湖南省高中联盟2024届高三年级下册5月适应性考试化学试卷（含答案解析） (一)

湖南省高中联盟2024届高三下学期5月适应性考试化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、科技、环境密切相关.下列说法错误的是

A,太阳能电池不属于化学电源

B.在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应

C.月壤中的嫦娥石［（Ca8Y）Fc（POj］属于无机盐

D.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO,的排放

2.下列化学用语表述错误的是

A.电的电子式为：N•：•：N:

B.中子数为28的钙原子是与Ca

C.分子的VSEPR模型为

H2O

3d4s

D.基态Cr原子的价层电子排布图为

M用田

3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.重结晶法提纯乙酰苯胺义）：⑥@⑧

H3

B.蒸储法分离苯（沸点8（）.rc）和甲苯（沸点lire）：①③⑤⑨

C.用NaOH标准溶液作滴定试剂，酸碱滴定法测定草酸（H2c2。4）溶液浓度：③④

D.用CCL作萃取剂，萃取法提取碘水中的碘：②⑥

4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.AB2型分子的空间结构都是直线形

B.对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点

C.蛋白质在酸、碱或酶的作月下可发生水解反应，最终水解得到氨基酸

D.“杯酚”的空腔大小与C”)适配，两者能通过分子间作用力形成超分子

5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌钵电池的负极反应：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

B.用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：2H?0+2e-=H2T+2OFT

C.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO?:Ca?，+2CKT+CO2+H?0=CaCC>3J+2HC1O

D.乙醛与新制的Cu(OH%碱性悬浊液共热：

CH3CHO+2CU(OH)2+OH-^CH3COO+Cu2O4<+3H2O

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态.X

原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成

的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是

A.元素的电负性：X>Y>WB.原子半径：W>Z>Y>X

C.元素的第一电离能：Y>Z>WD.Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电

解质

7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为O.lmoLLT),

边滴边振荡，反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

ANa2cO3溶液盐酸

B氨水A12(SC>4)3溶液

C凡。2溶液酸性KMnO,溶液

DNa[Al(OH)j溶液硝酸

试卷第2页，共12页

A.AB.BC.CD.D

8.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备.下列说法正确的是

A.P=2n,化合物X为乙醇

B.化合物F分子中最多有8个原子共平面

C.ImolG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH

D.该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键

9.MnQ」常用于制造软磁材料、半导体电子材料、三元电池材料、铭酸锂电池材料、磷酸

铁锦锂电池材料、锌锚电池材料以及玻璃等.MnQ,可由阳极渣和黄铁矿FeS?制得。阳极

渣的主要成分为Mnq,且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下:

阳极渣

MnSO溶液

黄铁矿4

滤渣1滤渣2滤渣3

(S、PbSOJ

3

已知：25℃时，(MnE)=5.0x10,Ksp(Caf^)=3.5x10,'0

下列说法错误的是

A.X为稀硫酸

B.滤渣2的主要成分是Fe(OH)3

C.净化时，发生的反应为MnR(s)+Ca"(aq)-CaH(s)+Mn2+(aq)

D.利用MnCO?替代CaO可优化该流程

10.下列实验操作及现象对应的结论或解释正确的是

选

实验操作及现象结论或解释

项

A将铁的氧化物FexOy溶于浓盐酸，然后滴入几滴KMnCh溶液，FexOy中含有二价

振荡，紫色褪去铁

向盛有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，苯环能使甲基活

B

紫色褪去化

酸性：H2S>

C向CuSCh溶液中通入H2s气体，产生黑色沉淀

H2SO4

取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色呈紫该待测液为钾盐

D

色溶液

A.AB.BC.CD.D

11.在一定条件下，将2moiNO和ImolO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个

反应2NO（g）+C）2（g）=^2NO2（g）AHvO和2NC>2（g）=^N2O4（g）AHvO。在不同温度

下，测得平衡时体系中NO、。2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的

是

A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系

B.2NO+C）2=±2NO2的平衡常数K:K（x点）vK（y点）

C.400~1500℃时，随着温度升高，NQ,的体积分数不断增大

D.一定温度下，当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状

态

12.某种含二价铜微粒［CU"（OH）（NHJT的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所

示。下列说法错误的是

试卷第4页，共12页

[Cu”(OH)(NH3)r

2，凡0〉^①

n

[Cu(NO2)(NH3)2]*/

"(OH)(NH3),]*

NO,y

1③[CulHzNNOXN%)」.

