化学反应的热效应同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章：化学反应的热效应同步练习一、单选题1．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2．已知下列热化学方程式：

则下列说法正确的是A．甲醇的燃烧热为B．由上述热化学方程式可知C．

D．转为吸收热量3．下列说法不正确的是A．化学反应中一定伴随能量变化B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越大，其越稳定D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-5akJ·mol－1。则O-H的键能为共价键N－NN－HO＝ON≡N键能kJ·mol－13ａ2.5ａ4ａ8ａA．2akJ·mol－1 B．2.5akJ·mol－1C．3akJ·mol－1 D．3.5akJ·mol－16．焓是衡量一种物质或一个体系能量高低的物理量，实验测得有关物质的焓如图所示(认为稳定单质的焓为0)，下列说法正确的是

A．碳的燃烧热为111B．气态水比液态水更稳定C．

D．14gCO完全燃烧放热55.5kJ7．下列说法正确的是A．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴B．由MgCl2制取Mg的过程是放热过程C．1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-18．下列属于吸热的氧化还原反应的是A．Zn与稀盐酸反应制备氢气 B．铵盐和碱反应生成氨气C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D．铝热反应9．在、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为，且测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

10．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是A．通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量11．下列说法错误的是A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来C．

，说明石墨比金刚石稳定D．氯化铵分解为吸热反应：

12．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A+B→C+D为反应①，C+D→E+F为反应②，A+B→E+F为总反应)，下列说法错误的是A．反应①是放热反应B．反应②是放热反应C．总反应为放热反应D．ΔH=ΔH1＋ΔH213．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH=－(4y－x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH=－(2x－y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1D．CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)

ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1二、填空题正误判断14．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热15．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热16．在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确17．中和热的测定实验中，分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中，测出来的中和热的数值偏小18．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小19．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能20．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能21．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用22．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一23．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源24．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O1.

△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)25．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)26．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－127．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量28．（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。（2）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为。（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。29．化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径(1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是。A．B．C．(2)"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为(4)下列反应中，属于放热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(5)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应中的ΔH=kJ·mol-1。30．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2=—192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：(写出两点即可)。31．化学反应中伴随着能量变化。(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)。A．燃烧COB．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应(2)按下图所示装置进行实验。【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用下图中的(填“a”或“b”)表示。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。32．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是(填字母)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表；②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l)ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l)ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g)ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为kJ∙mol－1。②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为kJ。三、计算题33．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H1=-443.64kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566.0kJ·mol-1(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是L。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol。故选B。2．B【详解】A．液态水为稳定氧化物，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热大于，A错误；B．气态水转化为液态水继续放热，则，B正确；C．①

②

根据盖斯定律(①-②)×2可得

，C错误；D．②

③

，根据盖斯定律②-③得=，转为吸收热量0.5，D错误；答案选B。3．B【详解】A．由于反应物和生成物的能量不可能相等，故化学反应一定伴随能量变化（或者从化学反应实质角度解释：化学反应伴随着旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，故化学反应一定伴随能量变化），A正确；B．S燃烧时产生光和热，故有一部分化学能转化为光能，B错误；C．化学键键能越大，则化学键越稳定，不容易断裂，对应物质越稳定，C正确；D．由盖斯定律知，化学反应的焓变只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，D正确；故答案选B。4．C【详解】A．碳完全燃烧生成，不完全燃烧生成，相同物质的量的碳，完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，为负值，故a<b，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，B错误；C．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，稀醋酸为弱酸，反应时电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，C正确；D．P(白磷，s)=P(红磷，s)放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D错误；故选C。5．D【分析】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求O-H的键能。【详解】设O-H的键能为xkJ/mol，根据方程式可知ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=3a+2.5a×4+4a-8a-x×4=-5a，解得x=3.5a；答案选D。6．C【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，根据图示，碳的燃烧热是394，故A错误；B．能量越低越稳定，液态水比气态水更稳定，故B错误；C．根据图示，①②根据盖斯定律②-①得

