2025届云南省双江县第一中学化学高一下期末考试试题含解析

2025届云南省双江县第一中学化学高一下期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)2、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．镁粉与稀盐酸反应 B．甲烷燃烧C．碳酸钙受热分解 D．中和反应3、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干4、下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质共用B．酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红C．对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大D．同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快5、下列关于有机物性质的叙述正确的是A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多6、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH7、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAB．l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NAD．14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n9、3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol10、下列过程属于物理变化的是A．煤的气化 B．石油的分馏 C．蛋白质的变性 D．石油的裂化11、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：B．S原子的结构示意图：C．NH3的结构式为：D．质量数为37的氯原子：12、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．牛奶13、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能 B．光能→化学能C．化学能→电能 D．电能→机械能14、下列反应一定属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应15、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO二、非选择题（本题包括5小题）17、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。（3）反应物B的结构简式为___________。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。a.1个CPPO分子中含10个H原子b.CPPO在一定条件下能发生水解反应c.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________18、一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。A化合物Ⅲ可以发生氧化反应B化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。19、某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。20、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。21、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。（3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。答案选B。2、C【解析】

生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D错误。故选C。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。3、C【解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。答案选C。4、D【解析】

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【详解】A．铵态氮肥和碱性物质反应会结合生成氨气，氮元素逸散到空气中，从而促进反应向生产氨气的方向进行，可以用勒沙特列原理解释，故A不选；B．酚酞是一种弱有机酸，滴加氢氧化钠溶液会促进平衡向生成红色的醌式结构的方向进行，可以用勒沙特列原理解释，故B不选；C．碳酸氢钠的水解是吸热反应，对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，促进碳酸氢钠水解生成氢氧根离子，使其PH变大，可以用勒沙特列原理解释，故C不选；D．升高温度反应速率加快，和平衡移动没有关系，不能用勒沙特列原理解释，故D选；正确答案是D。【点睛】本题考查化学平衡移动，明确存在的化学平衡及平衡影响因素是解答本题的关键，题目难度中等。5、C【解析】A.CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。6、D【解析】

A、N2属于单质，只含共价键，选项A错误；B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误；D、KOH属于离子化合物且含有O-H共价键，选项D正确，答案选D。7、C【解析】

A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。8、D【解析】

A、乙炔和苯的最简式为CH；B、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键；C、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g；D、分子式为CnH2n的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃。【详解】A项、乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物质的量为=1mol，混合物中含有的碳原子数为NA，故A正确；B项、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键，分子中含有8个碳氢键和1个碳碳双键，l04g苯乙烯的物质的量为=1mol，则1mol苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，故B正确；C项、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g，则溶液中含有氢原子数为（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正确；D项、分子式为CnH2n的烃可能为含有1个碳碳三键的烯烃，也可能为不含有碳碳双键的环烷烃，故D错误。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意有机物的组成和结构，掌握物质的量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。9、B【解析】

一定量的铜与过量的硝酸反应，反应后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根据题给信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，列方程求出n(NO3-)。【详解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正确；故答案选B。10、B【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油的分馏是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；C.蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；D.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；答案选B。11、C【解析】试题分析：A不正确，CO2的电子式应该是；S原子的最外层电子数是6个，不是8个，则选项B不正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则质量数为37的氯原子是，D不正确，答案选C。考点：考考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。12、B【解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，据此解题。详解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。答案选B。13、A【解析】

A．电能转化化学能为电解装置；B．光能转化为化学能，为贮存太阳能；C．化学能转化为电能，为原电池装置；D．电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【详解】A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D．氢气燃料电池车的工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。14、C【解析】

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，错误；B．生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，正确；D．不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，错误；故选C。15、C【解析】分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。16、B【解析】

二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应羟基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成。【详解】（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；bc正确，故答案为bc；（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。18、羟基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通过加成反应生成I，I通过取代反应得到II，II中-CN转化为-COOH，III发生消去反应生成IV，结合VI采用逆分析法可推出V为CH2=CH-COOCH3，则（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；（2）依据有机反应类型和特点作答；（3）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ发生的是酯化反应；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羟基，化合物Ⅳ中含碳碳双键和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。【详解】（1）根据结构简式可判断，化合物Ⅲ中所含官能团的名称是羟基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其单体CH2=CH-COOCH3，所以从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羟基，可以发生氧化反应，A项正确；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B项错误；C.化合物Ⅳ中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；D.化合物Ⅲ中含羟基，化合物Ⅳ中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E项正确；答案选ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。19、催化剂吸水剂防止倒吸有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。。详解：(1)在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；(2)球形干燥管的体积较大，可以防止倒吸；(3)因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应，增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行，也能增大醋酸的利用率；(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出现分层现象，所以用分液漏斗即可分离；根据氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化钙可以分离乙醇。20、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程