀键可以用于防晒霜的有效成分，C正确；

D.氢原子与电负性大的原子以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子接近时，形式的一种特殊的分

子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中，DNA分子中独特

的双螺旋结构与氢键有关，D正确；

故选B。

2.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是

A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应

C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶

【答案】D

【解析】

【详解】A.商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A正确；

B.黑火药点火爆炸的反应方程式为：S+2KNO3+3C=CO2T+N2T+K2S,属于氧化还原反应，故B正

确；

C.绢的主要成分为蛋白质，故c正确；

D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；

故选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol白磷(P4)和Imol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22.4LCL通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C.常温下，lLlmol-LTNH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D.25℃时，0.5moLL-iNa2s溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.Imol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和Imol甲烷中所含的共价键数为4NA,故A错误；

B.标准状况下，22.4LCb通入足量的NaOH溶液中，生成ImolNaCl和NaClO,转移的电子数为NA,故

B正确；

C.常温下，lLlmolL」NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4右，故C错误；

D.25℃时，0.5moLL-Na2s溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；

故选B。

4.丁烯二酸酎可通过不同的聚合方式合成以下两种聚合物，转化关系如图所示。

聚合物M丁烯二酸酊聚合物N

下列说法不正确的是

A.反应①为加聚反应

B.聚合物N在一定条件下还可以转化为交联结构

C.聚合物M在碱性水溶液中的溶解程度比在水中的大

D.依据反应②的合成原理，推测反应②会产生含七元环的副产物

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据反应转化图可知，反应①为加聚反应，A正确；

B.交联结构是指线型高分子链之间通过支链或化学键相连可成为一个三维网状结构的大分子，根据聚合

物N中碳碳双键的结构可知，在一定条件下可转化为交联结构，B正确；

C.聚合物M在碱性水溶液中能发生水解反应，溶解度比在水中溶解度更高，C正确；

D.反应②为开环加成反应，根据反应物结构可知，不会生成七元环的副产物，D错误；

答案选D。

5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物

受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是

wz

III

[W—Y—w]+iz_X—Z—W]

A.第二周期元素的原子半径：X>Y>Z>W

B.元素的最高正化合价：Z>Y>X

C.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

D.Y与W两种元素组成的物质中一定含共价键，可能含离子键

【答案】D

【解析】

【分析】该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该化合物含N、H,

结构可知阳离子为镂根离子，W为H,Y为N,阴离子中X形成4个价键，Z形成2个价键，则X为第WA

元素，Z为第VIA元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则X为C,Z为0,阴离子为碳

酸氢根离子，化合物为碳酸氢钱；

【详解】A.W为H元素，为第一周期元素，A错误；

B.0最高正价为+2,N为+5,C为+4,则最高正化合价：Y>X>Z,B错误；

C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性，故简单气态氢化物的稳定性：O>N>C,即Z>Y>X,C

错误；

D.Y(N)与W(H)组成的物质中一定存在N-H共价键，也可形成NH&H,铁根与氢负离子形成离子键，D正

确；

故选D。

6.阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HC1

1

转化为5的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-liekJmol

研究发现CuCL(s)催化反应的过程如下：

1

反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+1ci2(g)AHj=+83kJ-moF

-1

反应ii：CuCl(s)+102(g)=CuO(s)+1Cl2(g)AH2=-20kJ-mol

反应Hi：……

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.漂白粉过量CO?>HC1O(叫)光照>CU(g)

Ba

-Mg(OH)2(s)—HCl(aq).MgCi2(Q)—里斛->Mg(s)

c-CuFeC13>CuClNaSO

223>CuCl

D.NaCl(aq)>NaHCO3(aq)^-»Na2CO3(s)

【答案】C

【解析】

【详解】A.漂白粉中的Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,但HC1O见光分解生成HC1和02而不

是CL,A不合题意；

电解

B.电解MgCb溶液得不到Mg,反应原理为：MgC12+2H2O^Mg(OH)21+H2T+C12f,需要电解熔融的

MgCb才能制得Mg,B不合题意；

C.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC12,2CuCb+Na2sCh+IhOZCuCll+Na2so4+2HC1,故

CuFeCL>CuCUNa2s°3>CuC1均能一步转化,C符合题意；

D.NaCl溶液与CO2不反应，D不合题意；

故答案为：Co

7.阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HC1

转化为CL的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJmor1

研究发现CuC12(S)催化反应的过程如下：

反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+1ci2(g)AH]=+83kJ-mo「

1

反应ii：CuCl(s)+102(g)=CuO(s)+1d2(g)AH2=-20kJ-moP

反应iii：……

下列关于Deacon催化氧化法制Ch的说法正确的是

A.总反应中反应物总键能大于生成物的总键能

B.反应i的平衡常数可表示为K=>(C12)c(CuCl)

c(CuCl2)

