2023-2024学年陕西省兴平市南郊高级中学高二下学期第一次质量检测化学试题

兴平市南郊高级中学2023---2024学年度第二学期第一次质量检测高二化学试题时间：75分钟满分：100分第I卷（选择题共48分）一、单选题（共16题每题3分）1．下列各组物质的晶体类型相同的是A．和 B．和 C．和 D．和乙酸2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．金刚石中含有的晶胞数目为B．白磷分子中的共价键数目为C．层状石墨中，键的数目为D．中，键的数目为3．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似，下列说法错误的是A．S2Cl2是含有极性键的非极性分子B．SO2中S的VSEPR模型为平面三角形C．键角：H2O<SO2D．沸点：H2O>HCl4．X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y同主族，YXZ2是一种液态化合物，其与水反应产生有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体YX2，下列说法错误的是A．电负性X>Z>Y B．X3是极性分子C．YXZ2的空间结构为三角锥形 D．键角H2X<H2Y5．下列说法正确的是A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键C．Al原子核外电子有7种空间运动状态D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低6．下列有关化学用语的表示正确的是A．的电子式：B．分子中键的形成：C．的空间结构为四面体形D．基态As原子的简化电子排布式：7．下列化学用语表述正确的是A．中子数为20的Cl原子：B．BCl3的电子式：C．SO3分子的VSEPR模型：D．基态Cr原子的价层电子排布图：8．下列分子的中心原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是A． B． C． D．9．硫酸铜溶液吸收硫化氢的反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是A．H2S的电子式为 B．硫化氢的酸性比硫酸强C．基态Cu2+的外围电子排布式为3d9 D．H2S分子的构型为10．下列化学用语或图示表达错误的是A．C2H2的电子式：B．基态Se原子的价层电子轨道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．[Cu(NH3)4]2+的结构模型：11．下列化学用语表述错误的是A．的电子式：B．的VSEPR模型：C．的空间填充模型：D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：12．下列化学用语表述不正确的是A．键电子云轮廊图 B．基态原子的价电子排布图：C．的空间结构模型 D．白磷分子中的共价键数目为13．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是A． B． C．CH3CH2OH D．CO214．下列化学用语的表达正确的是A．氨分子的电子式：B．铍原子最外层电子的电子云图：C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物D．基态铜原子的价电子轨道表示式：15．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如：下列说法正确的是元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反应为紫色A．电负性：Q<Y<W B．第一电离能：W<X<ZC．简单离子半径：W<X<Y<Z D．这种物质只含离子键16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体C．离子半径：D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构第II卷（非选择题共52分）17．(12分)某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。请回答下列问题：(1)该药物的组成元素中，电负性最强的元素是（填元素符号），位于p区的元素有种。(2)基态N原子的价电子轨道表示式为，若基态O原子的价电子轨道表示式表示为，其违背了(3)该药物的组成元素中，属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）(4)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为。18．(10分)回答下列问题。(1)H2O中心原子杂化轨道类型为，说明H2O沸点大于H2S的原因。(2)基态Ca原子价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为(填“发射”或“吸收”)光谱。(3)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(填标号，下同)，能量最低的是。A．