N2,H2O

A.状态①到状态②,C/+的配位数发生了改变

B.状态②到状态③，有极性犍的断裂和生成

C.状态④到状态⑤，原子利用率为100%

催化剂

D.该脱硝过程的总反应式为4NH3+2NO+2O2^=3N2+6HQ

13.以甲苯为原料通过间接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物质,反应原理如图所示「下列

说法错误的是

+

A.阳极的电极反应式为2c产一8一+7H2O=Cr2O；+14H

B.电解结束后，阴极区溶液的pH保持不变

C.酸性Cr。；溶液将甲苯氧化为苯甲醛的离子方程式为

CH,CHO

2CH()T+16H++3g-36+4Cr3++llH2()

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

14.室温下，向含KSCN、K1O,和KzCrO.的溶液中滴加AgNOi溶液，混合液中

pX[pX=-lgc（X）,X=IOrSCN\CrO；[和pAg[pAg=-lgc（Ag*）]的关系如图所示。己

知：K^CAgSCN）<Ksp（AgIO3）；3/4«1.6o下列说法正确的是

A.直线I、II、III分别代表pl。；、pCrO；\pSCN和pAg的关系

B.d点直线n和直线in对应的两种沉淀的K、p相同

C.向c(K2CK)4)=c(KSCN)的混合溶液中逐滴滴加AgNO］溶液，先生成AgSCN沉淀

349

D.AgIO3(s)+SCN(aq)AgSCN(s)+IO；(aq)的平衡常数K=10

二、解答题

15.无水二氯化锌(Mn。2)是一种重要的锌盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域.实

验室用四水醋酸镐［(CH3coObMn-4H2O］和乙酰氯(CH.COCl)为原料制备无水二氯化锌,

按如图流程和装置进行实验(夹持仪器已省略):

苯乙酰氯

试卷第6页，共12页

已知：①无水二氯化锚极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190C.

②乙酰氯是无色液体，沸点51℃,熔点-112℃,易水解.

③制备无水二氯化锌的主要反应为(CH3coObMn+2CH3COC14MnCl2+2(CH3CO)2O.

回答下列问题：

(1)图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为;

(2)图1中，球形冷凝管的作用是，冷却水应从(填“a”或"b”)口

进入；球形干燥管中的干燥剂为(填试剂名称)；

(3)步骤I制得“固体”的化学方程式为；

(4)抽滤装置如图所示，抽滤可以加快过滤速度，其工作原理是；

抽滤装置

(5)步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上(图2),打开安全瓶上旋塞，打开抽

气泵；然后开启加热器，关闭安全瓶上旋塞，进行纯化.纯化完成后的操作排序是：o

纯化完成一关闭加热器，待烧瓶冷却至室温—-—--最后将产品转至干燥器

中保存(填标号).

a.拔出圆底烧瓶的瓶塞

b.关闭抽气泵

c.打开安全瓶上旋塞

装置中U形管内NaOH固体的作用是(写两条).