C.反应ii中，生成22.4L转移2moie

D.推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCU(s)+H2(D(g)△&=-lllkJ-mor1

【答案】D

【解析】

【详解】A.由题干信息可知，总反应中AHV0,即是一个放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总

键能，A错误；

B.反应iCuC12(s)=CuCl(s)+gd2(g)，故其平衡常数可表示为K=1(C12)，B错误；

C.题干未告知反应所处的状态，故无法计算22.4LCL的物质的量，故也无法计算反应ii中，生成

22.4LCL转移的电子数目，C错误；

D.根据盖斯定律可知，反应iii=总反应-2x(反应i+反应ii)可得：2CuO(s)+4HCl(g)=2CuC12⑸+2H2O(g)A4

11

=-242kJ«mol-,则CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ«mol-,D正确；

故选D。

8.阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HC1

,

转化为C"的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJmor

研究发现CuCl?(s)催化反应的过程如下：

反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+1d2(g)=+83kJ-mori

1

反应ii：CuCl(s)+1o2(g)=CuO(s)+1d2(g)AH2=-20kJ-moP

反应iii：.......

高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备Cl。？气体的方程式为：

6NaClO2+NC13+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCl+3NaOH。下列说法正确的是

A.NH3的键角小于H2O的键角B.NCh中所有原子均满足8电子结构

C.C1O£中C1的杂化类型为sp2D.NaCKh和NaOH含有化学键类型不同

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH3的中心原子含有1对孤对电子，JhO的中心原子含有2对孤对电子，孤电子对对成键电子

对具有排斥作用，使得键角变小，则NH3的键角大于H2O的键角，A错误；

B.NCb中氮原子与每个氯原子形成一对共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，故每个原子均满足8电

子稳定结构，B正确；

C.CIO：中C1周围的价层电子对数为：2+-^+1-2?=4,根据杂化轨道理论可知，其杂化类型为sp3,

2

C错误；

D.NaCICh和NaOH含有化学键类型相同，即为离子键和极性共价键，D错误；

故选B。

9.t℃时,在恒温、恒容的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g).•CO2(g)+H2(g)

AT/=-akJ•mol-1(a>0)

实验数据如下。

起始时各物质的物质的量

容器编/mol达到平衡时体系的能量变化

号

/kJ

COH

H2Oco22

①14000.8a

②1122b

下列说法不正确的是

A.①中H,0的平衡转化率为20%

B.t℃时，该反应的平衡常数为1

C.当②中CO和co2浓度相等时，反应达到平衡

D.达到平衡时②中能量变化：b=1.5a

【答案】D

【解析】

【详解】A.由热化学方程式CO(g)+H2(Xg).-CC)2(g)+H2(g)AH=-akJ/mol(a>0)可知，消耗

ImolHzO时释放akJ能量，①中平衡时释放0.8akJ能量，则消耗的H2O的物质的量为0.8mol,因此H2O的

平衡转化率为"也xl00%=20%,故A正确；

4mol

B.①中平衡时释放0.8akJ能量，则消耗的H2O的物质的量为0.8moL三段式

CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

始/mol1400

设容器容积为IL,t℃时，该反应的平衡常

转/mol0.80.80.80.8

平/mol0.23.20.80.8

O.SxO.8

数为一——=1,故B正确；

02x3.2

C.设当②中CO和C02浓度相等时，消耗的CO2的物质的量为X,三段式

（）

cog+H2O(g).co2(g)+H2(g)

始/mol1122

,则有l+x=2-x,解得x=0.5mol,此时容器中

转/molXXXX

平/mol1+x1+x2-x2-x

各物质的量均为Q=1-5xl-5=l=k,即反应达到了平衡状态，故C正确;