，故C正确；D．根据，14gCO完全燃烧放热141.5kJ，故D错误；选C。7．D【详解】A．裂化汽油含不饱和烃，可与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，四氯化碳等有机溶剂可萃取溴水中的溴，A错误；B．镁和氯气反应是属于发光放热的反应，氯化镁制取镁需要电解才能进行，该反应吸热反应，B错误；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷中H的种类分别为3、2则核磁共振错误氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷，C错误；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(1)的ΔH=反应物的焓-生成物的焓=(E1+E3-E2-E4))kJ·mol-1，D正确；故选D。8．C【详解】A．Zn与稀盐酸反应产生ZnCl2和H2，反应过程中Zn、H元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应；但反应过程会放出热量，属于放热反应，A不符合题意；B．铵盐和碱共热反应生成氨气，该反应属于吸热反应；但由于反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，反应过程中C元素化合价发生了变化，反应为氧化还原反应；反应过程中吸收热量，因此反应同时属于吸热反应，C符合题意；D．铝热反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；铝热反应发生放出热量，因此属于放热反应，D不符合题意；故合理选项是C。9．C【详解】根据题意，0.5molCO2通入1L0.75mol·L-1NaOH溶液中充分反应，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=0.75mol·L-1×1L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xkJ·mol-1①；又1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应生成碳酸钠，放出ykJ的热量，则热化学方程式为：2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-ykJ·mol-1②；由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol-1，综上所述C符合；故答案为：C。10．B【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A正确；B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B错误；C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量，C正确；D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D正确；故选B。11．A【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热至高温才进行，A项错误；B．化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生化学反应时会伴随能量变化，能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来，B项正确；C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，C项正确；D．氯化铵分解为吸热反应，吸热反应的∆H＞0，可表示为NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)∆H＞0，D项正确；答案选A。12．A【详解】A．反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A错误；B．反应②中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，B正确；C．总反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，C正确；D．依据盖斯定律可知两式相加即得到总反应，则ΔH=ΔH1＋ΔH2，D正确；答案选A。13．A【详解】0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，且碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1，放出热量为ykJ，2molCO2反应放出热量为4yk.J，热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-4ykJ·mol-1

①；1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中反应生成碳酸钠，放出的热量为xkJ，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)ΔH=-xkJ·mol-1

②；根据盖斯定律可知，①-②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4y-x)kJ·mol-1，A满足题意。答案选A。【点睛】CO2通入NaOH溶液中反应可生成碳酸钠或者碳酸氢钠，看两者物质的量之比，确定好产物才能正确书写热化学方程式，最后利用盖斯定律解题即可。14．错误15．错误16．错误17．正确18．正确19．正确20．正确21．正确22．正确23．错误24．错误25．错误26．错误27．错误【解析】14．中和热是以生成1mol水为标准的，错误；15．101kPa时，1mol碳完全燃烧所放出的热量为碳的燃烧热，错误；16．碱应该过量确保生成固定量的水，错误；17．会导致测定的中和热比准确值小，因为多次加入会导致热量的损失，正确；18．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小，因为醋酸电离吸热，正确；19．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能，因为植物生长需要光合作用，正确；20．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，因为植物生长需要光合作用，正确；21．农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；22．氢气燃烧值大，无污染，是一种理想的能源，正确；23．人体消化它的时候不是直接利用淀粉，而是把淀粉先分解成葡萄糖，错误；24．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1(中和热)，错误；25．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)，应为液态水，错误；26．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH会有所变化，则CH3OH(g)的燃烧热不能确定，错误；27．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量，因为醋酸电离吸热，错误。28．吸热E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1【详解】(1)①由图像可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；②由①可知，该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；(2)HCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。29．A低于光能电能②③④⑤⑥-484【详解】(1)液化气是一种重要的家庭燃料，液化气燃烧放出大量的热量，说明物质燃烧反应是放热反应，则反应物的能量比生成物的高。A．反应物的能量比生成物的多，反应是放热反应，A符合题意；B．生成物的能量比反应物的多，反应是吸热反应，B不符合题意；C．反应物、生成物的能量相同，反应过程无热量变化，C不符合题意；故合理选项是A；(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此可判断出碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量低于反应后生成物的总能量，发生反应从周围环境吸收热量，从而使周围物质温度降低；(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为电能；(4)①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)，同时产生CO2，吸收大量的热，因此反应属于吸热反应，①不符合题意；②燃烧木炭取暖，发生反应放出热量，因此反应为放热反应，②符合题意；③炸药爆炸时放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，反应为放热反应，③符合题意；④酸与碱的中和反应放出热量，反应是放热反应，④符合题意；⑤生石灰与水作用制熟石灰，反应发生放出热量，属于放热反应，⑤符合题意；⑥食物因氧化而腐败，反应过程释放热量，属于放热反应，⑥符合题意；故合理选项是②③④⑤⑥；(5)常温下拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为463kJ/mol，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)中，△H=反应物中键能和生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol。30．CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol热值高；产物无污染【详解】(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH2=E1—E2，故答案为：E1—E2；(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol，故答案为：285.9kJ/mol；(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。31．B放热2Al+Fe2O3Al2O3+2FeaN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1【详解】(1)A．燃烧反应放热，CO燃烧是放热反应，故不选A；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸收能量，属于吸热反应，故选B；C．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，故不选C；D．中和反应放热，NaOH溶液和稀盐酸反应，属于放热反应，故不选D；选B。(2)铝粉和氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，由此判断该反应是放热反应，其反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，图a反应物总能量大于生成物总能量，a表示放热反应，图b反应物总能量小于生成物总能量，b表示吸热反应，其能量变化可用下图中的a表示。(3)焓变=反应物总键能－生成物总键能，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=946kJ•mol﹣1+3×436kJ•mol﹣1－6×391kJ•mol﹣1=﹣92kJ•mol﹣1。32．acd破坏1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的能量H2(l)+O2(l)═H2O(g)

ΔH=-237.46kJ/mol石墨393.5252.0【详解】(1)a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有利于“开源节流”，故a符合题意；b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长