(6)产品纯度的测定：取mg产品溶于水，加水定容至500mL.取10.00mL所得溶液于锥形瓶

中，滴加0.2500molLTAgN03溶液20.00mL,充分反应后，过滤；向淀液中加入几滴指示剂

NHFe(SO)溶液，用OJOGOmolLNH,SCN标准溶液滴定过量的AgNC^至终点

(Ag++SCN-=AgSCNi),消耗NH,SCN标准溶液10.00mL.产品中MnCl2的质量分数为_

(用含m的代数式表示)。

16.空气中CO2含量的控制和CO：资源利用具有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO?制备甲醇

(1)利用锢氧化物催化CO2、也制取甲醇：

-1

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ-mol<>将固定比例的CO?、叫混合

气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，CHQH选择性、CO?转亿率随气体流速变化曲

线如图示。

69

58)0<

70岁

460那

50根

30H

4O

230X

3

20

0

I

15000210002700033000

气体流速(mL/h)

制取甲醇时，同时发生反应C()2(g)+H2(g)「CO(g)+H2O(g)AH=M1.2kJ.mo「，气体流

速分别为15000mLhT和21000mL.hT,相同时间内生成CHQH的质量，前者后者

(填“大于""小于''或“等于保持气体流速不变，反应管内温度从300c升高到320℃,测

得出口处CH30H和CO?的物质的量均减小，可能的原因是;

(2)CO2催化加氢制甲静过程中的主要反应有：

反应i：CO2(g)+3H2(g).•CH3OH(g)+H:O(g)AH1=-49.4kJmor'

反应ii：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor'

反应iii：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH3

①反应iii的小凡=,反应iii__________正向自发进行(填标号)；

A.任何温度下都能B.任何温度下都不能C.高温下能D.低温下能

②已知反应i的速率方程为v正二k『x(CO2>x3(H2),v逆=k-x(CHQH)・x(Hq),k正、k逆

均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应i用物质的量分数表示的平衡常

数Kx=(用k正、k通表示)；

试卷第8页，共12页

③反应iii在lOMPa下，将H?、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量

与温度的关系如图所示。曲线c代表的物质为(填化学式).温度为700K时，反应

ii的平衡常数Kp=(MPa)-2(结果用分数表示)；

oj各组分的物质的量/mol

30040050060070077K

II.萨巴蒂尔(Sabatier)反应合成甲烷

(3)空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等.电

解水技术除用于供氧外，生成的经气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢

气转化为更安全的甲烷，反应原理为

催化剂

CO2(g)+4H2(g).-CH4(g)+2H2O(g)AH=-168.5kJ,moP。在恒容密闭容器中加入等物

质的量的CO?和H?,分压均为20kPa,一定温度下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，CO2

的物质的量分数(填"逐渐增大逐渐减小''或"保持不变某时刻测得H2O(g)的分

压为5kPa,若CH4的反应速率v(CHj=L2xl(T6.p(cO2)-p4(H2)kPa・L,则同时刻

V(H2)=kPa.sT(保留2位小数)。

17.硫酸锦钱［(NHjCeGOj,相对分子质量为596］微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机

酸，可用作分析试剂、氧化剂。以氟碳铀矿(含CeFCOj、BaF?、SiO?等)为原料制备硫酸

钝铉的工艺流程如图所示。

被碟怖矿粉

[NILbSQg)帏破取…一灼烧〃MUICCMaq)含CL

'---------(cQ♦一—」>.A

溶液℃小戒

中或3

已知部分信息如下:

Ce3♦在空气中易被氧化为Ce.+；

S

②硫胭的结构简式为II,具有还原性：

H2N—c—NH2

③“沉钟”时发生的反应之一为Ce2(SO4)3+Na2SO4+6H2O=Ce2(SO41•Na2SO4-6H2OJ；

回答下列问题：

⑴“滤渣A”的成分除SiO?外，还有(填化学式)；

⑵“焙烧”时，下列采取的措施正确的是(填标号)；

A.采用高压空气，使矿粉呈源沸腾”状

B.空气从焙烧炉上部通入，矿粉从焙烧炉下部加入

C.空气从焙烧炉下部通入，矿粉从焙烧炉上部加入

D.空气、矿粉均从熔烧炉上部通入或加入

(3)在另一种工艺中，在氟碳铀矿粉中加入碳酸氢钠固体同时通入氧气焙烧,得到NaF、CeO2

两种固体以及两种高温下的气态物质，该反应的化学方程式为;

