2023-2024学年广东省东莞市第六高级中学高二下学期5月联合教学质量检测化学试题

2023－2024学年第二学期东莞高级中学-东莞六中5月联合教学质量检测高二化学8，2010075注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。22B可能用到的相对原质：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-5616441-10211-164造好福活开化。列关述的（ ）19“CO2D列置过能电能化化能是（ ）ABCD纽扣式银锌电池太阳能电池冶炼金属钠风力发电机A．A B．B C．C D．D30.1000mol·L

HCl液滴未浓的NaOH溶液，有该验法是（ ）25.00mLNaOH用未知浓度的NaOH2~3次用列置行，能到应验的是（ ）A．从粗银(含Cu、Au等)中提取银B．检验SO2-是否沉4淀完全C．蒸干MgCl2溶液获得MgCl2固体D．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液A.A B.B C.C D.5．图某学计电池置下叙中确的（ ）ⅡDK＋铂极解列的溶，耗量同，阴和极同都气体生且的pH下降的（ ）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl时间（t/min）物质的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6定度在1L时间（t/min）物质的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6下列法的（ ）A．0~5min用A0.04mol·L-1·min-1BK1.6物质B33%5minABC温，列关质溶的法是（ ）相同浓度的CH3COOHCH3COONapH4.7NH4ClpH1mol·L-1Na2Sc(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1温，列组在指溶中定大共存是（ ）水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L－1K+Ca2+、Cl-HCO-3 加入KSCNK+CO2-S2-、3 3 加入铝粉能产生H2Fe2+Na+SO2-、3 4 D．c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液中：NH+、K+、SO2-、4 设NA阿伽罗数的。列法定的（ ）A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NA4B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH+数目等于NAC．一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2NA4D．常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有的阳离子总数为2NA等质量的CH2=CHCH=CH2与HBr加生两种要物XY量与应程图示列说法是（ ）A．产物Y比产物X更稳定B．CH2=CHCH=CH2+HBr→W的过程放出能量C．W→X正反应的活化能比W→Y正反应的活化能大D．CH2=CHCH=CH2+HBr→W的速率比W→X(或Y)的快列法是（ ）在定件，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于闭器充反生成SO3(g)，出量79.2kJ，该应热化方式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1D．HCl与NaOH△H=-57.3kJ·mol-1NaOH-57.3kJ·mol-1恒密容中入1molCO2一量的H2，发反：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。投比x[n(CO2):n(H2)]，CO2的衡化随度的化线图示下列法是（ ）x1<x2ab、cKa<Kb=Kc投比定当内压不改时反达到衡态14．列实，能勒夏列理释是（ ）2mL5%H2O21mL0.1mol/LFeCl3向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2OAgCl列验案计现象结都是（ ）方案设计现象和结论A1mL0.1mol/L的AgNO33滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入3滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室温下，用pH试纸分别测量0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1NaCN溶液的pH测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强C密闭液发应2NO2(g) N2O4(g)，小器体积溶液色深明2NO2(g) N2O4(g)平向逆应向动D形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>FeA．A B．B C．C D．D20mL0.1mol/L的Na2CO3HCl()素的种粒(CO2气逸出表在示中物的量数δ液pH的部情如图示。下列法是（ ）A．曲线Ⅰ表示CO2物质的量分数3B．CO2水解的平衡常数为Kh1=10-3.543C．pH=7时，满足c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO2)3 3D．Q点存在：c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO2)=0.1mol/L3 3非选择题:本题共4小题，共56分。17（4Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2常净水，用子程解释 相条下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶中c((NH+) (填等于、4“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH+)40.1mol·L－1pH①其合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶的pH随度变曲是 (填母)，25℃，溶中水电的c(H+)= mol·L－1。4 ②25℃时mol·L－1NH4Al(SO4)2溶中2c(SO2-)-c(NH+)-3c(Al3+)= mol·L－1(计式，必4 （4）25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分中、、、d个点水电程最的是 （abc或d点在b，中NH4+、Na+、SO42-浓度大小列顺是 18.（14分）Ⅰ．过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程：已知：Ksp[CoCO3]=1.4×10-13，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15回答下列问题：“浸时入SO2的的是 。“铝步中离子生离反方式 。“取过可为，ZnSO4(层)+2HX(机层) ZnX2(有层)+H2SO4(水层)，从机层获取ZnSO4，列剂选择 。A.稀酸 B.NaOH液 C.HX D.水”NaHCO3，而不选择Na2CO3Co(OH)2Na2CO3溶液，当溶液的pH达到8时，就会同时有Co(OH)2生成，计算当溶液的pH为8时，此时溶液中的CO2-度 mol/L。①阳电反式 。②石电每成1molH2时， molH2PO2-迁移(填“极室阳极”或产室”)。19.（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，请回答下列问题：Ⅰ.反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1已知： ①H2(g)+1O2(g) H2O(g)△H=-242kJ·mol-12②CH3OH(g)+3O2(g) CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ·mol-12则△H1= kJ·mol-1二化催加过程，时发如副反应Ⅱ.反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1正正cCO2cH2，逆k逆cCOcH2O，(正、k逆)。温度，则该温度K1= ，T2下应到衡时正k逆。由推(填“>”“<”或“=”)。100kPa1molCO22molH23CHOH的选择性生成的CH3OH的物质的量100%。3转化的CO2的物质的量（（900，80）（900，50）①图线a表是 。②在述件合甲的适工条是 。A．100～300K B．500～600K C．900～1000K D．1000K③用物的衡压p(B)表反Ⅰ平常 ④当T=900K，H2的衡转率α(H2)= 20（4常温下，某小组同学用如下装置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。实验装置实验序号传感器种类实验操作①电导率传感器向蒸馏水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水②pH传感器向滴有酚酞的蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.l（1）a电导不于0的原是水发生 （用方程式解释）由图1知在Mg(OH)2浊中入量的时为 (填“b”、“c”或“d”)点。分电率在de逐渐升原：d时，Q[Mg(OH)2] (填“>”、“＜”或“=”)Ksp[Mg(OH)2]，致 (结合淀溶平解原因。Ⅱ.pH2已知：ⅱ.25℃，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39ⅲ.酚酞的变色范围：pH＜8.28.2～10>10颜色无色淡粉色红色依图2可断：A点加的Mg(OH)2的的量于C加的的物的，据是 。结已，测0～300s出的象实②中液变，再 后 。Mg(OH)2FeCl3pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)= 。2023－2024学年第二学期东莞高级中学-东莞六中5月联合教学质量检测高二化学答案12345678910111213141516CCDBCADBDBAADABD17.（14分，每空2分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）小于（3）①A10-3②10-3-10-11（4）a；c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)18.（14分，每空2分）（1）将三价钴离子还原为二价钴离子（2）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）A（4）7.0×10-11（5）①Co-2e