重难点突破“陌生情景下”方程式的书写(原卷版)

“陌生情景下”方程式的书写目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u1【真题研析·规律探寻】2【解题技巧】41．陌生化学方程式书写的思路42．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤4【核心提炼·考向探究】51．书写方法52．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测53．分步法书写非氧化还原方程式6【题型特训·命题预测】6考点要求考题统计考情分析化学方程式书写或离子方程式书写2023•全国甲卷，26(5)；2023•辽宁省选择性考试，16(5)；2023•江苏卷，17(1)；2022•河北省选择性考试，15(3)(5)；2021·全国甲卷，26(2)；2021·全国乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5)(6)【命题规律】陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。【命题预测】2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)，然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原方程式的来进行书写。1．(2023•全国甲卷，26)aT是一种压电材料。以Ba为原料，采用下列路线可制备粉状aT。

(5)“沉淀”步骤中生成aT的化学方程式为_______。2．(2023•辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。实现镍、钴、镁元素的回收。(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。3．(2023•江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。4．(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。5．(2021·全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。6．(2021·全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。7．(2021·河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有____________(填化学式)。8．(2021·湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：回答下列问题：(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______________________。(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为________________________。1．陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1．书写方法2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋3．分步法书写非氧化还原方程式陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。1．(2024·辽宁丹东高三阶段性质测试)油画中使用的无机颜料雄黄(As2S3)在不同空气湿度和光照条件下会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符号)，每生成1molAs2O3，转移电子的物质的量为mol。(2)自然光照射下发生反应的化学方程式：。(3)氧化等量As2S3时，紫外光与自然光照射下消耗O2的物质的量之比为。(4)Na2S3和Na2CO3按物质的量之比为2：1混合后加热，向溶液中通入即可获得Na2S2O3和CO2，该反应的离子方程式：。上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物导致产品会发黄。(5)芯片制造工业中利用GaAs与H2O2反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。2．(2024·山西吕梁高三联考)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。(2)V2O5能与盐酸反应生成V和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32-、、V的还原性由强到弱的顺序是。(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为。V2O5+5C+N22VN+5CO3．(2024·江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示，450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。(1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：。(2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式：。4．(2024·河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：(1)二氯化二硫(S2Cl2，无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性和。(2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是(用离子方程式解释)。(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应产物的因素与下列反应相同的是(填字母)。a．Na与O2反应

b．H2S与O2反应c．FeBr2溶液与Cl2反应

d．Fe与稀硝酸反应(4)SOCl2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出三种钠盐的化学式：。(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。①当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为。②已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为(反应物有H2O参与)。5．(2024·浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。请回答：(1)写出途径Ⅰ中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式。(2)下列说法正确的是___________。A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂B．途径Ⅰ中C2H4的作用是还原剂C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO(3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式。(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子。6．(2024·甘肃兰州高三期中)高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式：。(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①，②提供碱性环境。(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：。(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是(写化学式)。(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①，②。(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。7．(2024·山东枣庄高三期中)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下：已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为。(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V2O5被还原的离子方程式为。(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是。(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3-、VO3-氧化性更强的是，“沉钒”时发生反应的化学方程式为。(5)某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到YVO4。8．(2024·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中)完成下列填空。(1)已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：①C的化学式是，D的电子式为。②如何检验E溶液中阳离子？。(2)在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为。(3)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：。(4)向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为。(5)将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为。9．(2024·安徽合肥十联考高三第一次质量测试)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2(具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：(1)NaClO2中氯元素的化合价为。(2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为。(3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：①取500mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加的Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。判断达到滴定终点的方法是；该水样中ClO2的浓度是mg·L-1。(4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2(夹持仪器已省略)。①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：。②装置B的作用是。③有同学认为上述装置并不完整，其理由是。

