辽宁省锦州市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试卷（解析版）

辽宁省锦州市2023-2024学年高一上学期期末考试试卷

考生注意：

1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.答选择题时，选出每小题K答案》后，用2B铅笔把答题卡对应题目的［答案》标号涂

黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它（答案』标号：答非选择题时，将工答案』

写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23C135.5Fe56Zn65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应

C.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也“，利用焰色试验鉴别钾盐

D.“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金

工答案XB

k解析H

【详析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故B错误；

C.含钾元素的物质燃烧，火焰颜色为紫色属于焰色反应，故C正确；

D.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；

故选B。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.M2+有a个电子，b个中子，M的原子符号为："鬻M

B.s”的结构示意图：（+18）288

c.co2的分子结构模型:

++

D.NaHCC)3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+C03

k答案』A

k解析工

【详析】A.M2+有a个电子，则M原子有a+2个电子，由于原子的质子数等于核外电子

数，因此质子数也是a+2,质量数=质子数+中子数，则质量数为a+b+2,表示为,故

A正确；

B.S?-的核电荷数为16,核外电子总数为18,图中核电荷数错误，故B错误；

C.CO2分子结构模型为直线形分子，故C错误；

+

D.NaHCC)3是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3,故D错误；

故选Ao

3.下列关于物质制备的说法正确的是()

A.工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰水中

B.纯净的H?在C"中安静地燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸

C.向蒸储水中滴加FeC"饱和溶液，加热并搅拌制取Fe(OH)3胶体

D.工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应

［答案XB

k解析』

【详析】A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上将氯气通入石灰乳来制漂白

粉，故A错误；

B.纯净的H2在CL中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，故B正确；

C.制备Fe(OH)3胶体过程中不能搅拌，故C错误；

D.电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上常电解饱和食盐水制取NaOH,

故D错误；

故K答案》选B。

4.下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()

A.Na和。2B.NaOH和CO?

C.K2c。3和HC1D.Cu和FeCL

［答案XD

K解析H

【详析】A.Na和。2在常温下反应生成Na?。，在加热条件下反应生成Na?。?，A错误;

B.NaOH和少量CC)2反应生成Na2co3,NaOH和过量C。？反应生成NaHCCh,B错误;

C.K2cO3和少量HC1反应生成KH83,K2c。3和过量HC1反应生成CO2,C错误;

D.Cu和FeJ反应都是生成CuCb和FeCb,D正确；

故选D。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2L水含有分子数目为0.5NA

B.常温常压下，2.8gCO与CO2的混合物中含有质子总数为l.4NA

C.4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0」NA

D.O.lmoLL」KHSO4溶液中，K+的数目为O.INA

K答案UB

K解析』

【详析】A.标准状况下H2O是液体，故无法计算1L2L水含有分子数目，A错误;

B,已知CO中含有14个质子，CO2中含有22个质子，故常温常压下，设2.8gCO与C。?

的混合物中含mgCO和(2.8-m)g,故混合物中含有质子总数为

B正确;

C.已知Na能与HC1、氏0反应，反应中Na均失去一个电子，故4.6gNa与100mL含

4

0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为「XNAHIOF=0.2NA,C错误；

23g/mol

D.题干未告知溶液的体积，故无法计算O.lmoLLiKHSO4溶液中，K+的数目，D错误;

故［答案］为：B。

6.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

一不

实验NaBr淀粉KJ

火柴c溶液溶液

湿棉花行^韭6、醇

r肥棘/

装置'棉球’

实验检验还原铁粉与水蒸气洗涤液转移至验证氧化性：

收集C"

目的反应产生的氢气容量瓶Cl2>Br2>I2

（答案UC

（解析》

【详析】A.装置中的试管应向下倾斜，不能达到实验目的，故A错误；

B.洗涤液转移至容量瓶时，玻璃棒前端应靠在刻度线下方，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，故C正确；

D.将氯气通过澳化钠和碘化钠，置换出澳单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2,C12>I2,

