2025届杭州高级中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

2025届杭州高级中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2933、下列关于有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C．用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性4、下列反应属于取代反应的是A．乙烯在空气中燃烧 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 D．乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO48、在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高9、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H410、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制（）①温室效应②形成酸雨③空气中的固体颗粒浓度④白色污染A．只有① B．只有①② C．①②③ D．①②③④11、下列解释事实的离子方程式书写不正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓12、下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．酶13、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14、下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基15、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素4599X16、下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏 B．煤的干馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合二、非选择题（本题包括5小题）17、我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。反应①:__________，反应类型:_____________；反应②：___________；反应类型:_____________；反应③:

_____________，反应类型:_____________。(4)下图为实验室制取D的装置图。①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:

______________。②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。18、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。19、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料价格表物质价格/(元·吨－1)漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列问题：（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。20、下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________，________；（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____；（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：a．RNO2RNH2b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。c．+H2SO4(浓)+H2O①A转化为B的化学方程式是________；②E的结构简式为__________21、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____，X的化学式可能为______或______（写不同类别物质）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。详解：A、硝酸银与氯化铝反应生成氯化银白色沉淀，A不符合；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B不符合；C、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，C不符合；D、氨水是弱碱溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，D符合。答案选D。2、D【解析】

A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。3、B【解析】试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。考点：考查苯、乙烯、糖类、油脂、蛋白质的结构和性质以及乙酸乙酯的分离与提纯4、C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合有机物的性质分析解答。详解：A.乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B错误；C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C正确；D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，D错误。答案选C。5、C【解析】分析:由题中信息可知：W是氢元素，X是碳元素，Y是铝元素，Z是硫元素。详解：A项，W的氯化物HCl中，氢原子外层只有两个电子，故A项错误；B项，碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B项正确；C项，铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成，故C项正确；D项，元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。6、B【解析】A.反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B.锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C.正极发生得到电子的还原反应，C错误；D.锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，选项D是解答的易错点。7、A【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。8、C【解析】

A、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，C的浓度增大，故A正确；B、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，B的体积分数减小，故B正确；C、升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B的体积分数增大，故C错误；D、催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，故D正确；答案选C。9、D【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。10、C【解析】

煤燃烧易产生温室效应、形成酸雨、空气中的固体颗粒浓度增加等，白色污染主要是指有机物中难分解的高分子化合物，和煤燃烧无关，答案选C。11、A【解析】向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正确；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，离子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正确；向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正确。点睛：离子方程式是用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。书写离子方程式时，可溶性强电解质拆写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能拆写成离子。12、A【解析】

A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．13、C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。14、B【解析】

A.2号碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

C.同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个-CH2，且具有相同官能团的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【详解】A.2号碳不能接乙基，否则主链不是最长，应为3，4-二甲基己烷，A项错误；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C.乙烯和1，3-丁二烯，双键的个数不同，结构上并非相差n个CH2，不是同系物，C项错误；

D.醛基也能使溴水褪色，所以课先用银氨溶液（不氧化碳碳双键）检验醛基，再用溴水检验碳碳双键，D项错误；

答案选B。15、A【解析】分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。详解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合，故其结构式为O=C=O，故A正确；B、稀士元素63151Eu与63153Eu是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B错误；C、核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故C错误；D、标在左上角的是质量数，即质量数为99，标在左下角的是质子数，故质子数为4516、A【解析】

石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化；煤的干馏、石油裂化及乙烯的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根据框图分析推A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为CH3COOH、D为CH3COOCH2CH3结合物质之间的转化关系进行解答。详解：(1)根据上述分析A为CH3CH2OH、C为CH3COOH分子中所含官能团的名称分别为羟基和羧基。答案：羟基和羧基(2)A为CH3CH2OH其同分异构体为甲醚，结构简式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反应①是乙烯和水的加成反应，化学反应方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②是乙醇的催化氧化反应生成乙醛,化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。（4）此装置为制乙酸乙酯的反应。①图中试剂a名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。试剂a为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，此化学反应的方程式为:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D为CH3COOCH2CH3，因为乙酸乙酯是难溶于水且密度比水小的液体，可用分液的方法从混合物中分离出。答案：分液。点睛：本题属于有机推断题，主要考察物质之间的反应关系。解题时结合物质类别烷烃、烯烃、醇、醛、酸和酯之间转化关系进行推断。如可用乙烯和水的加成反应制取乙醇，乙醇有还原性可以通过氧化还原反应制乙醛，乙醛既有氧化性又有还原性，既可以被氧化为乙酸，又可以被还原为乙醇。18、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【点睛】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。19、往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的价格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩埚【解析】

为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，据此解答。【详解】（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明卤块中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高1价，氯元素化合价降低2价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。（4）根据表中数据可知调节pH＝9.8时得到的沉淀A的主要成分为Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸镁，则步骤④加入的物质为碳酸钠。（5）步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行。【点睛】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。20、吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽D管中溶液变红E管中产生浅黄色沉淀红褐色沉淀底层出现油状液体【解析】

（1）反应容器A中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环