2024年江苏省连云港市赣榆区连云港市某中学中考二模化学试题（解析版）

2023-2024学年度连云港市赣榆外国语二模模拟

九年级化学试题

（本卷满分60分共4页考试时间60分钟）

一、选择题（每题2分共24分）

1.今年的政府工作报告中，明确了2024年我国将继续推动生态环境综合治理以咬定青山不放松的定力与

决心是设“绿色中国”下列做法与该主题不相符的是

A.多植树造林，增加绿地面积

B.对网购包装用品分类回收，综合利用

C.工业废水经处理达标后再排放

D.直接焚烧塑料，避免“白色污染”

【答案】D

【解析】

【详解】A、多植树造林，增加绿地面积，有利于保护环境，故符合要求；

B、对网购包装用品分类回收，综合利用，节约资源，故符合要求；

C、工业废水经处理达标后再排放，有利于保护环境，故符合要求：

D、直接焚烧塑料，会造成大气污染，故不符合要求；

故选D。

2.正询规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中正确的是

60三

读取液体体积岂［…一

A.连接仪器J=?B.

怖面

30三

C.吸取液体，\

D,取少量液体

---12P•・

E二二金力日a

【答案】D

【解析】

【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管,

故A操作错误;

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，

故B操作错误：

C、用胶头滴管吸取液体时，应打开瓶塞倒放在桌面上，捏挤橡胶胶帽，排出部分空气，再伸入液体中，

吸入液体，故C操作错误；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故D操作正确。

故选D。

3.茶叶中含茶氨酸，其化学式为C7H14N2O3。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法错误的是

A.茶树宜在酸性土壤中生长

B.茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.茶豆酸中氮元素的质量分数最小

D.1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、3个氯原子构成

【答案】C

【解析】

【详解】A、茶树适宜在pH为5〜6的土壤中生长，pHV7显酸性，所以茶树宜在酸性土壤中生长，选项

正确；

B、由茶氨酸的化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；

C、茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x7)：(1x14)：(14x2)：(16x3)

=42:7:14:24,故氢元素质量分数最小，选项错误：

D、分子是由原子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、3个氧原子构成，选

项正确：

故选C。

4.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO?和HzO在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如图。

下列说法错误的是

・碳原子

幼氧原子

O氢原子

〃〃〃“人造树叶人造树叶

A.该反应前后原子的个数不变

B.由图可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

C.参加反应的CO?和HzO的质量比为2：3

D.该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放02

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光和“人造树叶”的作用下反应生成乙醇和氧气，该反应的化

人造树叶

学方程式为：2CO2+3H2OC;H5OH+3O20

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

B、由图及乙醇的化学式C2H6。可知，乙醉分子中C、H、0原子个数比为：2:6:1,不符合题意；

C、参加反应的二氧化碳和水的质量比为：(44x2):(18x3)=44:27,符合题意；

D、该反应可消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的含量，缓解温室效应，且生成了乙醇和氧气，乙醇具有可

燃性，可作燃料，不符合题意。

故选C。

5.碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为C%(OH)2co3=2CuO+X+CC>2T，下列说法不正确的是

A.X是化学式量最小的氧化物

B.碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+1价

C.反应前后固体物质中铜元素的质量分数发生改变

D.该反应属于分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、化学式量就是相对分子质量，等于化学式中各原子相对原子质量的总和。由质量守恒定律：

反应前后，原子种类数目均不变。由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、

2、5、1,反应后的生成物中铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、0、4、1,根据反应前后原子种类、数目

不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HzO,比0是相对分子质量

最小的氧化物，即X是化学式量最小的氧化物。故A选项说法正确；

B、碱式碳酸铜中，氧元素显・2价，氮氧根显・1价，碳酸根显-2价，设铜元素化合价为x,由化合物中各

元素化合价的代数和为0可得，21+(-1)X2+(-2)=0,x=+2,则碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2