B．

C．

D．19．（14分）填空(1)基态铜原子价层电子排布图为﹔已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是；(2)和的中心原子的杂化轨道类型分别为，试判断和的键角大小关系：，说明原因：(3)比较和的酸性：(填“>”、“<”或“=”)。20．（12分）(1)NaCl晶胞如图所示，每个Na+周围距离最近的Cl-有个，构成正八面体，每个Cl-周围距离最近的Na+有个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。回答下列问题：(2)①每个Na+(Cl-)周围距离相等且最近的Na+(Cl-)是个。②每个晶胞中实际拥有的Na+数是个，Cl-数是个。③若晶胞参数为apm，则氯化钠晶体的密度为g•cm-3。三．计算题（4分）21.(1)Cu＋的配位数为。(2)已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是（过程写在答题卡高二化学参考答案详解：1．D【详解】A．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；C．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故C错误；D．和乙酸都为分子晶体，晶体类型相同，故D正确；故选D。2．C【详解】A．金刚石晶胞为，根据“均摊法”，晶胞中含个C，金刚石中含有1molC，则晶胞数目为，A错误；B．．白磷为正四面体结构，一个白磷分子中有6条P-P键，31g白磷的物质的量为0.25mol，其共价键数目为1.5NA，B错误；C．层状石墨中，每个C都和3个C相连相成3个C-C键，但每个C-C键被2个C共有，所以每个C拥有的C-C键数为1.5个，则2mol层状石墨中，C-C键的数目为3NA，C正确；D．氮气分子中的2个氮原子间是三键，其中一个是σ键，两个是π键，则1molN2中，π键的数目为2NA，D错误；故选C。3．A【详解】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与原子之间形成1对共用电子对，分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；B．SO2中S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，B正确；C．H2O为sp3杂化，SO2为sp2杂化，故SO2的键角大于H2O，C正确；D．H2O存在分子间氢键，故沸点高于HCl，D正确；故选A。4．D【分析】能使品红溶液褪色的气体是SO2，并且X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，由此可推知X、Y、Z分别为O、S、Cl，据此解答。【详解】A．电负性，A正确。B．O3分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，是极性分子，B正确；C．YXZ2是SOCl2，中心原子为S，根据价层电子对互斥理论，中心原子周围的价层电子对数，VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为三角锥形，C正确；D．H2O的键角大于H2S的键角，D错误；故选D。5．C【详解】A．可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也可以形成氢键，如H2O分子之间的氢键，B错误；C．Al核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有7个存在电子的轨道，电子有7种空间运动状态，故C正确；D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而增大，D错误；故选C。6．B【详解】A．分子中原子与每个原子共用两对电子，电子式为：，A错误；B．分子中键的形成为：，B正确；C．中价层电子对数为3，无孤对电子，故空间结构为平面三角形，C错误；D．基态As原子的简化电子排布式为，D错误；故选B。7．B【详解】A．中子数为20的Cl原子质量数为20+17=37，表示为，故A错误；B．BCl3是共价化合物，电子式为，故B正确；C．SO3中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图：，故D错误；故选B。8．A【详解】A．Be原子的价层电子排布式为2s2，BeCl2中中心Be原子的孤电子对数为×(2-2×1)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，Be原子采取sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键，A项符合题意；B．BF3中中心B原子的孤电子对数为×(3-3×1)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，B原子采取sp2杂化，分子的空间构型为平面正三角形，B项不符合题意；C．CO2中中心C原子的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，C原子采取sp杂化，分子的空间构型为直线形，CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中含有π键，C项不符合题意；D．HCN分子中中心C原子的孤电子对数为×(4-1-3)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，中心C原子采取sp杂化，分子的空间构型为直线形，HCN的结构式为H—C≡N，HCN分子中含有π键，D项不符合题意；答案选A。9．C【详解】A．H2S为共价化合物，电子式为，A错误；B．该反应生成硫化铜沉淀促使反应进行，不能说明硫化氢的酸性比硫酸强，实际硫酸的酸性大于硫化氢，B错误；C．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；失去2个电子形成铜离子，基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，C正确；

D．硫原子半径大于氢原子且为V形结构，H2S分子的构型为，D错误；故选C。10．D【详解】A．C2H2分子中两个碳原子共用三对电子，所以电子式为，A说法正确；B．基态Se原子核外34个电子，为第四周期第元素，价电子即为最外层的六个电子，价层电子轨道表示式为：，B说法正确；C．H2O分子中O采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，C说法正确；D．[Cu(NH3)4]2+的结构模型是正方形，不是四面体形，D说法错误；故答案为：D。11．B【详解】A．BF3中每个氟原子与硼原子形成一对共用电子对，则电子式为，A正确；B．氨气的中心N原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，为sp3杂化，则其VSEPR模型为