不能说明Br2>l2,故D错误；

故选C。

7.前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

()

X八

a

核电荷数

A,若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度

B.若a、b、c表示第HA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性

C.若a、b、c表示第VIA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力

D.若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性

［答案］］C

［解析》

【详析】A.若a、b、c表示碱金属元素，核电荷数越大、碱金属的金属性越强，与水反

应越剧烈，与图中纵坐标不对应，故A错误；

B.若a、b、c表示第HA族元素，核电荷数越大、金属性越强，对应最高价氧化物对应水

化物的碱性增加，与图中纵坐标不对应，故B错误；

C.若a、b、c表示第VIA族元素，为氧族元素，核电荷数越大、非金属性越弱，得到电子

的能力减弱，则X表示对应单质的得电子能力，故c正确；

D.若a、b、c表示卤族元素，核电荷数越大、非金属性越弱，对应阴离子的还原性越强，

与图中纵坐标不对应，故D错误；

故K答案』选C。

8.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）

A.将金属钠放入盛有MgSCU溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有沉淀产生

B.NazO与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

C.Na、Na2O,Na2O2,NaOH长期放置在空气中，最终都会转变成Na2cCh

D.用澄清石灰水可以鉴别Na2c。3溶液和NaHCCh溶液

K答案］］D

K解析』

【详析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁

沉淀和硫酸钠，A正确；

B.Na2O中含有Na+和O',Na2O2中含有Na+和03故Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数

比为1：2,B正确；

C.钠与空气中的氧气和水反应生成氢氧化钠，NazO、Na2O2和水反应生成氢氧化钠，氢氧

化钠与二氧化碳和水反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，则Na,Na2O,Na2O2,

NaOH长期放置在空气中，最终都会变为Na2cCh,C正确；

D.NaHCCh溶液和Na2cCh溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCCh沉淀，都会出现白色沉

淀，无法鉴别，D错误；

故K答案》为：D。

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是

选项离子加入试剂离子方程式

22+

AK\Mg\SOjBa(OH)2溶液Ba+SO^-BaSO4^

-

BNa\HCO3、ClKOH溶液OH+HCO3=CO；+H2O

33+

CFe\I、CFNaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)3J

2；)

DCa\NOPCO；NaHSO4溶液CO+2H+=CC2T+H?O

K答案』B

K解析H

【详析】A.K\Mg2\SO：加入Ba(0H)2溶液，生成Mg(OH)2和BaSO,沉淀，离子

2+2+

方程式为Mg+2OH+Ba+SO；=Mg(OH)2+BaSO4,故A错误；

B.Na\HCO3、C「中加入KOH溶液，只有HCO3发生反应，离子方程式为

OH+HCO；=CO^+H2O,故B正确；

C.Fe3\1一之间会发生氧化还原反应，无法大量共存，故C错误；

D.Ca2\CO；之间会生成沉淀，无法大量共存，故D错误；

故K答案X选B。

10.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为

2++2H

3Fe+2S2O^+O2+aOH=Y+SX2°°下列说法错误的是()