(4)“酸浸”中，锦浸出率与温度的关系如图1所示，锦浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。

工业生产应选择的适宜条件是_____________(填标号)。

70

60

50

40

30

20

0

0.5).01.52.02.53.03：54.0

t(H,SQ,y(mol•L')

图2

A.65℃3.0moIL7'B.75℃.2.5mol-L71C.85℃3.5mol'L-'D.950C,3.OmolL-'

(5)CH«分子中H—C—H键角(填“大于”“小于”或“等于")硫眠分子中N—C—N

键角；

(6)“溶解”时加入稀盐酸后，还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作

用是;

(7)含溶液与足量NH4HCO3溶液反应生成Ce2(COJ沉淀的离子方程式

为;

试卷第10页，共12页

(8)利用硫化锌锂电池电解含Ce(H)的溶液，可将Ce(n)转化为Ce(IV).该硫化锌锂电池放

电时，负极材料的立方晶胞组成变化如图所示；

①化学式UN'S中，产

②z/s晶胞中，zi?+填充在s”构成的部分正四面体空隙中，Zn?+和s”之间最近的核间距

为dnm,则Z/S晶体的密度为g〈m-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

18.化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下(部分反应条件和过程已简

化)：

CIK)coonCOOCIL

—|CHtOH

一定条件5浓硫酸,X

OCII,OCH,

□回回

H3cocHO①&CO,MeoCHO①CHCCHJObf

Ax1<2)PhCH,BrphCH

HO②ZV-HQ

□3H

0OH

H,CO

PhCH.O

已知：①“Ph—”是苯基.

00OHO0

②R-IH+HW—IR'^^R—IH-CH「'-CH-CH—C—R，(R、'为H或烷

基).

回答下列问题：

(1)A的化学名称是:C中含有的官能团是(填名称)；

(2)由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为

(3)设计反应FfG和反应JfK的目的是；

(4)化合物I分子中有个手性碳原子；

(5)化合物K不能发生的反应是(填标号)；

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应

(6)在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①含有苯环；②遇FeC1溶液显紫色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式

为;

()OH

(7)设计由苯甲醛和丙酮制备―III八的合成路线：_

H2—CH2—C—CH2—CHYJ

(无机试剂任选)。

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.B

【详解】A.太阳能电池是将太阳能（即光能）转化为电能，化学电源是将化学能转化为电

能，故太阳能电池不属于化学电源，A正确；

B.在燃煤中添加生石灰的主要目的是脱除硫元素，以减少煤燃烧时产生的二氧化硫气体污

染大气，添加生石灰并不能减少二氧化碳的排放，故并不能减缓温室效应，B错误；

C.由化学式可知，月壤中的嫦娥石是磷酸盐，属于无机盐，C正确；

D.汽车尾气中N0,来自于发动机工作时高温下氮气与氧气化合产生的，乙醇汽油的广泛使

用不能减少汽车尾气中NO,的排放，D正确;

本题选B。

2.C

【详解】A.N2中N原子间共用三对电子，两个N原子都达到8电子饱和结构，电子式正

确，A正确；

B.元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，Ca元素质子数

为20,当中子数为28时，质量数为48,表示为穿Ca,C正确：

C.HzO分子中O原子上有两对孤电子对，还连接两个H原子，VSEPR模型为四面体形，

C错误；

D.基态Ci•原子的价层电子排布式为3d54sl根据核外电子排布规则，价层电子排布图为

3d4s

It由D正确；

本题选C。

3.C

【详解】A.重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A合理;

B.蒸播法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸储烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收

集到的微分，直行冷凝管用来冷凝蒸镭出来的气体，B合理；

C.NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，C不合理；

D.用CC1$萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D合理;

本题选C。

4.A

答案第1页，共15页

【详解】A.AB?型分子的空间结构，有些是直线形的(如C0?等)，有些是V形的(如SO?

