2025届山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2025届山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是()A．16O和18O互称同素异形体 B．丙烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素 D．和互称同分异构体2、下列有关元素及其化合物的表示正确的是A．氮气的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的U原子：3、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应4、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化5、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl6、下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键7、恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40％B．60％C．80％D．90％8、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列说法错误的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应C．该反应中氧化剂是Br- D．上述反应属于氧化还原反应9、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热10、将足量的二氧化锰与40mL10mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A．两者产生的氯气一样多B．前者产生的氯气的量是后者的2倍C．后者产生的氯气的量比前者多D．后者产生的氯气的量是前者的2倍11、下列物质中，属于电解质的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol氨气中含共价键数均为4NAB．1mol-OH中含有的电子数为9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA13、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部14、某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)315、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO216、如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A．Zn-2e-=Zn2+ B．Cu-2e-=Cu2+ C．H2-2e-=2H+ D．2H++2e-=H2↑17、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能18、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A．反应过程中压强始终不变B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．时，的转化率：段小于段19、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．蔗糖20、已知Na2SO3和KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)下列说法不正确的是：A．IO2－和I－是该反应的催化剂B．此反应总反应速率由反应①决定C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是I－D．若生成0.5mol碘单质，则总反应中有5mol电子转移21、某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物22、1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应温度为115﹣125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A．提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B．长玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加热D．利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率二、非选择题(共84分)23、（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。24、（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B装置中反应的化学方程式为__________。(3)C装置中可观察到的现象是_________。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液26、（10分）下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。27、（12分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____28、（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。设计方案并实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设II不成立②再滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。29、（10分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.16O和18O是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；B.丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，互称同系物，故B正确；C.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误；D.和结构相同，是同一种物质，故D错误。2、B【解析】分析：A、氮分子中，两个氮原子共用3对电子，每个氮原子含有1个孤电子对；B、甲烷中的H原子半径小于C原子半径；C、镁离子是镁原子失去2个电子形成的；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数。详解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、甲烷中的H原子半径小于C原子半径，故甲烷的球棍模型为，故B正确；C、镁离子是镁原子失去2个电子形成的，故核内有12个质子，核外有10个电子，最外层有8个电子，故结构示意图为，故C错误；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：92238U，故故选B。点睛：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点。3、C【解析】分析：由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，以此来解答。详解：A．生成物有两种，不属于聚合反应，A错误；B．生成物有两种，不属于加成反应，B错误；C．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，C正确；D．为有机反应中取代反应，不属于酯化反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。4、B【解析】

原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。【详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。5、A【解析】试题分析：A、都为分子晶体，只有共价键，故正确；B、分别为离子晶体和分子晶体，故错误；C、分别为原子晶体和分子晶体，故错误；D、分别为离子晶体和分子晶体，故错误。考点：晶体类型，化学键类型6、C【解析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。7、B【解析】试题分析：根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，则n(后)=2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的转化率为0.6/1="60%"。考点：化学平衡的计算8、C【解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应，故A正确；B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，所以Br-为还原剂，故C错误；D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；故选C。9、C【解析】试题分析：铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。10、C【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与40mL10mol•L-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，所以后者产生的氯气的量比前者多，答案选C。点睛：本题考查盐酸与二氧化锰的反应，题目难度不大，本题注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，以此解答该题。11、B【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A.Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.NANO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B项正确；C.SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误；D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D项错误；选B。12、B【解析】

A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B.1mol-OH中含有的电子数为9NA，B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误；答案选B。【点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。13、D【解析】

巴豆酸中含碳碳双键，能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含羧基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。【点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。14、B【解析】

由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的H原子，则A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，A不选；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二种不同的H原子，B选；C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，C不选；D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，D不选。答案选B。15、C【解析】A.因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；B.混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C.混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。16、A【解析】该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。17、A【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。18、A【解析】

A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C.反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D.两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确；故选A。19、B【解析】试题分析：生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案B。考点：考查化学反应与物理过程中的能量变化。20、A【解析】

此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了反应进行的快慢；Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化剂是KIO3，反应中有10mol电子转移，则生成的碘1mol，以此分析。【详解】A.从4个步骤的反应可知，IO2－和I－是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误；B.此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，所以总反应速率由反应①决定，故B正确；C.反应①中IO3－→IO2－，化合价降低，被还原，IO3－作氧化剂；反应③中I－→I2，化合价升高，被氧化，I－作还原剂，故C正确；D.由总反应5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反应中有10mol电子转移，则生成的碘1mol，若生成0.5mol碘单质，有5mol电子转移，故D正确。故选A。21、A【解析】A项，根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B项，白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D项，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最稳定的是H2O，故D错误。点睛：本题元素周期表的结构及元素周期律的应用，通过该同学设计的元素周期表推出X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，变的是元素周期表的表现形式，不变的是元素周期律。22、A【解析】分析：A．用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；D．降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A．提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B．实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C．实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，C正确；D．酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100℃。二、非选择题(共84分)23、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【详解】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO325、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫红)色褪去DBCB【解析】

（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。26、乙醇，浓硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。27、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol•L-1I2标准溶液，需要准确称取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2单质；（2）取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至111.11mL，取11.11mL稀释液，加入31.11mL1.11511mol•L-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol•L-1=4.5×11-4mol，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用1.11211mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.11mL，根据方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余单质碘是1.11211mol•L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，浓度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。28、Fe1O3+1AlAl1O3+1FeKClO3（或Na1O1）火星四射，有强光（或放出大量的热）NaOH溶液粉末部分溶解，但没有气泡产生不合理Fe1O3与酸反应生成的Fe3+余Fe反应生成Fe1+，滴入KSCN溶液后也不变色1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3【解析】（l）通过本题图可以看出铝热反应为氧化铁和铝的反应，其反应方程式为Fe1O3+1AlAl1O3+1Fe；试剂A