价，故B选项说法错误；

C、由化学方程式可知，碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳气体和水，分解反应后水蒸气和二氧化碳逸

出，剩余固体的质量减少，反应前后固体物质中铜元素的质量分数增大，故C选项说法正确；

D、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，该反应

符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D选项说法正确。

故选Bo

【点晴】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

6.正施规范的操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列操作不正确的是

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

B.用排空气法收集氧气时，将带火星的木条插入集气瓶中，若复燃证明已收集满

C.天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风

D.手持燃着的火把进入深洞，发现火光变弱甚至火苗熄灭时立即退出

【答案】B

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，

故A操作正确；

B、用排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明已收集满，故B操作错误；

C、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，降低燃气浓度，防止发生爆炸，故C操作正确；

D、手持燃着的火把进入深洞，发现火光变弱甚至火苗熄灭时，说明缺少氧气，要立即退出，故D操作正

确；

故选：Bo

7.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是

A.合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌

B.活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应

C.Na2O>CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱

D.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化

【答案】A

【解析】

【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，

正确；

B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；

C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氯化铜不和水反应，错误；

D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误：

故选Ao

8.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是

A.化学观念，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异

B.科学思维：A1与稀盐酸反应生成A1CL，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl,

C.科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10ml水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性

D.科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾

【答案】B

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存

在明显差异，故A正确；

B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCb，而不是FeCh，故B错误；

C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确；

D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回攻再利用，及保护环境，故D正确。

故选Bo

9.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中错误的是

|溶解度/g）

4oL-

（）4——温度/℃

A.120c时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大

B.tJC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A=C

C.要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法

D.A中混有少量B,可采用冷却热饱和的溶液的方法提纯B

【答案】D

【解析】

s

【详解】A、饱和溶液溶质质量分数=7^--X100%,在120c时，A物质的溶解度最大，所以三种物质

的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大，故A正确；

B、通过分析溶解度曲线可知，在tJC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A=C,故B正确；

C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采取升温的

方法，故C正确；

D、A物质的溶解度受温度影响较大，所以A中混有少量B,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A,故D

错误。

故选：Do

10.实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合

理的是

选项实验目的实验方法

A除去MgCl2溶液中混有的少量CuCU加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤

B将硬水转化为软水加入活性炭，过滤

C鉴别氧气和二氧化碳将两种气体分别通入滴有无色酚酎试液的水中

D除去FeSO4溶液中混有的少量C11SO4加入足量的铁粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、CuCI2.MgC1溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，A设计不合理；

B、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，将硬水转化为软水，可进行蒸储或煮沸，活性炭不能通过吸

附除去可溶性盐，B设计不合理；

C、氯气不能使酚献溶液变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸也不能使酚配变色，无法鉴别，C设计不合理

D、往溶液中加入足量的铁粉，铁与硫酸亚铁不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚

铁溶液，D设计合理。

故选：D。

11.通过物质间的反应可以实现物质的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应能实现的是

A.C—>CO2tCOB.Fe—>Fe2O5—>FeCl2

C.CufCuJfCu(OH),D.KC1.KNO3.K2sO4

［发］A

【解析】

【详解】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳，故A正确；

B、铁和水、氧气同时接触会生锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，不是氯化

亚铁，故B错误；

C、在金属活动顺序表中铜位于氢的后面，所以铜不能和稀盐酸反应，所以铜不能一步转化为CuCk，故

C错误；

D、氯化钾和硝酸银反应产生硝酸钾和氯化银，硝酸钾无法转化为硫酸钾，故D错误。

故选A。

12.Zn、(0H)y(C03)z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：

加热

Znx(0H)y(C03)zZnO+CO2+H2O(x,y,z为正整数)。在如图热分解装置中加入一定质量的

Znx(OH)y(COjz，完全反应后测得装置A增重5.4g,装置B增重8.8g(加热前后均通一段时间N?；

装置气密性良好，药品量足，实验操作正确：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。下列说法不正确