专题02化学计量及其应用目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考点一气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态3【真题研析·规律探寻】3【核心提炼·考向探究】4标准状况下非标准状况下【题型特训·命题预测】5考点二物质的组成和结构6【真题研析·规律探寻】6【核心提炼·考向探究】8分子数原子数电子数化学键数【题型特训·命题预测】8考点三氧化还原反应中转移电子数目10【真题研析·规律探寻】10【核心提炼·考向探究】10判断反应是否正确判断反应是否正确判断化合价变化【题型特训·命题预测】11考点四电解质溶液中粒子的数目13【真题研析·规律探寻】13【核心提炼·考向探究】13电离水解体积因素【题型特训·命题预测】14考点五隐含可逆反应15【真题研析·规律探寻】15【核心提炼·考向探究】16可逆反应浓度影响【题型特训·命题预测】16考点要求考题统计考情分析气体摩尔体积适用条件2023•全国甲卷，10B；2022•全国甲卷，11A；2022•辽宁省选择性考试，3C；2022•福建卷，3D；2021•浙江6月选考，18A；2021•湖南选择性考试，5D；2021•河北选择性考试，7A；2021•广东选择性考试，11C；2021•天津卷，7B；2021年1月浙江选考，18B；2021•湖北选择性考试，6D【命题规律】阿伏加德罗常数的考查频率极高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。【命题预测】预计在2024年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。物质的组成和结构2023•辽宁省选择性考试，5A；2023•辽宁省选择性考试，5C；2023•全国甲卷，10A；2023•浙江省6月选考，7A；2023•浙江省6月选考，7B；2022•福建卷，3A；2022•重庆卷，5A；2022•重庆卷，5B；2022·浙江省1月选考，12B；2022·浙江省1月选考，12D；2022·浙江省6月选考，12A；2022·浙江省6月选考，12B；2022·浙江省6月选考，12C；2022•辽宁省选择性考试，3A；2022•辽宁省选择性考试，3B；2021•全国甲卷，8A；2021•全国甲卷，8C；2021•浙江6月选考，18B；2021•浙江6月选考，18D；2021•湖南选择性考试，5A；2021•广东选择性考试，11A；2021•天津卷，7C；2021•天津卷，7D；2021年1月浙江选考，18A；2021•海南选择性考试，7A；2021•海南选择性考试，7B；2021•海南选择性考试，7C；2021•海南选择性考试，7D；2021•湖北选择性考试，6A；2021•湖北选择性考试，6B；2021•湖北选择性考试，6C氧化还原反应中转移电子数目2023•辽宁省选择性考试，5B；2022•福建卷，3B；2022•重庆卷，5C；2022•重庆卷，5D；2022•全国甲卷，11D；2022·浙江省1月选考，12C；2021•全国甲卷，8B；2021•河北选择性考试，7C；2021年1月浙江选考，18C电解质溶液中粒子的数目2023•辽宁省选择性考试，5D；2023•全国甲卷，10C；2023•全国甲卷，10D；2023•浙江省6月选考，7C；2022•福建卷，3C；2022•全国甲卷，11B；2022·浙江省1月选考，12A；2022•辽宁省选择性考试，3D；2021•浙江6月选考，18C；2021•湖南选择性考试，5B；2021•河北选择性考试，7D；2021•广东选择性考试，11B；2021•天津卷，7A隐含可逆反应2023•浙江省6月选考，7D；2022·浙江省6月选考，12D；2021•全国甲卷，8D；2021•湖南选择性考试，5C；2021•河北选择性考试，7B；2021年1月浙江选考，18D考点一气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态1．(2023•全国甲卷，10B)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA2．(2022•全国甲卷，11A)25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA3．(2022•辽宁省选择性考试，3C)标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA4．(2022•福建卷，3D)，消耗11.2LN2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA5．(2021•浙江6月选考，18A)标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA6．(2021•湖南选择性考试，5D)11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA7．(2021•河北选择性考试，7A)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA8．(2021•广东选择性考试，11C)11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA9．(2021•天津卷，7B)22.4L氢气中，H2分子的数目为NA10．(2021年1月浙江选考，18B)CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA11．(2021•湖北选择性考试，6D)标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA考查角度命题分析注意事项标准状况下在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L·mol-1。非气体不适用熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体非标准状况下①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4L·mol-1②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关①常温常压下，气体体积不能通过22.4L·mol-1转化计算；②常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)【易错提醒】1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，33.6LH2O含有NA个H2O分子B．标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个C．11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2gDeq\o\al(16,2)O中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA3．(2024·新疆乌鲁木齐兵团二中高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAC．在反应KHK↑中，每生成4mol，转移的电子数为7NAD．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的数目之和为0.5NA4．(2024·四川绵阳高三第一次诊断性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NAD．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NAB．常温常压下，2.8g乙烯分子中含σ键数目为0.5NAC．0.1mol·L－1盐酸中含Cl－数目为0.1NAD．1molCu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA6．(2024·河南信阳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.1NAB．标准状况下，2.24LB中含有的原子数目为0.2NAC．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和H的微粒数之和为NAD．0.1molH2C2O4与足量酸性KMO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA7．(2024·黑龙江齐齐哈尔地区普高联谊学校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数为1.6NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAC．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目为0.2NAD．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA8．(2024·贵州部分学校高三适应性联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，分子中含有的电子数为10NAB．苯分子中含有的双键数目为3NAC．的溶液中数目为0.01NAD．80g三氧化硫分子中所含原子数目为3NA9．(2023·江西省景德镇市高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NAD．1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0NA10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NAB．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NAC．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NAD．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA考点二物质的组成和结构1．(2023•辽宁省选择性考试，5A)11.2LCO2含π键数目为NA 2．