福建省莆田2019-2020学年高二年级下册期末考试化学试题

莆田第十五中学2019〜2020学年度下学期期末测试卷

高二化学

一、单选题

1.下列电离方程式正确的是

+13.NaHCO3UNa++H++CO；

A.NaHSO4=Na+HSO4

C.H3Po4U3H++PO；P.HFUH++F

【答案】D

【解析】

【分析】

+

【详解】A.NaHSCM是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、SO广，电离方程式应该为：NaHSO4=Na+

H++SO广，A错误;

+

B.NaHCCh是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO；,电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；,B错

误；

C.磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：

H3PO4UH++H2Po4,C错误；

D.HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F,电离方程式为：HFUH++F,D正确；

故合理选项是D。

2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸

中的电离常数：

酸HC1O4H2SO4HC1HNO3

1.6x6.3x1.6x4.2x

Ka

105moiU109moi•!?109moi♦!?lO^mol-L1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

13.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2so4=2H++SO：-

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

【答案】C

【解析】

【详解】A.由电离常数可知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，A正确；

B.由电离常数可知，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是这四种酸中酸性最强的酸，B正确；

C.在冰醋酸中硫酸没有完全电离，应该为H2s04UH++HS0：-,C错误；

D.在水溶液中四种酸均为强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，

D正确；

故选C。

3.把1LO.lmol/L的醋酸溶液用蒸储水稀释到10L,下列叙述正确的是()

A.c(CH3COOH)变为原来的1/10

B.c(H+)变为原来的上

C.c(CH3COO")IC(CH3COOH)的比值增大

D.溶液的导电性增强

【答案】C

【解析】

【分析】ILO.lmol/L的醋酸溶液稀释到10L,溶液体积变为原来的10倍。

【详解】A、加水稀释促进CH3co0H的电离，H+、CH3co。物质的量增大，CH3co0H物质的量减小，则

c(CH3co0H)比原来的1/10小，错误；

B、c(H+)比原来的1/10大，错误；

C、c(CH3coeT)/c(CH3COOH)=n(CH3coeT)/n(CH3coOH),n(CH3coeT)增大,n(CH3COOH)

减小，n(CH3COO)/n(CH3coOH)的比值增大，正确；

D、由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c(H+)、c(CH3COO)减小，溶液导电性减弱，错误;

答案选C。

4.向0.130//L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Q固体时均会引起变化的是

A.溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小

的电离度变大(水的离子积常数)变大

c.NHS-H20D.Kw

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，加水时无法确定离子浓度的变化，故导电能力无法

判断，A错误；

B.加水和加入少量NH4cl固体均会使溶液碱性变弱，pH变小，B正确；

C.加水时NH3M2O的电离平衡向正向移动，电离度变大，加入少量NH4cl固体时电离平衡向逆向移动，

电离度变小，C错误；

D.Kw只与温度有关，加水稀释或加入少量NH4cl固体时温度不变，Kw不变，D错误；

答案选B。

5.已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol-L1的NaA和NaB混合

溶液中，下列正确的是

A.c(HA)>c(HB)8.c(A)>c(B)C.c(H+)>c(OH)P.c(A)+c(B)>c(Na+)

【答案】A

【解析】

【分析】在物质的量浓度均为0.1mo/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸

性比HB弱，A水解程度比B大，水解生成酸分子和氢氧根离子，则在二者的混合溶液中，c(HA)>c(HB),

c(A)<c(B),水解消耗H+产生OH,最终达到平衡时溶液中c(H+)<c(OH),使溶液显碱性，根据物料守恒可

得c(HA)+c(HB)+c(A)+c(B)=c(Na+),所以c(A)+c(B)<c(Na+)。

【详解】A.由于酸性HA<HB,根据盐的水解规律，越弱越水解，则水解产生的弱酸分子浓度就越大，所

以在等浓度的NaA和NaB混合溶液中，c(HA)>c(HB),A正确；

B.在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB

弱，A水解程度比B大，所以最终达到平衡时溶液中剩余离子浓度c(A)<c(B),B错误；

C.NaA和NaB都是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗H+,使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，

溶液中c(H+)<c(OH),C错误；

D.根据元素守恒，c(HA)+c(HB)+c(A)+c(B)=c(Na+),所以c(A)+c(B)<c(Na+),D错误；

故合理选项是Ao

6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2sO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

甲乙

选锥形瓶中溶滴定管中溶选用指示选用滴定

项液液剂管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚麟甲

C碱酸甲基橙乙

D酸碱酚麟乙

A.A8.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不

能用石蕊，突变时变色不明显，会引起较大误差。

【详解】A.不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊做指示剂，故A错误；

B.不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；

C.不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；

D.用酚献做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确；

故选：D。

7.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是

A.C02、H2S13.C2H八CH4C.CL、C2H2D.NH3、HC1

【答案】8

【解析】

【分析】

【详解】A.H2s分子中S原子有孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符

合题意；

B.C2H4、CH4均含有CH极性键，且正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意；

C.CL分子中不含极性键，C不符合题意；

D.NIL、HC1中心原子均有孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D不符合题意；

综上所述答案为B。

8.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A.最易失去的电子一般能量最高8.电离能最小的电子能量最高

C.在离核最近区域内运动的电子能量最低Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据能量最低原理可知，通常离核越远的电子，其能量越高，其越容易失去，因此，最易失去

