2022-2023学年湖北省来凤县初某中学考仿真模拟卷化学试题含解析

2022-2023学年湖北省来凤县初三中考仿真模拟卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.15%的H2O5溶液在二氧化镒催化作用下会剧烈反应产生02,若实验室用此药品制取02,下列装置中最合理的是

2.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠

反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）

A.从类别上看：环已胺属于有机化合物

B.从性质上看：环己胺可以与碱反应

C.从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

D.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7

3.下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

5.根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4。2）与氢氧化钠经过一系

列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是

A.丙烯酸是有机高分子化合物

B.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成

C.丙烯酸的相对分子质量为72

D.其中碳元素的质量分数为16.7%

6.对如图所示实验分析正确的是（）

氧化钙

A.可能发生了一系列物理变化

B.甲中有未溶解的氧化钙

C.操作n一定是升高温度

D.乙中液体可能呈中性

7.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）

置硫在氧气中

燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量

集气瓶

中的水：

集气瓶中的

量筒中的水：冷却溅

解水：集气瓶中的水：

通过水体积的变化得出落融熔

释吸收放出的更快地吸收白烟

氧气体积物，防止

热量

集气瓶

炸裂

ABCD

A.AB.BC.CD.D

8.如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（）

A.铝的原子序数为13

B.铝原子的核外电子数为13

C.铝元素的相对原子质量为26.98

D.铝元素位于元素周期表第二周期最右边

9.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是

A.为了身体健康，必须均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C.为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂

D.为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

10.下列关于能源与资源的说法不正确的是（）

A.空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%

B.水是一种宝贵资源，陆地水量占总水量的3.5%

C.现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%

D.将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤油等

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.用固体配制一定质量分数的溶液，回答下列问题。

⑴配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaClgo

⑵在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用滴加。

（3）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是一

A氯化钠含有杂质

B用量筒量取水时，仰视读数

C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2c03,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得

的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2cO3固体25.0g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入

足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCCh气体。

试计算：（1）原固体中Na2cth的质量分数_______o反应中消耗盐酸的总质量______o

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。

以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为

,从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是,它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是

它们是该反应的“旁观者”。碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为,实际参加反应的微粒是

铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是,溶液中的“旁观者”是o

14.取铝、铜的混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸到固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过

滤，得到金属固体和滤液。

（1）滤液中溶质一定有（填化学式）。

（2）设计简单的实验方案，探究滤出的固体成分（写出实验步骤、现象和结论）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭［Ra（OH）2］的水溶液。氢氧化

镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化钠的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物

类似。现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、

酚配试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。

注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含CO32•的取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2c03溶液，如果

盐反应—察到_____,则预测成立。

_____,

②能够与—一__反应

—如果观察到一_____,则预测成立。

_____,

③能够与—一__反应

—如果观察到一_____,则预测成立。

16.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李晓同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三

组实验:

酚酎

实验1中，两支试管的溶液都变成.

实验1实验2实睑3

色。实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为。实验3中，李晓同学向两支试管吹气,

A中有白色沉淀生成，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想:

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

实验和结论：

实验实验现象结论

取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀猜想3成

—

为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚配试液。立

反思与评价：

老师评价李晓得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象，如果要验证“猜想3成立”，

必须要换试剂，将Ca（OH）2换成溶液。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

实验室利用15%的H2O2溶液制取02,反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。

A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。

B、15%的H2O2溶液与二氧化镒混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。

C、15%的H2O2溶液与二氧化镒混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。

D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。

故选：Do

2、C

【解析】

A.环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

B.由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；

C.环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

D.环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12x6）：14=36：7,故正确。

故选：Co

3、D

【解析】

化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、陶瓷烧制，生成了其他物质,

属于化学变化；B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、

甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。

点睛：物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生

成。

4、A

【解析】

A、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来,

图中所示操作正确；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作错误；

D、熄灭酒精灯要用灯帽盖，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。

5、C

【解析】

A.丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，选项错误;