A.S?。；是还原剂

B.Y的化学式为Fe3。4

C.a=4

D.标准状况下，有5.6LO?参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

［答案UD

k解析X

【详析】A.S20；-S的化合价为+2,S,O二中S的化合价为+坐，S元素的化合价升高失

去电子，S?。，是还原剂，故A正确；

B.根据质量守中恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3C）4,故B正

确；

C.根据电荷守恒可知，a=4,故C正确；

D.反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有ImolCh参加反应，转移的电子为

lm<?/x2x（2-0）=4w<?Z,故D错误；

故1答案X为D。

11.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构

式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误

的是（）

wEW

III

YYY

W--Z--

—IIW

XXW

A.原子半径：E>Y>Z

B.非金属性：W>Z>Y

C.X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸

D.X与Z和E均能形成含有18个电子的分子

K答案』C

K解析工

［祥解XX原子核只有1个质子，推出X为H,元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均

在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个

共价键，因此W为F,Z形成2个共价键，即Z为O,Y形成4个共价键，推出Y为C,

元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为C1,据此分析；

【详析】A.由分析可知，E为CLY为C,Z为0,同周期从左向右原子半径依次减小,

不同周期，电子层越多半径越大，则原子半径，E>Y>Z,故A正确；

B.同周期从左向右非金属性依次增强（稀有气体除外），因此这三种元素的非金属性强弱顺

序是W>Z>Y,故B正确；

C.H、C、O组成的酸可以是H2co3,属于二元弱酸，也可以组成CH3coOH或HCOOH,

属于一元弱酸，故C错误；

D.由分析可知，E为CLX为H,Z为O,其中H和。形成过氧化氢为18电子微粒，H

和C1形成的HC1为18电子微粒，故D正确；

故选C。

12.下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是

「化合价

+3ZM------P

+2YN……Q

4-1

0X

单质氧化物碱盐物质类别

A.Z是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料

B.常温下，N在潮湿的空气中能稳定存在

C.Y不稳定，在空气中加热迅速被氧化为Z

D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁［Fe(OH)SO/

K答案』A

K解析工

K祥解』根据价类二维图分析，X为铁单质，Y为FeO,Z为Fe2O3,M为Fe(OH)3,N为

Fe(OH)2,P为三价铁盐，Q为二价铁盐。

【详析】A.由分析可知，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故A

正确；

B.N是氢氧化亚铁，在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B

错误；

C.由分析可知，Y为FeO,是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3C>4,故C错误；

D.Q为二价铁盐，而碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是三价铁盐，故D错误；

故选A„

13.下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质不能实现相应转化关系的是(反应条件和部分产物

略)()

选项甲乙丙T转化关系

AZnFeCl2FeCl2

BNaNaOco

o2222

F©I©

CH2O(g)Fee3O4co

DCa(OH)2Cl2Ca(C10)2浓盐酸

［答案》A

K解析H

【详析】A.丙与丁生成乙，Fe与CL生成FeCb,不是FeCb,A符合题意；

B.Na在。2中点燃生成NazCh,NazCh与CO2反应生成Na2cO3和O2,符合转化图，B不

合题意；

C.H2O(g)和Fe生成Fe3C>4,FesCU被CO还原生成Fe,符合转化图，C不合题意；

D.Ca(OH)2与CL溶液反应生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯化钙、CL和水,

符合上述转化图，D不合题意；

故K答案］为：A。

14.利用废铝箔(主要成分为A1，还有少量Mg、Fe等)制明矶［KA1(SO4)2-12H2。］的一

种工艺流程如下图所示，已知：［A1(OH)J+H+=A1(OH)3J+H2O。下列说法错误的是

()

滤渣滤液

A.①中有H2生成

B.滤渣中含有难溶于NaOH溶液的杂质

C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质

D.由④推测，室温下明矶的溶解度小于A12(SC>4)3和K?SO4的溶解度

(答案』C

[解析》

K祥解』A1有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlCh溶于水，而Mg、Fe不反应，以单

质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(0H)3沉淀，过滤固体，继

续向纯固体中加入适量稀硫酸得到Ab(SO4)3溶液，最后加饱和K2s04溶液结晶得到溶解度

更小的明帆。

详析】A.A1具有两性，能与强碱反应生成氢气，故A正确；

B.Mg、Fe不与NaOH反应，则碱溶后滤渣中含有难溶于NaOH溶液的Mg、Fe,故B正

确；

C.②中加入稀硫酸的作用是调节pH使AF+转为A1(OH)3沉淀，③中是为了溶解A1(OH)3

沉淀同时引入硫酸根，两者作用不同，故c错误；

D.④是根据溶解度差异来制取明矶，即室温下明矶的溶解度小于A12(SO4)3和K2s。4的溶

解度，故D正确；

故选C。

15.向500mL含等物质的量的FeCb和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中

各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。

n(Xn+>mol

n(Zn>Tnol

下列说法中正确的是()