1.5x1.5

D.由以上分析可知，达到平衡时②中一氧化碳的物质的量的变化量为0.5mol,当一氧化碳的物质的量的

变化量为Imol时，能量变化为akJ,所以达到平衡时②中能量变化为b=O.5a,故D错误；

故答案为：D。

10.下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选

实验事实理论解释

项

A熔点：碳化硅〈金刚石C-Si键能小于C-C键能

氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极

B酸性：CEjCOOH>CC13COOH性大于CLC的极性，导致CF3coOH

竣基中羟基的极性更大，更易电离出H+

C-F的键能比C-H的键能大，键能越

C聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯

大，化学性质越稳定

对羟基苯甲醛（OHC^^^^OH）

对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基

D

苯甲醛形成分子间氢键

比邻羟基苯甲醛（『T）沸点低

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：

C＜Si,键长：C-C键＜Si-C键，键能：C-C键＞C-Si键，所以碳化硅的熔点低于金刚石，A正确；

B.氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，导致CF5c00H竣基中羟基的极性更大，

更易电离出H+，酸性：CFjCOOH＞CC13COOH,B正确；

C.C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C

正确；

D.对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以

形成分子内氢键而熔沸点较低，D错误；

故选D。

11.电池级高纯硫酸镐(MnSCUHzO)是制备锂电池正极三元材料(银钻镒酸锂)的前驱体，也是制备电池级高

纯四氧化三锦和高纯二氧化锦的基础原料。一种由软锦矿(主要成分是MnCh,含有Fe、Ca、Mg、Cu、Zn

等杂质元素)制备电池级高纯硫酸镭的工艺流程图如图所示：

MnO2MnCO3MnF

|,ratt|；

软镒矿卜屐寝H询蚂串I除套镁卜

Fe(OH)：

1H除重金属过＞滤液-MnSO'HzO

BaS滤渣

己知：常温下&p[Fe(OH)3]=4x]Of

下列说法错误的是

A.工业上一般采用BaS除重金属Cu12\Zn2+,使其沉淀下来

3+

B.往酸浸液中加入MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe,也可选择H2O2或者Na2O2

C.常温下，调节溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全

D.过滤II得到的滤渣的主要成分有CaJ^、Mg耳、CuS、ZnS、BaSO4

【答案】B

【解析】

【分析】软锦矿用硫酸进行酸浸，金属氧化物与酸反应产生可溶性Fe2+、Fe3\Cu2\Zn2\Mg2\Ca?+进

入溶液，MnCh不发生反应，仍以固体形式存在，然后加入MnCh,在酸性条件下降溶液中Fe2+氧化为

Fe3+,向其中再加入MnCCh,调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤分离除去；向滤液中加

入MnF2,使Ca2+、Mg2+形成CaF?、MgFz沉淀，然后再加入BaS,使CP、Zn?+变为CuS、ZnS沉淀，同

时形成BaSCU沉淀，过滤得到的滤液成分是MnSCU,经蒸发结晶可获得MnSC^HO。

【详解】A.重金属硫化物大多是难溶于水的物质，加入BaS,可以与溶液中的Cu2+、Zd+在水中形成

CuS、ZnS沉淀分离除去，A正确；

B.往酸浸液中加入MnCh的目的是Fe2+氧化为Fe3+,若选择使用NazCh,会引入杂质Na+,产生Na2so4

杂质，导致产物不纯净，B错误；

K[Fe(OH)]_4xl0-38

3+sp3

c(Fe)=mol/L=4x10-8mol/L3+5

C.常温下，调节溶液pH=4时,C3(0H)~(1X1O10)3，c(Fe)<10-

mol/L,故Fe3+已沉淀完全，C正确；

D.金属氟化物与氯化物相反，往往难溶于水，可以形成滤渣除去，加入F可以与溶液中的Ca2+、Mg2+形

成CaF2、MgF?沉淀，同时有BaSCU沉淀生成，D正确；

故合理选项是Bo

12.中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为：

放电

%”。州。2+口『尸心“。2+65下图是工作原理，隔膜只允许X离子通过，汽

车加速时，电动机提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是

A.减速时，电池充电；加速时，电池放电

B.加速时，电子的方向为：甲电极―电动机一乙电极

+

C.减速时，乙电极的反应为：LiNixCoyMnzO2+ae-=Li1_aNixCoyMnzO2+aLi

D.加速时，X离子由甲经过隔膜向乙移动

【答案】C

【解析】

【分析】放电过程中LijNixCOyMn/^得电子结合a个Li+生成LiNixCOyMn,。？，电极反应式为

++

Li1_aNixCoyMnzO2+aLi+ae=LiNixCoyMnzO2,LiaC6失电子生成6C和aLi,电极反应式为LiaC6-ae-

=aLi++6C。充电时LiNixCOyM、。？失去a个Li生成LijNixCOyMiizOz，电极反应式为LiNixCOyMiiz。2

++

-ae=Li1_aNixCoyMnzO2+aLi,6C得到ae-生成LiaC6,电极反应式为6C+ae+aLi=LiaC6»

【详解】A.减速时发电机将多余的能量转化为电能储存，减速时电池充电，加速时电动机提供推动力，

电池放电，A正确；

B.加速时LiaC6放电，电子从甲电极经过电动机到乙电极，B正确；

C.减速时，乙电极的反应为LiNixCOyMnzO2-ae-=LijNixCOyMnzC）2+aLi+,C错误；

D.加速时，乙电极为正极，X离子为Li+,Li+由甲经过隔膜向乙移动，D