B.化学式中，元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2

个氧原子构成，选项错误；

C.丙烯酸的相对分子质量为3x12+4+2x16=72,选项正确；

3x12

D.其中碳元素的质量分数为---------------xl00%=50%,选项错误。

3x12+4+2x16

故选C。

6、D

【解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误；

B、甲中有水，因此氧化钙全部反应，故B错误；

C、操作II不一定是升高温度，可能是通入二氧化碳或加入碳酸钠生成白色沉淀，故C错误；

D、乙中液体可能呈中性，例如向甲中加入适量的稀盐酸，故D正确。故选D。

7、A

【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防

止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气

的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气

中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选

项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选

项体现了水的主要作用。故选A。

8、D

【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13,不符合题意；

B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13,不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98,不符合题意；

D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。

故选D。

【点睛】

本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号,

中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。

9、C

【解析】

A、均衡膳食有利于人体健康，正确；

B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；

C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；

D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品

松软可口，正确。

选C。

10、D

【解析】

A、空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%,故A正确；

B、水是一种宝贵资源，陆地水量占总水量的3.5%,故B正确；

C、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%,故C正确；

D、将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炉煤气、焦炭和煤焦油等，没有粗氨水，故D错误。故选D。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、3胶头滴管C

【解析】

⑴配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量=50gX6%=3g；

⑵在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加液体，防止添加过量。

(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是：

A、氯化钠含有杂质，导致溶质质量偏小，质量分数偏小；

B、用量筒量取水时，仰视读数，则实际量取气体体积偏大，溶质质量分数变小；

C、配好的溶液装瓶后，质量分数不会改变，烧杯内有溶液残留，不会影响质量分数；

故选：Co

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、(1)84.8%.(2)200g.

【解析】

解：(1)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

Xy8.8g

1067344

xy8.8g

x=21.2g,y=14.6g

21.2*

所以原固体中碳酸钠的质量分数为xlOO%=84.8%

25.0g

(2)反应中消耗盐酸的总质量为：上&■=200g

7.3%

答：(1)原固体中Na2c03的质量分数为84.8%；

(2)反应中消耗盐酸总质量为200go

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、HCl+NaOH=NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子

【解析】

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜

溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。

【详解】

(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O»属于中和反应，由氢氧

化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧

根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离

子

(2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；碳酸根离子和氢离子

(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo溶液中实际参加反

应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子

【点睛】

本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。

14、FeSO4、Ah(SO4)3向滤出的固体中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，若有气泡产生，则滤出的固体为铜和铁；若无

气泡产生，则滤出的固体为铜

【解析】

(1)取铝、铜的混合粉末，在空气中充分灼烧后，铝和氧气反应生成氧化铝，铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸

到固体恰好溶解，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，再加入一定量的铁粉，铁和

硫酸铝不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤液中溶质一定有硫酸铝和硫酸亚铁。化学式为Ab(SO4)

3、FeSO4»

(2)滤渣中一定含有铜，可能含有铁，实验方案：实验步骤：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；

实验现象：固体不溶解，(固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色)；

实验结论：滤渣是铜，(滤渣是铜和铁)。

【点睛】

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的

金属从它的盐溶液中置换出来。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、Ra(OH)2可解离出Ra?+有沉淀产生非金属氧化物Ra(OH)2可解离出OH取少量Ra(OH)2溶液于

试管中，通入二氧化碳气体有沉淀产生酸碱指示剂Ra(OH)2可解离出OH取少量Ra(OH)2溶液于试

管中，并加入酚酥溶液，再滴加足量稀盐酸红色溶液变无色

【解析】

由于Ra(OH)2属于碱，具有碱的通性，可以使指示剂变色，可以与非金属氧化物反应，可以与酸反应，可以与某些类

型的盐反应；又由于碳酸镭是难溶性盐，因此Ra(OH)2可以与碳酸盐反应。

①能够与含CO32-的盐反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出Ra2+,取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2c。3

溶液，如果观察到有沉淀产生，则预测成立。

②能够与非金属氧化物反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出OH,取少量Ra(OH)2溶液于试管中，通入二氧化碳气

体，如果有有沉淀产生，则预测成立。

③能够与酸碱指示剂反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出OW,取少量Ra(OH)2溶液于试管中，并加入酚酸溶液，

再滴加足量稀盐酸，如果红色溶液变无色，则预测成立。

故填:

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含CO32•的Ra(OH)2可解离取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2c03溶液，

盐反应出Ra?+如果观察到有沉淀产生,则预测成立。

②能够与非金属氧化Ra(OH)2可解离取少量Ra(OH)2溶液于试管中,通入二氧化碳气体,

物(填物质类别)反应出OH