等)，A错误；

B.对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间氢键可以升高物质的沸点，邻羟基苯甲酸存在分

子内氢键，不存在分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点，B正确；

C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下可发生水解反应，最终水解得到氨基酸，C正确；

D.“杯酚”的空腔大小与C6G适配，两者能通过分子间作用力形成超分子，D正确；

本题选A。

5.B

【详解】A.碱性锌钵电池的负极反应为Zn+20H--2e-=Zn(OH)2，A正确；

B.用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应为M/+2也。+26一=H2T+Mg(OH)N，B

错误；

C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO〉生成CaCOs沉淀和HC10,反应的离子方程式为

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O,C正确；

D.乙醛与新制的Cu(OH)?碱性悬浊液共热，反应的离子方程式为

CH3CHO+2CU(OH)2+OH-^CH3COO'+Cu2O+3H2O,D正确：

故答案选Bo

6.C

【分析】根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电

子数是其内层电子数的2倍，X为C,Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N,其单质为

气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2,故Z为S,基态W原子

有1个未成对电子，W为K。

【详解】A.元素的电负性：NX>K,A错误；

B.原子半径：K>S>C>N,B错误；

C.元素的第一电离能：N>S>K,C正确；

D.S的常见的氧化物对应的水化物有H2socH2SO3,H2sO,为强电解质，H2s0°为弱电解

质，D错误；

本题选C。

答案第2页，共15页

7.B

【详解】A.向Na2cO3溶液中滴加盐酸，刚开始没有气泡，过一会儿才产生气泡；向盐酸

中滴加Na2cO3溶液，立即产生气泡，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，A

不符合题意；

B,向氨水中滴加A12(SOJ溶液，立即生成白色AI(OH)3沉淀；向A12(SOJ溶液中滴加氨

水，同样立即生成白色AI(OH)3沉淀，因此，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显

差别，B符合题意；

C.向HQ?溶液中滴加酸性KMnO,溶液，由于开始时HQ?过量，溶液呈无色，当Hq?全

部反应完全时，随着酸性KMnO,溶液的加入，溶液才变成紫红色；向酸性KMnO]溶液中滴

加H?O2溶液，溶液由紫红色逐渐变为无色，改变两种试剂的滴加顺层，反应现象有明显差

别，C不符合题意；

D.向Na[Al(OH)j溶液中滴加硝酸，立即生成白色AI(OH)3沉淀；向硝酸中滴加

Na[Al(OH)4]溶液，由于开始时硝酸过量，没有白色Al(OH)3沉淀产生，一段时间后，才

开始产生白色Al(OH)3沉淀，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，D不符合题

尽；

本题选Bo

8.C

【详解】A.缩聚反应，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故P=2n-1,A错误;

B.单键可以旋转，甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F分子中最多

有10个原子共平面，B错误；

C.ImolG水解会生成nmolH2CO3,与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH,

C正确；

D.化合物E两个羟基较远，不能形成分子内氢键，易形成分子间氢健，D错误；

本题选C。

9.B

【分析】MnCh在酸性条件下有强氧化性，FeS?有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化

答案第3页，共15页

还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnS04溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然

后向滤液中加入m02可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+,再加入CaO调整溶液pH,使Fe3\