A.2x=y+2zB.生成的ZnO质量为40.5g

C.x:y=5:6D.若无装置C,则x与z的比值偏大

【答窠】D

【解析】

【分析】根据反应前后原子的种类和个数不变，配平化学方程式为：

Znv(OH)v(CO3\=xZnO+^H2O+zC(92T0根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，装置A增加

的质量为5.4g,故生成水的质量为5.4g：装置B增加的质量为8.8g,生成二氧化碳的质量为8.8g。

【详解】A、结合分析，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z=x+5+2z,得到2X=J»2N,选项正

确:

B、利用化学方程式能表示反应物和生成物的各物质的质量关系有__I=5.4gy=3=6

44z-8.8gz"I"?

结合分析A,可知2x=y4_2z,x=5,故方程式为：Zn5(OH)6(CO3)2-5ZnO+3H2O+2CO2T,设生成

氧化锌质量为m,

Zn5（OH）6（CO3）2=5ZnO+3H2O+2CO2T

些二工〃=40.5g，选项正确;

40554

545.4g

m

C、由分析B可知x:y=5:6,选项正确；

D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值

偏小，选项错误；

故选D。

二、非选择题（共4小题，满分36分）

13.化学是推动料技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问

题。

（1）厨房中的化学

①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等

食物，奶类、蛋类中富含的营养素是o

②周日小林同学为家人准备了午餐食谱，小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列哪种食物

（填序号）。

主食：米饭、馒头、面条

菜类：红烧肉、清炖鸡，家常豆腐、蛋汤

A.鱼B.牛肉C.西兰花D.河虾

③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2],请选择厨房中常用的物

质，通过浸泡除去水垢，该物质是（填名称）。

④厨房中用洗洁精去除餐具上的油污，其去污原理是o

（2）科技发展中的化学

①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用钛合金，结构牢固，能支撑巨大的压

力，这是因为钛合金具有的性质；火箭的智能系统用到芯片，其主要成分为硅（Si）,硅属于

材料（填材料的分类）。

②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，写出推进剂反应的化学方程式。

【答案】⑴①.蛋白质②.C③.食醋④.洗洁精具有乳化作用

点燃

（2）①.强度大（2）.无机非金属③.2112+02=2比0

【解析】

【小问1详解】

①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质；

②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条

富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维

生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；

A、鱼中富含蛋白质，故选项错误；

B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；

C、西兰花中富含维生素，故选项正确；

D、河虾中富含蛋臼质，故选项错误；故选：C；

③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去

水垢：

④洗洁精具有乳化作用，可去除餐具上的油污；

【小问2详解】

①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质；硅属于

无机车金属材料；

②液氢和液氯可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氯气点燃生成水，发生反应

占燃

的化学方程式是：2H2+O2=2H2O.

14.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（FeTiC>3）制备金属钛

（Ti）的工艺流程如下。

【查阅资料】①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

②FeCh沸点316℃、Ti。,沸点136℃。

氯气、焦炭

Mg

I高温［高温

粉碎

钛铁矿反应釜（器）|­►液态TiCL沸腾炉―►气态TiCL合成器一►产品

废气

MgCl2

（1）将钛铁矿粉碎的目的是

:

(2)“反应釜”中发生的反应是2FeTiO3+7C12+6C==2FeCl3+2TiCl4+6X,X的化学式是

（3）“沸腾炉”中将FeCh和TiC」的混合物分离，该操作的名称是*

（4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应（写化

学方程式）。

（5）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是。

【答窠】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）CO（3）蒸储

（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

（5）能耗高，产生有毒气体污染环境

【解析】

【小问1详解】

将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速

率。

【小问2详解】

由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反

应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个

碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO,故填CO。

【小问3详解】

由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钦的混合物分离后得到气态四

氯化钛，该操作的名称是蒸镭，故填蒸储。

【小问4详解】

杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2to

【小问5详解】

由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填能耗高，产生有毒气体污

染环境。

15.化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”，他们把该镁条放入

试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对此气体成分进行了探究：

【猜想假设】猜想一：电、CO?和水蒸气猜想二：出、C02.水蒸气和HCI气体

【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸

收）：

（1）①B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有o

②C装置的作用是O

③甲同学观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同

学对此提出质疑，理由是o

④若颠倒B装置和C装置的安装顺序，（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是。

近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买

来一份自热食品进行以下探窕：

【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠；

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlCb）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。