的电子通常是离原子核最远的电子，A正确；

B.能量越高的电子，其电离能越小，故电离能最小的电子能量最高，B正确；

C.根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，C正确；

D.不同能层的电子，其能量不同，能层越高，电子的能量越高；同一能层中，不同电子亚层的电子，其能

量也不同，同一能层中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。因此，p轨道电子能量不一定高于s轨

道电子能量，D错误。

答案选D。

9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为卜2的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

13.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

【答案】C

【解析】

【详解】A.X是氢原子，Y是被原子，它们的化学性质差别很大，A错误；

B.X是镁原子，Y可以是钙、铳、钛、钿、锦、铁、钻、银、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误;

C.X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；

D.X、Y可以是IA族元素原子，也可以是铭原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；

故答案选C。

W.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P$

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④〉③，②〉①

B.原子半径：④:>③>②>①

C.电负性：④，③〉②〉①

P.最高正化合价：④〉③:②〉①

【答案】A

【解析】

【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。

【详解】A.根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能

减小，且第三周期存在反常情况：N>S,因此，第一电离能关系为：F>N>P>S,即④>③>②〉①，A正确；

B.原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半

径最小，P半径大于N,B错误；

C.同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P,c错误；

D.元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N,D错误。

本题选A。

11.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强

弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是

A.金属镁的硬度大于金属铝

8.碱金属单质的熔、沸点从Li到&是逐渐增大的

C金属镁的熔点大于金属钠

P.金属镁的硬度小于金属钙

【答案】C

【解析】

【详解】A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度

都小，A错误；

B、从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小,

B错误；

C、因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度

都大，C正确；

D、因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬

度都大，D错误；

答案选C。

22.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关

白磷的说法正确的是

A.白磷分子的键角为109.28，B.分子中共有4个共价键

C.白磷分子的键角为60°P.分子间存在共价键

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.在白磷(P。分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，则白磷分子的键角为60。，A错

误；

B.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，任意一个顶点的P原子与相邻的3个顶

3x4

点的P原子之间形成PP键，则分子中共有共价键数目是——=6个，B错误；

2

C.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，则任意两个顶点连线夹角是60。，即白磷

分子的键角为60。，C正确；

D.白磷(P。是由分子构成的物质，在分子之间存在分子间作用力，不存在共价键，D错误；

故合理选项是Co

13.氮氧化铝(A10N)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是(

A.A1ON和石英的化学键类型相同B.电解熔融A1ON可得到A1

C.A1ON的N元素化合价为-ID.A1ON和石英晶体类型相同

【答案】3

【解析】

【详解】A.A10N和石英均只含有极性共价键，A正确；

B.A1ON属于原子晶体，熔融时不导电，电解熔融A1ON得不到Al,B错误；

C.A1ON中。为-2价，A1为+3价，根据化合价代数和为0,则N元素的化合价为-1,C正确；

D.A1ON和石英均属于原子晶体，D正确；

故选B。

【点睛】原子晶体是原子之间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，熔沸点高、硬度大，常见的有

金刚石、晶硅、碳化硅、氮化硅等；本题要根据题给信息进行分析。

14.下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

13.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢原子最外层电子数为2,为零族元素，A项错误；

B.MgCb中原子的原子序数之差为5,CO2中原子的原子序数之差为2,B项正确；

C.由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HC1的高，C项错误；

D.CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，D项错误；

答案选B。

15.下列各种说法中错误的是（）

A.形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

8.配位键是一种特殊的共价键

C.NH4NO3、H2sO4都含有配位键

D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

【答案】D

【解析】

【详解】配位键是由成键的2个原子一方提供孤电子对，另外一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键

双方都不存在未成对电子，所以A、B均正确；

+

NH4>SO42均含有配位键，C正确、D错误；正确选项D。

【点睛】本题要明确配位键形成的要素：成键的2个原子一方提供孤电子对，另外一方提供空轨道；这样

问题就迎刃而解了。

16.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A.SO：8.CIO；C.NO；D.CIO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO：中价电子对个数=3+-X=4,VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是

2

3个，所以SO：的空间构型是三角锥形，故A不选；

B.C10；中价电子对个数Md+7+l"*'=4,VSEPR模型是正四面体，由于参与成键的原子数是4个，所

2

以CIO：的空间构型是正四面体形，故B选；

C.NO,中价电子对个数=2+2*2=3,VSEPR模型是平面三角形，由于参与成键的原子数是2个，

2

所以NO2的空间构型是V形，故C不选；

D.C10；中价电子对个数=3+7+1-3*2=4,VSEPR模型是正四面体形，由于参与成键的原子数是3个，

2

所以C10；的空间构型是三角锥形，故D不选；

正确答案是B。

二、非选择题

17.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答:

导

电

能

力

0

最

加水

0

由是

的理

力为0

电能

”点导

(1)“0

0

为

的顺序

小到大

H+)由

液c(

点溶

C三

、B、

(2)A

o

；③

；②

：①

施是

的措

采取

小，可

+)减

的c(H

溶液

同时

大的

0)增

H3co

中c(C

溶液

使C点

⑶若

离常

的电

OH

3co

下CH

条件

则该

-U,

lmol

尸O.O

3co0

c(CH

Li,

mol-

)=0.1

coOH

CH3

处：c(

C点

测得

实验

(4)经

o

a=

数K

<A<B

②.C

不导电

，所以

离子

动的

由移

无自

，也就

电离

水不

物，无

化合

共价

OH是

H3co

①.C

】

【答案

加

co3)

Na2

盐(如

某些