C产形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca?+,

净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去,过滤得到的滤液含有MnSO4,

然后经一系列处理得到Mn3O4o

【详解】A.Mu。?在酸性条件下有强氧化性，FeS?有强还原性，二者在酸浸的时候会发生

氧化还原反应，结合漉渣1中含有PbSO,和净化后得到的是MnSO,溶液，可知X为稀硫酸，

A正确：

B.向酸浸后的滤液中加入Hq”目的是将Fe2+氧化为Fe",再加入CaO调节溶液的，使

FetCM+形成Fe(OHb、Cu(OH)?沉淀，大部分形成CaSO,沉淀(因为CaSO4微溶于

水)，故滤渣2的主要成分是Fe(OH%、Cu(OH)2和CaSO4,B错误；

C.净化时加入MnF?固体，目的是使溶液中剩余的Ca?+转化为难溶物Ca月除去，发生的反

应为Mn5(s)+Ca2+(aq).•薪［$)+\11产(叫)，C正确；

D.利用MnCO,替代CaO也可以调节溶液的pH且不会引入杂质Ca2+,可优化该流程，D正

确。

故答案选Bo

10.B

【详解】A.HC1也能使KMnCh涔液的紫色褪去，故无法判断FexOy中是否含有二价铁，A

错误；

B.向盛有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnOa溶液，用力振荡，紫色褪去，说明苯环

能使甲基活化，B正确；

C.酸与盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐，若要比较酸性强弱，则复分解反应生成的

新的盐必须是可溶性的，而CuS04溶液与H2s气体反应生成的CuS是难溶于水的盐，故不

能比较H2s与H2s04的酸性强弱，C错误：

D.取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色呈紫色，说明该待测液中含

有钾元素，待测液可能为钾盐溶液，也可能为KOH溶液，D错误；

故答案为：Bo

答案第4页，共15页

II.D

【详解】A.根据题意，2NO（g）十O2（g）H^2NC>2（g）为放热反应，升高温度，平衡逆向移

动，则平衡时NO和。2的物质的量增大，由于NO和的投料比等于化学计量数之比，则

平衡时NO和的物质的量之比为2:1,故曲线、b、c分别代表NO、O2、NOz的物质的量

与温度的关系，A错误；

B.该反应为放热反应，温度越高，K越小，则2NO+O2=^2NC>2的平衡常数K:K（x

点）>K（y点），B错误；

C.400~1500℃时，随着温度升高，平衡2NC）2（g）.'MOKg）逆向移动，的体积分

数不断减小，C错误；

D.一定温度下，在反应达到平衡前，恒容密闭容器中混合气体的物质的量一直在减小，则

压强也一直在减小，当压强不再改变时，反应体系达到平衡状态，D正确；

本题选D。

12.D

【详解」A.状态①到状态②，Cu”的配位数由2增大到4,CM+的配位数发生了改变，A

正确；

B.状态②到状态③，发生的反应为

H41+

[CU（OH）（NH3）J4-NO=[CU（H2NNO）（NH3）2]+H2O,有极性键（N-H键）的断裂

和极性键（0—H键）的形成，B正确；

C.状态④到状态⑤，发生的反应为[Cui（NH3）2T+NO+Jo2=[Cun（NO2）（NH3）2]*,原

子利用率为100%,C正确;

D.由图可知，该脱硝过程有2NH3、2NO和go2参与，生成2$和3Hq,则该脱硝过程的

催化剂

总反应式为4N&+4NO+€）24N2+6H?O,D错误；

本题选D。

13.D

【分析】由图可知，左侧Pt电极为阳极，阳极的电极反应式为

答案第5页，共15页

2c产-+7H20=。0:+14H+,且酸性CqO；溶液将甲苯氧化为苯甲醛，右侧Pt电极为阴

极，电极反应式为2比+2《=凡1；

【详解】A.由图可知，左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极，阳极的电极反应式为

3++

2Cr-6e-+7H2O=Cr2O^+14H,A正确；

B.阴极的电极反应式为2H*+2e-=*T,阴极区每消耗2moiH+,同时就有2moiH+从阳极

区通过质子交换膜进入阴极区，阴极区溶液的c（H+）保持不变，故电解结束后，阴极区溶液

的pH保持不变，B正确；

C.酸性Crq；溶液将甲苯氧化为苯甲醛，还原产物为CF+,离子方程式为

CH3CHO

X人，C正确；

3+

2CR。r+16H++30=3@+4Cr+llH2O

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，D错误;

