2025届内蒙古自治区包头市三十三中化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届内蒙古自治区包头市三十三中化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中含有共价键的离子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥2、下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成3、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne属于同一种核素C．20Ne和22Ne的中子数相同D．20Ne和22Ne的质量数相同4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：X<YB．原子半径：X>YC．原子的最外层电子数：X>YD．得电子能力：X>Y5、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用6、向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D7、下列物质中,含有非极性共价键的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH48、我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g9、对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.10、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧11、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按WXYZ的顺序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）312、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－113、下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应14、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．15、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40% B．50% C．60% D．70%16、下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率17、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯A．2种B．3种C．4种D．5种18、室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A．A B．B C．C D．D19、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO220、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D21、根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D．该反应可能是碳酸钙分解反应22、下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。24、（12分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的电子式为______。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。（5）反应①的化学方程式为______。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。25、（12分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。26、（10分）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．烧碱溶液

D．苯27、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。28、（14分）在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________｡已知:K300℃>K350℃,则该反应是_______热反应｡图中表示NO2变化的曲线是__________｡上述反应在第5s时,NO的转化率为_________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________｡a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________｡a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂29、（10分）如图为一个电解装置，该装置中X、Y分别为石墨电极，现分别在U型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关问题：(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水：在电极Y上产生的气体是_________(填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是________________________；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在______极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气______升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸__________t。(保留至整数)(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_______选填“X”或“Y”)极，该电极上发生______反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到0.32克铜，理论上在电解过程中应转移_________mol电子；氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________；电解一段时间后，请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_______

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

①MgCl2为离子化合物，只含有离子键，错误；②Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；③NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；④NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；⑤CO2为共价化合物，不存在离子键，错误；⑥H2O2为共价化合物，不存在离子键，错误；⑦H2为单质，不存在离子键，错误；含有共价键的离子化合物为②③④，故答案为A。【点睛】本题的易错点为氯化镁，要注意氯化镁中只存在离子键，没有共价键，只有能够电离出原子团的离子化合物中才存在共价键。2、C【解析】

A、全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；B、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；故答案选C。3、A【解析】A.20Ne和22Ne属于同种元素的原子，中子数不同，互为同位素，故A正确；B.20Ne和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C.20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误；D.20Ne和22Ne的质量数分别为20和22，故D错误；故选A。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系。认识核素的符号是解题的关键，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。4、B【解析】

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。5、D【解析】

A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。6、D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。7、B【解析】分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。8、C【解析】分析：电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B。9、A【解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。10、D【解析】

天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。11、D【解析】

A．硫不能一步反应生成三氧化硫；B．Na燃烧生成Na2O2；C．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z。【详解】A、S不能一步转化为SO3，选项A错误；B、NaCl不能一步转化为Na2O2，选项B错误；C、FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2，选项B错误；D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。12、D【解析】

从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。【详解】A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误；B、从t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的转化率为=×100%=50%，B的转化率为=×100%=30%，B项错误；C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+BC，C项错误；D、从t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确。答案选D。13、A【解析】

A．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点。14、D【解析】A.氯化氢属于共价化合物，故A错误；B.氟化镁属于离子化合物，电子式为，故B错误；C.溴化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D.二氧化碳属于共价化合物，形成过程为，故D正确；故选D。15、A【解析】

令A和B的起始投入量都为1mol，A的变化量为xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0变化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x则(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故选A。16、B【解析】

A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；答案：B。17、C【解析】酸有2种：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2种：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的种类为2×2=4，故选C。18、A【解析】

A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。19、C【解析】

浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A.SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。20、C【解析】A、达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，B的百分含量减小，与图象不符合，故A错误；B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，但最终结果，则A的转化率增大，A的体积分数减小，与图象不符合，故B错误；C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，A的转化率增大，与图象符合，故C正确；D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=m/n，可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键。21、B【解析】

A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；故合理选项是B。22、A【解析】

A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸馏的方法除去，故A错误；B.乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点不同来获得中药成分，故B正确；C.乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；D.乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故D正确；选A。二、非选择题(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个；（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、乙醇浓硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。26、富集(或浓缩)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故选BD。【点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意反应中溴既是氧化剂又是还原剂，配平时可以将二者分开配平，配平后再合并。27、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【详解】（1）甲、乙、