(2023•辽宁省选择性考试，5C)0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA 3．(2023•全国甲卷，10A)异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA4．(2023•浙江省6月选考，7A)4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA5．(2023•浙江省6月选考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA6．(2022•福建卷，3A)水中含有的孤电子对数为2NA7．(2022•重庆卷，5A)工业上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子数为2NA8．(2022•重庆卷，5B)工业上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H键数为2NA9．(2022·浙江省1月选考，12B)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA10．(2022·浙江省1月选考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA11．(2022·浙江省6月选考，12A)12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子12．(2022·浙江省6月选考，12B)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA13．(2022·浙江省6月选考，12C)8gCH4含有中子数为3NA14．(2022•辽宁省选择性考试，3A)1.8g18O中含有的中子数为NA15．(2022•辽宁省选择性考试，3B)28gC2H4分子中含有的键数目为4NA16．(2021•全国甲卷，8A)重水(D2O)中含有的质子数为10NA17．(2021•全国甲卷，8C)32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA18．(2021•浙江6月选考，18B)31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA19．(2021•浙江6月选考，18D)18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA20．(2021•湖南选择性考试，5A)18gH218O含有的中子数为10NA 21．(2021•广东选择性考试，11A)1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA22．(2021•天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA23．(2021•天津卷，7D)1molN2中，σ键的数目为3NA24．(2021年1月浙江选考，18A)1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA25．(2021•海南选择性考试，7A)0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA26．(2021•海南选择性考试，7B)3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA27．(2021•海南选择性考试，7C)0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA28．(2021•海南选择性考试，7D)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA29．(2021•湖北选择性考试，6A)23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NA30．(2021•湖北选择性考试，6B)0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA31．(2021•湖北选择性考试，6C)1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA记“组成”，突破陷阱记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。考查角度命题分析注意事项分子数分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也无分子原子数①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；②对实验式相同的混合物，按最简式来计算如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关电子数确定核外电子数，要分析微粒的结构基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同化学键数明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；②1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1molS8含8molS—S；1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1.6gNH2-离子所含质子数为NAB．16gCH4与18gNH4＋所含质子数均为10NAC．2g氢气所含原子数目为NAD．1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAC．17gNH3所含的分子数为2NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB．1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为9NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA4．(2024·新疆喀什兵团第三师高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol[A]+中含有σ键数为6NAB．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3NAC．25℃时，的NH4溶液中数为10-4NAD．1molH2O中中心原子含有的孤电子对数目为2个5．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三8月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．中含质子的数目为7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NAC．1mol雄黄(，结构)含有4NA个键D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA6．(2024·重庆市高三第二次质量检测)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCH3+中所含电子数为10NAB．1mol中含σ键的数目为5NAC．1.2gMg在空气中完全燃烧转移电子数为0.1NAD．常温下1LpH=12的某溶液中水电离的OH-的数目一定为0.01NA7．(2024·浙江金华一中高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4.6gC2H6O完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键C．含0.5molCO72-的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数4NAD．0.2mol完全水解形成的胶体粒子数等于0.2NA8．(2024·江西红色十校高三联考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．1molCOCl2中σ键的数目为2NAB．2.24LNH3中孤电子对的数目为0.1NAC．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD．6.0gCO(NH2)2中含有电子的数目为3.2NA9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.6gC2H5OH含有的化学键数为0.7NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NAC．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1NAD．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA考点三氧化还原反应中转移电子数目1．(2023•辽宁省选择性考试，5B)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8N2转移电子数目为NA2．(2022•福建卷，3B)，每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA3．(2022•重庆卷，5C)工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA4．(2022•重庆卷，5D)工业上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA5．(2022•全国甲卷，11D)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA6．(2022·浙江省1月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA7．(2021•全国甲卷，8B)3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA8．(2021•河北选择性考试，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA9．