选D。

14.C

【分析】SCN、IO；、CrO；分别与Ag+发生离子反应

+

SCN+Ag+^AgSCNJ、I0；+Ag+^AgK）3』、CrO；+2Ag=Ag2CrO4i,溶液中

存在沉淀溶解平衡，AgSCN、AglO?中阴、阳离子数目比均为1:1型，而Ag2cl<>4中阴、阳

离子数目比为1:2型，则直线II代表pCrOr和pAg的关系，因为K印（AgSCN）<Ksp（AgIO3）,

根据Ksp（AgSCN）=c（Ag+）<（SCN-）和Kw（AgIOj=c（Ag+）v（IO；）可知，当c（Ag+）相同

（即pAg相同）时，c（SCN）<ciIO3）,tepSCN>pIO；,即直线I代表pSCV和pAg的

关系，直线III代表pIO；和pAg的关系；

【详解】A.由分析，直线I代表pSCN和pAg的关系，直线IH代表pIO；和pAg的关系，

A错误；

B.直线II代表pCrO；和pAg的关系，直线III代表pIO；和pAg的关系，d点时虽然c（Ag+）相

答案第6页，共15页

等,c(CQ；)=c(O),但KKA&CR)=c2(Ag)c(CX)：-)、KSp(AgIO3)=c(Ag+).c(IO；),

故d点直线II和直线III对应的两种沉淀的K卬不相同，B错误；

C.由C点(2,9.99)可得到KKAgSCN)=c(Ag+)•c(SCN-)=l(r2xl0T8=K^”8,由b点

(3,5.95)可得到长印(人82。04)汗208+”(00;)=(10-3M10-5.95=10』95,AgSCN溶解产

生的浓度c(AgSCN)=c(Ag+)=c(SCN-)="*lO'mol•L?,AgzCrOi溶解产生的浓度

5

c(Ag2CrO4)=秒三。黑=f=6.25xIOmol•L,即室温下Ag2CrO4的溶解度大于

AgSCN的溶解度，故向c(K2c0)=c(KSCN)的混合溶液中逐滴滴加AgNOs溶液，先生成

AgSCN沉淀，C正确；

D.由a点(0,7.5)可得到长工人出03)=［人8+)<(10；)=以10-75=10-75,

AgIO3(s)+SCN(aq)「AgSCN(s)+IO；(aq)的平衡常数

c(IO；)c(Ag+〉c(IO；)K^AglOjIO*

f

c(SCN­)c(Ag)c(SCN)Ksp(AgSCN)IO""，

本题选C。

15.(1)恒压滴液漏斗

(2)冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率a碱石灰

(3)4cH3coe1+(CH3coO),Mn•4H2O=(CH3coO),Mn+4cH3coOH+4HC1(或

CH3coe1+H2O=CH3coOH+HC1)