A.线段AB表示溶液中”(Fe3+)的变化趋势

B.起始时，FeCb溶液和FeCL溶液的物质的量浓度均为lmol/L

C.D点的横坐标x=1.5mol

D.反应至B点时，溶液总质量增加50.5g

[(答案』D

K解析』

K祥解可氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉

时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为

2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol

时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为

0.5molx2=lmol;当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应

的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+,溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离

子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为

2mol,则B点的横坐标x=2.5mol,溶液总质量增加的质量为

65g/molx2.5mol一56g/molx2mol=50.5g»

【详析】A.由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故A错

误；

B.由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为Imol,则起始时，溶液中氯

化铁和氯化亚铁的浓度均为电电=2mol/L,故B错误；

0•^51，

C.由分析可知，锌为O.5mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol,设AD段消耗锌为

amol,由图可得：2moi—a=0.5+a,解得a=1.25mol,则D点的横坐标x=1.75mol,故C错误；

D.由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为

65g/molx2.5mol-56g/molx2mol=50.5g,故D正确；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。

下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应进行分类的情况。

已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

回答下列问题：

(1)第一级分类标准(分成A、B组的依据)是0

(2)A组物质中属于电解质的是(填化学式)。

(3)从物质类别角度分析，S。？属于酸性氧化物，类似于C。？，从而认为S。？可以归于C

组。预测S。？和足量NaOH溶液反应的离子方程式为o

(4)若将Na2。？与水的反应依据图中标准分类，应属于(填标号)。

a.C组b.D组c.E组d.F组

(5)写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

(6)实验室常用F组中的一种物质与NaOH溶液反应来制备“84”消毒液，此反应的化学方

程式为o

K答案］1(1)反应是否为氧化还原反应(或是否有元素化合价变化：是否有电子转移)

(2)CaO、Na2O

(3)SO2+2OH=S0；+H20

(4)d

失去2e1

I*

(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

It

得到2e-

(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

［解析》

（1）由图可知，CO2、CaO、Na2。与水反应均属于非氧化还原反应，Cb、Na、NCh与水的

反应均为氧化还原反应，所以上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：是否为氧化

还原反应（或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移），故k答案》为反应是否

为氧化还原反应（或是否有元素化合价变化：是否有电子转移）。

（2）电解质通常包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物，所以A组物质中属于电解质的是CaO、

Na2O,CO2属于非电解质，故（答案X为CaO、Na2Oo

（3）S。？属于酸性氧化物，S。？和足量NaOH溶液反应的离子方程式为

SO2+2OH=SO^+H2O,故［答案］^JSO2+2OH=SO；+H2OO

（4）Na2。？与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+C）2T,水既不作氧化剂，也不做

还原剂，依据图中标准分类F组；故K答案》选d。

（5）B组中，Na2O2>CL与水的反应，水既不作氧化剂，也不做还原剂；Na与水反应时

水作氧化剂，所以E组中只有Na,Na与水反应的化学方程式用双线桥法标出电子转移的方

失去2e-失去

I---------------1I1

向和数目为故［答案］为

2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2Na+2H2O=2NaOH+H2f„

1If

得到2e一-------------得到2e-

（6）CL与NaOH溶液反应来制备“84”消毒液，此反应的化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故R答案］］为+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

17.某些短周期元素的数据如下表（已知Be的原子半径为0.089nm）o

元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750077

最高正化合价+2+1+3+7+1+5+4

最低负化合价-2-1-3-4

回答下列问题：

（1）①在周期表中的位置是.