(2021年1月浙江选考，18C)向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA熟记特殊反应中电子转移总数熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA考查角度过程分析注意事项判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑相关物质过量判断根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊物质，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2转移2mol电子；②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1molFe转移2mol电子；1molFe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3mol电子1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NAB．7.1gC12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC．1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NAD．足量的铁在1molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32g铜C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1molO2，转移的电子数均为4NAC．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．25℃时，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子5．(2024·甘肃兰州高三期中)联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是()A．每生成1molNaCl，转移的电子数目为NAB．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA6．(2024·湖南湘东九校高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．60二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2NAC．5.6铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3NAD．标准状况下，己烷在O2中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6NA7．(2024·云南三校高三备考实用性联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NAB．1mol[]2+中σ键的个数为8NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA8．(2023·四川省绵阳市高三第二次诊断性考试)为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．NH3、H2O、OH-所含电子数均为10NAB．pH=11的NaClO溶液中数目为10-11NAC．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加NA个Cl－D．除氨氮过程中，当生成22.4LN2时转移电子数为6NA9．(2023·河南省郑州市一模)摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NAB．24gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子10．(2023·河北省邢台市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，当阳极有0.5molCu2+产生时，电路中转移的电子数为NA11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NAB．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3NAC．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4NAD．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1NA考点四电解质溶液中粒子的数目1．(2023•辽宁省选择性考试，5D)1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA2．(2023•全国甲卷，10C)的H2SO4溶液中的数目为0.02NA3．(2023•全国甲卷，10D)的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA4．(2023•浙江省6月选考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA5．(2022•福建卷，3C)氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA6．(2022•全国甲卷，11B)2.0L1.0mol/L溶液中，的数目为2.0NA7．(2022·浙江省1月选考，12A)在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA8．(2022•辽宁省选择性考试，3D)pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA9．(2021•浙江6月选考，18C)100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA10．(2021•湖南选择性考试，5B)0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA 11．(2021•河北选择性考试，7D)1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA12．(2021•广东选择性考试，11B)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA13．(2021•天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。考查角度命题分析注意事项电离强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变水解有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-会减少，但阴离子数增加体积因素计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAB．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NAC．常温下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+数为NAD．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为NA个2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA3．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2NAB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05NAC．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NAB．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NAC．51gA12O3中的Al3+数目为NAD．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB.9.3gMnO2与500mL0.8mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA6．(2023·北京市东城区高三统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4g21H2中含有的原子数为NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+个数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中分子数为NAD．与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NAC．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA8．(2023·河北省邢台市名校联盟高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LF2溶于水完全反应转移电子总数为NAB．常温常压下，136gKHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含阳离子的数目大于NAD．物质的量分别为0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四种粒子的电子数均为NA9．(2024·广东江门高三金太阳联考)Na2O2属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+X(方程式未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L1FeCl2溶液含的数目为2NA B．1molFeCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数为NAC．78gNa2O2含有共价键的数目为NA D．每生成1molX，转移的电子数为NA考点五隐含可逆反应1．(2023•浙江省6月选考，7D)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA2．(2022·浙江省6月选考，12D)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA3．(2021•全国甲卷，8D)1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA4．(2021•湖南选择性考试，5C)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 5．(2021•河北选择性考试，7B)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA6．(2021年1月浙江选考，18D)0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分