(4)抽气后，抽滤瓶中气压降低，形成压强差，大气压使布氏漏斗中的液体快速流出，从而

加快过滤速度

(5)cba防止可能产生的酸性气体进入抽气泵(或吸收可能产生的酸性气体)；防

止外部水气与产品接触

【分析】分析流程可知，四水醋酸钵［(8£00)2\1止4凡0］和乙酰氯(CHCOC1)溶解在苯

中搅拌抽滤，获得产物(CH3c0)2Mn,固体加入苯和乙酰氯回流搅拌，发生反应

答案第7页，共15页

(CH3coO),Mn+2cH3coel；MnCl2+2(CH3co),0,抽滤洗涤，粗产品纯化后获得无水

笨

二氯化钵，以此解答。

【详解】(1)由图知，盛放乙酰氯的仪器名称为恒压滴液漏斗；

(2)由于乙酰氯的沸点较低，苯易挥发，故球形冷凝管的作用是冷凝回流乙酰氯和苯，提

高原料利用率；冷却水应从a口进入：球形干燥管的作用为吸收生成的氯化氢气体和防止空

气中的水蒸气进入装置中，故干燥剂为碱石灰；

(3)步骤I制得“固体”的化学方程式为

4cH3coe1+(CH3co0%Mn-4H2O=(CH3COO)2Mn+4cH3coOH+4HC1(或

CH3coe1+H,O=CH3COOH+HC1)；

(4)抽滤装置的工作原理为抽气后，抽滤瓶中气压降低，形成压强差，大气压使布氏漏斗

中的液体快速流出，从而加快过滤速度；

(5)(5)纯化完成后的操作排序是：纯化完成一关闭加热器，待烧瓶冷却至室温一打开安全

瓶上旋塞一关闭抽气泵一拔出圆底烧瓶的瓶塞一最后将产品转至干燥器中保存，故答案为

cba.乙酰氯与水反应生成CH3COOH和HCL则可能混有酸性气体，且无水二氯化钵极易

吸水潮解，因此NaOH固体的作月是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵(或吸收可能产生

的酸性气体)；防止外部水气与产品接触；

+1

(6)(6)»(Ag)=0.2500mol-Lx0.020L=0.0050molo过量的Ag.为

O.IOOOmolL'x0.010L=0.00I0mol,则C「消托的Ag+的物质的量为

0.0050mol-0.0010mol=0.0040molo，咫产品中C「的物质的量为

SOO

0.(X)40molx=0.20(X)mol,即MnJ为O.lOOOmol,产品中MnJ的质量分数

O.lOOOmolx126gmor*,1260

=-------------2-----x10AA00%/=----%o/o

mtn

16.(1)小于升高温度，生成CHQH的平衡逆向移动，生成CO的平衡正向移动，

且反应以生成CO的反应为主

kF1

(2)-90.6kJmoP1D—CO—

K逆32

⑶保持不变0.84

答案第8页，共15页

【详解】(1)设固定比例的CO?、也混合气体中CO2的体积分数为X,由图可知，气体流速

分别为15000血仁和21000mL-h-i时，CO?转化率分别为5%和4%,则转化的二氧化碳分

别为15000xmLh-'x5%=750xmL•『、21OOOxmLh-'x4%=840xmL•『，而CHQH选择性

增大，所以相同时间内气体流速为150(X)mL・h।时生成CHQH的质量小于气体流速为

21000mLh1时生成CHQH的质量；

CO?与H?合成CHQH的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成CHQH

的物质的量减小；CO?与H?作用生成CO的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向

移动，消耗CO?的物质的量增大，反应管内温度从300℃升高到320c时，出口处CHQH和

CO2的物质的量均减小，说明反应以生成CO的反应为主；

(2)①反应iii二反应i-反应ii,

AH3=AH1-AH2=-49.4kJmor'-4L2kJmor'=-90.6kJmor,,反应

CO(g)+2H式g)=?CHQH(g)的AH<0、AS<0,根据反应正向自发进行的条件

AH-TAS<0,可知反应iii低温下能正向自发进行，D正确；

②反应i达到平衡时，v正一,即k正-x(COjx3(H2)=k逆•xlCHQHXlHzO),反应i用

x(CHQH)x(H,O)k,

物质的量分数表示的平衡常数&='/工//；

x(CO2)x(H2)k逆

③根据图像，温度由3OUK升高到700K,b、c的物质的量分别增加02mo,a的物

质的量减少O.lmol,而反应iii2H2(g)+CO(g).・CHQH(g)为放热反应，升高温度，平衡

逆向移动，CO转化的物质的量之比为2:1,故曲线b代表的物质为H-曲线c代表的

物质为CO,曲线a代表的物质为CHQH；温度为700K时，CO、也、CHQH的物质的量分

别为0.4mol、0.4mol、0.2mol,其分压分别为4MPa、4MPa、2MPa,反应iii的平衡常数

〃p(CH.OH)21

Q―、=——-(MPa)-22=—(MPa)-22；

22

Pp(CO)p(H2)4X432

(3)依题意列出三段式如下：

答案第9页，共15页

(

cq(g)+4H2(g)-金CH4(g)+2H2Og)

p(起始)/APa202000

pj转化，/H>a

X4xX2x

pj平衡力如a

20-