(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填酸的化

学式)。

(3)①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示②、⑤组成化合物的形成过程o

(5)④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为=

(6)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的结构式为

(7)下列说法错误的是(填标号)。

a.最简单气态氢化物的稳定性①，⑦〉⑧

b.最高价氧化物对应水化物的碱性②

c.与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

d.③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

K答案U(1)第二(或2)周期第VIA族

(2)HC104

(3)Cl>O2>Mg2+

⑷：ClGvfg号百：—[：C1J；Cl：r

(5)A1(OH)3+NaOH=Na[A1(OH)4]

Cl

⑹ci—c—Cl

I

Cl

(7)d

K解析I

K祥解X根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小；同主族元素从上到

下,原子半径逐渐变大;通过表中短周期元素的原子半径及Be的原子半径为0.089nm可知，

元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正价

和最低负价，推出①为O元素，⑦为N元素，⑧为C元素；③和⑥的最高正化合价为+1价，

且⑥的半径比③大，推断③为Li元素，⑥为Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化

合价为+2价，则②为Mg元素；④的最高正化合价为+3价，④为A1元素，⑤的最高正化合

价为+7价，最低负化合价为-1价，则⑤为C1元素，据此解答；

（1）O在周期表中的位置是第二（或2）周期第VIA族；

（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，上述第三周期元素中，最高价

氧化物对应水化物酸性最强的是HCIO4；

（3）cr核外有三层电子，0/Mg?+核外电子排布相同，原子序数大原子核对核外电子

吸引力强，半径小，故对应的简单离子半径由大到小的顺序为cr>o”>Mg2+；

（4）用电子式表示Mg、Cl组成化合物的形成过程

：cjGMg号ci：—（：cj；]-Mg2i;ci：r；

（5）Al、Na的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为

A1（OH）3+NaOH=Na[A1（OH）4]；

Cl

（6）由C1、C组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构化合物的结构式为ci—C1；

I

C1

（7）a.根据分析，①为O,⑦为N,⑧为C,非金属性①，⑦〉⑧，非金属性越强，最简单

气态氢化物越稳定，最简单气态氢化物的稳定性①>©>⑧，a正确；

b.根据分析，②为Mg,④为Al,金属性②〉④，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的

碱性越强，碱性②>④，b正确；

c.与⑧号C元素同主族的第四周期元素是Si,其单质是半导体材料，c正确；

d.③号元素为Na,Na的单质在氧气中加热得到过氧化钠，d错误；

故选d；

18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置（夹持装置已省略）。

回答下列问题:

（1）若选用Mn。？与浓盐酸反应制备氯气，装置A应选择下图中的（填标号）,

使用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.15g/cm3,则此盐酸的物质的量浓度为

moVL,装置A中发生反应的化学方程式为.

（2）装置B中饱和食盐水的作用是,同时装置B也是安全瓶，监测实验进行

时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是o

（3）应用装置C验证氯气是否具有漂白性，则C中1、II、III应依次放入（填

标号）

①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④无水氯化钙⑤浓硫酸

（4）实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变

深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，k可以被CU氧化生成碘酸（HI。？，无色强

酸），用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因

k答案U(1)①.③11.5③.MnC)2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2T+2H2O

（2）①.吸收挥发出的氯化氢气体（除去Cl2中的HC1）②.长颈漏斗中液面上升，形成

水柱

（3）②④①

+

（4）I2+5C12+6H2O-2IO3+10C1+12H

K解析』

[[祥解U以二氧化锌和浓盐酸加热制备氯气应选装置③，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气

中混有会发出来的HCL通过饱和食盐水除去HCL再验证其各种性质。

（1）以二氧化镒和浓盐酸为原料制取氯气的反应属于固体跟液体在加热时反应生成气体，

故制气装置选③；浓盐酸的密度为1.15g/cm3、质量分数为36.5%,根据公式

1000/7W_1000mL-L-1xl.l5g-cm-3x36.5%

=11.5mol-L1制备氯气时反应的化

M36.5g-mol1

学方程式为MnO2+4HC1（浓）=CLT+MnCl2+2H2O；

（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，则装置

B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出的氯化氢气体（除去CL中的HC1）；装置发生堵塞时,

B中气体压强增大，则其中的现象是：长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，则C中、II、III应依次放入②④①;

（4）溶液中有颜色是因为其中含有单质碘，氯气氧化性较强，可以氧化单质，当其被氧化

+

后，溶液颜色消失，离子方程式为：I2+5C1,+6H2O=2IO3+1OCF+12H