，B错误；C．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，C正确；D．氢分子中化学键的形成为氢原子的s轨道重叠形成的：，D正确；故答案选B。12．D【详解】A．p轨道是哑铃型，p-pπ键“肩并肩”重叠，，A正确；B．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，B正确；C．根据价层电子对互斥理论，中心原子C的的成键电子对数为3，孤对电子对数为0，碳酸根是平面三角形，C正确；D．．白磷为正四面体结构，一个白磷分子中有6条P-P键，31g白磷的物质的量为0.25mol，其共价键数目为1.5NA，D错误；故答案为：D。13．D【详解】A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A错误；B．的结构式为，只含有键，不含键，B错误；C．的结构中只含键，不含键，C错误；D．的结构式为，含有2个键和2个键，D正确。故选D。14．C【详解】A．氮气分子电子式为，A错误；B．铍原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，B错误；C．价层电子排布式为2s22p2的是C原子，价层电子排布式为3s23p5的是Cl原子，两原子能形成共价化合物CCl4，C正确；D．Cu基态原子的价层电子排布式为3d104s1，因此价层电子轨道表示式为，D错误；故选C。15．A【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为氢元素；Z焰色反应为紫色，为钾元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为硫元素；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为氧元素，净水性物质为硫酸铝钾晶体；【详解】A．同周期从左到右，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Q＜Y＜W，A正确；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z＜X＜W，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，C错误；D．该物质为KAl(SO4)2∙12H2O，非金属元素之间存在共价键，D错误；故选A。16．B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，从图中可知，X能形成2个共价键，Z能形成5个共价键，则X原子的最外层有6个电子、Z原子的最外层有5个电子，X为O元素、Z为P元素；Y能形成Y+，则Y原子的最外层有1个电子，Y为Na元素；W、Z同主族，则W为N元素。从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、P。【详解】A．W、X、Z分别为N、O、P，非金属性O＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3，A不正确；B．X、Y可形成Na2O2，其电子式为，为含非极性键的离子晶体，B正确；C．W、X、Y、Z分别为N、O、Na、P，离子半径：P3-＞N3-＞O2-＞Na+，C不正确；D．从图中可以看出，该化合物中，Z原子形成5对共用电子，其最外层电子数为10，D不正确；故选B。第II卷（非选择题共52分）17．（12分）(1)O4(2)洪特规则(3)N＞O＞C(4)1s22s22p63s23p63d8。【详解】（1）元素周期表中同周期从左到右电负性一次增强，同主族从上往下一次减弱，中电负性最强的是O，第三主族到0族的元素位于p区，位于p区的元素有4种；（2）基态N原子的价电子轨道表示式为，若基态O原子的价电子轨道表示式表示为，其违背了洪特规则，（3）该药物的组成元素中，属于第二周期元素为CON，同周期第一电离能从左到右依次增大，但是N原子轨处于半充满比较稳定，第一电离能反常大，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；基态原子的价电子排布式为4s24p5，其第一电离能比的第一电离能小，因为更容易失去电子；（4）若某元素的核电荷数是N元素的4倍，则其核电荷数为28，为Ni，其基态+2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。18．（10分）(1)sp3水分子间存在氢键(2)吸收(3)DA【详解】（（2）H2O的中心O原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3；O的原子半径小、非金属性强，H2O分子间可形成氢键，则H2O沸点大于H2S的原因为：水分子间存在氢键。（3）基态Ca原子价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态，需要吸收能量，则所得原子光谱为吸收光谱。（4）A．中，电子排布符合构造原理，是基态O原子的轨道排布图，能量最低；B．中，在2pz轨道上2个电子的自旋方向相同，电子间排斥作用大，原子的能量稍高；C．中，1s轨道上的2个电子跃迁到2p轨道上，原子的能量增高；D．中，1s、2s轨道的电子分别跃迁到2p轨道和3s轨道上，原子的能量最高；综合以上分析，氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是D，能量最低的是A。【点睛】电子由高能级跃迁到低能级，将能量以光的形式放出，产生发射光谱。19．(14分)＞Fe失去的第二个电子在4s能级且只有1个电子，容易失去，而Cu失去的第二个电子在3d能级，且3d能级处于全充满状态，能量较低，因此Cu失去第二个电子比Fe失去第二个电子更困难，所需能量更高(2)sp3、sp3＜水和硫酸根离子都为sp3杂化，水有2对孤电子对