【实勘探究】探究一：发热包的发热原理

（2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为,固体迅速膨胀，

同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是（用化学方程式表示）。

探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图）

【实验分析】

（3）根据现象I得出：滤液A中一定不含的物质是o

（4）根据现象II、III分析得出；固体B中一定含有的物质是③综合分析得出：现象III中产生的气

体，其成分的组成可能为。

【拓展提升】

(5)通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是(填字母序号)。

A,能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料B,发热包应密封防潮保存

C.使用过程中应避免明火D.禁止用湿手接触发热包

【答案】(1)①.氯化氢粕HC1(2).检验二氧化碳(3).混合气体会从装置C中带出水蒸气

不能⑤.氢氧化钙能和氯化氢气体反应，从而不能检验气体中是否含有氯化氢气体

(2)①.剧烈反应，放出大量的热，有气泡产生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

(3)碳酸钠##Na2cO3

(4)①.氢氧化钙和碳酸钙[或Ca(OH)2、CaCO3]②.二氧化碳或二氧化碳和氢气⑸BCD

【解析】

【小问1详解】

①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，B装置中出现白色沉淀为氯化

银，故产生的气体中含有氯化氢(或HCD；

②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；C装

置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳气体；

③由于气体在通过装置D前通过装置C,会从装置C中带出水蒸气，故不能证明水是氢气和氯化铜反应

生成的；

④若颠倒B装置和C装置的安装顺序，不能达到实验目的，原因是氯化氢气体能与氢氧化钙反应，气

体再通过硝酸银时没有明显现象，不能证明气体中是否有氯化氢和二氧化碳气体；

【小问2详解】

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与

铝反应生成氢气，故观察到的现象为剧烈反应，放出大量的热，并有气泡产三；发热包内固体变硬结块足

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH；

【小问3详解】

碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滤液A中加入盐酸，无明显现象，说明滤液A中一定不含的物质

是碳酸钠；

【小问4详解】

固体B加水溶解，滴加酚取溶液后变红，说明溶液显碱性，说明固体B中含有氢氧化钙；固体B中加入

过量的盐酸有气泡产生说明固体B中含有碳酸钙，故根据现象II、HI分析得出固体B中一定含有的物质

是氢氧化钙和碳酸钙；产生的气体是碳酸钙和与盐酸反应生成的二氧化碳，还有可能是剩余的铝与盐酸反

应生成氢气，故气体成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气。

【小问5详解】

A、能与水混合放出热量的物质不一定都可做发热包的发热材料，要综合考虑安全等多种因素，错误;

B、发热包应密封防潮保存，否则会失效，正确；

C、发热宝使用时有氢气，故使用过程中应避免明火，正确：

D、禁止用湿手接触发热包，否则会造成水与发热包中物质反应发生危险，正确；

故选BCDo

16.镁及其化合物在生产生活中应用广泛.

【温故知新】

（1）硬水中含有较多可溶性镁的化合物，如硫酸镁、氯化镁等，可用来鉴别硬水和蒸镭水；

（2）镁合金用于飞机制造，主要体现镁合金的物理性质是；

（3）金属镁的活动性大于铜，请设计一种实验方案来加以证明：（用化学方程式表示）；

【进行实验】处理后的镁条放入如图装置三颈烧瓶中，打开活塞K,加入一定量饱和NH/H溶液，观察

到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡，试管B中石蕊试纸变为蓝色，点燃E处气体产生淡蓝色火

焰;

饱和NH4cl溶液

E

润的

湿

浓

色石

红

硫