离子共存与推断课件高一上学期化学人教版

第二节

离子反应离子共存与推断第一章物质及其变化1.利用离子反应的条件判断离子共存问题：能发生反应就不共存，能共存就不发生反应。学习目标1min溶液中离子共存的判断原理

离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。教师点拨：25分钟

离子反应发生的条件1.以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件2.其他类型的离子反应如有离子参加的置换反应，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,该反应为置换反应。离子共存问题判断原则-能否反应1.发生复分解反应的离子不能大量共存(1)生成难溶物：如图连线的两离子之间不能大量共存例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；CaCO3CaSO4BaCO3BaSO4Ag2SO4AgClAgOHAg2CO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2(2)生成气体：如图连线之间的两离子不能大量共存例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑S2-+2H+=H2S↑HS-+H+=H2S↑SO32-+2H+=H2O+SO2↑HSO3-+H+=H2O+SO2↑(3)生成水或其他难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2OCH3COO-+H+=

CH3COOHNH4++OH-=

NH3·H2O难电离一水合氨（纯净物）氨水：NH3溶于水(混合物）注意要点2.审题时应注意题中给出的“隐含”条件

(1)无色溶液不存在有色离子：蓝色棕黄色浅绿色紫色注意：透明溶液可以是有颜色。澄清透明无色透明

(2)注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液中隐含有H+，碱性溶液中隐含有OH-如Mg2＋、Cu2＋、NH4+、H＋、HCO3-等OH-+HCO3-=H2O+CO32-如:OH-、CO32-、HCO3-等【对点即练】1.在无色溶液中能大量共存的一组离子是()A.Cu2+、SO42-、K+、Cl-

＋、Cl-、OH-、Na＋C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+

D.NO3-

、OH-

、Mg2+、Na＋C2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()K＋、H＋、OH-、SO42-

B.Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、CO32-、Cl－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-D蓝色AgCl白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀H2OCaCO3白色沉淀H2O+CO2↑3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(

)ABaSO4↓AgCO3↓AgCl↓虽共存，无气体HCO3-+H+=H2O+CO2↑【对点即练】4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()DMg(OH)2↓BaSO4↓【对点即练】5．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是()B紫色HCO3-+H+=H2O+CO2↑棕黄色6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(

)D蓝色【对点即练】7.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A8．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H＋、Cl－、SO42-、OH－共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